Um sistema eletroquímico consiste em duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo de Pt, conectadas por uma ponte salina de KCl. Esse sistema foi usado para determinar a concentração hidrogeniônica (H⁺ ) em soluções aquosas, a 25 ºC. Para tal, adicionou-se fenolftaleína à meia-célula que continha o eletrodo de trabalho (catodo), que indicou, pela mudança de cor, o momento em que a amostra passa a ter pH alcalino. Deseja-se utilizar esse sistema para analisar 100,00 mL de solução de pH 4,00 usando a aplicação de uma corrente constante de 5,0 mA.

O tempo, em minutos, que se levaria para se alcançar o ponto final dessa análise seria mais próximo de

O metanol (CH3 OH) é um solvente amplamente empregado na indústria, e sua reação de obtenção pode ser representada na equação a seguir.

Considere que essa reação ocorra com 100% de rendimento, em temperatura de 300 K e pressão constante (reação feita em reator de pistão de volume variável).

Nessas condições, ao produzir 10 mol de CH₃ OH_(g), a partir de quantidades estequiométricas de C_(s), O_2(g) e H_2(g), a variação de energia interna (DU) dessa reação, em kJ, foi mais próxima de

Com relação à reatividade de compostos de coordenação, observa-se que 

As reações de substituições em haletos de alquila ocorrem por meio de dois mecanismos fundamentais: Substituição Nucleofílica Unimolecular (SN1) e Substituição Nucleofílica Bimolecular (SN2). Dependendo dos reagentes utilizados, um ou outro desses mecanismos é favorecido.

Nesse contexto, a substituição que ocorre segundo o mecanismo SN1 emprega preferencialmente como reagente o iodeto de 

O 1,2-dicloro-eteno é encontrado sob duas formas isômeras espaciais: cis-1,2-dicloro-eteno e trans-1,2-dicloro- -eteno. Com o intuito de separar esses dois isômeros, avaliou-se a possibilidade de separá-los em função de suas temperaturas de ebulição.

Ao comparar as temperaturas de ebulição desses compostos, observa-se que

A reação química de oxidação do dióxido de enxofre, representada pela equação termoquímica a seguir, foi analisada em um reator.

Com o intuito de deslocar o equilíbrio dessa equação e aumentar a concentração de SO₃ no interior do reator, podem ser empreendidas as seguintes ações:

O íon tetraamincádmio(II) é formado a partir da seguinte equação química:

A constante de formação desse íon, a 25 ºC, é igual a 1,0 x 10⁷ . Nesse contexto, considere um experimento, realizado a 25 ºC, no qual as concentrações de Cd²⁺ e NH₃ no equilíbrio são, respectivamente, iguais a 2,0 x 10^-3 mol/L e 5 x 10^-2 mol/L.

Nessas condições, a concentração, em mol/L, do íon tetraamincádmio(II) é, aproximadamente, igual a

O pentafluoreto de cloro, cuja fórmula molecular é ClF₅ , é um composto gasoso com elevado poder oxidante. Nesse composto, os átomos de flúor encontram-se ligados ao cloro, que ocupa a posição central.

A geometria molecular desse composto é

Em um processo radioativo, o radioisótopo urânio-238 decai emitindo 4 partículas alfa e 2 partículas beta.

Nesse decaimento, o radioisótopo formado corresponde ao

Em uma aula prática de Química, utilizou-se o procedimento experimental representado a seguir para analisar a condutividade de líquidos.

Nesse procedimento, o acendimento da lâmpada indica que o líquido conduz eletricidade, e o não acendimento da lâmpada indica que o líquido não conduz eletricidade. No experimento foram testados água, solução aquosa de sal de cozinha (cloreto de sódio), solução aquosa de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) e vinagre (solução aquosa de ácido etanoico). A partir dos resultados experimentais, o professor realizou uma discussão dos fenômenos observados com os alunos.

Considerando-se o experimento realizado e as observações feitas, pôde-se abordar prioritariamente, nessa discussão, conceitos relacionados ao seguinte tópico:

No Brasil, o processo de fermentação alcoólica constitui a principal rota industrial de produção de etanol.

Em relação à fermentação alcoólica, constata-se que

Uma amostra de 10,0 g de carbonato de chumbo II impuro teve seu grau de pureza analisado por meio de sua reação com ácido nítrico, conforme representado pela reação química a seguir.

As impurezas da amostra não reagiram com o ácido e, após o consumo de todo o carbonato de chumbo II presente na amostra, foram obtidos 6,62 g de nitrato de chumbo II.

Nesse contexto, o grau de pureza da amostra é igual a:

Dado

Massas molares:

PbCO₃ = 267 g/mol

Pb(NO₃ ) ₂ = 331 g/mol

A bateria de chumbo é comumente utilizada em automóveis. As espécies químicas envolvidas na reação que ocorre nessa bateria estão presentes nas seguintes semirreações de redução:

Em relação a esse tipo de bateria, a diferença de potencial padrão, em volts, e o ânodo correspondente são, respectivamente,

Um professor de Química desenvolveu um estudo para avaliar o comportamento da água em reações ácido-base. Nesse estudo, foram analisadas as seguintes equações químicas:

Considerando-se as teorias ácido-base de Bronsted-Lowry e de Lewis, a água, nas equações I, II e III, se comporta, respectivamente, como

Considere um átomo que, em seu estado fundamental, tem número ímpar de elétrons, sendo que o seu elétron de maior energia apresenta os seguintes números quânticos:

• principal = 4

• de momento angular (secundário) = 0

• magnético = 0

O elemento químico ao qual esse átomo corresponde é o

A reação de combustão do monóxido de carbono é representada pela seguinte equação química:

CO _(g) + ½ O_{2 (g)} → CO_{2 (g)}

_{Considere um estudo dessa reação, realizada a 298 K. A Tabela a seguir apresenta a entropia padrão (Sº) e a entalpia padrão de formação (ΔHº f ) dos participantes da reação nessa temperatura.}

_{A variação de energia livre padrão dessa reação, em kJ/mol, corresponde, aproximadamente, a}

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,6 g de FeCl ₃ em um volume de água suficiente para formar 200 mL de solução. Admitindo-se que houve completa dissociação do soluto, a concentração, em mol/L, de íons cloreto em solução corresponde a

Dado Massa molar do FeCl₃ = 162,5 g/mol

É possível obter níquel metálico com elevado grau de pureza através do processo de eletrodeposição. Nesse processo, utiliza-se uma célula eletrolítica com intensidade de corrente de 10 A e solução aquosa de NiSO₄ .

Após uma hora de operação desse processo, a massa, em gramas, de níquel metálico formado corresponde a, aproximadamente,

Dado

Constante de Faraday = 96.500 C/mol

Massa molar Ni = 58,7 g/mol

C= A s

Diversos danos ao meio ambiente e à saúde humana decorrem da presença de compostos organoclorados sintéticos, principalmente agrotóxicos, em corpos d’água. Esse fato fez com que esses compostos fossem classificados como poluentes orgânicos persistentes.

Os poluentes orgânicos persistentes são compostos

No processamento de polímeros, os principais tipos de reação são a polimerização de adição (de crescimento em cadeia) e a polimerização de condensação (de crescimento em etapas).

Dentre os diversos polímeros presentes em nosso cotidiano, são exemplos dos formados por polimerização de condensação o