Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.510 questões
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - UFS - Técnico de Laboratório - Química- Classe D |
Q3538701
Química
Em um laboratório de química, o técnico
responsável preparou uma solução de ácido
fórmico (HCOOH) e, em seguida, foi adicionada a
essa solução uma quantidade de formiato de
sódio (NaHCO2), resultando em 1 litro de solução
total. Sabendo que a solução de ácido fórmico e a
solução de formiato de sódio, na solução
resultante, possuem a mesma concentração
(a 25 °C), analise as assertivas a seguir e assinale
a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. Ao misturar as duas soluções, o ácido fórmico reage com o formiato de sódio.
II. A solução resultante possui caráter básico.
III. A solução resultante é um tampão e terá [H+ ] = Ka.
Dado: Ka (HCOOH) = 2,0×10−4 (25 °C); Kw = 1,0×10−14 (25 °C).
I. Ao misturar as duas soluções, o ácido fórmico reage com o formiato de sódio.
II. A solução resultante possui caráter básico.
III. A solução resultante é um tampão e terá [H+ ] = Ka.
Dado: Ka (HCOOH) = 2,0×10−4 (25 °C); Kw = 1,0×10−14 (25 °C).
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - UFS - Técnico de Laboratório - Química- Classe D |
Q3538697
Química
Em um laboratório de química, o técnico
responsável preparou 5 soluções-padrão,
enumeradas de 1 a 5, e para cada uma foi
registrada a concentração (mol/L) de íons OH−
.
Cada uma dessas soluções foi testada com dois
indicadores ácido-base: índigo carmim e amarelo
de alizarina. Os resultados (cores e concentração
de íon hidróxido) para cada solução foram
registrados na tabela a seguir:
Uma solução desconhecida foi entregue ao técnico para avaliar o pH dela. Sabendo que essa solução desconhecida apresentou coloração azul na presença do indicador índigo carmim e ao reagir com o indicador amarelo de alizarina apresentou coloração vermelha e, considerando as informações dispostas na tabela apresentada, pode-se afirmar que o pH dessa solução é igual a Dados: Kw = 1,0×10−14 (25 °C); pH = − log [H+ ]; log 1,0 = 0; log(ab ) = b log a
Uma solução desconhecida foi entregue ao técnico para avaliar o pH dela. Sabendo que essa solução desconhecida apresentou coloração azul na presença do indicador índigo carmim e ao reagir com o indicador amarelo de alizarina apresentou coloração vermelha e, considerando as informações dispostas na tabela apresentada, pode-se afirmar que o pH dessa solução é igual a Dados: Kw = 1,0×10−14 (25 °C); pH = − log [H+ ]; log 1,0 = 0; log(ab ) = b log a
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - UFS - Técnico de Laboratório - Química- Classe D |
Q3538694
Química
Considere a seguinte mistura gasosa, em equilíbrio, a 25 °C.
No equilíbrio, foram registradas as pressões parciais de cada componente, sendo 0,8 atm para NOBr, 0,2 atm para NO e 0,1 atm para Br2. Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, em termos de pressão parcial (Kp), a 25 °C.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 8 |
Q3486209
Química
Observando o Diagrama de Kellogg a seguir, escolha qual é a
sequência de predominância para cada área.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486133
Química
Uma amostra de ácido acético (CH3COOH) é dissolvida em água e
estabelece-se um equilíbrio químico com seus íons
correspondentes. Considere a equação química:
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO- (aq) + H+(aq)
Qual dos seguintes fatores afetará diretamente a posição do equilíbrio?
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO- (aq) + H+(aq)
Qual dos seguintes fatores afetará diretamente a posição do equilíbrio?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 7 |
Q3486120
Química
Na determinação de Fe(II) e Cu(I) em uma amostra aquosa,
empregou-se uma solução de 1,10-fenantrolina, em uma solução
tamponada em pH 4,5. Os complexos formados com Fe(II) e Cu(I)
apresentaram absorções máximas em 511 e 371 nm,
respectivamente. Observou-se que a determinação de ferro em 511
nm é isenta da interferência de cobre; entretanto, em 371 nm ambos
os complexos metálicos apresentam absorção. Para a amostra
analisada, a absorbância medida a 371 nm foi 0,600 e a 511 nm a
absorbância foi 0,350. A concentração de Fe(II) e Cu(I) em mg/L, na
amostra é, respectivamente,
Dados: Cela de 10 mm de caminho óptico.
Dados: Cela de 10 mm de caminho óptico.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Técnico Profissional - Técnico Químico |
Q3454628
Química
Uma solução de NaOH com concentração igual a
0,1 mol L-1
tem pOH = 1. Qual é o pH dessa
solução?
Q3453011
Química
O sistema carbonato é fundamental na química da água. Seu estudo inclui problemas relacionados principalmente ao controle de corrosão e ao abrandamento da água, envolvendo a saturação do carbonato de cálcio. Sobre o tema, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2024
Banca:
MSConcursos
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
MS CONCURSOS - 2024 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor - PEB II - Química |
Q3435547
Química
Analise a reação genérica reversível, em equilíbrio, a uma determinada temperatura
indicada a seguir:
A(L) + B(g) ↔ C(g) + D(g)
Sabendo-se que a pressão do sistema foi aumentada, bruscamente, reduzindo o volume do recipiente e considerando os princípios do deslocamento de equilíbrio, segundo o princípio de Le Châtelier, assinale a alternativa correta sobre a posição do equilíbrio e a constante de equilíbrio, (Kp), após o aumento da pressão.
A(L) + B(g) ↔ C(g) + D(g)
Sabendo-se que a pressão do sistema foi aumentada, bruscamente, reduzindo o volume do recipiente e considerando os princípios do deslocamento de equilíbrio, segundo o princípio de Le Châtelier, assinale a alternativa correta sobre a posição do equilíbrio e a constante de equilíbrio, (Kp), após o aumento da pressão.
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3435048
Química
Indicadores ácido-base são muito utilizados em
reações de titulação, eles permitem uma
visualização a olho nu do ponto de equivalência
dessas reações, geralmente, por troca de
coloração. Assinale a alternativa que melhor
explica o que é um indicador ácido-base:
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3435043
Química
Uma das maneiras de determinar íons cloreto em
uma amostra consiste em adicionar nitrato de
prata a solução. Quando há cloreto, rapidamente,
se forma cloreto de prata que é pouco solúvel e
tem a tendência a precipitar como um sólido
branco, facilmente, visível a olho nu. Assinale
qual das alternativas representa a relação
esperada entre a concentração dos íons presentes
no cloreto de prata em equilíbrio:
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3435041
Química
Uma titulação é feita utilizando NaOH e HF e o
indicado adequado. Sabendo que a reação foi
feita a temperatura ambiente até atingir o ponto
de equivalência, o que se pode afirmar sobre a
acidez ou basicidade da solução final:
Ano: 2024
Banca:
IDCAP
Órgão:
Prefeitura de Vila Rica - MT
Prova:
IDCAP - 2024 - Prefeitura de Vila Rica - MT - Químico |
Q3419722
Química
Em uma solução aquosa à temperatura ambiente, qual é
a relação entre as concentrações de íons hidrogênio (O+)
e íons hidróxido (OH-
) em uma solução neutra?
Ano: 2024
Banca:
IBADE
Órgão:
SAAE de Linhares - ES
Prova:
IBADE - 2024 - SAAE de Linhares - ES - Técnico em Química |
Q3419061
Química
Na análise físico-química da água, a determinação da
alcalinidade é crucial para avaliar a capacidade da água em
neutralizar ácidos, o que está diretamente relacionado à
presença de íons como bicarbonato, carbonato e
hidróxido. Considerando um sistema aquoso em equilíbrio
com dióxido de carbono (CO₂) atmosférico, qual das
seguintes alternativas descreve corretamente a sequência
de reações que ocorrem ao se adicionar uma quantidade
crescente de ácido forte, como HCl, à água contendo esses
íons?
