2.0 mols de NH3 foram introduzidos em um recipiente de 1.0 L de capacidade a 6500C. Quando o equilíbrio foi alcançado, encontrou-se 71.0% de NH3 no recipiente. Para a reação 2NH_3(g)  N_2(g) + 3H2(g), o valor da constante de equilíbrio, negligenciando-se as unidades, será aproximadamente:

Tem-se uma solução de cloreto de amônio 1.5 M. Sabendo-se que Ka(NH₄+) é 5.0x10^-10 a uma determina temperatura, o pH da solução será: 

Os íons podem ser separados uns dos outros com base nas solubilidades de seus sais. Em uma amostra contendo íons Ag⁺, Ni²⁺, Fe³⁺, Na⁺ e NH₄⁺, a adição de ácido clorídrico 6 mol L^-1 levará à precipitação de qual íon primeiro? 

O equilíbrio gasoso entre o dióxido de nitrogênio (castanho-avermelhado) e o tetróxido de nitrogênio (incolor) é representado na equação a seguir:



Assinale a alternativa correta a respeito desse sistema em equilíbrio:

Considerando log 2 = 0,3, o pH de uma solução 0,1 mol/L de HCN 0,008 % ionizado é:

Suponha a reação representada pela equação, em que são misturados 2 mols de cada reagente em um reator de 2 litros em uma dada temperatura. Se, ao atingir o equilíbrio químico, a concentração de AB for igual a 1 mol/L, a constante de equilíbrio químico Kc, nessas condições, será igual a:

Assinale a alternativa INCORRETA: 

Com base nas informações e dados apresentados abaixo.

Considerando que o sistema apresentado na reação 1, esteja em equilíbrio, qual das alternativas apresenta, respectivamente, o valor da constante de equilíbrio para a reação 1 e um fator que contribui para o aumento da quantidade de amônia no sistema.

A síntese da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, utilizando ósmio como catalisador, realizada por Fritz Haber (1868-1934) e seu assistente Robert Le Rossignol (1884-1976) no laboratório da Universidade Técnica de Karlsruhe, em 2 de julho de 1909, onde demonstraram para Alwin Mittasch (18691953) e Julius Kranz, ambos da BASF (Badische Anilin und SodaFabrik), apesar das controvérsia envolvendo suas aplicações, tem sua importância reconhecida como uma das maiores descobertas da ciência.

Adaptado de: A síntese da amônia: alguns aspectos históricos.

Quim. Nova, Vol. 30, Nº . 1, 240-247, 2007.

Considere as afirmativas abaixo relativas a reação de síntese da amônia, representada pela equação abaixo, bem como as características das moléculas envolvidas e marque a alternativa em que toda(s) a(s) afirmativa(s) esteja(m) correta(s). 

I - Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons de valência a molécula da amônia apresenta uma geometria trigonal plana.

II – A molécula de nitrogênio molecular (N₂) é formada por 1 ligação sigma (σ) e 2 ligações pi (π), apresentando hibridização sp² , enquanto a amônia é formada por 3 ligações sigma (σ) e apresenta hibridização sp³ .

III – A composição da mistura de reação da síntese da amônia no equilíbrio apresenta energia livre de Gibbs (∆G) igual a zero.

IV - Considerando que a constante de equilíbrio (Keq) da reação de síntese da amônia seja igual a 1,45 x 10^-5 a 500 °C, ao alterar a temperatura do sistema reacional para 600 ºC o valor da constante de equilíbrio permanecerá o mesmo. 

V – Ao aumentar a pressão do sistema reacional, espera-se que o equilíbrio seja deslocado favorecendo a formação de amônia. 

O pH de uma solução é o valor que demonstra sua acidez, sendo muito utilizado em laboratórios de química. Um técnico, sabendo que o Ka do ácido acético de 1,8 x 10-5 , com o objetivo de conhecer o pH da solução aquosa desse ácido a 5,0 x 10-2 mol.L-1, na temperatura de 25oC, realizou os cálculos e concluiu que o valor do pH é: 

A reação de transformação do dióxido de carbono (CO2) em monóxido de carbono (CO), representada pela equação é relevante em processos metalúrgicos, especialmente na redução de minérios para a obtenção de metais, como ferro e aço. Essa reação fornece os gases redutores necessários para promover reações de redução em condições específicas, contribuindo assim para a produção de metais a partir de seus minérios. A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como:



Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando se adiciona carbono sólido?

São dissolvidos 2,52g de HNO₃ em água suficiente para 4000mL de solução. Considerando-se 100% de ionização, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) Para o cálculo do pH a concentração deve ser expressa em mol/L.

( ) O pH está diretamente relacionado a quantidade de íons H3O+ existentes em uma solução.

( ) O PH da solução é igual a 2.

As afirmativas são, respectivamente,

O pH é a sigla usada para o potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H⁺ ] (ou de H₃O⁺ ) em uma solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica.
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.

I. O método mais preciso para medição de pH é a utilização de um pHmetro. Entretanto, para processos em que não seja adequado usar o medidor de pH ou por simplicidade, são usados indicadores, menos precisos, que mudam de cor em diferentes faixas de pH.

II. Observe que quanto menor o valor do pH, mais ácida a solução será. Isso acontece porque a escala de pH é logarítmica, o que quer dizer que o pH é definido como logaritmo negativo da concentração dos íons [H+(aq)] na base 10: colog [H+] = - log [H+] ; pH = - log [H+]; [H+] = 10-pH, em mol/L.

III. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01mol L-1 terá pH igual a 1.


Está correto o que se afirma em

Em um experimento de química analítica, na UFERSA, os alunos observaram que a adição de uma solução de iodeto de potássio (KI) a uma solução aquosa de nitrato de chumbo (Pb(NO₃ )₂ ) resultou na formação de um precipitado amarelo, conhecido por ser um complexo pouco solúvel. O precipitado formado nessa reação é o

Considere a reação química, em equilíbrio, a seguir.

Fe ³⁺ _(aq) + 3 OH ⁻ _(aq) ⇌ Fe(OH)_{3 (s )}

Se uma quantidade de íons OH ⁻ for adicionada ao sistema em equilíbrio, o efeito dessa adição deslocará o equilíbrio para a 

A adição de íons cloreto (Cl^– ) em uma solução de ácido hipocloroso (HClO) produz um equilíbrio com a formação de cloro (Cl₂ ), representado pela equação a seguir:

HOCl (aq) + Cl^– (aq) + H⁺(aq) ⇌ Cl₂ (g) + H₂ O (l)

A formação de cloro gasoso é reprimida ao adicionar, ao sistema em equilíbrio descrito, certo volume de

Na expedição de estudos de inverno do projeto intitulado "Monitoramento da qualidade das águas e dos sedimentos da área de proteção ambiental da Lagoa Verde, Rio Grande RS", o pH da água de um determinado ponto de coleta foi de 5,0. A concentração de H⁺ por litro de água e seu pOH é de:

Considerando que há 20 mL de uma solução de ácido acético 0,05 mol L^-¹ e um litro de solução de NaOH 0,02 mol L^-1, qual é o volume de solução da base a ser adicionado na solução do ácido para obtermos uma solução-tampão de pH igual a 4,75?

Considerando a curva de solubilidade abaixo, é possível afirmar que:

O que indica o pH de uma amostra?