Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso - Página 10

Q3444910

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444910 Química

Acerca de equilíbrios químicos de reações e constantes de equilíbrio, assinale a opção correta.

A

Quando uma reação atinge o equilíbrio, as reações direta e inversa deixam de existir, e a composição da mistura de reação permanece constante.

B

Uma reação química atinge o estado de equilíbrio dinâmico, ou seja, um equilíbrio ativo, quando a velocidade das reações direta e inversa é nula, sem qualquer mudança de composição química.

C

O equilíbrio químico é o estado dinâmico no qual as velocidades das reações direta e inversa são idênticas, de modo que um sistema em equilíbrio não sofre alterações dessa condição espontaneamente.

D

O valor da constante de equilíbrio de uma reação no equilíbrio químico é encontrado para uma mistura de reação com composição única, obtido e válido para um grande intervalo de temperaturas.

E

Os equilíbrios químicos homogêneos ocorrem com os reagentes na mesma fase e os produtos em sistemas com mais de uma fase, sendo os líquidos e sólidos ausentes na expressão da constante de equilíbrio.

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Q3444702

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |

Q3444702 Química

A seguir, é apresentada a curva de titulação de uma solução aquosa de glicina com NaOH 0,1 mol/L. A glicina é um aminoácido que possui dois grupamentos ionizáveis, o grupo carboxila (−COOH) e o grupo amina (−NH3+), cada qual com seu respectivo pKa.

Imagem associada para resolução da questão

David L. Nelson, Michael M. Cox e Aaron A. Hoskins.

Princípios de bioquímica de Lehninger. v. 1, 8.ª ed. Porto Alegre: ArtMed, 2022

Com base na curva de titulação apresentada e nos princípios da química analítica volumétrica, assinale a opção correta.

A

No ponto isoelétrico (pI), a glicina apresenta carga líquida neutra e é predominantemente encontrada na forma zwitteriônica.

B

O pKa1 refere-se à ionização do grupamento amina, pois este é o primeiro a ser desprotonado durante a titulação.

C

O segundo ponto de equivalência ocorre quando metade das moléculas de glicina está protonada e a outra metade, desprotonada.

D

O pKa2 está associado à desprotonação do grupamento carboxila, pois este é o último a perder um próton, devido à sua maior acidez.

E

A titulação de um aminoácido como a glicina com NaOH gera um único ponto de equivalência, pois apenas o grupo carboxila é titulado.

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Q3444693

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |

Q3444693 Química

A transformação de amônia em nitrogênio molecular pode ocorrer durante o tratamento de água com cloro molecular, conforme equação química a seguir.

2 NH₃ (g) + 3 Cl₂ (g) → N₂ (g) + 6 HCl (g)

Considerando que essa reação foi estudada em um reator fechado e com todos os reagentes em fase gasosa, é correto afirmar que

A

a formação de HCl é favorecida pelo aumento da pressão interna no reator.

B

o aumento da temperatura do reator favorece a formação de N₂.

C

o resfriamento do reator favorece a formação de Cl₂.

D

a redução da pressão interna no reator favorece a formação de NH₃.

E

a formação de NH₃ é favorecida pelo aumento da temperatura do reator.

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Q3444353

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Engenheiro Químico |

Q3444353 Química

Na titulação da base fraca NH₄OH com o ácido forte HCl, o pH no ponto de equivalência será

A

neutro.

B

ácido, pela hidrólise do NH₄Cl.

C

ácido, pela adição do titulante de HCl.

D

alcalino, pela hidrólise do NH₄Cl.

E

alcalino, pela hidrólise do cloreto na dissociação do cloreto de amônio formado.

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Q3439866

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEDUC-MT Prova: FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |

Q3439866 Química

Durante a produção de ferro-gusa nas usinas siderúrgicas, o minério de ferro (Fe₂O₃ ou FeO) é reduzido em altos-fornos por monóxido de carbono (CO), formando ferro metálico (Fe) e dióxido de carbono (CO₂). A equação a seguir representa uma das etapas desse processo:

FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO₂(g)

Essa etapa ocorre em condições controladas de temperatura, pois o equilíbrio entre os reagentes e produtos influencia diretamente o rendimento do ferro obtido. A constante de equilíbrio (K) da reação varia com a temperatura, conforme os dados experimentais:

Q49.png (314×48)

Com base nas informações apresentadas e na variação da constante de equilíbrio com a temperatura, é possível concluir que

A

o aumento da temperatura favorece a formação de ferro metálico, uma vez que desloca o equilíbrio para os produtos e eleva o valor de K.

B

a reação é endotérmica, pois a constante de equilíbrio diminui com a temperatura, indicando menor formação de produtos.

C

a diminuição do valor de K com o aumento da temperatura indica maior velocidade da reação, independentemente da direção do equilíbrio.

D

o aumento da temperatura desfavorece a obtenção de ferro metálico, pois desloca o equilíbrio para os reagentes, reduzindo o rendimento do processo.

