Questões de Química para Concurso - Página 8

Q4215658

Ano: 2026 Banca: IDECAN Órgão: UNILAB Prova: IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |

Q4215658 Química

Conforme o Sistema Globalmente Harmonizado (GHS), adotado pela ABNT NBR 14725, determinados produtos químicos apresentam riscos à saúde que não se manifestam de forma imediata, mas sim por exposição prolongada ou repetida. Nesse contexto, Observe o pictograma abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

GHS08

Com base na interpretação correta desse pictograma, assinale a alternativa que apresenta seu signifi cado técnico.

A

Indica substância corrosiva, capaz de causar queimaduras na pele e danos oculares graves.

B

Indica substância com risco de efeitos crônicos à saúde, como carcinogenicidade, mutagenicidade, toxicidade reprodutiva ou sensibilização respiratória.

C

Indica substância explosiva, sensível a choque mecânico ou aumento de temperatura.

D

Indica substância irritante de baixa toxicidade, com efeitos reversíveis após exposição breve.

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Q4215656

Ano: 2026 Banca: IDECAN Órgão: UNILAB Prova: IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |

Q4215656 Química

Um laboratório de análises ambientais recebeu uma amostra de água de um rio com o objetivo de determinar a concentração de fósforo total, expresso como fosfato, por meio do método do ácido ascórbico com leitura em espectrofotometria UV-Vis a 880 nm. Para isso, foi construída uma curva de calibração utilizando padrões de fosfato, obtendo-se, após o desconto do branco dos padrões, a equação A = 0,045 × C, em que A corresponde à absorbância e C à concentração em mg/L na cubeta. O branco do método (água destilada acrescida dos reagentes) apresentou absorbância de 0,020 quando medido contra água destilada. No preparo da amostra, o analista transferiu 25,00 mL da água do rio para um balão volumétrico de 50,00 mL, completando o volume com os reagentes específi cos do método, previamente submetidos à digestão e neutralização. A solução fi nal apresentou absorbância igual a 0,290 no espectrofotômetro. Com base nesses dados, determine a concentração de fósforo total, em mg/L, na amostra original de água do rio.

A

0,60 mg/L

B

0,32 mg/L

C

12,0 mg/L

D

6,4 mg/L

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Q4215654

Ano: 2026 Banca: IDECAN Órgão: UNILAB Prova: IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |

Q4215654 Química

A potenciometria é uma técnica eletroanalítica baseada na medida da diferença de potencial entre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência, sob condições de corrente praticamente nula. No caso da determinação de pH, utiliza-se geralmente um eletrodo de vidro combinado, cujo funcionamento está associado ao equilíbrio de troca iônica na membrana sensível ao H⁺ e à aplicação da equação de Nernst. Considerando os fundamentos teóricos e aspectos operacionais da potenciometria, indique a alternativa correta.

A

A resposta do eletrodo de vidro é independente da temperatura, pois o coeficiente angular da equação de Nernst é constante e igual a 59,16 mV por unidade de pH em qualquer condição térmica.

B

O potencial medido pelo pHmetro depende exclusivamente da concentração de H⁺ na solução analisada, não sofrendo influência do eletrodo de referência ou do potencial de junção.

C

A inclinação teórica do eletrodo de vidro a 25 °C é aproximadamente 59 mV por unidade de pH, podendo variar com a temperatura e com o estado de hidratação da membrana.

D

Eletrodos íon-seletivos apresentam resposta absolutamente específica ao íon de interesse, não estando sujeitos à interferência de íons com cargas ou raios semelhantes.

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Q4215653

Ano: 2026 Banca: IDECAN Órgão: UNILAB Prova: IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |

Q4215653 Química

A espectrofotometria UV-Vis é uma técnica instrumental amplamente utilizada em análises químicas quantitativas, baseada na absorção de radiação eletromagnética na faixa do ultravioleta (200 a 400 nm) e do visível (400 a 800 nm) por espécies químicas. Sobre os fundamentos e aplicações dessa técnica, assinale a alternativa correta.

A

A lei de Lambert-Beer estabelece que a absorbância é diretamente proporcional à concentração da espécie absorvente e inversamente proporcional ao caminho óptico da cubeta.

