Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.554 questões
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918029
Química
O eletrodo de referência prata-cloreto de prata é amplamente usado em medidas eletroquímicas, por exemplo, em
sistemas de controle de corrosão por proteção catódica em ambientes costeiros, e é uma alternativa aos eletrodos de
calomelano, que têm riscos ambientais. Ele consiste em um fio de prata recoberto por uma fina camada de cloreto de
prata mergulhado numa solução eletrolítica. Para que o potencial de eletrodo não varie, a concentração de íons prata
deve ser constante. Considere que um fio é recoberto por uma camada de 1,0 mg de cloreto de prata e está imerso
em 0,1 mL de uma solução 3 mol L–1 de cloreto de sódio.
Dados: Massas molares (g mol–1): Ag = 107; Cl = 35,5. KPS (AgCl) = 1,8 x 10–10.
Na situação descrita, a concentração de prata, em mol L–1, na solução é de:
Dados: Massas molares (g mol–1): Ag = 107; Cl = 35,5. KPS (AgCl) = 1,8 x 10–10.
Na situação descrita, a concentração de prata, em mol L–1, na solução é de:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
Prefeitura de Contagem - MG
Prova:
Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |
Q3908517
Química
O cálculo do Potencial Hidrogeniônico (pH) de soluções
extremamente diluídas de ácidos fortes exige a
consideração da autoionização da água para evitar erros
matemáticos que sugiram alcalinidade em meios ácidos.
Em concentrações próximas a dez elevado a menos sete
molar, a contribuição dos íons hidrônio provenientes do
solvente torna-se relevante para a definição do equilíbrio
iônico final do sistema analítico. Considerando os
princípios do equilíbrio em soluções aquosas, analise as
afirmativas a seguir.
I.O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração 10-8mol\cdotpL-1 é ligeiramente inferior a 7, em razão da contribuição dos prótons provenientes da autoionização da água.
II.O efeito do íon comum em equilíbrios de ácidos fracos promove o aumento do grau de ionização do eletrólito, resultando em uma solução com maior condutividade elétrica e Potencial Hidrogeniônico (pH) reduzido.
III.O índice de capacidade tampão (Beta) de Van Slyke quantifica a resistência de uma solução às mudanças de pH, atingindo seu valor máximo quando a concentração do ácido conjugado é exatamente o dobro da base.
Está correto o que se afirma em:
I.O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração 10-8mol\cdotpL-1 é ligeiramente inferior a 7, em razão da contribuição dos prótons provenientes da autoionização da água.
II.O efeito do íon comum em equilíbrios de ácidos fracos promove o aumento do grau de ionização do eletrólito, resultando em uma solução com maior condutividade elétrica e Potencial Hidrogeniônico (pH) reduzido.
III.O índice de capacidade tampão (Beta) de Van Slyke quantifica a resistência de uma solução às mudanças de pH, atingindo seu valor máximo quando a concentração do ácido conjugado é exatamente o dobro da base.
Está correto o que se afirma em:
Q3905203
Química
Considere uma solução tampão preparada com 0,20 mol L−1
de amônia (NH3) e 0,20 mol L−1 de
cloreto de amônio (NH4Cl). Qual é o pH aproximado sabendo-se que a constante Kb é 2,0 × 10−5?
Q3905202
Química
Considerando o equilíbrio de soluções aquosas, qual é o efeito da adição de acetato de sódio
(CH3COONa) a uma solução de ácido acético?
Q3905180
Química
Considerando que o ácido glicólico, C2H4O3, é um ácido carboxílico com apenas um hidrogênio
ionizável e grau de ionização menor que 5,0%, cujo Ka = 1,47 x 10−4, o pH de uma solução
contendo 0,05 mol L−1 de ácido glicólico é:
Dados:
Dados:
Q3905178
Química
Na titulação de ácido acético (CH3COOH) com hidróxido de sódio (NaOH), qual indicador de pH
deve ser utilizado para determinar, com menor erro de titulação, o ponto final da reação?
Ano: 2026
Banca:
FCPC
Órgão:
UFC
Prova:
FCPC - 2026 - UFC - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3900358
Química
O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel, sendo que, a 25 oC, sua constante de produto de
solubilidade (Kps) é aproximadamente 2,0 × 10-10. Determine a concentração de íons prata em
solução quando se adiciona NaCl 0,1 mol L-1
em uma solução saturada de AgCl.
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Polícia Científica - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |
Q3896778
Química
Uma solução aquosa de acetato de sódio
(CH₃COONa) apresenta pH maior que 7.
Esse comportamento é explicado porque:
Esse comportamento é explicado porque:
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Polícia Científica - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |
Q3896773
Química
Em um laboratório forense, uma reação reversível
é utilizada para identificação de uma substância. O
sistema atinge o equilíbrio químico à temperatura
constante.
