Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.576 questões
Q4416716
Química
Suplementos de magnésio são, sem dúvida, um dos maiores fenômenos de popularidade na área da saúde e nutrição atualmente. O magnésio auxilia na contração e recuperação muscular, mas não atua sozinho, precisando formar um complexo para que os equilíbrios energéticos do corpo funcionem. A enzima que gera a reserva de energia rápida para os músculos só consegue utilizar o ATP se ele estiver complexado com magnésio. Em uma primeira etapa, o magnésio reage com o ATP, formando o complexo que, em uma segunda etapa, reage com creatina para formar a fosfocreatina, conforme mostrado pelas duas reações de equilíbrio a seguir:
Em situações de esforço físico intenso, quando o limiar anaeróbico é superado, o músculo passa a degradar a glicose na ausência de oxigênio. Essa via metabólica leva à acidose, que se traduz na queda do pH intracelular. Nesses casos, os equilíbrios mencionados são perturbados, resultando em:
Q4413504
Química
Suplementos de magnésio são, sem dúvida, um dos maiores fenômenos de popularidade na área da saúde e nutrição
atualmente. O magnésio auxilia na contração e recuperação muscular, mas não atua sozinho, precisando formar um
complexo para que os equilíbrios energéticos do corpo funcionem. A enzima que gera a reserva de energia rápida para
os músculos só consegue utilizar o ATP se ele estiver complexado com magnésio. Em uma primeira etapa, o magnésio
reage com o ATP, formando o complexo que, em uma segunda etapa, reage com creatina para formar a fosfocreatina,
conforme mostrado pelas duas reações de equilíbrio a seguir:
Em situações de esforço físico intenso, quando o limiar anaeróbico é superado, o músculo passa a degradar a glicose na ausência de oxigênio. Essa via metabólica leva à acidose, que se traduz na queda do pH intracelular. Nesses casos, os equilíbrios mencionados são perturbados, resultando em:
Em situações de esforço físico intenso, quando o limiar anaeróbico é superado, o músculo passa a degradar a glicose na ausência de oxigênio. Essa via metabólica leva à acidose, que se traduz na queda do pH intracelular. Nesses casos, os equilíbrios mencionados são perturbados, resultando em:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Alimentos |
Q4400797
Química
Durante o controle de qualidade de duas
polpas de frutas, ambas apresentaram pH igual
a 3,40. Entretanto, na determinação da acidez
titulável, a polpa X consumiu maior volume de
solução padronizada de NaOH que a polpa Y para
atingir o mesmo ponto final da titulação.
Analise os itens a seguir.
I. O pH está relacionado à atividade dos íons hidrogênio presentes no meio.
II. A acidez titulável corresponde à quantidade de componentes ácidos neutralizados durante a titulação até um ponto final previamente definido.
III. Duas amostras que apresentam o mesmo valor de pH apresentam, obrigatoriamente, a mesma acidez titulável.
IV. Nas mesmas condições analíticas, maior consumo da solução de NaOH pode indicar maior acidez titulável.
A sequência CORRETA, considerando V para VERDADEIRO e F para FALSO, é:
Analise os itens a seguir.
I. O pH está relacionado à atividade dos íons hidrogênio presentes no meio.
II. A acidez titulável corresponde à quantidade de componentes ácidos neutralizados durante a titulação até um ponto final previamente definido.
III. Duas amostras que apresentam o mesmo valor de pH apresentam, obrigatoriamente, a mesma acidez titulável.
IV. Nas mesmas condições analíticas, maior consumo da solução de NaOH pode indicar maior acidez titulável.
A sequência CORRETA, considerando V para VERDADEIRO e F para FALSO, é:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Alimentos |
Q4400787
Química
Em um laboratório de Alimentos do IFPI,
dois lotes experimentais de patê de carne caprina
são preparados para avaliar a influência do pH
sobre a ação de um conservante. As formulações
apresentam composição semelhante e recebem
a mesma concentração de sorbato de potássio.
Após o ajuste da acidez, são obtidos os seguintes
valores:
Na interpretação dos resultados, a técnica responsável considera que a atividade antimicrobiana dos sorbatos depende, entre outros fatores, da proporção do ácido sórbico presente na forma não dissociada.
