O sulfato de cobre anidro é um pó de cor branca. Ao preparar uma solução aquosa, torna-se penta-hidratado e a solução adquire cor

Sabendo que a massa molecular do ácido acético é de 60,1 g e sua densidade 1,05 g/mL, qual o volume aproximado de ácido acético (em mililitros) necessário para preparar 1 litro de uma solução 1 molar? 

As metodologias de ensino de Química têm evoluído no sentido de promover uma aprendizagem mais significativa, integrando estratégias como experimentação contextualizada, uso de modelos e analogias, além da abordagem Ciência-Tecnologia-Sociedade (CTS). Com base nessas abordagens, assinale a alternativa correta:

Os princípios da Química Verde, propostos por Paul Anastas e John Warner, orientam o desenvolvimento de processos químicos mais sustentáveis, com redução de impactos ambientais e riscos à saúde. Considerando esses princípios, assinale a alternativa que apresenta corretamente três diretrizes da Química Verde:

A tabela a seguir apresenta alguns dos principais polímeros do dia a dia:
                                                         
Dos polímeros mencionados, assinale a alternativa que indica aquele formado por uma reação de rearranjo:

Um radioisótopo possui meia-vida de 4 dias. Uma amostra inicial de 100 g sofre decaimento radioativo e, após certo tempo, sua massa é reduzida para 30 g. O tempo necessário para que isso ocorra é, aproximadamente, de:
(Dado: log 2 ≈ 0,30; log 3 ≈ 0,48)

Uma pilha eletroquímica é montada utilizando eletrodos metálicos de alumínio e ferro, imersos em soluções aquosas contendo seus respectivos íons. São fornecidos os potenciais padrão de redução:

Semirreação                             Al3+ + 3e- → Al                                                          Fe2+ + 2e- → Fe  

E° (V)    
 - 1,66
- 0,44  
Considerando condições padrão, rendimento de 100% e que 21,6 g de alumínio metálico sejam completamente consumidos, a massa de ferro depositada e a ddp da pilha são, respectivamente:

Considere a reação de formação do metanol e os dados termoquímicos a seguir:

CO_(g) + 2H_2(g) → CH₃OH_(l).

                                                

Considerando T = 298 K, a análise termoquímica correta é:

Considere o equilíbrio químico representado pela equação:

NH₄HS_(s) ↔ NH_3(g) + H₂S_(g)

_{Em determinada temperatura de 500 K, a constante de equilíbrio em termos de concentração é Kc = 5,0 × 10}^-2_.

Assinale a alternativa que apresenta o valor correto de Kp:

Dados: R = 0,082 atm·L/K·mol

A reação química representada a seguir foi estudada experimentalmente a 25 °C:
2A(g) + B(g)  → C(g) 
A tabela apresenta os resultados obtidos em diferentes experimentos:
                                                      
Com base nos dados experimentais, assinale a alternativa correta:

Uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco HA foi preparada dissolvendo-se 0,10 mol do ácido em água suficiente para completar 100 ml de solução a 25 °C. Se a constante de ionização do ácido é K_a = 2,5 × 10^-5, assinale a alternativa que apresenta o grau de ionização do ácido e o pH da solução respectivamente:

Quatro soluções aquosas foram preparadas separadamente, dissolvendo-se 0,10 mol de cada soluto em 1,0 kg de água, conforme descrito na tabela:
                                                         
Considerando que todas as soluções são ideais, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente dos pontos de congelamento das soluções:

Um técnico de laboratório precisa preparar 200 ml de uma solução 0,10 mol·L^-1 de ácido clorídrico a partir do ácido concentrado, cujas informações do rótulo são apresentadas a seguir:
Ácido clorídrico
Pureza: 37% (m/m)
Densidade: 1,19 g·ml^{-1
PM: 36,5 g·mol-1
Considerando que o técnico utilizará apenas vidrarias volumétricas adequadas e desprezará perdas no processo, o volume de ácido clorídrico concentrado que deve ser coletado para preparar a solução desejada é, aproximadamente:}

O gás amônia pode ser produzido industrialmente a partir da reação entre nitrogênio e hidrogênio. Em uma planta industrial, 1,50 tonelada de hidrogênio gasoso, com 90% de pureza, reage com excesso de nitrogênio. O processo apresenta 70% de rendimento e a amônia produzida é coletada a 47 °C e 2,0 atm.
Dados:
H₂ = 2 g/mol
R = 0,082 atm·L/mol·K
Assinale a alternativa que apresenta o volume de NH₃ obtido:

Em um laboratório de ensino de Química, um professor propõe a seus alunos a análise de processos eletroquímicos por meio da eletrólise de soluções aquosas. Em uma das atividades, é utilizada uma solução aquosa de nitrato de chumbo II, com eletrodos inertes, para investigar as reações que ocorrem nos eletrodos durante a passagem de corrente elétrica. Considere a eletrólise dessa solução aquosa e assinale a alternativa que apresenta corretamente a espécie produzida no ânodo se o processo eletrolítico ocorresse em condições usuais:

Considerando a teoria de Arrhenius, analise os ácidos a seguir quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
1.H3PO₂
2.H3PO₃
3.H3PO₄
4.H3AsO₄
5.H3BO3
São classificados como monoácido e diácido, respectivamente, os compostos:

A previsão da geometria molecular é fundamental para a compreensão das propriedades químicas e físicas das substâncias, sendo baseada na Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, que considera a repulsão entre pares de elétrons ligantes e não ligantes ao redor do átomo central. Associe a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando as substâncias com suas respectivas geometrias moleculares:

Primeira coluna: substâncias
1.BrF₃
2.XeF₄
3.BrF₅
4..PBr₅
5.SF<sub>4

Segunda coluna: geometrias moleculares
(__)Bipiramidal trigonal.
(__)Gangorra (seesaw).
(__)Forma de T.
(__)Piramidal quadrada.
(__)Quadrado planar.

Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre as colunas:</sub>

Ao analisar os valores de primeira energia de ionização dos elementos do 3º período da Tabela Periódica, observa-se uma tendência geral de aumento da energia de ionização ao longo do período. No entanto, existem duas anomalias nesse comportamento.
                                               
Considerando os princípios da estrutura eletrônica, repulsão eletrônica e estabilidade de subníveis, assinale a alternativa que explica corretamente essas anomalias:

A compreensão da natureza da ciência e da epistemologia no ensino de Química envolve reconhecer que o conhecimento científico é historicamente construído, provisório e dependente de modelos explicativos que evoluem conforme novas evidências e mudanças paradigmáticas. Nesse sentido, a inserção da história da ciência e do letramento científico no ensino contribui para a formação de sujeitos críticos e capazes de compreender as relações entre ciência, tecnologia e sociedade. Considerando as contribuições de Thomas Kuhn, Karl Popper e Gaston Bachelard para a epistemologia da ciência e suas implicações no ensino de Química, analise as afirmativas a seguir:
I.A perspectiva kuhniana sugere que os modelos científicos ensinados em Química devem ser apresentados como construções históricas inseridas em paradigmas que podem ser substituídos por revoluções científicas.
II.A concepção popperiana defende que o conhecimento científico avança por meio da verificação experimental definitiva, o que justifica a apresentação dos modelos científicos como verdades consolidadas no ensino de Química.
III.A abordagem bachelardiana destaca a importância dos obstáculos epistemológicos, indicando que o ensino de Química deve considerar as concepções prévias dos estudantes e promover rupturas conceituais.
IV. O letramento científico no ensino de Química implica a compreensão de conceitos e fórmulas com discussão das implicações sociais, históricas e tecnológicas do conhecimento científico.
É correto o que se afirma em:

A civilização moderna está baseada fortemente em um desenvolvimento tecnológico que necessita, cada vez mais, de suprimentos de energia. Essa energia é encontrada na natureza sob várias formas. Com relação à energia nuclear, analise as afirmações a seguir:
I.A produção de energia nuclear está baseada no princípio de que o calor liberado durante a fusão do urânio é empregado para produzir vapor que alimentará turbinas elétricas.
II.Com relação ao processo de produção e a emissão de gases do efeito estufa, é considerada energia limpa, mas existem problemas associados com o funcionamento das usinas nucleares como o rejeito radioativo que não pode ser jogado no meio ambiente.
III.O rejeito radioativo é constituído de isótopos radioativos que são formados durante o processo, podendo ficar ativos por minutos ou até alguns dias; outros demoram meses ou anos para esgotar sua atividade.
IV.Entre os subprodutos dos reatores da usinas nucleares, temos o césio-137 e o estrôncio-90, usados nas bombas atômicas, que levam mais de mil anos para decair.
É correto o que se afirma em: