Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164119 Química

Qual é a solubilidade do carbonato de bário em água e em uma solução de 0,01 M de carbonato de sódio, respectivamente?
Dado: K_PS[BaCO3]= 8,1 x 10^-9

A

9 x 10^-3M e 8,1 x 10^-9 M.

B

9 x 10^-4M e 8,1 x 10^-8 M.

C

9 x 10^-5M e 8,1 x 10^-7M.

D

9 x 10^-6M e 8,1 x 10^-6M.

E

9 x 10^-7M e 8,1 x 10^-5 M.

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Q4164109

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164109 Química

Dada a reação não balanceada abaixo:

N_{2 (g)} + O_2(g)⭤ NO_(g)

_{Calcule a composição de equilíbrio quando se adiciona 0,2 bar de}N₂_{e 0,4 bar de}O₂ e assinale a opção correta.

Dado: K = 1,8 x 10^-21

A

1,2 x 10^-3 μbar

B

6 x 10^-12 bar

C

6 x 10^-1 mbar

D

1,2 x 10^-11 bar

E

1,2 mbar

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Q4164108

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164108 Química

Considerando a acidez dos oxoácidos, assinale a opção que apresenta corretamente os compostos em ordem de acidez, do ácido mais forte ao mais fraco.

A

HCIO > HBrO > HIO

B

HIO > HBrO > HCIO

C

HCIO > HIO > HBrO

D

HIO > HCIO > HBrO

E

HBrO > HCIO > HIO

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Q4164084

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164084 Química

Analise a reação abaixo.

2CH₃COCOOH_(aq)+ 50_2(g)⭤ 6CO_2(g)+ 4H₂O_(l) (ΔH < 0)

Sobre a reação acima, é correto afirmar que:

A

a adição de um catalisador altera a constante de equilíbrio da reação e favorece a formação de produtos.

B

o aumento da pressão favorece a formação de produtos.

C

o aumento da temperatura não altera o equilíbrio da reação.

D

a adição de gás carbônico desloca o equilíbrio e favorece a formação de produtos.

E

a diminuição da temperatura favorece a formação de produtos.

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Q4164081

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164081 Química

Analise a reação abaixo.

SO_2(g) + O_2(g)⭤ SO_3(g)

Assinale a opção que apresenta a equação da constante de equilíbrio para a reação não balanceada acima em termos de pressões parciais.

A

B

C

D

E

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Q4139447

Ano: 2026 Banca: Instituto Legatus Órgão: Prefeitura de Domingos Mourão - PI Prova: Instituto Legatus - 2026 - Prefeitura de Domingos Mourão - PI - Cirurgião Dentista |

Q4139447 Química

No laudo de cloração de água potável, o cirurgiãodentista observa pH elevado e cloro residual informado em mg/L. A ação desinfetante do cloro e a interpretação de concentração se relacionam do seguinte modo:

A

em pH ao redor de 7,0, aumenta a fração de ácido hipocloroso, mais germicida, e em água 1 mg/L equivale a 1 parte por milhão (ppm).

B

em pH elevado, aumenta a fração de ácido hipocloroso, o que intensifica ação germicida, e mg/L representa percentual em volume para conversões diretas.

C

em pH ao redor de 7,0, predomina o íon hipoclorito, mais reativo que o ácido hipocloroso, e mg/L corresponde a microgramas por litro em laudos.

D

em pH baixo, o cloro se mantém como íon hipoclorito, com ação superior, e mg/L representa gramas por litro, útil para comparar soluções comerciais.

E

em pH neutro, a forma do cloro varia pouco e o efeito depende da quantidade total, e mg/L se interpreta como parte por bilhão em relatórios.

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Q4135498

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Senador Canedo - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Analista de Saúde - Biomédico |

Q4135498 Química

Quando se realiza uma titulação de um ácido fraco utilizando uma base forte, o pH no início da titulação é ácido, determinado pela dissociação do ácido fraco. No ponto de equivalência, a quantidade de base forte foi suficiente para reagir com todo o ácido fraco, formando um sal e água. Após o ponto de equivalência, o excesso de base forte promove aumento do pH. No ponto de equivalência, o que determina o pH?

A

A hidrólise da base, pois é uma base forte.

B

A hidrólise do sal, pois existe equivalência molar entre ácido e base.

C

A hidrólise do ácido, pois está em maior quantidade na solução.

D

A equimolaridade do ácido e da base; sendo assim, o pH é neutro.

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Q4126342

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Química, Geoquímica e Espectrometria de Massas de Alta Resolução |

Q4126342 Química

Uma proteína produzida em G. diazothophicus apresenta massa molecular de 55kDa e ponto isoelétrico (pI) igual a 6,2. Após a lise celular, deseja-se purificar o extrato proteico produzido.
Qual é a condição adequada para a purificação da proteína ao utilizar uma resina aniônica forte e eluente gradiente de NaCl?

A

Tampão acetato pH = 5,0. Em pH abaixo do pI, a proteína está carregada positivamente e interage com o trocador aniônico, sendo eluida com aumento de NaCl.

B

Tampão acetato pH = 5,0. Em pH abaixo do pI, a proteína está carregada negativamente e interage com o trocador aniônico, sendo eluida com diminuição de NaCl.

C

Tampão fosfato pH = 6,0. É mais adequado realizar a separação em pH próximo ao pI para não haver desnaturação da proteína e ter maior eficiência na separação.

D

Tampão Tris-HCl pH = 7,5. Em pH acima do pI a proteína está carregada negativamente, ligando-se à resina aniônica e sendo eluida por aumento da força iônica.

E

Tampão Tris-HCl pH = 7,5. Em pH acima do pI a proteína está carregada positivamente, ligando-se à resina aniônica e sendo eluida pela diminuição da força iônica.

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Q4098332

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098332 Química

O parâmetro que expressa a acidez on alcalinidade da água é:

A

condutividade elétrica.

B

turbidez.

C

pH.

D

cor aparente.

E

alcalinidade total.

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Q4098325

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098325 Química

Na determinação de dureza em água por complexação, o agente titulante utilizado é:

A

nitrato de prata.

B

EDTA.

C

hidróxido de sódio.

D

permanganato de potássio.

E

ácido sulfúrico.

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Q4090508

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Orgânica |

Q4090508 Química

A formação de acetais a partir de aldeídos e álcoois é uma reação reversível catalisada por ácido. Qual estratégia experimental é comumente utilizada em laboratório para deslocar o equilíbrio no sentido de formação do produto (acetal)?

A

Remoção contínua da água como subproduto formado.

B

Uso de solventes próticos para estabilizar o carbocátion formado.

C

Adição de um excesso de base forte.

D

Uso de catalisadores assimétricos.

E

Aumento da pressão do sistema reacional.

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Q4087531

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087531 Química

Sobre os conceitos relacionados à constante de equilíbrio de uma reação, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.

A

V – V – V.

B

V – F – V.

C

F – V – F.

D

F – F – F.

E

V – F – F.

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Q4087528

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087528 Química

Em um experimento realizado no campus do IFCE, um estudante preparou uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C. Após o equilíbrio, as concentrações das espécies envolvidas foram: [CH₃COOH] = 1,5 × 10⁻² mol/L; [H⁺] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L; e [CH₃COO⁻] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L. Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a constante de equilíbrio do ácido, nas condições de estudo, é

A

6,0×10⁻⁶ .

B

3,5×10⁻⁵ .

C

8,0×10⁻⁶.

D

1,5×10⁻² .

E

4,0×10⁻² .

