Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.507 questões
Q3660796
Química
O amoníaco e seus sais são fertilizantes valiosos, a fabricação do amoníaco pela combinação direta do
N2 com o H2 constitui um dos principais equilíbrios químicos mais importantes para a civilização. E
através do estudo de equilíbrio químico podemos observar os fatores que afetam um equilíbrio químico e
como lidar com um equilíbrio quantitativamente. Assim, segundo o princípio de Le Chatelier: Quando uma
perturbação é aplicada em um sistema em equilíbrio dinâmico, ele tende a se ajustar para reduzir ao
mínimo o efeito da perturbação.
ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018.
Considerando a equação abaixo:
CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0
Qual das seguintes alternativas representa uma ação que levará ao aumento da produção de CO₂?
ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018.
Considerando a equação abaixo:
CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0
Qual das seguintes alternativas representa uma ação que levará ao aumento da produção de CO₂?
Q3660795
Química
“Um equilíbrio em fase de gás responde à compressão - a redução de volume - do recipiente da reação.
De acordo com o princípio de Le Chatelier, a composição tende a mudar para reduzir ao mínimo o efeito
do aumento da pressão.”
ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018, p. 429.
Como responderá o equilíbrio da seguinte equação se o volume do recipiente que a contém for reduzido?
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0
ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018, p. 429.
Como responderá o equilíbrio da seguinte equação se o volume do recipiente que a contém for reduzido?
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635101
Química
A relação Nernstiana para um par redox reversível de
um elétron prevê a separação pico a pico (ΔEp) entre os
picos anódico e catódico. Essa pequena e consistente
separação é uma característica da reversibilidade eletroquímica, mostrando que a cinética de transferência de
elétrons é rápida o suficiente para manter o equilíbrio na
superfície do eletrodo durante a varredura de potencial.
O processo de reversibilidade de um elétron, tipicamente, demonstra que
O processo de reversibilidade de um elétron, tipicamente, demonstra que
Q3627927
Química
A cinética química estuda a velocidade das reações
químicas e os fatores que a influenciam, enquanto o
equilíbrio químico descreve o estado em que as
concentrações de reagentes e produtos permanecem
constantes em um sistema reversível. Acerca desses
dois campos inter-relacionados, registre V, para as
afirmativas verdadeiras e F, para as falsas.
(__)Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química por ser completamente consumido durante o processo, fornecendo assim mais energia para que os reagentes se transformem em produtos.
(__)O estado de equilíbrio químico é uma situação dinâmica na qual a reação não cessou; na verdade, as reações direta e inversa continuam a ocorrer, porém com velocidades idênticas.
(__)O aumento da superfície de contato de um reagente sólido, como transformar um comprimido efervescente em pó, aumenta a velocidade da reação, pois amplia a área disponível para as colisões efetivas entre as partículas reagentes.
(__)O Princípio de Le Châtelier afirma que, ao se aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de forma a reforçar e amplificar o efeito dessa perturbação.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química por ser completamente consumido durante o processo, fornecendo assim mais energia para que os reagentes se transformem em produtos.
(__)O estado de equilíbrio químico é uma situação dinâmica na qual a reação não cessou; na verdade, as reações direta e inversa continuam a ocorrer, porém com velocidades idênticas.
(__)O aumento da superfície de contato de um reagente sólido, como transformar um comprimido efervescente em pó, aumenta a velocidade da reação, pois amplia a área disponível para as colisões efetivas entre as partículas reagentes.
(__)O Princípio de Le Châtelier afirma que, ao se aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de forma a reforçar e amplificar o efeito dessa perturbação.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Q3627921
Química
A síntese da amônia a partir dos gases nitrogênio e
hidrogênio, conhecida como processo Haber-Bosch, é
uma das reações industriais mais importantes do mundo,
sendo crucial para a produção de fertilizantes. A reação
é um processo reversível e exotérmico, ou seja, libera
calor. Para tornar o processo economicamente viável, os
engenheiros químicos precisam manipular as condições
de temperatura e pressão para otimizar tanto a
velocidade da reação quanto a quantidade de produto
formado no final. Com base nos princípios da cinética e
do equilíbrio químico, a combinação de condições que
favorece a maior produção de amônia é:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
UFCSPA - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - UFCSPA - RS - Técnico em Química |
Q3623413
Química
Analise as seguintes assertivas sobre equilíbrio químico:
I. Em um sistema em equilíbrio dinâmico, as velocidades da reação direta e inversa são iguais, embora as concentrações das espécies possam permanecer diferentes.
