Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.507 questões
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987166
Química
Em um sistema químico fechado, sob condições
adequadas de pressão e temperatura, a reação
reversível entre N2O4 e NO2 atinge o equilíbrio,
conforme a equação abaixo:
N2O4 (g) + calor ⇌ 2 NO2 (g)
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura do sistema for aumentada,
N2O4 (g) + calor ⇌ 2 NO2 (g)
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura do sistema for aumentada,
Ano: 2025
Banca:
Instituto Legatus
Órgão:
Prefeitura de Francisco Ayres - PI
Prova:
Instituto Legatus - 2025 - Prefeitura de Francisco Ayres - PI - Professor Classe A - 6º ao 9º Ano - Ciências |
Q3976143
Química
Qual alternativa assegura uma estimativa confiável do
pKa em uma titulação de ácido fraco com base forte
realizada em laboratório escolar?
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Indígena |
Q3929556
Química
Texto associado
A bixina (C25H30O4), cuja fórmula estrutural é
representada acima, é o principal pigmento natural extraído das
sementes de urucum, sendo tradicionalmente utilizada por povos
indígenas da Amazônia e do cerrado. Uma alternativa sustentável
para sua obtenção, embora de alto custo, é a extração por dióxido
de carbono (CO2) supercrítico, técnica que dispensa o uso de
solventes orgânicos tóxicos e permite extração com alto
rendimento.
Tendo como referência o texto precedente e sabendo que a constante universal dos gases vale 0,082 atm·L·mol−1·K−1, que 0 K = −273 ºC, que MCO2 = 44 g·mol−1 e MC25H30O4 = 394 g·mol−1 são, respectivamente, as massas molares do CO2 e da C25H30O4, julgue o item que se segue.
Caso NaOH seja acrescentado à solução de bixina, provocando a sua hidrólise alcalina, então serão obtidos um ácido carboxílico e metanol.
Caso NaOH seja acrescentado à solução de bixina, provocando a sua hidrólise alcalina, então serão obtidos um ácido carboxílico e metanol.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNIFAL-MG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNIFAL-MG - Vestibular |
Q3928925
Química
O estudo dos equilíbrios químicos é fundamental para a
compreensão de diversos processos cotidianos, principalmente
considerando-se reações químicas que ocorrem em sistemas
complexos, como os sistemas biológicos. Acerca de equilíbrios
químicos e assuntos correlatos, assinale a opção correta.
Q3923015
Química
Considere o sistema em equilíbrio descrito na seguinte equação:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g); ΔH < 0
Com base nos dados, é correto afirmar que o aumento na quantidade de trióxido de enxofre no sistema ocorrerá:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g); ΔH < 0
Com base nos dados, é correto afirmar que o aumento na quantidade de trióxido de enxofre no sistema ocorrerá:
Q3923004
Química
O carbonato de cálcio é um importante constituinte de diversos organismos marinhos. Trata-se de
um sal cuja constante do produto de solubilidade é 1,4x10-8. Sobre essa substância, analise as
afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Trata-se de um sal de caráter ácido, pois o íon carbonato é protonado em água para gerar H2CO3.
II. Em água, o CaCO3 dissocia-se parcialmente para gerar íons Ca2+ e CO32-.
III. A solubilidade do CaCO3 independe da temperatura do sistema, já que o aumento entrópico causado pelo aumento de temperatura não supera a entalpia de solubilização do sal.
IV. A solubilidade do CaCO3 em uma solução contendo KNO3 será igual à sua solubilidade em água pura.
V. A dissolução do CaCO3 ocorre em meio ácido, com a protonação do íon carbonato.
I. Trata-se de um sal de caráter ácido, pois o íon carbonato é protonado em água para gerar H2CO3.
II. Em água, o CaCO3 dissocia-se parcialmente para gerar íons Ca2+ e CO32-.
III. A solubilidade do CaCO3 independe da temperatura do sistema, já que o aumento entrópico causado pelo aumento de temperatura não supera a entalpia de solubilização do sal.