B

Na espectrofotometria UV-Vis, a transmitância (T) é definida como a relação entre a intensidade da luz que emerge da amostra (I) e a intensidade da luz incidente (I₀).

C

O comprimento de onda de máxima absorção (λ máx) é escolhido de acordo com o padrão estipulado pelo fabricante do equipamento, não estando relacionado com o analito de interesse.

D

A Lei de Lambert-Beer estabelece uma relação linear entre a transmitância e a concentração da espécie absorvente, sendo válida para todas as espécies que absorvem no comprimento de onda característico do equipamento.

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Q4215649

Ano: 2026 Banca: IDECAN Órgão: UNILAB Prova: IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |

Q4215649 Química

Um laboratório de pesquisa recebeu uma amostra de água turva contendo partículas sólidas em suspensão e sais minerais dissolvidos. O objetivo é obter uma amostra de água límpida e com baixo teor de íons para ser utilizada em experimentos que exijam água purificada. Considerando as técnicas disponíveis no laboratório e a sequência lógica para purificação dessa amostra, identifique a alternativa que apresenta corretamente a ordem dos procedimentos a serem realizados e a finalidade de cada um.

A

Realizar inicialmente a destilação simples para separar os sais dissolvidos, seguida de filtração para remover as partículas sólidas em suspensão.

B

Realizar inicialmente a centrifugação para sedimentar as partículas sólidas, seguida de tamização para remover os sais minerais dissolvidos.

C

Realizar inicialmente a filtração para remover as partículas sólidas, seguida de destilação simples ou desionização para remover os sais minerais dissolvidos.

D

Realizar inicialmente a decantação simples seguida de destilação fracionada para obtenção de água pura.

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Q4215648

Ano: 2026 Banca: IDECAN Órgão: UNILAB Prova: IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |

Q4215648 Química

Determinados compostos utilizados em laboratório apresentam comportamentos distintos quanto à solubilidade em água, ponto de fusão e condutividade elétrica. O cloreto de sódio (NaCl), por exemplo, apresenta alto ponto de fusão e conduz eletricidade quando dissolvido em água. Já o dióxido de carbono (CO₂) possui baixo ponto de fusão e não conduz corrente elétrica em solução aquosa. Assinale a alternativa que apresenta a explicação correta para essas diferenças com base no tipo de ligação química predominante.

A

O NaCl, por apresentar ligação metálica com elétrons deslocalizados, conduz corrente elétrica em solução aquosa e apresenta maior interação intermolecular, conferindo maior ponto de fusão.

B

O CO₂, por apresentar ligações covalentes polares, possui elevado ponto de fusão e elevada condutividade elétrica em solução, resultante do dipolo presente na molécula.

C

O CO₂, por apresentar ligações iônicas parcialmente dissociáveis em meio aquoso, libera íons responsáveis por sua condutividade elétrica reduzida e baixo ponto de fusão.

D

O NaCl, por apresentar ligação iônica organizada em rede cristalina, dissocia-se em íons quando dissolvido em água, permitindo a condução de corrente elétrica e elevado ponto de fusão.

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Q4215647

Ano: 2026 Banca: IDECAN Órgão: UNILAB Prova: IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |

Q4215647 Química

Em um laboratório didático, quatro materiais foram separados para classificação:

I. Oxigênio gasoso armazenado em cilindro.

II. Água destilada recém-obtida por destilação simples.

III. Ar atmosférico coletado em ambiente externo.

IV. Solução aquosa de cloreto de sódio preparada em laboratório.

Assinale a alternativa que apresenta a correta classificação desses materiais quanto a elemento químico, substância e mistura.

A

I é substância simples; II é substância composta; III é mistura homogênea; IV é mistura homogênea.

B

I é substância composta; II é elemento químico; III é mistura heterogênea; IV é mistura heterogênea.

C

I é elemento químico; II é mistura pura; III é substância composta; IV é substância simples.

D

I é elemento químico; II é substância simples; III é mistura heterogênea; IV é substância composta.

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Q4215646

Ano: 2026 Banca: IDECAN Órgão: UNILAB Prova: IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |

Q4215646 Química

Considere os elementos químicos sódio (Na), magnésio (Mg), cloro (Cl) e argônio (Ar), todos pertencentes ao terceiro período da Tabela Periódica. Com base na organização periódica e nas tendências das propriedades atômicas, identifique a alternativa que designa corretamente o comportamento dessas propriedades ao longo do período.

