Questões de Química para Concurso

Q4355913

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Amparo - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Amparo - SP - Análises Laboratóriais |

Q4355913 Química

Um laboratório precisa preparar uma solução utilizando a fórmula de diluição:
C₁× V₁= C₂× V₂

Para preparar 100 mL de uma solução 2 mol/L a partir de uma solução estoque de 10 mol/L, o volume necessário da solução inicial será:

A

10 mL

B

15 mL

C

20 mL

D

25 mL

E

50 mL

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Q4355764

Ano: 2026 Banca: IVIN Órgão: Câmara de Araguatins - TO Prova: IVIN - 2026 - Câmara de Araguatins - TO - Auxiliar de Serviços Gerais |

Q4355764 Química

Os símbolos de advertência para piso escorregadio, reciclagem, material radioativo, inflamável e tóxico são pictogramas padronizados internacionalmente, muitos deles regulamentados pelo Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) e por normas de transporte. Sua finalidade é indicar a natureza do material ou o risco associado. Com base nessas informações, assinale a alternativa correspondente ao símbolo utilizado para identificar material tóxico:

A

Trifólio, formado por um círculo sólido central rodeado por três pás em formato de trevo.

B

Chama de fogo estilizada.

C

Caveira com ossos cruzados.

D

Triângulo de setas curvas, conhecido como laço de Möbius.

E

Silhueta humana escorregando, acompanhada de linhas curvas sob os pés.

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Q4354748

Ano: 2026 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2026 - USP - Residência Uniprofissional e Multiprofissional - Física / Física Médica |

Q4354748 Química

A ação da radiação ionizante no tecido, ao interagir com átomos e células, pode ocorrer de forma direta ou indireta. Na ação indireta, a radiação produz radicais livres capazes de se difundir, alcançar e danificar os alvos críticos. O que são os radicais livres?

A

Átomos ou moléculas com um elétron desemparelhado em seu orbital na camada externa.

B

Átomos ou moléculas com todos os elétrons emparelhados, resultando no aumento de sua instabilidade química.

C

Átomos ou moléculas estáveis de alta penetração.

D

Moléculas que possuem excesso de prótons no núcleo, tornando-se altamente radioativas.

E

Partículas atômicas que, após interagirem com o tecido, podem regenerar suas células.

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Q4354382

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Hospital Sírio Libanês Prova: VUNESP - 2026 - Hospital Sírio Libanês - Residência Multiprofisisonal e Uniprofissional - Biomedicina |

Q4354382 Química

A ligação de um átomo de fósforo com 4 átomos de oxigênio forma um ânion que desempenha funções vitais e essenciais para a sobrevivência do corpo humano, que atua desde a estrutura dos ossos até a produção de energia das células, regula também o metabolismo renal que controla rigorosamente a excreção e reabsorção para manter a homeostase do organismo.

O excerto refere-se

A

ao hidrogênio.

B

ao fosfato.

C

ao potássio.

D

ao alumínio.

E

à creatinina.

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Q4352542

Ano: 2026 Banca: FLEM Concursos Órgão: Prefeitura de Riachão do Jacuípe - BA Prova: FLEM Concursos - 2026 - Prefeitura de Riachão do Jacuípe - BA - Professor de Ciências Biológicas |

Q4352542 Química

Em uma aula experimental sobre enzimas, um professor distribuiu amostras contendo as mesmas concentrações de uma enzima e de seu substrato. Cada amostra foi submetida a uma temperatura diferente, enquanto o pH e as demais condições foram mantidos constantes. A velocidade inicial das reações foi medida antes que a quantidade de substrato se tornasse limitante.

Os estudantes verificaram que a velocidade da reação aumentava à medida que a temperatura se elevava até determinado valor. Acima desse ponto, contudo, ocorria uma redução acentuada da atividade enzimática. Ao interpretar os resultados, a turma formulou diferentes explicações para o comportamento observado.

Para promover a compreensão correta do experimento, o professor deve explicar que o aumento inicial e a redução posterior da velocidade da reação decorrem, respectivamente,

A

da maior frequência de colisões entre enzima e substrato e da alteração da estrutura tridimensional da enzima em temperaturas superiores ao seu ponto ótimo.

B

da formação de novos sítios ativos nas moléculas enzimáticas e da redução da concentração da enzima provocada diretamente pelo aumento da temperatura.

C

da diminuição da energia cinética das moléculas e da ocupação progressiva dos sítios ativos pela quantidade crescente de substrato.

D

do aumento permanente da afinidade entre a enzima e o substrato e da interrupção da reação quando o sistema alcança o equilíbrio químico.

E

da produção de novas moléculas de enzima nas temperaturas intermediárias e do consumo completo do substrato nas temperaturas mais elevadas.