Mantidas as demais condições do experimento, considerando a infl uência do pH sobre a atuação desse conservante, assinale a alternativa CORRETA:
Na interpretação dos resultados, a técnica responsável considera que a atividade antimicrobiana dos sorbatos depende, entre outros fatores, da proporção do ácido sórbico presente na forma não dissociada.
Mantidas as demais condições do experimento, considerando a infl uência do pH sobre a atuação desse conservante, assinale a alternativa CORRETA:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400127
Química
Durante a preparação de uma solução
tampão para uma atividade experimental de
Química Analítica, um Técnico de Laboratório
dispõe de soluções aquosas de ácido acético
(CH₃COOH) 0,100 mol·L⁻¹ e acetato de sódio
(CH₃COONa) 0,100 mol·L⁻¹. Deseja-se preparar
250,0 mL de uma solução tampão com pH = 5,06,
utilizando exclusivamente essas duas soluções.
Considere que:
• o pKa do ácido acético é 4,76;
• a relação entre pH, pKa e as concentrações do ácido fraco e de sua base conjugada é expressa pela equação de Henderson–Hasselbalch:
• 100,30≈2,0;
• as concentrações das duas soluções de partida são iguais;
• despreze alterações de volume decorrentes da mistura.
Com base nessas informações, os volumes aproximados de ácido acético 0,100 mol·L⁻¹ e acetato de sódio 0,100 mol·L⁻¹, respectivamente, que devem ser empregados no preparo do tampão são:
Considere que:
• o pKa do ácido acético é 4,76;
• a relação entre pH, pKa e as concentrações do ácido fraco e de sua base conjugada é expressa pela equação de Henderson–Hasselbalch:
• 100,30≈2,0;
• as concentrações das duas soluções de partida são iguais;
• despreze alterações de volume decorrentes da mistura.
Com base nessas informações, os volumes aproximados de ácido acético 0,100 mol·L⁻¹ e acetato de sódio 0,100 mol·L⁻¹, respectivamente, que devem ser empregados no preparo do tampão são:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396037
Química
No tratamento de água para abastecimento público, o
cloro residual livre estabelece o seguinte equilíbrio químico dinâmico em solução aquosa:
HClO(aq) ⇌ H+ (aq) + ClO– (aq)
O gráfico ilustra a distribuição percentual das espécies químicas desse equilíbrio em função do pH.
(Disponível em: https://pt.engormix.com/pecuaria-corte/a-agua-pecuaria- -corte/uso-manejo-cloracao-agua_a36919/. Adaptado)
O ácido hipocloroso (HClO) apresenta potencial bactericida significativamente maior do que o do íon hipoclorito (ClO– ).
Em uma estação de tratamento de água (ETA), para manter o máximo de eficiência do processo de desinfecção da água deve-se
HClO(aq) ⇌ H+ (aq) + ClO– (aq)
O gráfico ilustra a distribuição percentual das espécies químicas desse equilíbrio em função do pH.
(Disponível em: https://pt.engormix.com/pecuaria-corte/a-agua-pecuaria- -corte/uso-manejo-cloracao-agua_a36919/. Adaptado)
O ácido hipocloroso (HClO) apresenta potencial bactericida significativamente maior do que o do íon hipoclorito (ClO– ).
Em uma estação de tratamento de água (ETA), para manter o máximo de eficiência do processo de desinfecção da água deve-se
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396035
Química
A nicotina (C10H14N2
) interage com a água e forma o íon
C10H15N2
+. A 25 °C, uma solução aquosa de nicotina
com concentração 10–2 mol/L apresenta pH = 10.
Nessa temperatura, o pKb da nicotina é igual a
Nessa temperatura, o pKb da nicotina é igual a
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396031
Química
Em um recipiente previamente evacuado, são introduzidos os gases hidrogênio e iodo, que reagem entre si
produzindo iodeto de hidrogênio (HI). Essa reação é reversível e, após algum tempo, estabelece-se o equilíbrio
químico representado pela equação:
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
A tabela apresenta os valores das constantes de equilíbrio dessa reação em duas temperaturas.
Para que o equilíbrio seja deslocado no sentido do produto, de forma que a pressão parcial de HI aumente, pode-se
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
A tabela apresenta os valores das constantes de equilíbrio dessa reação em duas temperaturas.