A

O raio atômico aumenta da esquerda para a direita, enquanto a eletronegatividade diminui no mesmo sentido.

B

A energia de ionização diminui da esquerda para a direita, devido ao aumento do número de elétrons na camada de valência.

C

A eletronegatividade permanece constante ao longo do período, pois todos os elementos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.

D

O raio atômico diminui da esquerda para a direita, enquanto a eletronegatividade e a energia de ionização tendem a aumentar.

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Q4215645

Ano: 2026 Banca: IDECAN Órgão: UNILAB Prova: IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |

Q4215645 Química

Uma amostra sólida de iodo foi colocada em cápsula de porcelana e submetida a aquecimento leve. Observou-se a formação imediata de vapores violáceos, sem a presença de fase líquida intermediária. Ao final do experimento, verificou-se que, embora o estado físico tivesse sido alterado, a substância manteve sua massa e continuava ocupando espaço. Identifique a correta caracterização do fenômeno e das propriedades envolvidas.

A

O fenômeno é fusão, e a massa é uma propriedade geral da matéria que pode variar com a mudança de estado físico.

B

O fenômeno é sublimação, e tanto a massa quanto o volume são propriedades gerais da matéria, presentes em qualquer corpo.

C

O fenômeno é evaporação, e o volume é uma propriedade geral da matéria que permanece constante durante a mudança de estado.

D

O fenômeno é condensação, e a massa é uma propriedade geral da matéria que se altera quando a substância muda do estado sólido para o gasoso.

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Q4215644

Ano: 2026 Banca: IDECAN Órgão: UNILAB Prova: IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |

Q4215644 Química

Em uma verificação periódica de uma balança analítica, um técnico de laboratório realizou cinco pesagens sucessivas de um padrão certificado de 100,000 g, obtendo os seguintes valores: 100,120 g, 100,118 g, 100,119 g, 100,121 g e 100,120 g. Observou-se que os valores apresentam baixa dispersão, porém estão sistematicamente acima do valor verdadeiro.

Tendo por base o exposto, identifique a correta caracterização do fenômeno observado.

A

O instrumento apresenta alta exatidão e baixa precisão, sendo desnecessária a calibração, pois os resultados são consistentes

B

O instrumento apresenta alta exatidão e alta precisão, pois os valores são próximos entre si e próximos do valor verdadeiro, dispensando qualquer ajuste.

C

O instrumento apresenta baixa precisão e baixa exatidão, com predomínio de erros aleatórios, sendo necessária a substituição imediata da balança.

D

O instrumento apresenta alta precisão, baixa exatidão e presença de erro sistemático, sendo recomendada a calibração para correção do desvio.

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Q4215643

Ano: 2026 Banca: IDECAN Órgão: UNILAB Prova: IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |

Q4215643 Química

Durante a preparação de um relatório técnico de análises físico-químicas, um técnico de laboratório registrou os seguintes dados:

• Massa da amostra: 250 Gramas

• Volume da solução: 0,500 litros

• Temperatura do ensaio: 25 °C

Ao revisar o documento, o responsável pelo controle de qualidade observou inconsistências relacionadas ao Sistema Internacional de Unidades (SI). Tendo por base o exposto, marque o item que informa a correta caracterização das unidades segundo as normas do SI.

A

0,250 kg; 0,0005 m3 e 298,16 K.

B

250 g; 500 mL e 25 °C.

C

250000 mg; 0,500 L e 298,16 °K.

D

250 g; 0,500 dm3 e 25 °C.

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Q4209891

Ano: 2026 Banca: Rede Sarah Órgão: APS Prova: Rede Sarah - 2026 - APS - Engenheiro de Projetos - Civil |

Q4209891 Química

De acordo com a natureza de seu veículo, as tintas podem ser classificadas em tintas miscíveis em água ou tintas miscíveis em solventes.
Assinale a opção que apresenta somente tintas miscíveis em solventes.

A

À base de cal, à base de cimento e caseína.

B

Betuminosa, à base de cal e óleo resinoso.

C

Óleo resinoso, laca e betuminosa.

D

À base de cal, caseína e laca.

