Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.507 questões
Q3757792
Química
Butano e isobutano são utilizados como combustíveis, propelente
em aerossóis e para produção de produtos químicos. Considere o
equilíbrio químico butano ↔ isobutano, onde as concentrações
são: [butano] = 0,50 mol/L e [isobutano] = 1,25 mol/L. A mistura
ocupa o volume de 1,0 litro e em determinado momento são
adicionados 1,50 mol/L de butano.
As novas concentrações no equilíbrio de butano e isobutano, em mol/L, é de
As novas concentrações no equilíbrio de butano e isobutano, em mol/L, é de
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química - Análise de Águas)- Edital nº 004 |
Q3743567
Química
Em uma rotina de titulação ácido fraco × base forte (por exemplo, ácido acético padronizado com NaOH), o técnico analista precisa
escolher um indicador ácido–base adequado para leitura do ponto final. Sabe-se que, para esse sistema, o pH no ponto de equivalência é
maior que 7, e a curva apresenta uma região de variação abrupta de pH próxima ao equivalente.
Considerando o critério teórico de seleção de indicadores, assinale a alternativa CORRETA.
Considerando o critério teórico de seleção de indicadores, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743561
Química
O ácido acetilsalicílico – AAS (C9H8O4), popularmente comercializado com o nome Aspirina®, é um ácido monoprótico orgânico fraco, utilizado como medicamento para tratar dor, febre e inflamação, pelo efeito inibidor da enzima ciclo-oxigenase. Num copo de
200 mL, estão dissolvidos 1,8 g desse ácido, dos quais apenas 8,0% estão na forma ionizada (α). Nessas condições, qual o valor
aproximado da constante de ionização desse ácido (Ka),dado que massas molares em g.mol-1 (C = 12; O = 16; H =1)?
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
EBSERH
Prova:
FGV - 2025 - EBSERH - Residência Multiprofissional - Biomedicina |
Q3719354
Química
Em sistemas biológicos e em laboratórios, as soluções tampão são
essenciais para manter o pH estável durante reações químicas e
processos fisiológicos. Existem métodos matemáticos específicos
para determinar a quantidade e concentração destas soluções em
cada experimento.
Um desses métodos relaciona o pH de uma solução tampão com as concentrações de ácido fraco e de sua base conjugada e é capaz de auxiliar biomédicos farmacologistas e outros pesquisadores a calcular o grau de ionização dos fármacos em determinados ambientes, aumentando a eficiência daqueles nos sítios de ação desejados.
Assinale a opção que indica o método descrito.
Um desses métodos relaciona o pH de uma solução tampão com as concentrações de ácido fraco e de sua base conjugada e é capaz de auxiliar biomédicos farmacologistas e outros pesquisadores a calcular o grau de ionização dos fármacos em determinados ambientes, aumentando a eficiência daqueles nos sítios de ação desejados.
Assinale a opção que indica o método descrito.
Q3711425
Química
Um professor de um curso técnico em Química propôs uma
atividade experimental em que os estudantes simularam
a formação de chuva ácida em laboratório, borbulhando
dióxido de enxofre (SO2) em água destilada até o pH atingir 4.
Em seguida, aqueceram levemente o sistema e observaram
que o pH da solução aumentou ligeiramente.
Essa variação de pH pode ser explicada de acordo com a equação:
Com essa prática experimental proposta pelo professor e seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, acidez e pH, é correto afirmar que ele utiliza uma abordagem interdisciplinar quando discute sobre os(as)
Essa variação de pH pode ser explicada de acordo com a equação:
Com essa prática experimental proposta pelo professor e seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, acidez e pH, é correto afirmar que ele utiliza uma abordagem interdisciplinar quando discute sobre os(as)
Q3707469
Química
Analise as assertivas a seguir sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas
relações com entalpia, energia de ligação e equilíbrio químico:
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
Q3707452
Química
Analise o equilíbrio químico abaixo, cuja constante de equilíbrio (Kc) é 1,5 x 105 a 430 °C.
2 NO (g) + O2 (g) ⇋ 2 NO2 (g) ΔH = −114 kJ
Sobre o equilíbrio químico, analise as assertivas a seguir:
I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de NO2, já que a reação é exotérmica.