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Q4350750

Ano: 2026 Banca: FGV Órgão: Prefeitura de Salvador - BA Prova: FGV - 2026 - Prefeitura de Salvador - BA - Professor Municipal I – Ciências Físicas e Biológicas |

Q4350750 Química

Durante uma atividade experimental, estudantes recebem uma mistura heterogênea S e realizam uma sequência de processos de separação, conforme representado no esquema.

Imagem associada para resolução da questão

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A fração X é constituída por dois sólidos, sendo apenas um deles atraído por um ímã. Após o Processo II, os componentes A e B são obtidos separadamente.
A fração Y é uma solução constituída por um sólido dissolvido em um líquido. Após o Processo III, os componentes C e D também são recuperados separadamente.
Com base nessas informações, os Processos I, II e III podem corresponder, respectivamente, a:

A

destilação, separação magnética e filtração.

B

decantação, filtração e evaporação.

C

filtração, decantação e destilação simples.

D

filtração, separação magnética e destilação simples.

E

filtração, separação magnética e evaporação.

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Q4349036

Ano: 2026 Banca: FAURGS Órgão: IF-SC Prova: FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Processos Têxteis |

Q4349036 Química

A celulose é um carboidrato que contém

A

44,4% de carbono, 6,2% de hidrogênio e 49,4% de oxigênio.

B

48,3% de carbono, 5,4% de hidrogênio e 46,3% de oxigênio.

C

50,2% de carbono, 4,1% de hidrogênio e 45,7% de oxigênio.

D

40,8% de carbono, 7,3% de hidrogênio e 51,9% de oxigênio.

E

42,1% de carbono, 4,8% de hidrogênio e 53,1% de oxigênio.

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Q4349033

Ano: 2026 Banca: FAURGS Órgão: IF-SC Prova: FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Processos Têxteis |

Q4349033 Química

Qual das fibras abaixo, representadas por sua simbologia, tem como matéria-prima o ácido adípico e a hexametilenodiamina?

A

PA 6

B

PES

C

EL

D

PA 6.6

E

PAC

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Q4348885

Ano: 2026 Banca: AMEOSC Órgão: Prefeitura de Mondaí - SC Prova: AMEOSC - 2026 - Prefeitura de Mondaí - SC - Professor Licenciado – Área III / Disciplina: Ciências - Edital nº 39 |

Q4348885 Química

A ligação química é conceituada como resultante da interação entre os elétrons das camadas de valência dos átomos que formam uma substância. Diante disso, considera-se que há uma ligação química quando:

A

ocorre a distribuição dos elétrons em orbitais de diferentes densidades, ainda que o agregado formado não apresente estabilidade suficiente para existir independentemente.

B

existem forças entre dois átomos ou grupos de átomos, formando um agregado com estabilidade suficiente para ser considerado uma espécie molecular independente.

C

a sobreposição de orbitais produz uma distribuição uniforme da densidade eletrônica, independentemente da natureza dos átomos que constituem a substância.

D

a atração entre os átomos forma um agregado estável mediante a transferência completa dos elétrons de suas camadas de valência, constituindo uma espécie independente.

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Q4348557

Ano: 2026 Banca: FAURGS Órgão: IF-SC Prova: FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q4348557 Química

Uma estação de tratamento recebe dois lotes de mesmo volume, (1.000 L cada): o Lote 1 contém HCl (ácido forte) 0,100 mol.L^-1; o Lote 2 contém HF (ácido fraco, Ka = 6,8×10⁻⁴) também a 0,100 mol.L^-1 . Assinale a alternativa correta sobre a neutralização completa desses dois lotes com NaOH.

A

O Lote 1 exigirá maior volume de NaOH, pois o HCl, por ser mais forte, libera mais mols de H⁺ por mol de ácido dissolvido do que o HF.

B

Os dois lotes exigirão exatamente o mesmo volume de NaOH para neutralização completa, pois a quantidade estequiométrica de base depende do número de mols do ácido monoprótico presente.

C

O Lote 2 exigirá maior volume de NaOH, pois o HF, por ser fraco, permanece parcialmente não dissociado e requer excesso de base para neutralizar a fração não ionizada.

D

O pH final de ambos os lotes, após neutralização completa com quantidade estequiométrica de NaOH, será exatamente igual a 7,00, pois a neutralização sempre elimina qualquer caráter ácido ou básico residual.

E

O Lote 2 não será neutralizado completamente, pois o HF, sendo um ácido fraco, nunca reage completamente com uma base forte, permanecendo sempre em equilíbrio químico.

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Q4348556

Ano: 2026 Banca: FAURGS Órgão: IF-SC Prova: FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q4348556 Química

Uma indústria de óleos essenciais realiza a destilação a vácuo de um composto termossensível, cujo ponto de ebulição normal ocorre a 500 K. Deseja-se reduzir a temperatura de ebulição para 250 K por meio de vácuo. Considere ∆H_vap/R = 1.039,65 K. Utilizando a equação de Clausius-Clapeyron, assinale a alternativa que apresenta a pressão que deve ser aplicada. (Dados: 1 atm = 760 mmHg; ln(2) = 0,6931)

A

19,0 mmHg.