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Q4087360

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |

Q4087360 Química

Texto associado

O NOCl é um agente de nitrosação e cloração empregado em síntese de compostos orgânicos como o da clicloexanona-oxina e de detergentes sintéticos. Trata-se de um gás industrial amarelado, altamente tóxico e corrosivo, e se a reação

2NOCI(g) ⇌ CI2(g) + 2NO(g)

fosse total, ele desapareceria instantaneamente. Considere que um químico analítico esteja realizando, em escala laboratorial em uma instituição de ensino, uma pesquisa sobre essa reação e que, no planejamento experimental, na data de hoje, ele estude a reação na temperatura de 800 °C. Considere, ainda, que, nessa condição, ele tenha determinado o valor da constante de equilíbrio Kc = 5,0 x 10-6.

Considerando a reação apresentada, o químico analítico poderá alterar a condição de equilíbrio por meio de algumas ações externas. Qual ação a ser realizada pelo químico analítico para que o equilíbrio se desloque no sentido da manutenção do NOCl?

A

Trabalhar em meio ácido.

B

Adicionar catalisador.

C

Manter a temperatura.

D

Aumentar a pressão.

E

Aumentar a concentração do reagente.

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Q4087359

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |

Q4087359 Química

Texto associado

O NOCl é um agente de nitrosação e cloração empregado em síntese de compostos orgânicos como o da clicloexanona-oxina e de detergentes sintéticos. Trata-se de um gás industrial amarelado, altamente tóxico e corrosivo, e se a reação

2NOCI(g) ⇌ CI2(g) + 2NO(g)

fosse total, ele desapareceria instantaneamente. Considere que um químico analítico esteja realizando, em escala laboratorial em uma instituição de ensino, uma pesquisa sobre essa reação e que, no planejamento experimental, na data de hoje, ele estude a reação na temperatura de 800 °C. Considere, ainda, que, nessa condição, ele tenha determinado o valor da constante de equilíbrio Kc = 5,0 x 10-6.

Com base nessas informações e considerando 0,08 L·atm/(mol.K) uma aproximação para a constante universal dos gases, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio Kp que o químico analítico obterá nessa temperatura.

A

4,0 × 10^−7
.

B

4,0 × 10⁻⁶.

C

5,0 × 10⁻⁷ .

D

5,0 × 10⁻⁶.

E

3,2 × 10⁻⁶.

Q4087358

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |

Q4087358 Química

O equilíbrio químico rege diversos fenômenos, desde a ação da chuva ácida em minerais até a duplicação de proteínas em células humanas e, também, as reações aquosas usadas em química analítica. Nesse sentido, é correto afirmar que

A

o princípio de Van Del Waals prevê que mudanças na concentração de um componente do meio reacional afeta o equilíbrio de uma reação.

B

para uma dada temperatura, uma reação é tanto menos favorecida quanto maior for o valor da sua constante de equilíbrio.

C

a constante de equilíbrio de uma reação química em meio aquoso é modificada pela adição de água no estado líquido.

D

o grau de equilíbrio de uma reação química em meio aquoso é uma grandeza obtida pela razão entre a quantidade inicial de reagente e a quantidade do reagente que de fato reagiu, ambos em mol, até a condição de equilíbrio.

E

os equilíbrios químicos heterogêneos ocorrem com reagentes e produtos em fases distintas, sendo os reagentes líquidos e sólidos ausentes da expressão da constante de equilíbrio.

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Q4087343

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |

Q4087343 Química

Em uma aula teórica de química analítica, o professor pede aos alunos que considerem duas situações envolvendo a titulação de ácido clorídrico com a solução padrão de hidróxido de sódio, comum em uma aula prática de química analítica:

• situação ideal: o ácido clorídrico de uma amostra é neutralizado exatamente quando 15,00 ml da solução de NaOH é adicionada, usando fenolftaleína como indicador;
• situação real: um aluno, usando fenolftaleína como indicador ácido-base, ao invés de parar a titulação no primeiro instante de aparecimento de tom rosa-claro da solução titulada, continua adicionando a solução de NaOH até que a solução adquira coloração rosa-escuro, gastando 15,50 ml de solução titulante.