II. O aumento da pressão, à temperatura constante, desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
III. A adição de um catalisador não altera o valor da constante de equilíbrio (Kc).
IV. A reação direta é um processo endotérmico.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705892
Química
Em um laboratório químico, foram misturados 50 mL de
uma solução de NaOH 0,8 mol/L e 50 mL de uma solução
de HCl 0,6 mol/L, conforme representado na figura:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
Considerando que Kw = 1 x 10–14, a 25 ºC, o pH da solução resultante após a mistura, a 25 ºC, é igual a
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização) Considerando que Kw = 1 x 10–14, a 25 ºC, o pH da solução resultante após a mistura, a 25 ºC, é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705891
Química
A equação química e a constante do equilíbrio de formação da amônia a uma dada temperatura são:
Nessa mesma condição de temperatura, para a reação inversa dada pela equação a seguir:
O valor numérico para a constante de equilíbrio da equação (II), K2, nessa mesma condição de temperatura, é igual a:
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703613
Química
Texto associado
O impacto da chuva ácida em um ecossistema depende
tanto da quantidade de ácido depositado quanto
da capacidade das rochas locais em neutralizá‑lo. O
calcário (CaCO3), por exemplo, fornece íons que, em
excesso, possibilita o tamponamento de corpos d’água
frente às variações bruscas de pH.
A reação entre dióxido de carbono (CO2), H2O e o CaCO3
promove a formação de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO₃)₂,
conforme a reação a seguir.
CO2 (g) + CaCO3 (s) + H2O (l) ⇌ Ca(HCO3)2 (aq)
A dissociação do íon bicarbonato (HCO3‑) está diretamente
relacionada ao efeito tampão do sistema carbonato em
águas naturais. Esse equilíbrio pode ser representado pela
reação que se segue.
HCO3‑ (aq) ⇌ CO32⁻ (aq) + H⁺ (aq)
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
Suponha‑se que, em uma amostra de água natural de pH = 6,0, contendo o tampão de bicarbonato de potássio, a concentração de HCO3‑ seja 5,0 mol·L‑1. Nesse caso, considerando‑se que a constante de dissociação (Ka2) da reação de dissociação do íon HCO3‑ seja igual a 5.10‑11 e pressupondo‑se que a concentração de H2CO3 seja desprezível, é correto afirmar que a razão [HCO3‑]/[CO32‑] seja inferior a 1,5.104 mol·L‑1.
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699715
Química
A figura a seguir representa o diagrama de fases do sistema
água, nitrato de chumbo e nitrato de sódio, a 25oC e 1 atm.
Analisando o diagrama, conclui-se que:
Analisando o diagrama, conclui-se que:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699223
Química
O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água, apresentando constante do produto de solubilidade (Kps) igual a 1,8 × 10-10 a 25 °C. A dissolução
do AgCl é um processo endotérmico:
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) ΔH > 0
Considere os seguintes experimentos:
• Experimento 1: adição de AgCl sólido em água pura a 25°C.
• Experimento 2: adição de AgCl sólido em solução 0,10 mol/L de NaCl a 25°C.
• Experimento 3: adição de AgCl sólido em água pura a 80°C.
Considere que √1,8 ≈ 1,34.
Analise as afirmativas:
I. A solubilidade do AgCl em água pura a 25°C é aproximadamente 1,34 × 10-5 mol/L.
II. A solubilidade do AgCl no Experimento 2 será maior do que no Experimento 1.
III. O produto de solubilidade (Kps) do AgCl no Experimento 3 é maior do que no Experimento 1.
São VERDADEIRAS as afirmativas:
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) ΔH > 0
Considere os seguintes experimentos:
• Experimento 1: adição de AgCl sólido em água pura a 25°C.
• Experimento 2: adição de AgCl sólido em solução 0,10 mol/L de NaCl a 25°C.
• Experimento 3: adição de AgCl sólido em água pura a 80°C.
Considere que √1,8 ≈ 1,34.
