Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

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Q3372449 Química
Uma determinada solução é constituída por 0.0050 M em Pb2+, 0.0050 M em Mn2+ e 0.30 M em H+ . A solução é saturada com H2S 0.10 M. O sulfeto metálico que precipita primeiro e a [H+ ] para que o MnS comece a precipitar são respectivamente:

Dados: Considere que para o H2S Ka1 = 1.0x10-7 ; Ka2 = 1.0x10-14
Kps (PbS) = 8.0x10-28                           Kps (MnS) = 8.0x10-14
Alternativas
Q3372448 Química
O mineral barita é um sal de bário de fórmula química simplificada BaSO4. O valor do Kps para o bário é 1.1x10-10 a 250C. A solubilidade deste sal em água pura (mols/L) e a em g/L são respectivamente:
Alternativas
Q3372447 Química
2.00 g de ácido benzoico são misturados com 2.00 g de benzoato de sódio e, posteriormente, dissolvidos em água suficiente para se obter 1.0 litro de solução.
Considerando Ka (ácido benzoico) = 6.3x10-5 e pKa = 4.20, o pH da solução resultante é: 
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Q3372446 Química
Suponha que um tanque contenha, no seu interior, H2S(g) exercendo uma pressão de 10.00 atm a 800.0 K. Quando a reação 2H2S(g)  2H2(g) + S2(g) que ocorre atinge o equilíbrio, a pressão parcial de vapor de S2 é 0.020 atm.
Nessas condições, o valor de Kp para a reação é:
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Q3372443 Química

O pH e o grau (α) de hidrólise de uma solução de acetato de sódio 0.05M são aproximadamente: Dados:

Ka 1.8x10-5 ; Kw = 1.0x10-14

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Ano: 2025 Banca: IDCAP Órgão: UEFS Prova: IDCAP - 2025 - UEFS - Técnico em Química |
Q3364354 Química
A constante de ionização (Ka) de um ácido determina sua força e grau de dissociação em solução aquosa. Sobre equilíbrios ácido-base e deslocamento de equilíbrio, marque V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__) Ácidos fortes possuem valores de Ka elevados, pois sua ionização em solução aquosa é praticamente completa.
(__) O aumento da concentração de um reagente desloca o equilíbrio químico no sentido de formação dos produtos, conforme o princípio de Le Chatelier.
(__) A solubilidade de um sal pouco solúvel não é afetada pela presença de íons comuns na solução, pois depende apenas da constante de solubilidade (Kps).
(__) A adição de um ácido forte a uma solução tampão altera seu pH drasticamente, pois o sistema não consegue neutralizar os íons H+ adicionados.

A sequência correta é:
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Ano: 2025 Banca: IDCAP Órgão: UEFS Prova: IDCAP - 2025 - UEFS - Técnico em Laboratório |
Q3364027 Química
As reações químicas podem ser estudadas pela constante de equilíbrio (K), cujo valor sugere a maior ou menor formação de produtos, fornecendo subsídios para prever o sentido predominante do processo em condições específicas de temperatura. Analise as afirmativas a seguir:

I. Se K > 1, a concentração de produtos tende a superar a de reagentes no estado de equilíbrio, indicando que o processo favorece a formação de produtos.
II. Quando K se aproxima de 1, os reagentes e produtos exibem concentrações semelhantes, sem deslocamento significativo para nenhum dos lados.
III. Se K < 1, a reação se consome totalmente no sentido dos produtos, não restando quantidade considerável de reagentes no equilíbrio.

Está correto o que se afirma em:: 
Alternativas
Q3334665 Química

Analise o seguinte sistema em equilíbrio, a 70 oC e 1 atm.


Imagem associada para resolução da questão


Para esse sistema em equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio Kc é dada por

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Q3334663 Química
A reação de formação do gás amônia (NH3) a partir dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2) se dá em um sistema em equilíbrio com entalpia positiva. O gráfico a seguir representa um sistema fechado contendo esses três gases em três situações distintas, em temperatura constante: 

Imagem associada para resolução da questão


O gráfico é ilustrativo para a explicação, em sala de aula, a respeito da interferência no equilíbrio químico por 
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Q3334657 Química
A piridina (C5 H5 N) é um reagente versátil usado em solução aquosa em alguns procedimentos analíticos. A equação da reação de hidrólise da piridina é representada na equação:

C5 H5 N (l) + H2O (l) → C5 H6 N+ (aq) + OH (aq) K = 2 x 10–9

Uma solução preparada em um balão volumétrico de 100 mL empregou água destilada e 0,005 mol de piridina. O pH dessa solução é igual a
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Q3295962 Química
Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam cores diferentes dependendo do pH do meio em que estão dissolvidas. O indicador ácido-base fenolftaleina, por exemplo, sofre viragem de incolor para rósea na faixa de pH de aproximadamente 8,2 a 10,0. Já o indicador azul de bromotimol é amarelo em pH <6 e azul em pH > 8, com sua cor variando gradualmente de amarelo a azul, passando pelo verde, na faixa de viragem.  

Com base nestas informações, pode-se concluir que: 
Alternativas
Q3287053 Química
Os eletrodos íon-seletivos são usados para medir:
Alternativas
Q3287052 Química
Em relação aos eletrodos de pH de vidro, o potencial medido é diretamente proporcional a:
Alternativas
Q3287045 Química
Na determinação de dureza total em água por complexometria com EDTA, o indicador Negro de Eriocromo-T fornece ponto final preciso em pH:
Alternativas
Q3287044 Química

Considere a titulometria de neutralização na análise de água;

assinale a alternativa que correlacione corretamente o comportamento da fenolftaleína:

Alternativas
Q3278737 Química
O professor precisa de uma solução aquosa que forneça um pH mais baixo possível. Na bancada estão dispostas as seguintes soluções, todas na concentração de 0,10 M:

I. CCl3COOH (pKa = 0,52).
II. HF (pKa = 3,45).
III. CH3COOH (pKa = 4,75).
IV. H3PO4 (pKa1 = 2,12).
V. C6H5COOH (pKa = 4,19).

A solução que atende à necessidade do docente é a
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Q3274313 Química
Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, analise as assertivas a seguir:

I. Um indicador é um ácido ou uma base cujas diferentes formas protonadas apresentam cores diferentes.
II. Na escolha de um tampão para um determinado experimento, deve-se escolher um tampão cujo pKa seja o mais distante possível do pH desejado.
III. Um tampão resiste às mudanças no pH pois ele reage com ácidos ou bases adicionados.

Quais estão corretas?
Alternativas
Q3274311 Química
Sobre o equilíbrio químico em sistemas homogêneos e heterogêneos, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. Equilíbrios que envolvem substâncias que estão todas na mesma fase são chamados de equilíbrios homogêneos.
II. Em um sistema em equilíbrio químico, uma diminuição na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
III. A constante de equilíbrio K de uma reação química não depende da temperatura.
Alternativas
Q3263970 Química

Considere o equilíbrio químico abaixo:


PCl5 (g) ⇋ PCl3(g) + Cl2 (g) ΔH = 87,9 kJ 



Sobre a reação acima, analise as assertivas a seguir:


I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de PCl3.


II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.


III. A adição de um catalisador aumenta o valor da constante de equilíbrio (Kc) e acelera a reação direta e inversa.



Quais estão corretas?

Alternativas
Q3263966 Química
Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, assinale a alternativa INCORRETA.
Alternativas
Respostas
201: D
202: A
203: D
204: C
205: D
206: C
207: B
208: E
209: E
210: B
211: E
212: A
213: D
214: B
215: C
216: A
217: D
218: C
219: B
220: D