Em uma aula experimental de química, o professor demonstrou o efeito da acidez sobre o equilíbrio entre os íons dicromato e cromato, representado pela seguinte equação química:

Cr₂O₇ ^2- (aq) + H₂O(l) ⇌ 2 CrO₄ ^2- (aq) + 2 H+ (aq)

Com base nesse equilíbrio químico e de acordo com o princípio de Le Châtelier, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. A adição de ácido clorídrico favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais íons dicromato.

II. A adição de hidróxido de sódio favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais reagentes.

III. A diminuição do pH favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais produtos.

Durante procedimento experimental, o professor de química preparou uma solução que resultou da mistura de uma solução de benzoato de sódio com uma solução de ácido benzoico (K_a = 6,5×10⁻⁵ , pKa ≈ 4,2), à temperatura de 25 °C. As concentrações de ácido benzoico e de benzoato de sódio, na solução final, são iguais a 0,1 mol/L cada. Diante dessas informações e desconsiderando o equilíbrio de autoionização da água, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

Dado: K_w = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C).

I. A referida mistura consiste em uma solução tampão.

II. A solução resultante apresenta caráter básico.

III. A solução final apresenta uma concentração de íons H₃O⁺ igual ao valor da constante de acidez (K_a).

Dados os valores da constante de produto de solubilidade (K_ps) dos sais de prata a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta desses sais, em ordem crescente de solubilidade molar, nessa mesma temperatura.

K_ps (AgBr) = 5,3×10⁻¹³ .

K_ps (AgI) = 8,5×10⁻¹⁷ .

K_ps (AgCN) = 5,9×10⁻¹⁷ .

K_ps (AgCl) = 1,8×10⁻¹⁰ .

K_ps (AgSCN) = 1,0×10⁻¹² .

Ao adicionar um ácido fraco em dois béqueres, um contendo solução tampão e outro contendo água, é correto afirmar que 

Em relação às constantes de equilíbrio, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Na constante Kc, a concentração dos produtos e reagentes deve ser dada em mols/l.
II. A constante Kp trata sobre o equilíbrio dos produtos levando em conta apenas um lado da reação química.
III. Para a constante Kc, a temperatura é indiferente, pois a temperatura não influencia na interação dos reagentes.
IV. Na constante Kp, é utilizada a pressão parcial dos componentes da reação em ATM. 

O hidróxido de prata (AgOH) é um composto pouco solúvel em água. Entretanto, quando é adicionada amônia em excesso, é possível observar que o precipitado desaparece e a solução se torna transparente devido à formação do complexo diaminprata (I) (Ag(NH₃)2 ⁺ ), como mostra a equação a seguir:



Qual é a concentração de (Ag(NH₃)2 ⁺ ), quando são adicionados 0,001 mol/L de NH3 em uma solução 0,02 mol/L de Ag⁺?

Dados:
Kf = 2,5×10⁷

Considere o equilíbrio químico genérico representado pela equação da reação em equilíbrio a 25 ºC:

Desse modo, o equilíbrio químico genérico representado pela equação: 

apresenta constante de equilíbrio, a 25 ºC, K igual a 

O fenol (C₆H₅OH) é um ácido fraco que apresenta pKa = 10. Ao interagir com a água estabelece o equilíbrio representado na equação: 

O valor do pH de uma solução aquosa de fenol com concentração 0,01 mol/L e a força intermolecular mais intensa que a molécula de fenol apresenta com a água são: 

Um professor de química dispõe de uma solução residual de uma aula de laboratório que contém uma mistura de íons cromato e dicromato de potássio. Para recuperar esse resíduo e reutilizá-lo, o professor deverá cristalizar o sal na forma de cromato. A equação a seguir representa o equilíbrio químico que se estabelece entre esses íons em solução.

2CrO₄ ^2– (aq) + 2H⁺(aq)  ⇄  Cr₂ O₇ ^2– (aq) + H₂ O(l)

Para que o íon cromato seja o preponderante no sal cristalizado, deve-se adicionar _________à mistura que contém esses dois íons antes da cristalização.
A lacuna é preenchida corretamente por

O gás monóxido de cloro (ClO) é muito reativo e pode dimerizar formando (ClO)₂. Conforme representada na equação a seguir.

2ClO (g) ---> (ClO)₂ (g)

A tabela apresenta os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas.

Considere uma certa quantidade de monóxido de cloro em um reator constituído de um balão fechado. Nesse reator, a concentração do dímero aumentará,

Com base nas informações, o aumento da acidez das águas oceânicas

Uma das etapas do tratamento de água consiste em adicionar cal hidratada para a correção do pH. Nesse caso, o pH será

O plasma sanguíneo humano é tamponado em pH = 7,4, sendo que os tampões sanguíneos são formados por pares conjugados ácido-base específicos.

Considere as informações sobre as constantes de ionização de algumas espécies químicas apresentadas na tabela a seguir. 

(CRC Handbook of Chemistry and Physics, 95th edition, 2014-2015)

A mistura, em quantidades molares iguais do par ácido- -base conjugado, que atingiria o valor de pH mais próximo ao do plasma sanguíneo humano é: 

Durante um experimento de bioquímica, verificou-se que a solução-tampão pH 6,8 havia acabado. Assim, decidiu-se preparar uma nova solução tampão, a partir de 200 mL de uma solução-estoque 0,1 mol L⁻¹ de mono-hidrogenofosfato de sódio (Na₂HPO₄), na qual será adicionado o sal di-hidrogenofosfato de sódio di-hidratado (NaH₂PO₄ꞏ2H₂O) para ajustar o pH.

Dados:
Massa molar (g mol^–1): Na = 23, H = 1, P = 31, O = 16 H₂PO₄ ^– + H₂O ⇌ HPO₄ ^2–+ H₃O+ Ka = 6,3 x 10^–8 log 6,3 x 10^–8 = –7,2; log 1,6 x 10^–7 = −6,8; log 0,4 = −0,4

Qual é a massa, em gramas, do sal que deve ser adicionada? 

O iodeto plumboso é um sólido amarelo brilhante, pouco solúvel em água e, por isso, muito utilizado em reações para identificar a presença de chumbo. Sua solubilidade molar, à 25^oC, é 1,52x10^-3 mol.L^-1 , logo, o valor de sua constante de solubilidade pode ser estimada em

Considere que produção industrial da fosfina pode ser feita pela hidrólise do fósforo, de acordo com a equação 

P_{4 (s)} + 3 KOH _(aq) + 3 H₂O _(l) → PH_{3 (aq)} + 3 KH₂PO<sub>2 (aq)

Sua constante de equilíbrio é expressa por</sub>

O princípio de Le Chatelier trata da resposta de um sistema em equilíbrio dinâmico frente a uma perturbação para reduzir seus impactos. Podemos explicar, quantitativamente, esse princípio, quando da adição e/ou remoção de reagentes e/ou produtos de um sistema em equilíbrio, a partir das magnitudes relativas de Q e K. Assim, quando retiramos produtos da mistura em equilíbrio, o valor de Q

Sobre equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta.

Dentre as seguintes bases:  

I. Fe(OH)³ ; K_PS = 2,79 x 10^-39

II. Be(OH)₂ ; K_PS = 6,92 x 10^-22

III. Ga(OH)₃ ; K_PS = 7,28 x 10^-36

IV. Fe(OH)₂ . K_PS = 4,87 x 10^-17

Quais dessas bases possuem as menores solubilidades molares em água? 

Em relação a propriedades dos ácidos e das bases, soluções mistas e tampões, assinale a opção correta.