II. O valor da constante de equilíbrio (K) depende da temperatura e da presença de catalisadores.
III. O pH de uma solução de ácido fraco depende da constante de dissociação ácida (Ka) e da concentração inicial do ácido.
IV. Alterações de pressão, temperatura ou concentração podem deslocar o equilíbrio, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
I. Em um sistema em equilíbrio dinâmico, as velocidades da reação direta e inversa são iguais, embora as concentrações das espécies possam permanecer diferentes.
II. O valor da constante de equilíbrio (K) depende da temperatura e da presença de catalisadores.
III. O pH de uma solução de ácido fraco depende da constante de dissociação ácida (Ka) e da concentração inicial do ácido.
IV. Alterações de pressão, temperatura ou concentração podem deslocar o equilíbrio, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFAC
Prova:
Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |
Q3621540
Química
O controle do pH é fundamental em inúmeros processos
laboratoriais e industriais, e seu cálculo depende da
natureza do soluto e da temperatura. Indicadores
ácido-base são frequentemente utilizados para a
estimativa visual do pH. Sobre esses conceitos, analise
as afirmativas a seguir:
I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH3COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H+ no equilíbrio.
II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH3COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.
III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.
Está correto o que se afirma em:
I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH3COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H+ no equilíbrio.
II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH3COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.
III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Tapurah - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Tapurah - MT - Químico |
Q3617145
Química
Em uma solução aquosa, misturam-se 0,10 mol.L
–1
de
ácido acético (CH3COOH) com 0,15 mol.L–1
de acetato de
sódio (CH3COONa). Considerando a temperatura de 25°C e
Ka = 1,8×10–5
, o pH da solução resultante é:
Dados: log(1,8) ≈ 0,2553 e log(1,5) ≈ 0,1761
Dados: log(1,8) ≈ 0,2553 e log(1,5) ≈ 0,1761
Q3592317
Química
Sabe-se que a energia livre-padrão de formação para uma
molécula da NH3, a 298K é de -16,5 kJ/mol e a constante dos gases
perfeitos, R=8,314 J/mol K.
Dada a reação:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
A constante de equilíbrio da formação da amônia (NH3), nessa temperatura, é
Dada a reação:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
A constante de equilíbrio da formação da amônia (NH3), nessa temperatura, é
Ano: 2025
Banca:
IF-MG
Órgão:
IF-MG
Prova:
IF-MG - 2025 - IF-MG - Técnico em Laboratório - Área Química |
Q3578451
Química
Na Titulação de Neutralização são utilizadas
substâncias indicadoras que sinalizam o ponto final da
análise, em função da mudança da cor devida à mudança
de pH do meio. Sobre os indicadores assinale a alternativa
CORRETA:
Ano: 2025
Banca:
IF-MG
Órgão:
IF-MG
Prova:
IF-MG - 2025 - IF-MG - Técnico em Laboratório - Área Química |
Q3578450
Química
Ao medirmos o pH de uma solução salina, em muitos
casos não encontraremos o valor “neutro” (pH = 7,0), e sim
valores de pH< 7,0 ou pH>7. Este comportamento pode ser
explicado pela Teoria ácido-base de Bronsted-Löwry que
afirma que o íon pode ser um ácido ou uma base. Durante
uma aula experimental de química, o professor pediu para
que os alunos preparassem 5 soluções salinas, de
concentração 0,100 mol/L, utilizando água destilada e
cada um dos sais a seguir.
I. Iodeto de sódio
II. Brometo de amônio
III. Cianeto de potássio
IV. Fluoreto de amônio
V. Acetato de metilamônio
Dados: Constantes de Acidez e de Basicidade em temperatura igual 25 °C:
Assinale a alternativa que apresenta os sais que produzirão soluções com valores de pH<7.
I. Iodeto de sódio
II. Brometo de amônio
III. Cianeto de potássio
IV. Fluoreto de amônio
V. Acetato de metilamônio
Dados: Constantes de Acidez e de Basicidade em temperatura igual 25 °C:
Assinale a alternativa que apresenta os sais que produzirão soluções com valores de pH<7.
Ano: 2025
Banca:
IF-MG
Órgão:
IF-MG
Prova:
IF-MG - 2025 - IF-MG - Técnico em Laboratório - Área Química |
Q3578448
Química
Em 1909 Fritz Haber e seu assistente Robert Le
Rossignol demonstraram seu processo de produzir amônia
a partir de nitrogênio do ar e prover, desse modo, uma
fonte abundante de compostos para a agricultura e para os
armamentos. O gráfico a seguir relaciona a temperatura
(em Kelvin) com os valores da constante de equilíbrio (K)
para a reação de síntese de amônia.