IV. A solubilidade do CaCO3 em uma solução contendo KNO3 será igual à sua solubilidade em água pura.
V. A dissolução do CaCO3 ocorre em meio ácido, com a protonação do íon carbonato.
Q3923003
Química
Considere dois béqueres, sendo um deles preenchido com 100 mL de uma solução de HNO3
1,00x10-2 mol L-1 e outro com 100 mL de solução de NH3 1,00x10-2 mol L-1, mantidos a 20 °C ao
nível do mar. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Ao misturar volumes iguais das soluções contidas nos dois béqueres, a solução resultante terá pH igual a 7,0.
II. Em uma mistura das duas soluções, o HNO3 será hidrolisado pela amônia, resultando na produção de uma solução tampão formada por NO3- e NO2-.
III. A solução de amônia tem caráter alcalino como consequência da hidrólise representada pela equação NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-.
IV. A molécula de amônia é classificada como base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry e também pela teoria de Lewis.
V. A condutividade molar da solução de HNO3 será maior do que a condutividade molar da solução de NH3, nas condições descritas no enunciado.
I. Ao misturar volumes iguais das soluções contidas nos dois béqueres, a solução resultante terá pH igual a 7,0.
II. Em uma mistura das duas soluções, o HNO3 será hidrolisado pela amônia, resultando na produção de uma solução tampão formada por NO3- e NO2-.
III. A solução de amônia tem caráter alcalino como consequência da hidrólise representada pela equação NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-.
IV. A molécula de amônia é classificada como base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry e também pela teoria de Lewis.
V. A condutividade molar da solução de HNO3 será maior do que a condutividade molar da solução de NH3, nas condições descritas no enunciado.
Ano: 2025
Banca:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão:
IF-MA
Prova:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |
Q3891026
Química
C(s) + O2(g) ↔ CO2(g)
Um determinado sistema representado pela equação química acima se encontra em equilíbrio químico, onde as velocidades da reação direta e inversa são iguais (V1 = V2). Aplicando-se o Princípio de Le Châtelier, se aumentarmos a temperatura sobre o sistema, observaremos que a quantidade de produtos aumentará na reação, o que comprovará que estamos diante de uma reação do tipo
Ano: 2025
Banca:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão:
IF-MA
Prova:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |
Q3891025
Química
O tomate é uma hortaliça de cor vermelha rica em
diversos nutrientes que fazem bem à saúde, a
exemplo de carboidratos (açúcares naturais),
vitaminas (tipo A), minerais (como o potássio), fibras e
substâncias antioxidantes (a exemplo do licopeno). No
Brasil essa hortaliça atingiu a produção de 4,7 milhões
de toneladas em 2024. Ao se analisar uma amostra de
suco de tomate em um restaurante, um químico
encontrou uma concentração hidrogeniônica igual a
0,001 mol/L. Isso nos permite concluir que o pOH
contido nele era de
Ano: 2025
Banca:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão:
IF-MA
Prova:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |
Q3891024
Química
O ácido bromídrico (HBr) é muito corrosivo e perigoso.
É obtido a partir da reação do H2 com o Br2. Por suas
características químicas, pode ser usado como
produtos de limpeza e descontaminação devido à sua
capacidade de reagir com certos materiais, porém há
que se ter muito cuidado na sua manipulação. A partir
da reação química exotérmica abaixo representada,
pode-se concluir que o equilíbrio químico da reação
H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g)
H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g)
Ano: 2025
Banca:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão:
IF-MA
Prova:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |
Q3891023
Química
Em um sistema químico que se estabelece sob
determinadas condições de T e P, são encontrados 0,5
mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2,0 mol/L de NO2,
segundo a reação abaixo:
N2O4(g) ↔ 2 NO2(g) ,
Ao se determinar Kc nesse equilíbrio químico, encontramos o valor de:
N2O4(g) ↔ 2 NO2(g) ,
Ao se determinar Kc nesse equilíbrio químico, encontramos o valor de:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814911
Química
O ácido benzoico é um composto orgânico simples, mas amplamente utilizado,
conhecido por suas propriedades conservantes e sua presença natural em alguns alimentos. É um
composto versátil, com aplicações que vão desde a conservação de alimentos até a síntese de produtos
farmacêuticos. Em meio aquoso, ele sofre ionização segundo o seguinte equilíbrio:
Considerando o equilíbrio acima e a adição ao sistema de benzoato de sódio, mantendo a temperatura constante, é correto afirmar que o equilíbrio deslocará para a
Considerando o equilíbrio acima e a adição ao sistema de benzoato de sódio, mantendo a temperatura constante, é correto afirmar que o equilíbrio deslocará para a
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814906
Química
O tampão citrato é um sistema ácido-base versátil, amplamente utilizado em
laboratórios, indústrias farmacêuticas e alimentícias. Ácido cítrico (C6H8O7) é um ácido triprótico fraco,
com três valores de pKa: pKa1 = 3,13, pKa2 = 4,76 e pKa3 = 6,40. Um técnico precisa preparar um
tampão de citrato, considerando o pKa de menor acidez, para manter o pH de uma solução em 5,4.
Qual razão entre as concentrações de ácido cítrico e citrato deve ser utilizada para preparar essa
solução?
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810273
Química
A reação de formação do fosgênio, um gás tóxico e
corrosivo, é exotérmica (ΔH < 0) e está em equilíbrio
gasoso, conforme a equação:
CO (g) + Cl2 (g) ↔ COCl2 (g)
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, qual das seguintes alterações deslocaria o equilíbrio no sentido da formação de mais produtos? Assinale a alternativa correta:
CO (g) + Cl2 (g) ↔ COCl2 (g)
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, qual das seguintes alterações deslocaria o equilíbrio no sentido da formação de mais produtos? Assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
Instituto IDEAP
Órgão:
Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG
Prova:
Instituto IDEAP - 2025 - Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG - Químico |
Q3796541
Química
Ao dissolver o sal cloreto de amônio (NH₄Cl) em
água, ocorre a hidrólise do íon amônio. Sobre este
sal, é incorreto afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
SAAE de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |
Q3794753
Química
Durante uma titulação ácido-base, utiliza-se um
indicador para determinar o ponto final da
reação. Sobre os indicadores, assinale a
alternativa correta.
Q3787345
Química
Considere a reação genérica em fase gasosa abaixo e analise as assertivas a seguir:
A(g) + B(g) ⇌ C(g) ΔH<0
I. A adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação direta e inversa, mas não altera a constante de equilíbrio.
II. A expansão (aumento de volume) desloca o equilíbrio químico para o lado com menor número de mols gasosos.
III. A redução da temperatura favorece a reação exotérmica, deslocando o equilíbrio no sentido de liberação de calor.
Quais estão corretas?
A(g) + B(g) ⇌ C(g) ΔH<0
I. A adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação direta e inversa, mas não altera a constante de equilíbrio.
II. A expansão (aumento de volume) desloca o equilíbrio químico para o lado com menor número de mols gasosos.
III. A redução da temperatura favorece a reação exotérmica, deslocando o equilíbrio no sentido de liberação de calor.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
Aroeira
Órgão:
SAE de Catalão - GO
Prova:
Aroeira - 2025 - SAE de Catalão - GO - Operador de ETA |
Q3763027
Química
Um equilíbrio químico em solução aquosa é caracterizado por:
Ano: 2025
Banca:
Aroeira
Órgão:
SAE de Catalão - GO
Prova:
Aroeira - 2025 - SAE de Catalão - GO - Técnico em Química |
Q3762861
Química
O pH é um parâmetro importante a ser considerado no processo de tratamento de água e de efluentes. Na agricultura, o uso de cal hidratada (Ca(OH)2) no processo de calagem e de fertilizantes como o nitrato de amônio (NH4NO3), podem afetar o pH de água de rios.
Sobre a alteração no pH acarretada por cada uma das substâncias citadas, assinale a única alternativa correta.
Q3757801
Química
A condutividade do ácido acético, serve para determinar a
concentração de íons em solução, analisar a qualidade da água e
outras atividades laboratoriais.
Sabendo que a condutividade molar do ácido acético (CH3COOH) em uma solução é de 0,010 mol/L e que o grau de dissociação α = 0,042, assinale a opção que apresenta a constante de acidez do ácido nesta solução.
Sabendo que a condutividade molar do ácido acético (CH3COOH) em uma solução é de 0,010 mol/L e que o grau de dissociação α = 0,042, assinale a opção que apresenta a constante de acidez do ácido nesta solução.
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