B

47,5 mmHg.

C

95,0 mmHg.

D

190,0 mmHg.

E

380,0 mmHg.

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Q4348555

Ano: 2026 Banca: FAURGS Órgão: IF-SC Prova: FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q4348555 Química

Uma linha industrial de cromagem deve depositar uma camada de cromo com espessura de 20 µm sobre uma peça com área superficial de 0,50 m² , utilizando uma corrente elétrica 150 A, sendo a eficiência de corrente do processo de 25%.
(Dados: densidade do cromo = 7,19 g.cm^-3; massa molar do cromo = 52,0 g.mol^-1; Constante de Faraday = 96.485 C.mol^-1)
Considere a equação a seguir:

Cr ³⁺ (aq) + 3e^- → Cr (s)

Assinale a alternativa que apresenta, de forma mais aproximada, o tempo necessário para depositar essa camada.

A

0,74 h.

B

1,48 h.

C

2,97 h.

D

5,93 h.

E

11,86 h.

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Q4348554

Ano: 2026 Banca: FAURGS Órgão: IF-SC Prova: FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q4348554 Química

Uma planta industrial de metanol opera a partir dos seguintes dados de entalpia-padrão de formação:

Imagem associada para resolução da questão

Considerando a Lei de Hess e os dados apresentados, assinale a alternativa correta.

A

A entalpia-padrão da reação de síntese de metanol gasoso a partir de CO(g) e H₂(g) é de −90,5 kJ/mol, caracterizando um processo exotérmico.

B

A entalpia-padrão dessa reação é de +90,5 kJ/mol, caracterizando um processo endotérmico, uma vez que a formação de uma ligação C–O consome energia.

C

Se o metanol produzido for resfriado e condensado à fase líquida dentro do próprio reator, a entalpia total liberada pelo processo global será menor, em módulo, do que a entalpia da reação considerando apenas a formação do metanol gasoso.

D

A utilização de um catalisador de cobre-zinco no processo industrial de síntese de metanol reduz o valor da entalpia da reação (∆H), tornando o processo ainda mais exotérmico.

E

A conversão do metanol gasoso em metanol líquido corresponde a um processo endotérmico que envolve uma energia de 37,6 kJ/mol.

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Q4348553

Ano: 2026 Banca: FAURGS Órgão: IF-SC Prova: FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q4348553 Química

Uma estação de tratamento de efluentes industriais precipita fluoreto (F^-) na forma de CaF2 pela adição de Ca(OH)2, sendo o Kps(CaF2) = 4,0 × 10^-11. Após o tratamento, a concentração residual de Ca²⁺ no efluente é de 1,0 × 10^-3 mol.L^-1. Considerando esses dados, analise as assertivas abaixo e assinale-as com V (verdadeiro) ou F (falso).

( ) Sendo Kps = [Ca²⁺][F^- ]², dobrar a concentração de Ca²⁺ residual reduzirá a concentração de equilíbrio de F^- exatamente pela metade, pois a relação entre [Ca²⁺] e [F^-] no produto de solubilidade é diretamente proporcional.
( ) A concentração máxima de F^- que pode permanecer em solução em equilíbrio com o CaF2(s), nessas condições, é de aproximadamente 2,0 × 10⁻⁴ mol.L^-1 .
( ) O aumento da concentração de Ca²⁺ residual no efluente tratado (por exemplo, por dosagem excessiva de cal) reduz ainda mais a concentração de F^- em equilíbrio, por efeito do íon comum, mas pode gerar novo problema ambiental relacionado ao excesso de cálcio e à elevação do pH do efluente.
( ) O Kps do CaF₂ é uma constante termodinâmica; portanto, seu valor se altera em função das concentrações de Ca²⁺ e F⁻ presentes na solução, e também em função da temperatura.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

A

F – V – F – V.

B

V – F – V – V.

C

F – V – F – F.

D

V – F – V – F.

E

F – V – V – F.

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Q4348552

Ano: 2026 Banca: FAURGS Órgão: IF-SC Prova: FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q4348552 Química

Uma indústria de galvanoplastia precisa tratar 5.000 L de efluente contendo, simultaneamente, Pb²⁺ (0,00350 mol.L^-1) e Cu²⁺ (0,00220 mol.L^-1), que devem ser precipitados como sulfetos metálicos (PbS e CuS) pela adição de Na2S, com 92,0% de pureza (MM_(Na₂S) = 78,0 g.mol^-1). Assinale a alternativa que apresenta a massa mínima de Na2S necessária para precipitar completamente os dois contaminantes.