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Q4209584

Ano: 2026 Banca: UEPB Órgão: UEPB Prova: UEPB - 2026 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) |

Q4209584 Química

Em uma titulação ácido-base, o ponto em que a quantidade de ácido e base reagem estequiometricamente é chamado de:

A

Ponto de saturação por bases.

B

Ponto de fusão.

C

Ponto isoelétrico.

D

Ponto de equivalência.

E

Ponto de ebulição.

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Q4209583

Ano: 2026 Banca: UEPB Órgão: UEPB Prova: UEPB - 2026 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) |

Q4209583 Química

No preparo de soluções em laboratório, o procedimento seguro ao diluir ácido sulfúrico concentrado é:

A

Misturar sem agitação.

B

Adicionar água ao ácido rapidamente.

C

Aquecer o ácido antes da diluição.

D

Usar recipiente fechado para evitar vapores.

E

Adicionar o ácido à água lentamente.

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Q4209581

Ano: 2026 Banca: UEPB Órgão: UEPB Prova: UEPB - 2026 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) |

Q4209581 Química

A vidraria mais indicada para medir, com maior precisão, um volume fixo de 25 ml é:

A

Erlenmeyer.

B

Pipeta volumétrica.

C

Béquer.

D

Proveta.

E

Kitassato.

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Q4209580

Ano: 2026 Banca: UEPB Órgão: UEPB Prova: UEPB - 2026 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) |

Q4209580 Química

Quanto de KCl é necessário para preparar 200 ml de uma solução contendo 3% de Potássio (K)?
(Dados: K = 39 g mol⁻¹; Kcl (Cloreto de Potássio) = 74,5 g mol⁻¹)

A

12,0 g.

B

9,6 g.

C

10,5 g.

D

8,6 g.

E

11,5 g.

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Q4209577

Ano: 2026 Banca: UEPB Órgão: UEPB Prova: UEPB - 2026 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) |

Q4209577 Química

No preparo de 10 L de solução contendo 1% de Cálcio (Ca), utilizando Cloreto de Cálcio (CaCl₂) como fonte, quantos gramas do sal deverão ser pesados?

(Dados: Ca = 40 g mol^-1; CaCl₂ = 111 g mol^-1)

A

277,7.

B

222.

C

111.

D

555.

E

1.110.

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Q4209576

Ano: 2026 Banca: UEPB Órgão: UEPB Prova: UEPB - 2026 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) |

Q4209576 Química

Qual a molaridade de uma solução obtida pela dissolução de 4,9 g de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) em água suficiente para completar 500 ml de solução?

A

0,10 mol L⁻¹

B

0,05 mol L⁻¹

C

0,15 mol L⁻¹

D

0,20 mol L⁻¹

E

0,25 mol L⁻¹

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Q4209575

Ano: 2026 Banca: UEPB Órgão: UEPB Prova: UEPB - 2026 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) |

Q4209575 Química

Para preparar 2,5 dm³de solução de Ácido Clorídrico (HCl) a 8% (v/v), quanto de HCl deve ser utilizado?

A

220 mL.

B

180 mL.

C

150 mL.

D

200 mL.

E

140 mL.

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Q4209574

Ano: 2026 Banca: UEPB Órgão: UEPB Prova: UEPB - 2026 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) |

Q4209574 Química

Um técnico de laboratório auxilia um professor na preparação de uma aula prática para determinar o teor de cloreto (Cl^-) em uma amostra de água usando a Volumetria de Precipitação (Método de Mohr). Para viabilizar a análise e não gastar excesso de titulante, o técnico realiza uma diluição de 25,0 mL da amostra bruta para um balão volumétrico de 250,0 mL com água destilada. Em seguida, retira uma alíquota de 20,0 mLdessa solução diluída e titula com uma solução padrão de Nitrato de Prata (AgNO₃) 0,2 mol/L. O ponto final da titulação, indicado pela formação do precipitado avermelhado de cromato de prata (Ag₂CrO₄), foi atingido com o consumo de 10,0 mLdo titulante.

Considerando a estequiometria de reação de 1:1 entre os íons (Ag⁺) e (Cl^-), assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a concentração de cloreto na amostra bruta original.

A

0,01 mol/L.

B

0,1 mol/L.

C

2,0 mol/L.

D

0,5 mol/L.

E

1,0 mol/L.

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Questões de Concurso Sobre química

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