N2(g) + 3 H2(g) ⇆ 2 NH3(g)
Leia as afirmativas a seguir:
I- A produção de amônia será reduzida com o aumento da temperatura.
II- A reação é endotérmica no sentido direto da reação.
III- A constante de equilíbrio em termos de pressões parciais é
IV- A velocidade da reação será aumentada com o aumento da temperatura.
V- A adição de mais N à reação desloca o equilíbrio para a direita, produzindo mais amônia.
É CORRETO o que se afirma em:
N2(g) + 3 H2(g) ⇆ 2 NH3(g)
Leia as afirmativas a seguir:
I- A produção de amônia será reduzida com o aumento da temperatura.
II- A reação é endotérmica no sentido direto da reação.
III- A constante de equilíbrio em termos de pressões parciais é
IV- A velocidade da reação será aumentada com o aumento da temperatura.
V- A adição de mais N à reação desloca o equilíbrio para a direita, produzindo mais amônia.
É CORRETO o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567564
Química
Considere as informações a seguir a respeito da reação entre o iodo na forma gasosa e o gás hidrogênio:
A reação no sentido da formação do composto HI gasoso é ___________ e o equilíbrio reacional é deslocado no sentido da formação desse composto com ______. .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
UFU-MG
Órgão:
UFU-MG
Prova:
UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |
Q3565616
Química
O tetraaminoníquel(II) é utilizado em processos de galvanoplastia e, neste caso, para eletrodeposição
de níquel metálico. Considere o equilíbrio da reação de complexação entre o íon Ni²⁺ e amônia (NH₃) em
solução aquosa, formando o complexo tetraaminoníquel(II):
Ni2+(aq) + 4NH3(aq) ⇌ [Ni(NH3)4]2+(aq)
Com base nesse sistema em equilíbrio, assinale a alternativa CORRETA.
Ni2+(aq) + 4NH3(aq) ⇌ [Ni(NH3)4]2+(aq)
Com base nesse sistema em equilíbrio, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2025
Banca:
UFU-MG
Órgão:
UFU-MG
Prova:
UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |
Q3565611
Química
Em análises laboratoriais, é comum o uso de soluções tampão para manter o pH estável diante da
adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Tais soluções estão em equilíbrios químicos entre
espécies que podem doar ou receber prótons, segundo a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry.
Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o fundamento químico por trás do funcionamento de uma solução tampão.
Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o fundamento químico por trás do funcionamento de uma solução tampão.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541116
Química
Considere os seguintes ácidos e suas respectivas constantes de ionização (Ka), a 25 °C:
HNO2 (Ka = 4,6×10−4 );
HCOOH (Ka = 1,8×10−4 );
HClO2 (Ka = 1,1×10−2 );
H3CCOOH (Ka = 1,8×10−5 ).
Em relação aos equilíbrios de ionização desses ácidos em água, às respectivas bases conjugadas e à força relativa ácido-base, assinale a alternativa correta.
Dado: Kw = 1,0×10−14 (25 °C).
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541115
Química
Uma solução aquosa de ácido benzoico tem concentração igual a 0,1 mol/L, e a porcentagem de ionização do ácido benzoico, nessa solução, é 2,5%. Considerando essa solução e o equilíbrio de ionização do ácido benzoico a 25 °C, assinale a alternativa correta.
Dado: Kw = 1,0×10−14 (25 °C).
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541110
Química
Determinada reação química ocorre
espontaneamente no sentido de formação dos
produtos, sob temperatura e pressão constantes,
embora ainda não tenha atingido o equilíbrio
químico. Considerando o estado descrito,
assinale a alternativa correta quanto à variação de
energia livre de Gibbs da reação (ΔG) e ao valor
do quociente da reação (Q), considerando K como
a constante de equilíbrio.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541108
Química
Um professor de química, em aula experimental,
preparou uma solução saturada de sulfato de
prata. Após um tempo, sob temperatura
constante, atingiu-se o equilíbrio entre o sólido
não dissolvido e os íons em solução saturada. A
respeito desse equilíbrio heterogêneo, assinale a
alternativa que apresenta corretamente a
expressão da constante de produto de
solubilidade.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541107
Química
Em qual das seguintes equações químicas,
considerando a temperatura constante, o
equilíbrio se desloca no sentido de formação de
mais produto(s) como resultado da diminuição do
volume total, provocada pelo aumento da pressão
do sistema?
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