Uma amostra comercial de carbonato de cálcio (CaCO₃), utili...
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Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400151
Química
Uma amostra comercial de carbonato de
cálcio (CaCO₃), utilizada em um procedimento de
controle de qualidade, apresenta 80,0% (m/m) de
CaCO₃. Uma massa de 25,00 g dessa amostra
é tratada com excesso de ácido clorídrico (HCl),
conforme a reação química representada a seguir:
CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
Considere as seguintes massas molares:
CaCO₃ = 100,0 g/mol;
CO₂ = 44,0 g/mol.
Após o balanceamento da equação química, considere que o rendimento da reação seja de 85,0%, em relação à quantidade teórica de CO₂ (IUPAC, 2025). Desprezando outras perdas e considerando que o HCl esteja presente em excesso, qual é a massa de CO₂ efetivamente obtida?
CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
Considere as seguintes massas molares:
CaCO₃ = 100,0 g/mol;
CO₂ = 44,0 g/mol.
Após o balanceamento da equação química, considere que o rendimento da reação seja de 85,0%, em relação à quantidade teórica de CO₂ (IUPAC, 2025). Desprezando outras perdas e considerando que o HCl esteja presente em excesso, qual é a massa de CO₂ efetivamente obtida?
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