“A amônia, apesar do seu tempo de vida relativamente curto, de aproximadamente 10 dias, é o terceiro composto de nitrogênio mais abundante na atmosfera, ficando atrás apenas do N₂e N₂O. A sua concentração é variável no espaço e no tempo, sendo os valores característicos na faixa de 0,1^-10 mL/m³ . As principais fontes incluem a decomposição enzimática da ureia proveniente de urina e excremento animais, emissão pelo solo, queima de biomassa e perdas durante a produção e aplicação de fertilizantes, que representam a emissão global de cerca de 104,5 MtN (Megatonelada de Nitrogênio 10⁶ ano como amônia”.

MARTINS, C. R. et al.; Ciclos Globais de Carbono, Nitrogênio e Enxofre: a importância na Química da Atmosfera. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Nº 5, Novembro, 2003, p.35.

Observando a fixação do Nitrogênio para a produção de amônia como indica a reação a seguir: 

3H₂(g) + N₂ (g) ⇆ 2NH₃(g)

Considere que na reação de fixação do nitrogênio para a produção de amônia, a uma temperatura de 500º C, a constante de equilíbrio (K_c) tem valor igual a 6,0 x10 ^-2 , imagine se, em um simulador de reator industrial a esta temperatura, há 0,250 mol dm^-3 de H₂ e 0,0500 mol dm^-3 de NH₃ presentes no equilíbrio, qual é a concentração de N₂?