Para que o equilíbrio seja deslocado no sentido do produto, de forma que a pressão parcial de HI aumente, pode-se
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
UENP
Prova:
VUNESP - 2026 - UENP - Técnico em Laboratório - Biologia |
Q4391269
Química
No laboratório, o técnico precisa preparar uma solução tampão a partir de 200 mL de uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) e 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH).
Sabendo-se que ambas as soluções estão na concentração de 2,0 M, o pH da solução tampão obtida após a mistura dessas soluções é cerca de
Dado: Considerar pKa do ácido fraco = 4,74.
Ano: 2026
Banca:
Instituto IBED
Órgão:
Prefeitura de Monsenhor Hipólito - PI
Prova:
Instituto IBED - 2026 - Prefeitura de Monsenhor Hipólito - PI - Professor de Ciências – 20h (EDUCAÇÃO) |
Q4385163
Química
Situação hipotética: em temperatura constante,
acrescentou-se catalisador a um sistema que já se encontrava
em equilíbrio químico. Assertiva: o catalisador aumenta a
constante de equilíbrio e desloca permanentemente o sistema
no sentido dos produtos, por reduzir apenas a energia de
ativação da reação direta.
Q4382090
Química
O pentano e o isopentano são utilizados na fabricação de espumas, plásticos e empregados como solventes químicos e propelentes em aerossóis devido ao baixo ponto de ebulição e alta volatilidade.
Considere o equilíbrio de isomerização:
Em determinada temperatura, as concentrações de equilíbrio são [pentano] = 0,80 mol/L e [isopentano] = 1,60 mol/L. A mistura ocupa um volume de 1,0 L.
Mantendo-se a temperatura e o volume constantes, adiciona-se 1,20 mol de pentano ao sistema. Após o reestabelecimento do equilíbrio, as concentrações de pentano e isopentano, em mol/L, são, respectivamente, de
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348553
Química
Uma estação de tratamento de efluentes industriais
precipita fluoreto (F-) na forma de CaF2 pela adição
de Ca(OH)2, sendo o Kps(CaF2) = 4,0 × 10-11. Após o
tratamento, a concentração residual de Ca2+ no
efluente é de 1,0 × 10-3 mol.L-1. Considerando esses
dados, analise as assertivas abaixo e assinale-as com
V (verdadeiro) ou F (falso).
( ) Sendo Kps = [Ca2+][F- ]², dobrar a concentração de Ca2+ residual reduzirá a concentração de equilíbrio de F- exatamente pela metade, pois a relação entre [Ca²⁺] e [F-] no produto de solubilidade é diretamente proporcional.
( ) A concentração máxima de F- que pode permanecer em solução em equilíbrio com o CaF2(s), nessas condições, é de aproximadamente 2,0 × 10⁻⁴ mol.L-1 .
( ) O aumento da concentração de Ca2+ residual no efluente tratado (por exemplo, por dosagem excessiva de cal) reduz ainda mais a concentração de F- em equilíbrio, por efeito do íon comum, mas pode gerar novo problema ambiental relacionado ao excesso de cálcio e à elevação do pH do efluente.
( ) O Kps do CaF₂ é uma constante termodinâmica; portanto, seu valor se altera em função das concentrações de Ca²⁺ e F⁻ presentes na solução, e também em função da temperatura.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
( ) Sendo Kps = [Ca2+][F- ]², dobrar a concentração de Ca2+ residual reduzirá a concentração de equilíbrio de F- exatamente pela metade, pois a relação entre [Ca²⁺] e [F-] no produto de solubilidade é diretamente proporcional.
( ) A concentração máxima de F- que pode permanecer em solução em equilíbrio com o CaF2(s), nessas condições, é de aproximadamente 2,0 × 10⁻⁴ mol.L-1 .
( ) O aumento da concentração de Ca2+ residual no efluente tratado (por exemplo, por dosagem excessiva de cal) reduz ainda mais a concentração de F- em equilíbrio, por efeito do íon comum, mas pode gerar novo problema ambiental relacionado ao excesso de cálcio e à elevação do pH do efluente.
