O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água, ap...
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) ΔH > 0
Considere os seguintes experimentos:
• Experimento 1: adição de AgCl sólido em água pura a 25°C.
• Experimento 2: adição de AgCl sólido em solução 0,10 mol/L de NaCl a 25°C.
• Experimento 3: adição de AgCl sólido em água pura a 80°C.
Considere que √1,8 ≈ 1,34.
Analise as afirmativas:
I. A solubilidade do AgCl em água pura a 25°C é aproximadamente 1,34 × 10-5 mol/L.
II. A solubilidade do AgCl no Experimento 2 será maior do que no Experimento 1.
III. O produto de solubilidade (Kps) do AgCl no Experimento 3 é maior do que no Experimento 1.
São VERDADEIRAS as afirmativas:
Comentários
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alternativas I e III corretas. entendo que a II está errada porque o NaCl se dissocia em Na+ e Cl-, possuindo um íon comum com o AgCl. isso faz com que, ao adicionar AgCl a uma solução de NaCl, o equilíbrio seja deslocado para o lado dos reagentes, então a solubilidade do cloreto de prata não será favorecida neste caso
I) AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) ΔH > 0, as condições estão a 25ºC quando Kps= 1,8 × 10-10 , temos que
kps = [Ag] [Cl] , logo x² = 1,8.10^-10 = √1,8 ≈ 1,34 mol /L
II) A adição do NaCl aumenta a [Cl] o que desloca o sentido para a formação do sólido AgCl reduzindo a solubilidade no meio, vai ter mais sólido
III) A reação é ENDOTÉRMICA (ΔH positivo), ou seja o aumento da temperatura 25º C para 80º C aumenta a velocidade da reação direta, que é a de solubilização do AgCl.
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