Ano: 2024
Banca:
IBADE
Órgão:
SAAE de Linhares - ES
Prova:
IBADE - 2024 - SAAE de Linhares - ES - Técnico em Química |
Q3419050
Química
No contexto do tratamento de água e esgoto, os
indicadores ácido-base são utilizados para monitorar o pH
em diferentes etapas do processo. Considerando as
propriedades dos indicadores, qual das alternativas abaixo
descreve corretamente como eles funcionam?
Ano: 2024
Banca:
IBADE
Órgão:
SAAE de Linhares - ES
Prova:
IBADE - 2024 - SAAE de Linhares - ES - Técnico em Química |
Q3419049
Química
No tratamento de água e esgoto, a utilização de uma
solução tampão é crucial para manter o pH dentro de uma
faixa ideal. Qual das alternativas a seguir melhor descreve
a função de uma solução tampão nesse contexto?
Ano: 2024
Banca:
FURB
Órgão:
SAMAE de Blumenau - SC
Prova:
FURB - 2024 - SAMAE de Blumenau - SC - Químico |
Q3393186
Química
Analise o equilíbrio químico a seguir e assinale a alternativa correta:
3CuO(s) + 2NH3(g) ↔ 3Cu(s) + N2(g) + 3H2O(l)
Ano: 2024
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
Prefeitura de Caucaia - CE
Prova:
Fundação CETREDE - 2024 - Prefeitura de Caucaia - CE - Professor de Educação Básica - Ciências |
Q3392188
Química
Com base no princípio de Le Chatelier, que diz que "Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma alteração externa, ele se ajusta de modo a contrabalançar essa alteração". Analise as afirmações a seguir.
I. Aumentar a concentração dos reagentes em um sistema em equilíbrio faz com que o equilíbrio se desloque no sentido de formar mais produtos.
II. Elevar a temperatura em uma reação exotérmica desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
III. Reduzir a pressão total em um sistema de gases desloca o equilíbrio no sentido de maior número de moléculas gasosas.
IV. A presença de um catalisador acelera a taxa na qual o equilíbrio é alcançado, sem alterar a posição do equilíbrio.
V. Diminuir a temperatura em uma reação endotérmica desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
Assinale a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.
I. Aumentar a concentração dos reagentes em um sistema em equilíbrio faz com que o equilíbrio se desloque no sentido de formar mais produtos.
II. Elevar a temperatura em uma reação exotérmica desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
III. Reduzir a pressão total em um sistema de gases desloca o equilíbrio no sentido de maior número de moléculas gasosas.
IV. A presença de um catalisador acelera a taxa na qual o equilíbrio é alcançado, sem alterar a posição do equilíbrio.
V. Diminuir a temperatura em uma reação endotérmica desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
Assinale a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.
Ano: 2024
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
Prefeitura de Caucaia - CE
Prova:
Fundação CETREDE - 2024 - Prefeitura de Caucaia - CE - Professor de Educação Básica - Ciências |
Q3392178
Química
O processo de Haber-Bosch é extremamente importante na produção de fertilizantes agrícolas, pois a amônia é um componente chave na fabricação de nitratos e ureia, ambos usados como fertilizantes. Além de seu papel na agricultura, a amônia produzida pelo processo de Haber-Bosch também é usada na fabricação de explosivos e outros produtos químicos. A reação é notável por ocorrer sob condições de alta pressão e temperatura, e por usar um catalisador para aumentar a taxa de reação.
Determine a constante de equilíbrio (Kc) da reação de HaberBosch:
????????(????) + ????????????(????) ⇋ ????????????????(????)
No equilíbrio, a concentração de N2 é 0.5 mol/L, a de H2 é 1.5 mol/L e a de NH3 é 1.0 mol/L. Qual é o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para esta reação nessas condições?
Determine a constante de equilíbrio (Kc) da reação de HaberBosch:
????????(????) + ????????????(????) ⇋ ????????????????(????)
No equilíbrio, a concentração de N2 é 0.5 mol/L, a de H2 é 1.5 mol/L e a de NH3 é 1.0 mol/L. Qual é o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para esta reação nessas condições?
Ano: 2024
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3379023
Química
Sabendo que o Kps de um sal hipotético, XY, vale 1.8x10-10, a solubilidade desse sal em
água é (em mol/L) é:
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