Três soluções tampão foram preparadas utilizando ácido acético (pKa ≈ 4,8) e
acetato de sódio:
• Solução A: pH 3,8
• Solução B: pH 4,8
• Solução C: pH 5,8
O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de HendersonHasselbalch:
pH = pKa + log ([base conjugada]/[ácido fraco])
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:

Question

Três soluções tampão foram preparadas utilizando ácido acético (pKa ≈ 4,8) e
acetato de sódio:
• Solução A: pH 3,8
• Solução B: pH 4,8
• Solução C: pH 5,8
O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de HendersonHasselbalch:
pH = pKa + log ([base conjugada]/[ácido fraco])
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:  Alternativa A: Na solução A, a concentração de base conjugada é dez vezes maior que
a de ácido fraco. Ou Alternativa B: Na solução A, o sistema é mais eficiente para resistir a pequenas adições
de ácido do que de base. Ou Alternativa C: Na solução B, a capacidade de tamponamento é máxima.  Ou Alternativa D: Na solução C, a concentração de ácido fraco é dez vezes maior que a de
base conjugada.

Lisandra Fabri · Accepted Answer

Alternativa [C] Na solução B, a capacidade de tamponamento é máxima.  capacidade máxima de tamponamento: pH = pKa

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Três soluções tampão foram preparadas utilizando ácido acéti...

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