Analise as afirmativas:
I. A solubilidade do AgCl em água pura a 25°C é aproximadamente 1,34 × 10-5 mol/L.
II. A solubilidade do AgCl no Experimento 2 será maior do que no Experimento 1.
III. O produto de solubilidade (Kps) do AgCl no Experimento 3 é maior do que no Experimento 1.
São VERDADEIRAS as afirmativas:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699222
Química
Três soluções tampão foram preparadas utilizando ácido acético (pKa ≈ 4,8) e
acetato de sódio:
• Solução A: pH 3,8
• Solução B: pH 4,8
• Solução C: pH 5,8
O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de HendersonHasselbalch:
pH = pKa + log ([base conjugada]/[ácido fraco])
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
• Solução A: pH 3,8
• Solução B: pH 4,8
• Solução C: pH 5,8
O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de HendersonHasselbalch:
pH = pKa + log ([base conjugada]/[ácido fraco])
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699219
Química
Sistemas em equilíbrio químico são sensíveis a alterações em suas condições,
como temperatura, pressão e concentração. A compreensão dessas influências
é essencial para o controle de reações em processos industriais e laboratoriais.
Considere o seguinte equilíbrio:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ΔH < 0
Com base nas informações, assinale a afirmativa CORRETA quanto aos efeitos das alterações descritas sobre o equilíbrio da reação:
Considere o seguinte equilíbrio:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ΔH < 0
Com base nas informações, assinale a afirmativa CORRETA quanto aos efeitos das alterações descritas sobre o equilíbrio da reação:
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695512
Química
Sobre as soluções aquosas e precipitação, analise as afirmativas abaixo e marque V(verdadeiro) ou
F(falso).
( ) Força iônica elevada reduz coeficientes de atividade e pode elevar solubilidade efetiva.
( ) Produto iônico menor que o produto de solubilidade indica tendência imediata à precipitação.
( ) Complexação forte pode elevar a solubilidade aparente de um sal pouco solúvel.
( ) Baixa força iônica favorece peptização de precipitados coloidais.
( ) Adição lenta do precipitante sob aquecimento favorece crescimento cristalino e filtrabilidade.
A sequência CORRETA é:
( ) Força iônica elevada reduz coeficientes de atividade e pode elevar solubilidade efetiva.
( ) Produto iônico menor que o produto de solubilidade indica tendência imediata à precipitação.
( ) Complexação forte pode elevar a solubilidade aparente de um sal pouco solúvel.
( ) Baixa força iônica favorece peptização de precipitados coloidais.
( ) Adição lenta do precipitante sob aquecimento favorece crescimento cristalino e filtrabilidade.
A sequência CORRETA é:
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695509
Química
Em um sistema carbonato-bicarbonato, o ajuste de condições experimentais pode deslocar equilíbrios de
dissolução do CaCO3. Assinale a alternativa que favorece dissolução efetiva do sólido.
Ano: 2025
Banca:
DECORP
Órgão:
Prefeitura de Tarauacá - AC
Prova:
DECORP - 2025 - Prefeitura de Tarauacá - AC - Técnico em Laboratório |
Q3686714
Química
Em tampões, a equação de Henderson-Hasselbalch relaciona pH, pKa e razão
base/ácido.
Qual
alternativa
representa
corretamente a lógica de ação tampão e seu
alcance?
Q3673543
Química
Em um estudo sobre a bioatividade de enzimas que dependem de cofatores metálicos, um bioquímico precisa
preparar um meio reacional onde a concentração de íons magnésio (Mg²⁺) livres seja mantida abaixo de um
determinado limiar para evitar a inibição da enzima. Para isso, ele utiliza uma solução tampão de pH = 9,00 e
adiciona uma fonte de íons magnésio até o exato ponto de saturação, onde se inicia a precipitação do hidróxido
de magnésio (Mg(OH)₂).