A

1,48 kg.

B

2,05 kg.

C

2,22 kg.

D

2,42 kg.

E

4,83 kg.

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Q4348550

Ano: 2026 Banca: FAURGS Órgão: IF-SC Prova: FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q4348550 Química

Considere as seguintes moléculas e suas respectivas viscosidades, a 25^o C.

Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa que explica corretamente o padrão observado.

A

A viscosidade elevada do glicerol resulta de sua maior massa molar em relação ao etanol e ao etilenoglicol, sendo esse o principal fator responsável pela diferença observada entre os líquidos.

B

A alta viscosidade do glicerol decorre da maior extensão de ligações de hidrogênio intramoleculares entre hidroxilas, aumentando a rigidez conformacional e dificultando o escoamento do líquido.

C

A maior viscosidade do glicerol decorre do maior número de hidroxilas por molécula, que ampliam a rede de ligações de hidrogênio intermoleculares, dificultando o deslizamento entre as moléculas.

D

A diferença de viscosidade entre os líquidos decorre exclusivamente de suas polaridades relativas, sendo as ligações de hidrogênio pouco relevantes para explicar o fenômeno observado nos líquidos.

E

A alta viscosidade do glicerol resulta principalmente das forças de dispersão de London, decorrentes de sua massa molecular mais elevada, sendo as ligações de hidrogênio um fator secundário no processo.

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Q4348549

Ano: 2026 Banca: FAURGS Órgão: IF-SC Prova: FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q4348549 Química

Durante uma aula de química experimental, uma mistura contendo um ácido carboxílico, uma amina e um hidrocarboneto neutro, todos dissolvidos em éter etílico, deve ser separada por extração ácido-base sequencial. Sobre esse processo de separação, para regenerar o ácido carboxílico livre a partir da fase aquosa contendo o carboxilato, deve-se adicionar

A

um ácido forte, como HCl.

B

uma base forte, como NaOH.

C

água destilada em excesso.

D

éter etílico puro

E

uma solução de NaHCO₃ em excesso.

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Q4348548

Ano: 2026 Banca: FAURGS Órgão: IF-SC Prova: FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q4348548 Química

O herbicida atrazina apresenta um anel triazínico substituído por um átomo de cloro e dois grupos aminossecundários (isopropilamino e etilamino), conforme ilustrado a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Considerando essa estrutura, assinale a alternativa correta sobre as propriedades químicas e ambientais do composto.

A

A presença do átomo de cloro no anel torna a molécula extremamente polar e hidrossolúvel, o que favorece sua rápida degradação em ambientes aquáticos.

B

Os grupos aminossecundários ligados ao anel triazínico podem atuar como bases fracas, sendo parcialmente protonados em pH ácido.

C

A atrazina não apresenta nenhum grupo funcional capaz de interagir com a água por ligação de hidrogênio, sendo, portanto, completamente insolúvel em qualquer condição.

D

O anel triazínico confere à molécula caráter exclusivamente apolar, eliminando qualquer possibilidade de ionização em função do pH do solo.

E

A substituição por cloro no anel elimina a toxicidade da molécula, tornando-a inofensiva para organismos aquáticos mesmo em altas concentrações.

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Q4348547

Ano: 2026 Banca: FAURGS Órgão: IF-SC Prova: FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q4348547 Química

Carboidratos e lipídeos estão entre as principais classes de biomoléculas com papéis estruturais, energéticos e metabólicos. Considerando a química desses compostos, leia as afirmativas a seguir.

I - Monossacarídeos são carboidratos que não podem ser hidrolisados formando moléculas menores; como exemplo têm-se a glicose e a frutose, hexoses isômeras entre si.
II - A sacarose, dissacarídeo obtido da cana-de-açúcar, é formada pela ligação glicosídica entre uma molécula de glicose e uma de frutose, sendo hidrolisada por invertases.
III - Ácidos graxos insaturados apresentam maior ponto de fusão que os saturados de mesma cadeia carbônica, devido ao maior empacotamento molecular proporcionado pelas duplas ligações cis.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas III.

D

Apenas I e II.

E

I, II e III.

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Q4348545

Ano: 2026 Banca: FAURGS Órgão: IF-SC Prova: FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q4348545 Química

Considere os complexos abaixo, formados por íons de metais de transição.

I. [Fe(CN)₆]⁴⁻

II. [Cu(NH₃)₄]²⁺

III. [Ni(en)₃]²⁺

Sabendo que o íon cianeto e a amônia são ligantes monodentados, enquanto a etilenodiamina (en) é um ligante bidentado, os complexos I, II e III apresentam números de coordenação, respectivamente,

A

6, 4 e 6.

B

4, 4 e 3.

C

6, 6 e 3.

D

4, 6 e 6.

E

6, 4 e 3.

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Questões de Concurso Sobre química

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