E

a reação torna-se espontânea em altas temperaturas, pois a constante de equilíbrio aumenta, indicando maior quantidade de ferro metálico produzido.

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Q3439859

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEDUC-MT Prova: FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |

Q3439859 Química

Recifes de corais como o Kingman, localizado no meio do Oceano Pacífico, são importantes berçários para várias espécies marinhas. Com a acidificação dos oceanos causada pelo aumento das emissões de gases estufas, recifes podem morrer e afetar toda uma cadeia ecológica. Esses sistemas são sustentados por uma sensível interação entre espécies que têm limites estreitos de tolerância à variação da acidez da água do mar. Vale lembrar que os recifes de corais são oásis de diversidade de espécies, gerando bens e serviços para uma parcela considerável da população humana que depende desses ecossistemas para sobreviver.

Disponível em: https://www.nationalgeographicbrasil.com/meioambiente/2020/03/desequilibrio-dos-oceanos-e-ao-mesmo-tempocausa-e-efeito-da-crise-climatica. Acesso em 22 abril 2025. Adaptado.

Sabendo que os recifes de coral são formados principalmente por carbonato de cálcio (CaCO₃), o aumento das emissões de gases estufas

A

aumenta a dissolução de CO₂ na água, formando ácido carbônico e promovendo a liberação de íons cálcio, o que estimula o crescimento dos esqueletos calcários.

B

aumenta a dissolução de CO₂ na água, elevando a fotossíntese do fitoplâncton, o que reduz a acidez e impede a erosão das estruturas calcárias dos corais.

C

aumenta a dissolução de CO₂ na água, formando ácido carbônico e tornando o meio mais ácido, o que favorece a dissolução do carbonato de cálcio dos corais.

D

aumenta a dissolução de CO₂ na água, deslocando o equilíbrio químico e favorecendo a precipitação de carbonato de cálcio, o que intensifica a calcificação dos recifes.

E

aumenta a dissolução de CO₂ na água, favorecendo a formação de íons bicarbonato, o que estabiliza o carbonato de cálcio e protege os corais da descalcificação.

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Q3430059

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |

Q3430059 Química

O composto CH₃ NH₂ interage com a água de acordo com a equação a seguir:

CH₃ NH₂ (g) + H₂O (l) ⇄ CH₃ NH₃ ⁺ (aq) + OH^– (aq)

Kb = 3,5 x 10^–4

Qual será o pH aproximado de uma solução CH₃ NH₂ com concentração de 0,2 mol/L?

Dados: no equilíbrio, a concentração de CH₃ NH₃ ⁺ é muito menor do que 0,2 mol/L; (0,7)^1/2 = 0,8 e log 0,8 = –0,096.

A

12

B

8

C

10

D

2

E

14

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Q3430052

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |

Q3430052 Química

A amônia e o oxigênio estabelecem, em compartimento fechado com pressão de 1 atm e 50 ºC, o equilíbrio reacional representado na equação a seguir:

4 NH₃ (g) + 3 O₂ (g) ⇄ 2N₂ (g) + 6H₂ O(l)

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão que permite calcular a constante desse equilíbrio (Kc).

A

Imagem associada para resolução da questão

B

C

D

E

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Q3430040

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |

Q3430040 Química

Na tabela a seguir, são representadas as equações de reação de quatro sistemas em equilíbrios que ocorrem em sistema fechado em temperatura constante:

Imagem associada para resolução da questão

Com o aumento de pressão, os equilíbrios que são deslocados no sentido da formação dos produtos são os de número

A

1 e 4.

B

1 e 2.

C

2 e 4.

D

2 e 3.

E

3 e 4.

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Q3429532

Ano: 2025 Banca: IPEFAE Órgão: Prefeitura de Andradas - MG Prova: IPEFAE - 2025 - Prefeitura de Andradas - MG - Técnico em Química |

Q3429532 Química

Em um laboratório temos dois reagentes líquidos, A e B. O reagente A tem efeito tampão e o reagente B não possui essa propriedade e ambas possuem pH = 5,00. Uma amostra de 100 ml do reagente A foi disponibilizada a um técnico e outra amostra de 100 ml do reagente B foi disponibilizada a outro técnico. Foi solicitado para que ambos realizassem a adição de 10 ml da de uma solução de KOH_(aq) concentrado em cada uma das amostras, e posteriormente fosse analisado o pH das amostras. Qual será o resultado do pH para as amostras A e B?

A

O pH de ambas irá aumentar e o pH de A será igual ao de B.

B

O pH de ambas irá diminuir e o pH de A será maior do que o de B.

C

O pH de ambas irá aumentar e o pH de A será menor do que o de B.

D

O pH de ambas irá diminuir e o pH de A será igual ao de B.

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Q3391280

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: AresPCJ - SP Prova: VUNESP - 2025 - AresPCJ - SP - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Biologia/Química |

Q3391280 Química

O descarte de volumes iguais de duas soluções aquosas de concentração, aproximadamente, 10^–1 mol/L em um frasco coletor resultou em um sistema aquoso em equilíbrio químico com um precipitado.
Assinale a alternativa correta que apresenta as fórmulas químicas de duas possíveis substâncias que poderiam estar presentes nas soluções que deram origem ao precipitado.