( ) O Kps do CaF₂ é uma constante termodinâmica; portanto, seu valor se altera em função das concentrações de Ca²⁺ e F⁻ presentes na solução, e também em função da temperatura.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348535
Química
Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de
0,10 mol de cianeto de sódio (NaCN) em água suficiente
para completar 1,0 L de solução, a 25 °C. Sabendo
que a constante de ionização do ácido cianídrico é
Ka = 1,0 × 10-9 e que Kw = 1,0 × 10−14, o pH aproximado da solução é
Q4346780
Química
O vinho possui uma série de sais dissolvidos ou em
suspensão, entre eles, o bitartarato de potássio (KHT),
que pode cristalizar e comprometer a limpidez. Assinale a
alternativa que descreve corretamente o tratamento
para prevenir a precipitação do bitartarato de potássio
(KHT) nos vinhos.
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294460
Química
Em um experimento em laboratório químico, o hipoclorito
de sódio (NaClO) foi dissolvido em solução tamponada
em pH 6,20.
Considerando que na temperatura do experimento o pKa do ácido hipocloroso (HClO) é igual 7,53, a relação entre as concentrações do íon hipoclorito e do ácido hipocloroso ([ClO– ]/[HClO]) nessa solução é igual a
Considerando que na temperatura do experimento o pKa do ácido hipocloroso (HClO) é igual 7,53, a relação entre as concentrações do íon hipoclorito e do ácido hipocloroso ([ClO– ]/[HClO]) nessa solução é igual a
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294459
Química
A equação a seguir apresenta o equilíbrio estabelecido na interação da dimetilamina e a água formando o íon dimetilamônio em condições padrão.
Considerando Kw = 1 × 10–14 nas condições padrão, a constante Ka do íon dimetilamônio nessas condições é igual a
Considerando Kw = 1 × 10–14 nas condições padrão, a constante Ka do íon dimetilamônio nessas condições é igual a
Ano: 2026
Banca:
Ápice Consultoria
Órgão:
Prefeitura de Taperoá - BA
Prova:
Ápice Consultoria - 2026 - Prefeitura de Taperoá - BA - Professor B - Ciências |
Q4285544
Química
Uma célula galvânica com diferença de
potencial igual a 0,586V é formada por um
eletrodo de níquel, com concentração de íons
hidroxila 1,6.10-4mol/L, conectado a um eletrodo
de manganês nas condições-padrão. Calcule o
Kps do hidróxido de níquel II.
Dadas as equações e os respectivos potenciais padrão de redução:
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) E = -0,24V Mn2+(aq) + 2e → Mn(s) E = -1,18 V
Dadas as equações e os respectivos potenciais padrão de redução:
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) E = -0,24V Mn2+(aq) + 2e → Mn(s) E = -1,18 V
Ano: 2026
Banca:
Ápice Consultoria
Órgão:
Prefeitura de Taperoá - BA
Prova:
Ápice Consultoria - 2026 - Prefeitura de Taperoá - BA - Professor B - Ciências |
Q4285543
Química
Uma garrafa de vinho contendo 16% em
massa, de etanol e densidade igual a 0,92g/mL foi
aberta e 250mL não consumidos foram
guardados. Após determinado tempo, metade do
etanol tinha se oxidado a ácido acético.
Considerando-se que o etanol não oxidado não
causou modificação na acidez, assinale a
alternativa que indica qual o pH da solução
resultante.
(Dados: log 2 = 0,3; grau de ionização do ácido = 0,05; massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16)
(Dados: log 2 = 0,3; grau de ionização do ácido = 0,05; massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16)
Q4284947
Química
O ácido perclórico é extremamente forte e pode ser utilizado na indústria química na produção de algumas classes de agrotóxicos e explosivos. Para a utilização em um desses processos, um químico preparou uma solução
deste ácido na concentração de 0,0034 mol.L−1. Dentre algumas medições realizadas pelo químico, assinale a
alternativa que corresponde ao pOH e ao pH da solução, respectivamente.
(Dados: log 3,4 = 0,53).
(Dados: log 3,4 = 0,53).
Q4284932
Química
Uma mistura de gases hidrogênio e nitrogênio, em um recipiente de reação, atinge o equilíbrio a 450 °C. Ao analisar a mistura, foi identificado que ela apresentou pressões parciais de 2,0 atm de H₂, 1,0 atm de N₂ e 0,40 atm de
NH₃. Com base nas informações anteriores, o valor da constante de equilíbrio, Kp, da equação não balanceada, a seguir, é:
N2(g) + H₂(g) ⇌ NH₃(g)
N2(g) + H₂(g) ⇌ NH₃(g)
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