Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso

Q4219866

Ano: 2026 Banca: Quadrix Órgão: CRQ - 5ª REGIÃO (RS) Prova: Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |

Q4219866 Química

Considere‑se a reação química em equilíbrio a seguir.
N₂(g) + 3H_₂(g) ⇌ 2NH_₃(g)
Sabendo‑se que a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 4,0 × 10⁸ a 200 K e a 4,0 × 10⁴ a 500 K, e considerando R = 8 J ⋅ K^⁻1 ⋅ mol^⁻1 e ln 10 = 2,3, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da variação de entalpia padrão (ΔH°) da reação.

A

−25 kJ ⋅ mol^⁻1

B

−12 kJ ⋅ mol^⁻1

C

−43 kJ ⋅ mol^⁻1

D

−64 kJ ⋅ mol^⁻1

E

−51 kJ ⋅ mol^⁻1

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Q4219865

Ano: 2026 Banca: Quadrix Órgão: CRQ - 5ª REGIÃO (RS) Prova: Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |

Q4219865 Química

No decorrer de uma ação de fiscalização em uma estação de tratamento de efluentes galvânicos, o agente fiscal do CRQ‑V constatou a presença de um resíduo sólido composto de um sal hipotético de estequiometria MX₂. Análises laboratoriais indicaram que, a 25 °C, esse sal apresentava solubilidade molar igual a 1,0 × 10^⁻4 mol/L em água, sob condições de equilíbrio de saturação.
Com base nessa situação hipotética e nas informações apresentadas, assinale a opção que apresenta, corretamente, o valor da constante do produto de solubilidade (K_ps) desse sal à mesma temperatura.

A

1,5 × 10^⁻12

B

2,0 × 10^⁻8

C

4,0 × 10^⁻12

D

5,4 × 10^⁻12

E

3,5 × 10^⁻8

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Q4215654

Ano: 2026 Banca: IDECAN Órgão: UNILAB Prova: IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |

Q4215654 Química

A potenciometria é uma técnica eletroanalítica baseada na medida da diferença de potencial entre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência, sob condições de corrente praticamente nula. No caso da determinação de pH, utiliza-se geralmente um eletrodo de vidro combinado, cujo funcionamento está associado ao equilíbrio de troca iônica na membrana sensível ao H⁺ e à aplicação da equação de Nernst. Considerando os fundamentos teóricos e aspectos operacionais da potenciometria, indique a alternativa correta.

A

A resposta do eletrodo de vidro é independente da temperatura, pois o coeficiente angular da equação de Nernst é constante e igual a 59,16 mV por unidade de pH em qualquer condição térmica.

B

O potencial medido pelo pHmetro depende exclusivamente da concentração de H⁺ na solução analisada, não sofrendo influência do eletrodo de referência ou do potencial de junção.

C

A inclinação teórica do eletrodo de vidro a 25 °C é aproximadamente 59 mV por unidade de pH, podendo variar com a temperatura e com o estado de hidratação da membrana.

D

Eletrodos íon-seletivos apresentam resposta absolutamente específica ao íon de interesse, não estando sujeitos à interferência de íons com cargas ou raios semelhantes.

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Q4209584

Ano: 2026 Banca: UEPB Órgão: UEPB Prova: UEPB - 2026 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) |

Q4209584 Química

Em uma titulação ácido-base, o ponto em que a quantidade de ácido e base reagem estequiometricamente é chamado de:

A

Ponto de saturação por bases.

B

Ponto de fusão.

C

Ponto isoelétrico.

D

Ponto de equivalência.

E

Ponto de ebulição.

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Q4209571

Ano: 2026 Banca: UEPB Órgão: UEPB Prova: UEPB - 2026 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) |

Q4209571 Química

No auxílio a uma aula prática de Química Analítica, um técnico de laboratório deve preparar uma solução diluída de ácido acético (HAc), um ácido fraco monoprótico, a partir de uma alíquota de concentração 0,4 mol/L. Seguindo o roteiro, o técnico realiza uma diluição adicionando água destilada até que o volume final seja quatro vezes maior que o volume da alíquota inicial. Considerando que a temperatura do laboratório permaneceu constante, que a constante de acidez do ácido acético seja Ka = 10^-5 e que o técnico utilizou vidraria volumétrica adequada, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o pH teórico da solução final após o restabelecimento do equilíbrio.

A

6,0.

B

3,0.

C

1,0.

D

1,6.

E

4,0.

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Q4193093

Ano: 2026 Banca: IDCAP Órgão: SAAE de Aracruz - ES Prova: IDCAP - 2026 - SAAE de Aracruz - ES - Técnico Químico |

Q4193093 Química

A cloração é a etapa de desinfecção mais utilizada nas Estações de Tratamento de Água (ETAs) do Brasil, sendo responsável pela inativação de microrganismos patogênicos antes da distribuição da água tratada à população. Sobre o processo de cloração e seus parâmetros operacionais, analise as assertivas a seguir:

I.O ácido hipocloroso (HOCl), formado a partir da reação do cloro com a água, é o principal agente desinfetante, atuando por oxidação de enzimas essenciais e de componentes da membrana celular dos microrganismos patogênicos.
II.O cloro residual livre é o cloro que permanece disponível na água após a satisfação da demanda inicial e é essencial para garantir a proteção sanitária da água ao longo de todo o sistema de distribuição até o ponto de consumo.
III.Conforme a legislação federal vigente, a água tratada destinada ao consumo humano deve apresentar concentração mínima de 0,2 mg/L de cloro residual livre em qualquer ponto da rede de distribuição.

Conforme os princípios físico-químicos da desinfecção por cloração e a legislação brasileira sobre potabilidade, assinale a alternativa correta:

A

Estão corretas apenas as assertivas II e III.

B

Está correta apenas a assertiva III.

C

Estão corretas as assertivas I, II e III.

D

Estão corretas apenas as assertivas I e II.

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Q4193089

Ano: 2026 Banca: IDCAP Órgão: SAAE de Aracruz - ES Prova: IDCAP - 2026 - SAAE de Aracruz - ES - Técnico Químico |

Q4193089 Química

No laboratório de análises ambientais de uma ETA (Estação de Tratamento de Água), um técnico em química prepara uma solução de ácido clorídrico (HCl) a 0,01 mol/L para calibrar o pHmetro e realizar análises de rotina. O HCl é um ácido forte que se dissocia completamente em solução aquosa. O técnico precisa calcular o pH esperado da solução a 25 °C para verificar se a calibração está correta. Qual é o valor de pH da solução de HCl 0,01 mol/L a 25 °C, sabendo que o ácido se dissocia completamente?

Sabendo que: pH= -log[H⁺] e 0,01=10^-2

A

pH = 12.

B

pH = 13.

C

pH = 1.

D

pH = 2.

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Q4164119

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164119 Química

Qual é a solubilidade do carbonato de bário em água e em uma solução de 0,01 M de carbonato de sódio, respectivamente?
Dado: K_PS[BaCO3]= 8,1 x 10^-9

A

9 x 10^-3M e 8,1 x 10^-9 M.

B

9 x 10^-4M e 8,1 x 10^-8 M.

C

9 x 10^-5M e 8,1 x 10^-7M.

D

9 x 10^-6M e 8,1 x 10^-6M.

E

9 x 10^-7M e 8,1 x 10^-5 M.

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Q4164109

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164109 Química

Dada a reação não balanceada abaixo:

N_{2 (g)} + O_2(g)⭤ NO_(g)

_{Calcule a composição de equilíbrio quando se adiciona 0,2 bar de}N₂_{e 0,4 bar de}O₂ e assinale a opção correta.

Dado: K = 1,8 x 10^-21

A

1,2 x 10^-3 μbar

B

6 x 10^-12 bar

C

6 x 10^-1 mbar

D

1,2 x 10^-11 bar

E

1,2 mbar

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Q4164108

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164108 Química

Considerando a acidez dos oxoácidos, assinale a opção que apresenta corretamente os compostos em ordem de acidez, do ácido mais forte ao mais fraco.

A

HCIO > HBrO > HIO

B

HIO > HBrO > HCIO

C

HCIO > HIO > HBrO

D

HIO > HCIO > HBrO

E

HBrO > HCIO > HIO

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Q4164084

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164084 Química

Analise a reação abaixo.

2CH₃COCOOH_(aq)+ 50_2(g)⭤ 6CO_2(g)+ 4H₂O_(l) (ΔH < 0)

Sobre a reação acima, é correto afirmar que:

A

a adição de um catalisador altera a constante de equilíbrio da reação e favorece a formação de produtos.

B

o aumento da pressão favorece a formação de produtos.

C

o aumento da temperatura não altera o equilíbrio da reação.

D

a adição de gás carbônico desloca o equilíbrio e favorece a formação de produtos.

E

a diminuição da temperatura favorece a formação de produtos.

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Q4164081

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164081 Química

Analise a reação abaixo.

SO_2(g) + O_2(g)⭤ SO_3(g)

Assinale a opção que apresenta a equação da constante de equilíbrio para a reação não balanceada acima em termos de pressões parciais.

A

B

C

D

E

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Q4139447

Ano: 2026 Banca: Instituto Legatus Órgão: Prefeitura de Domingos Mourão - PI Prova: Instituto Legatus - 2026 - Prefeitura de Domingos Mourão - PI - Cirurgião Dentista |

Q4139447 Química

No laudo de cloração de água potável, o cirurgiãodentista observa pH elevado e cloro residual informado em mg/L. A ação desinfetante do cloro e a interpretação de concentração se relacionam do seguinte modo:

A

em pH ao redor de 7,0, aumenta a fração de ácido hipocloroso, mais germicida, e em água 1 mg/L equivale a 1 parte por milhão (ppm).

B

em pH elevado, aumenta a fração de ácido hipocloroso, o que intensifica ação germicida, e mg/L representa percentual em volume para conversões diretas.

C

em pH ao redor de 7,0, predomina o íon hipoclorito, mais reativo que o ácido hipocloroso, e mg/L corresponde a microgramas por litro em laudos.

D

em pH baixo, o cloro se mantém como íon hipoclorito, com ação superior, e mg/L representa gramas por litro, útil para comparar soluções comerciais.

E

em pH neutro, a forma do cloro varia pouco e o efeito depende da quantidade total, e mg/L se interpreta como parte por bilhão em relatórios.

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Q4135498

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Senador Canedo - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Analista de Saúde - Biomédico |

Q4135498 Química

Quando se realiza uma titulação de um ácido fraco utilizando uma base forte, o pH no início da titulação é ácido, determinado pela dissociação do ácido fraco. No ponto de equivalência, a quantidade de base forte foi suficiente para reagir com todo o ácido fraco, formando um sal e água. Após o ponto de equivalência, o excesso de base forte promove aumento do pH. No ponto de equivalência, o que determina o pH?

A

A hidrólise da base, pois é uma base forte.

B

A hidrólise do sal, pois existe equivalência molar entre ácido e base.

C

A hidrólise do ácido, pois está em maior quantidade na solução.

D

A equimolaridade do ácido e da base; sendo assim, o pH é neutro.

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Q4126342

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2026 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Química, Geoquímica e Espectrometria de Massas de Alta Resolução |

Q4126342 Química

Uma proteína produzida em G. diazothophicus apresenta massa molecular de 55kDa e ponto isoelétrico (pI) igual a 6,2. Após a lise celular, deseja-se purificar o extrato proteico produzido.
Qual é a condição adequada para a purificação da proteína ao utilizar uma resina aniônica forte e eluente gradiente de NaCl?

A

Tampão acetato pH = 5,0. Em pH abaixo do pI, a proteína está carregada positivamente e interage com o trocador aniônico, sendo eluida com aumento de NaCl.

B

Tampão acetato pH = 5,0. Em pH abaixo do pI, a proteína está carregada negativamente e interage com o trocador aniônico, sendo eluida com diminuição de NaCl.

C

Tampão fosfato pH = 6,0. É mais adequado realizar a separação em pH próximo ao pI para não haver desnaturação da proteína e ter maior eficiência na separação.

D

Tampão Tris-HCl pH = 7,5. Em pH acima do pI a proteína está carregada negativamente, ligando-se à resina aniônica e sendo eluida por aumento da força iônica.

E

Tampão Tris-HCl pH = 7,5. Em pH acima do pI a proteína está carregada positivamente, ligando-se à resina aniônica e sendo eluida pela diminuição da força iônica.

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Q4098332

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098332 Química

O parâmetro que expressa a acidez on alcalinidade da água é:

A

condutividade elétrica.

B

turbidez.

C

pH.

D

cor aparente.

E

alcalinidade total.

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Q4098325

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Taiúva - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Taiúva - SP - Químico |

Q4098325 Química

Na determinação de dureza em água por complexação, o agente titulante utilizado é:

A

nitrato de prata.

B

EDTA.

C

hidróxido de sódio.

D

permanganato de potássio.

E

ácido sulfúrico.

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Q4090508

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Orgânica |

Q4090508 Química

A formação de acetais a partir de aldeídos e álcoois é uma reação reversível catalisada por ácido. Qual estratégia experimental é comumente utilizada em laboratório para deslocar o equilíbrio no sentido de formação do produto (acetal)?

A

Remoção contínua da água como subproduto formado.

B

Uso de solventes próticos para estabilizar o carbocátion formado.

C

Adição de um excesso de base forte.

D

Uso de catalisadores assimétricos.

E

Aumento da pressão do sistema reacional.

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Q4087531

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087531 Química

Sobre os conceitos relacionados à constante de equilíbrio de uma reação, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.

A

V – V – V.

B

V – F – V.

C

F – V – F.

D

F – F – F.

E

V – F – F.

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Q4087528

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087528 Química

Em um experimento realizado no campus do IFCE, um estudante preparou uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C. Após o equilíbrio, as concentrações das espécies envolvidas foram: [CH₃COOH] = 1,5 × 10⁻² mol/L; [H⁺] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L; e [CH₃COO⁻] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L. Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a constante de equilíbrio do ácido, nas condições de estudo, é

A

6,0×10⁻⁶ .

B

3,5×10⁻⁵ .

C

8,0×10⁻⁶.

D

1,5×10⁻² .

E

4,0×10⁻² .

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Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

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