Nessa condição:
Nessa condição:
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Polícia Científica - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |
Q3896768
Química
Considere o equilíbrio gasoso abaixo, frequentemente discutido em análises envolvendo sistemas
reacionais confinados:
N₂O₄(g) ⇄ 2NO₂(g)
Quando a pressão total do sistema é aumentada, mantendo-se a temperatura constante, o equilíbrio químico será deslocado:
N₂O₄(g) ⇄ 2NO₂(g)
Quando a pressão total do sistema é aumentada, mantendo-se a temperatura constante, o equilíbrio químico será deslocado:
Ano: 2026
Banca:
FRONTE
Órgão:
Prefeitura de Barra Bonita - SP
Prova:
FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |
Q3884192
Química
O controle do pH em sistemas biológicos
e em processos de tratamento de efluentes é vital para a
manutenção da vida e da qualidade ambiental. Sistemas
tamponantes são exemplos complexos de equilíbrio ácidobase. Uma abordagem qualitativa sobre este tema em uma
perspectiva de ciência-tecnologia-sociedade (CTS) deve:
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879092
Química
Na região amazônica, diversos processos naturais,
como a liberação e absorção de gases na decomposição de matéria orgânica em rios e solos, podem atingir um estado de equilíbrio químico.
Analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I- Mesmo quando o equilíbrio químico é atingido em processos naturais da Amazônia, como na troca de gases entre a água dos igarapés e a atmosfera, as reações químicas (direta e inversa) não cessam, ou seja, continuam ocorrendo
PORQUE
II- as quantidades de reagentes e produtos permanecem constantes nesse estado, pois as velocidades das reações direta e inversa são idênticas.
Sobre as asserções, é correto afirmar que
Analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I- Mesmo quando o equilíbrio químico é atingido em processos naturais da Amazônia, como na troca de gases entre a água dos igarapés e a atmosfera, as reações químicas (direta e inversa) não cessam, ou seja, continuam ocorrendo
PORQUE
II- as quantidades de reagentes e produtos permanecem constantes nesse estado, pois as velocidades das reações direta e inversa são idênticas.
Sobre as asserções, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
FAU
Órgão:
Prefeitura de Marmeleiro - PR
Prova:
FAU - 2026 - Prefeitura de Marmeleiro - PR - Especialista em Vigilância Sanitária |
Q3866367
Química
Representa a concentração de ions de hidrogênio H+ (em escala antilogarítimica), dando
uma indicação sobre a condição de acidez, neutralidade ou alcalinidade da água. A faixa é
de 0 a 14.
Ano: 2026
Banca:
FAU
Órgão:
Prefeitura de Marmeleiro - PR
Prova:
FAU - 2026 - Prefeitura de Marmeleiro - PR - Especialista em Vigilância Sanitária |
Q3866346
Química
Capacidade da água em resistir as mudanças de pH caudadas pelas bases. É devida
principalmente a presença de gás carbônico livre.
Q3854333
Química
Para o equilíbrio genérico: A ⇌ B, temos:
Com base na análise dos gráficos, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
PC-PI
Prova:
FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |
Q3847207
Química
Assinale a opção que apresenta o pH de uma solução de um ácido
monoprótico (Ka = 2,0 x 10-6
) com concentração de 2,0 M. Dado:
log10 2 ≈ 0,3.
Q4214143
Química
O pH da urina é um dos testes realizados em amostras de atletas. Essa medição garante que as amostras não foram adulteradas para evitar a detecção de substâncias proibidas. Considere que uma solução-padrão tenha uma atividade de íons de hidrogênio de 4,0 (±0,2)×10-⁸ mol/L.
Qual será o pH e a incerteza associada a esse valor respectivamente?
Dados: log 2 = 0,3; log 3,8 = 0,58; log 4,2 = 0,62.
Q4213733
Química
Para se iniciar uma análise gravimétrica é necessário que o elemento de interesse esteja em solução. Nos procedimentos que visam a dosagem do analito, este é separado da solução através da formação de um precipitado convenientemente escolhido em cada caso. Desse modo, deve-se levar em conta vários fatores para a escolha do reagente precipitante.
Sobre os fatores mais adequados para escolha do reagente precipitante, assinale a afirmativa incorreta.
Q4213732
Química
Em um processo seletivo para técnico em Química o
entrevistador perguntou sobre um procedimento que
poderia ser feito para preparar uma solução tampão com
o valor do pH entre 8,6 e 8,8. As opiniões dos candidatos
foram as seguintes:
Candidato I – misturaria soluções de ácido acético e acetato de sódio.
Candidato II – misturaria soluções de bicarbonato de sódio e carbonato de sódio.
Candidato III – misturaria soluções de amônia de nitrato de amônio.
Qual(is) candidato(s) propôs(propuseram) um sistema de tampão mais eficaz para manter o pH na condição citada?
Candidato I – misturaria soluções de ácido acético e acetato de sódio.
Candidato II – misturaria soluções de bicarbonato de sódio e carbonato de sódio.
Candidato III – misturaria soluções de amônia de nitrato de amônio.
Qual(is) candidato(s) propôs(propuseram) um sistema de tampão mais eficaz para manter o pH na condição citada?
Q4213708
Química
Um químico ficou responsável pelo preparo de uma solução de ácido tricloroacético (Cl3CCOOH). As informações que o químico recebeu foram as seguintes. O ácido é 70% ionizável em água e deve ser preparada 50 mL de solução pela dissolução de 327 mg do reagente.
Qual o valor mais próximo da concentração de íon acetato presente na solução em mol/L?
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