Comparando as situações descritas, o professor explica e caracteriza a ocorrência de uma imprecisão comum em práticas de química analítica. Com base nessas informações, é correto afirmar que essa imprecisão é caracterizada quando há

A

diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência.

B

ausência de padronização de turbidez.

C

titulação em branco.

D

ausência de indicador de adsorção.

E

ausência de solução padrão.

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Q4087337

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |

Q4087337 Química

Texto associado

Em uma aula de química analítica, o professor apresentou aos alunos um gráfico que ilustra o comportamento da variação de pH de uma solução ácida (solução titulada), em função do volume da solução titulante (NaOH) adicionado, conforme figura a seguir:

Em seguida, o professor pediu que os alunos citassem uma possibilidade da solução que foi titulada. Algumas respostas foram:

• Augusto: ácido carbônico;

• Bia: ácido oxálico;

• Caio: ácido cítrico;

• Dani: ácido clorídrico;

• Eliel: ácido acético.

Supondo que a temperatura do laboratório em que essa titulação tenha sido realizada seja de 25 °C, assinale a alternativa que apresenta o valor mais próximo do pOH da solução titulada, no momento do ponto de equivalência.

A

2.

B

4.

C

7.

D

10.

E

12.

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Q4087336

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |

Q4087336 Química

Texto associado

Em uma aula de química analítica, o professor apresentou aos alunos um gráfico que ilustra o comportamento da variação de pH de uma solução ácida (solução titulada), em função do volume da solução titulante (NaOH) adicionado, conforme figura a seguir:

Em seguida, o professor pediu que os alunos citassem uma possibilidade da solução que foi titulada. Algumas respostas foram:

• Augusto: ácido carbônico;

• Bia: ácido oxálico;

• Caio: ácido cítrico;

• Dani: ácido clorídrico;

• Eliel: ácido acético.

Ainda na mesma aula, o professor retoma as explicações sobre os indicadores e como proceder à seleção. Ele apresenta cinco opções de indicadores ácido-base e seus respectivos valores de pKa:

• alaranjado de metila (pKa = 3,44);
• azul de timol (pKa = 1,65);
• vermelho de metila (pKa = 5,00);
• fenolftaleína (pKa = 9,30);
• azul de bromotimol (pKa = 7,10).

Considerando o gráfico e as informações apresentadas, qual é o indicador mais apropriado para essa situação?

A

Alaranjado de metila.

B

Azul de timol.

C

Vermelho de metila.

D

Fenolftaleína.

E

Azul de bromotimol

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Q4087335

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |

Q4087335 Química

Texto associado

Em uma aula de química analítica, o professor apresentou aos alunos um gráfico que ilustra o comportamento da variação de pH de uma solução ácida (solução titulada), em função do volume da solução titulante (NaOH) adicionado, conforme figura a seguir:

Em seguida, o professor pediu que os alunos citassem uma possibilidade da solução que foi titulada. Algumas respostas foram:

• Augusto: ácido carbônico;

• Bia: ácido oxálico;

• Caio: ácido cítrico;

• Dani: ácido clorídrico;

• Eliel: ácido acético.

No transcorrer dessa mesma aula, o professor afirmou que, inicialmente, havia 50,0 ml da solução titulada, que a solução titulante tinha concentração de 50 mmol/L e que, no ponto de equivalência, foram adicionados exatamente 25,0 ml de solução titulante. O docente, então, solicita que um aluno calcule o valor da constante de dissociação do titulado e compartilhe o resultado com a turma.
O valor correto que esse aluno deverá compartilhar com seus colegas de turma é

A

1,0 × 10⁻⁴.

B

1,5 × 10⁻⁴ .

C

1,0 × 10^−5
.

D

1,5 × 10^−5
.

E

1,0 × 10^−8
.

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