Dados de Referência a 25 °C:
Nessas condições, a concentração máxima de íons magnésio (Mg²⁺) em mol·L⁻¹ que pode ser mantida em solução antes do início da precipitação é:
Dados de Referência a 25 °C:
Nessas condições, a concentração máxima de íons magnésio (Mg²⁺) em mol·L⁻¹ que pode ser mantida em solução antes do início da precipitação é:
Q3660798
Química
“A amônia, apesar do seu tempo de vida relativamente curto, de aproximadamente 10 dias, é o terceiro
composto de nitrogênio mais abundante na atmosfera, ficando atrás apenas do N2e N2O. A sua
concentração é variável no espaço e no tempo, sendo os valores característicos na faixa de 0,1-10
mL/m3
. As principais fontes incluem a decomposição enzimática da ureia proveniente de urina e
excremento animais, emissão pelo solo, queima de biomassa e perdas durante a produção e aplicação
de fertilizantes, que representam a emissão global de cerca de 104,5 MtN (Megatonelada de Nitrogênio
106 ano como amônia”.
MARTINS, C. R. et al.; Ciclos Globais de Carbono, Nitrogênio e Enxofre: a importância na Química da Atmosfera. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Nº 5, Novembro, 2003, p.35.
Observando a fixação do Nitrogênio para a produção de amônia como indica a reação a seguir:
3H2(g) + N2 (g) ⇆ 2NH3(g)
Considere que na reação de fixação do nitrogênio para a produção de amônia, a uma temperatura de 500º C, a constante de equilíbrio (Kc) tem valor igual a 6,0 x10 -2 , imagine se, em um simulador de reator industrial a esta temperatura, há 0,250 mol dm-3 de H2 e 0,0500 mol dm-3 de NH3 presentes no equilíbrio, qual é a concentração de N2?
MARTINS, C. R. et al.; Ciclos Globais de Carbono, Nitrogênio e Enxofre: a importância na Química da Atmosfera. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Nº 5, Novembro, 2003, p.35.
Observando a fixação do Nitrogênio para a produção de amônia como indica a reação a seguir:
3H2(g) + N2 (g) ⇆ 2NH3(g)
Considere que na reação de fixação do nitrogênio para a produção de amônia, a uma temperatura de 500º C, a constante de equilíbrio (Kc) tem valor igual a 6,0 x10 -2 , imagine se, em um simulador de reator industrial a esta temperatura, há 0,250 mol dm-3 de H2 e 0,0500 mol dm-3 de NH3 presentes no equilíbrio, qual é a concentração de N2?
Q3660797
Química
Muitos compostos contendo nitrogênio são encontrados na natureza, pois este elemento químico possui
grande capacidade de fazer ligações químicas, com números de oxidação variando de (–3) a (+5). É o
mais abundante elemento químico na atmosfera terrestre, contribuindo com aproximadamente 78% de
sua composição. A molécula de N2 é extremamente estável e quase não desempenha papel químico
importante, exceto na termosfera (altitude maior que 90 km) onde pode ser fotolizada ou ionizada. Os
constituintes minoritários, tais como óxido nitroso (N2O), óxido nítrico (NO), dióxido de nitrogênio (NO2),
ácido nítrico (HNO3) e amônia (NH3) são quimicamente reativos e têm importantes papéis nos problemas
ambientais contemporâneos, incluindo a formação e precipitação ácida (chuva ácida), poluição
atmosférica (smog fotoquímico), aerossóis atmosféricos e a depleção da camada de ozônio. Os óxidos de
nitrogênio, NO e NO2, são rapidamente interconversíveis e existem em equilíbrio dinâmico.
Assim, em experimento no laboratório, observando a reação do gás castanho NO2, um poluente do ar, e o gás incolor N2O4 que se encontram em equilíbrio, como indica a equação a seguir, foram adicionados em um reator de 5dm³, 0,625 mol de N2O4 e deixou-se decompor até atingir o equilibro com o NO2.
A concentração de equilíbrio do N2O4 obtida foi de 0,0750 M. Qual a constante de equilíbrio, kc, para esta reação?
2NO2 ⇄ N2O4
Assim, em experimento no laboratório, observando a reação do gás castanho NO2, um poluente do ar, e o gás incolor N2O4 que se encontram em equilíbrio, como indica a equação a seguir, foram adicionados em um reator de 5dm³, 0,625 mol de N2O4 e deixou-se decompor até atingir o equilibro com o NO2.
A concentração de equilíbrio do N2O4 obtida foi de 0,0750 M. Qual a constante de equilíbrio, kc, para esta reação?
2NO2 ⇄ N2O4
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