A

FeSO₄ e HNO₃

B

AgNO₃ e HCl

C

NH₄ Cl e KClO₃

D

LiF e K₃ PO₄

E

HClO₄ e MnSO₄

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Q3391276

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: AresPCJ - SP Prova: VUNESP - 2025 - AresPCJ - SP - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Biologia/Química |

Q3391276 Química

Um resíduo líquido destinado a descarte de um laboratório químico consiste em uma solução aquosa de piridina (C₅ H₅ N) com concentração 5,0 x 10^–4 mol/L.
Considerando que a constante Kb da piridina é aproximadamente 2 x 10^–9 , o pH dessa solução é, aproximadamente,

A

4.

B

5.

C

9.

D

8.

E

2.

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Q3373966

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Fazenda) |

Q3373966 Química

Denomina-se solução tampão uma solução capaz de resistir à mudança de pH até certo ponto, quer sejam adicionados a essa solução ácidos ou bases. Geralmente, os tampões são formados por um ácido ou base fracos e solúveis, e o seu sal formado com uma base forte ou ácido forte, respectivamente. Um exemplo notável é o tampão de Ácido Acético (CH₃COOH) e Acetato de Sódio (CH₃COONa). Sabendo que o pKa do Ácido Acético é igual a 4,76, uma solução tampão preparada com 0,100 mol.l-1 de Ácido Acético e 0,010 mol.l-1 de Acetato de Sódio teria o valor de pH, aproximadamente, igual a

Imagem associada para resolução da questão

A

0,476.

B

3,76.

C

4,76.

D

5,76.

E

47,6.

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Q3373735

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |

Q3373735 Química

Qual das misturas seguintes NÃO representa um sistema tamponante?

A

HCO₃ ^- e H₃PO₄

B

H₂CO₃ e HCO₃ ^-

C

CH₃COO ^- e CH₃COOH

D

H₂PO₄^- e H₃PO₄

E

C₄H₁₁NO₃ e C₄H₁₂NO₃ ⁺

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Q3373732

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |

Q3373732 Química

Qual o pH de uma solução de 0,03M de ácido acético? Dado Ka = 1,75x10^-5

A

7,24

B

0,000724

C

0,01

D

0,3

E

3,14

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Q3372459

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372459 Química

Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 12 mols de X₂e 13 mols de Y₂. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio e o número de mols de XY₃ medido foi 8.
Considerando a seguinte reação: X₂ + 3Y₂ ⇆ 2XY₃, o valor da constante de equilíbrio Kc (mol^-2 .L² ) da reação é:

A

64

B

0.4

C

8.0

D

6.4

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Q3372457

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372457 Química

50.0 mL de solução de NaCl 0.10 M são titulados com AgNO₃ 0.10 M. Considerando que para o AgCl tem-se que Kps = 1.0x10^-10 , o valor da [Cl^- ] e o de pAg, quando o volume titulante (VT) for igual a 50.0 mL, são respectivamente:

A

1.0x10^-5 M e pAg = 5.0

B

6.7x10^-2 M e pAg = 8.8

C

7.9x10^-2 M e pAg = 2.1

D

1.0x10^-6 M e pAg = 7.0

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Q3372452

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372452 Química

Dois tampões, X e Y, de pH 5.00 e 6.00, respectivamente, foram preparados a partir do ácido HA e do sal NaA. Ambas as soluções são 0.500 M em HA. Se volumes iguais dos dois tampões forem misturados, o pH da solução resultante será:
Dado: Ka(HA) = 1.0x10^-5

A

5.00

B

6.00

C

5.74

D

8.26

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Q3372449

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372449 Química

Uma determinada solução é constituída por 0.0050 M em Pb²⁺, 0.0050 M em Mn²⁺ e 0.30 M em H+ . A solução é saturada com H₂S 0.10 M. O sulfeto metálico que precipita primeiro e a [H+ ] para que o MnS comece a precipitar são respectivamente:

Dados: Considere que para o H₂S Ka1 = 1.0x10^-7; Ka2 = 1.0x10^-14
Kps (PbS) = 8.0x10^-28 Kps (MnS) = 8.0x10^-14

A

MnS e 1.3x10^-5 M

B

MnS e 5.0x10^-6 M

C

PbS e 1.5x10^-3 M

D

PbS e 2.5x10^-6 M

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Q3372448

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372448 Química

O mineral barita é um sal de bário de fórmula química simplificada BaSO₄. O valor do Kps para o bário é 1.1x10^-10 a 25⁰C. A solubilidade deste sal em água pura (mols/L) e a em g/L são respectivamente:

A

1.0x10^-5 M e 0.0023 g/L

B

1.8x10^-5 M e 0.0233 g/L

C

1.0x10^-4 M e 0.0012 g/L

D

1.8x10^-7 M e 0.0442 g/L

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Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

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