Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

Pela definição de Arrhenius, HCl(aq) é um ácido porque libera íons H⁺ em solução aquosa, e NaOH(aq) é uma base porque libera íons OH⁻ em solução aquosa.

Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 
Em uma neutralização entre um ácido forte monoprótico e uma base forte monobásica a 25 °C, se as soluções ácida e básica tiverem a mesma concentração, então volumes iguais se neutralizarão, formando uma solução de pH neutro.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Em uma reação exotérmica em equilíbrio, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, enquanto em uma reação endotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação de produtos.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Ao se adicionar a um sistema em equilíbrio redox uma substância que aumenta a concentração da espécie oxidada, o princípio de Le Chatelier prevê deslocamento do equilíbrio no sentido da formação da espécie reduzida. 

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Em uma reação de oxirredução em equilíbrio químico, as velocidades das reações de oxidação e redução são diferentes, já que os elétrons são transferidos entre espécies químicas distintas. 

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Oxidação é o processo de ganho de elétrons, com consequente diminuição do número de oxidação; por isso, uma espécie que se oxida atua como agente oxidante em uma reação de oxirredução.

Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

A adição de um catalisador a uma reação de oxirredução em equilíbrio altera a constante de equilíbrio, favorecendo o sentido de maior liberação de energia.

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

A medida de condutividade pode ser realizada tanto em sólidos quanto em líquidos, sendo, em ambos, sensível à variação de temperatura.

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

O princípio de funcionamento da espectrometria no infravermelho está calcado na interação de ligações covalentes que geram uma mudança no momento dipolar, sendo a região de trabalho mais comum a compreendida entre 4.000 cm⁻¹ e 400 cm⁻¹ . 

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

A cromatografia líquida permite determinar a concentração de uma solução sem o uso de uma referência.

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

A lei de Beer correlaciona a quantidade de luz absorvida com a distância que a luz percorre na amostra e a concentração da solução.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico que determina precisamente a curva de titulação experimental de uma reação química. Nesse tipo de titulação, a segunda derivada da curva de titulação é muito útil na identificação do ponto de equivalência, diferentemente da primeira derivada e da curva de titulação propriamente dita.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

A confiabilidade da medição potenciométrica depende diretamente da calibração do eletrodo, que é realizada usando-se pelo menos dois tampões para definir a inclinação da curva de calibração do eletrodo. Uma vez calibrado o eletrodo, a medição independe da temperatura.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

Eletrodos de membrana são sensores potenciométricos comumente usados em ph-metros comerciais.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

Define-se potenciometria direta como a determinação da atividade de um íon em solução por meio da medida do potencial de uma célula eletroquímica, sem envolver titulação.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico que se utiliza de um eletrodo indicador (que possui potencial constante) e um eletrodo de referência (cujo potencial é sensível à atividade do analito) conectados a um potenciômetro.

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Em uma pilha, o eletrodo com maior potencial sofre oxidação, atuando como catodo, enquanto o de menor potencial é o anodo, onde ocorre a redução. 

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

A equação de Nernst relaciona o potencial real com o potencial-padrão e a cinética química da reação em curso. 

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Os eletrodos de referência são utilizados para medições de concentração de íons por diferença de potencial, sendo os mais comuns o de prata/cloreto de prata (Ag/AgCl) e o de calomelano (Pb/Pg₂Cl₂).

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Quando aplicada a uma pilha mantida a 25 °C, a equação de Nernst pode ser corretamente escrita como E = − 0,0592 /n logQ, em que E representa o potencial da célula, n, o número de elétrons transferidos na reação de oxirredução da pilha e Q, o quociente de reação da citada reação.