Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.554 questões
Q3364027
Química
As reações químicas podem ser estudadas pela
constante de equilíbrio (K), cujo valor sugere a maior ou
menor formação de produtos, fornecendo subsídios para
prever o sentido predominante do processo em
condições específicas de temperatura. Analise as
afirmativas a seguir:
I. Se K > 1, a concentração de produtos tende a superar a de reagentes no estado de equilíbrio, indicando que o processo favorece a formação de produtos.
II. Quando K se aproxima de 1, os reagentes e produtos exibem concentrações semelhantes, sem deslocamento significativo para nenhum dos lados.
III. Se K < 1, a reação se consome totalmente no sentido dos produtos, não restando quantidade considerável de reagentes no equilíbrio.
Está correto o que se afirma em::
I. Se K > 1, a concentração de produtos tende a superar a de reagentes no estado de equilíbrio, indicando que o processo favorece a formação de produtos.
II. Quando K se aproxima de 1, os reagentes e produtos exibem concentrações semelhantes, sem deslocamento significativo para nenhum dos lados.
III. Se K < 1, a reação se consome totalmente no sentido dos produtos, não restando quantidade considerável de reagentes no equilíbrio.
Está correto o que se afirma em::
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334665
Química
Analise o seguinte sistema em equilíbrio, a 70 oC e 1 atm.
Para esse sistema em equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio Kc é dada por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334663
Química
A reação de formação do gás amônia (NH3) a partir dos
gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2) se dá em um
sistema em equilíbrio com entalpia positiva. O gráfico a
seguir representa um sistema fechado contendo esses
três gases em três situações distintas, em temperatura
constante:
O gráfico é ilustrativo para a explicação, em sala de aula, a respeito da interferência no equilíbrio químico por
O gráfico é ilustrativo para a explicação, em sala de aula, a respeito da interferência no equilíbrio químico por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334657
Química
A piridina (C5
H5
N) é um reagente versátil usado em solução aquosa em alguns procedimentos analíticos. A equação da reação de hidrólise da piridina é representada na
equação:
C5 H5 N (l) + H2O (l) → C5 H6 N+ (aq) + OH– (aq) K = 2 x 10–9
Uma solução preparada em um balão volumétrico de 100 mL empregou água destilada e 0,005 mol de piridina. O pH dessa solução é igual a
C5 H5 N (l) + H2O (l) → C5 H6 N+ (aq) + OH– (aq) K = 2 x 10–9
Uma solução preparada em um balão volumétrico de 100 mL empregou água destilada e 0,005 mol de piridina. O pH dessa solução é igual a
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Técnico em Laboratório - Química |
Q3295962
Química
Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam cores diferentes dependendo do pH do meio em
que estão dissolvidas. O indicador ácido-base fenolftaleina, por exemplo, sofre viragem de incolor para
rósea na faixa de pH de aproximadamente 8,2 a 10,0. Já o indicador azul de bromotimol é amarelo em pH
<6 e azul em pH > 8, com sua cor variando gradualmente de amarelo a azul, passando pelo verde, na faixa
de viragem.
Com base nestas informações, pode-se concluir que:
Com base nestas informações, pode-se concluir que:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3287053
Química
Os eletrodos íon-seletivos são usados para medir:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3287052
Química
Em relação aos eletrodos de pH de vidro, o
potencial medido é diretamente proporcional a:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3287045
Química
Na determinação de dureza total em água por
complexometria com EDTA, o indicador Negro
de Eriocromo-T fornece ponto final preciso em
pH:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3287044
Química
Considere a titulometria de neutralização na análise de água;
assinale a alternativa que correlacione corretamente o comportamento da fenolftaleína:
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278737
Química
O professor precisa de uma solução aquosa que forneça um pH mais baixo possível. Na bancada estão
dispostas as seguintes soluções, todas na concentração de 0,10 M:
I. CCl3COOH (pKa = 0,52).
II. HF (pKa = 3,45).
III. CH3COOH (pKa = 4,75).
IV. H3PO4 (pKa1 = 2,12).
V. C6H5COOH (pKa = 4,19).
A solução que atende à necessidade do docente é a
I. CCl3COOH (pKa = 0,52).
II. HF (pKa = 3,45).
III. CH3COOH (pKa = 4,75).
IV. H3PO4 (pKa1 = 2,12).
V. C6H5COOH (pKa = 4,19).
A solução que atende à necessidade do docente é a
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274313
Química
Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, analise as
assertivas a seguir:
I. Um indicador é um ácido ou uma base cujas diferentes formas protonadas apresentam cores diferentes.
II. Na escolha de um tampão para um determinado experimento, deve-se escolher um tampão cujo pKa seja o mais distante possível do pH desejado.
III. Um tampão resiste às mudanças no pH pois ele reage com ácidos ou bases adicionados.
Quais estão corretas?
I. Um indicador é um ácido ou uma base cujas diferentes formas protonadas apresentam cores diferentes.
II. Na escolha de um tampão para um determinado experimento, deve-se escolher um tampão cujo pKa seja o mais distante possível do pH desejado.
III. Um tampão resiste às mudanças no pH pois ele reage com ácidos ou bases adicionados.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274311
Química
Sobre o equilíbrio químico em sistemas homogêneos e heterogêneos, analise as
assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. Equilíbrios que envolvem substâncias que estão todas na mesma fase são chamados de equilíbrios homogêneos.
II. Em um sistema em equilíbrio químico, uma diminuição na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
III. A constante de equilíbrio K de uma reação química não depende da temperatura.
I. Equilíbrios que envolvem substâncias que estão todas na mesma fase são chamados de equilíbrios homogêneos.
II. Em um sistema em equilíbrio químico, uma diminuição na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
III. A constante de equilíbrio K de uma reação química não depende da temperatura.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263970
Química
Considere o equilíbrio químico abaixo:
PCl5 (g) ⇋ PCl3(g) + Cl2 (g) ΔH = 87,9 kJ
Sobre a reação acima, analise as assertivas a seguir:
I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de PCl3.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
III. A adição de um catalisador aumenta o valor da constante de equilíbrio (Kc) e acelera a reação direta e inversa.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263966
Química
Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, assinale a
alternativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Controle de Qualidade |
Q3262265
Química
Sobre a determinação de pH, considerando a imagem a seguir, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Os métodos indicados em A e B podem ser empregados para medidas quantitativas do pH em soluções em estudo com exatidão e precisão.
( ) A coloração amarela à avermelhada observada quando o método A é utilizado é indicativa de valores de pH ácido, enquanto a azulada é indicativa de valores de pH básico.
( ) O fundamento da determinação de pH pelo método A é a mudança de cor observada na solução em estudo devido à presença do indicador na fita.
( ) O método para determinar o pH indicado pela letra B é quantitativo e se baseia na concentração de íons H+ nas soluções em estudo.
( ) O método para determinar o pH de soluções em estudo indicado pela letra A é o de escolha para uso no controle de qualidade por ser rápido, fácil e barato.
( ) Pelo método que utilliza o aparelho indicado em B, é necessário que seja calibrado com, pelo menos, duas soluções tampão, ácida e básica, diariamente ou imediatamente antes da medida a ser realizada.
A sequência está correta em
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233381
Química
A amônia é um dos compostos químicos mais importantes para a indústria, sendo
utilizada na produção de fertilizantes, explosivos, produtos de limpeza e outros químicos.
A principal forma de produzir amônia é por meio do processo de Haber-Bosch, em que o
nitrogênio e o hidrogênio reagem em condições de alta temperatura e pressão para formar
amônia, conforme a reação N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Em uma situação hipotética, num reator
de 1L, foram adicionados 4 mols de nitrogênio para reagir com 6 mols de hidrogênio.
Considerando um grau de equilíbrio de 60%, qual a constante de equilíbrio (Kc) durante a execução do processo Haber-Bosch?
Considerando um grau de equilíbrio de 60%, qual a constante de equilíbrio (Kc) durante a execução do processo Haber-Bosch?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233380
Química
Podemos alterar o equilíbrio de um sistema reacional de 3 formas diferentes: alterando a
temperatura, o volume ou a concentração de reagente e/ou produto. As substâncias HCl,
I2, HI e Cl2 são colocadas em um reator fechado e deixadas em repouso até o equilíbrio
químico ser atingido, segundo a reação: 2 HCl(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g) + Cl2(g)
Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou
Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233378
Química
A ideia de equilíbrio não é exclusiva da química. As ciências sociais, econômicas e políticas
também fazem uso dessa ideia para modelar sistemas dinâmicos de forças competitivas.
Em relação à constante de equilíbrio químico em função da concentração (Kc) para um sistema químico fechado, é correto afirmar que o seu valor
Em relação à constante de equilíbrio químico em função da concentração (Kc) para um sistema químico fechado, é correto afirmar que o seu valor
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233376
Química
O Peagâmetro é um aparelho que mede a diferença de potencial entre dois eletrodos
imersos em solução. Quando medidas, nesse aparelho, uma amostra de suco de limão
apresentou pH igual a 2, e uma amostra de suco de laranja apresentou pH igual a 4.
Em relação a essas amostras, é correto afirmar que a concentração de íons H3O+ na amostra de suco de
Em relação a essas amostras, é correto afirmar que a concentração de íons H3O+ na amostra de suco de
Ano: 2025
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
Prefeitura de Natal - RN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231719
Química
Após ensinar sua turma sobre misturas, um professor de Ciências foi desafiado por seus
curiosos alunos, que lhe entregaram uma amostra de um líquido turvo e incolor, a qual
ele deveria analisar a sua composição original. Após realizar diversos testes, o professor
obteve os seguintes resultados:
● Teste de filtração: Parte do líquido passou pelo filtro, formando um filtrado transparente e um resíduo sólido.
● Teste de decantação: Após deixar a amostra em repouso por 24 horas, observou-se a formação de duas fases distintas, uma superior menos densa e outra inferior mais densa.
● Teste de condutividade elétrica: Tanto o filtrado quanto a fase inferior do líquido apresentaram condutividade elétrica.
O professor foi capaz de concluir que a amostra que seus alunos lhe forneceram era uma
● Teste de filtração: Parte do líquido passou pelo filtro, formando um filtrado transparente e um resíduo sólido.
● Teste de decantação: Após deixar a amostra em repouso por 24 horas, observou-se a formação de duas fases distintas, uma superior menos densa e outra inferior mais densa.
● Teste de condutividade elétrica: Tanto o filtrado quanto a fase inferior do líquido apresentaram condutividade elétrica.
O professor foi capaz de concluir que a amostra que seus alunos lhe forneceram era uma
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