Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.554 questões
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439866
Química
Durante a produção de ferro-gusa nas usinas siderúrgicas, o
minério de ferro (Fe₂O₃ ou FeO) é reduzido em altos-fornos por
monóxido de carbono (CO), formando ferro metálico (Fe) e
dióxido de carbono (CO₂). A equação a seguir representa uma das
etapas desse processo:
FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO₂(g)
Essa etapa ocorre em condições controladas de temperatura, pois o equilíbrio entre os reagentes e produtos influencia diretamente o rendimento do ferro obtido. A constante de equilíbrio (K) da reação varia com a temperatura, conforme os dados experimentais:
Com base nas informações apresentadas e na variação da constante de equilíbrio com a temperatura, é possível concluir que
FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO₂(g)
Essa etapa ocorre em condições controladas de temperatura, pois o equilíbrio entre os reagentes e produtos influencia diretamente o rendimento do ferro obtido. A constante de equilíbrio (K) da reação varia com a temperatura, conforme os dados experimentais:
Com base nas informações apresentadas e na variação da constante de equilíbrio com a temperatura, é possível concluir que
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439859
Química
Recifes de corais como o Kingman, localizado no meio do
Oceano Pacífico, são importantes berçários para várias espécies
marinhas. Com a acidificação dos oceanos causada pelo aumento
das emissões de gases estufas, recifes podem morrer e afetar
toda uma cadeia ecológica. Esses sistemas são sustentados por
uma sensível interação entre espécies que têm limites estreitos
de tolerância à variação da acidez da água do mar. Vale lembrar
que os recifes de corais são oásis de diversidade de espécies,
gerando bens e serviços para uma parcela considerável da
população humana que depende desses ecossistemas para
sobreviver.
Disponível em: https://www.nationalgeographicbrasil.com/meioambiente/2020/03/desequilibrio-dos-oceanos-e-ao-mesmo-tempocausa-e-efeito-da-crise-climatica. Acesso em 22 abril 2025. Adaptado.
Sabendo que os recifes de coral são formados principalmente por carbonato de cálcio (CaCO₃), o aumento das emissões de gases estufas
Disponível em: https://www.nationalgeographicbrasil.com/meioambiente/2020/03/desequilibrio-dos-oceanos-e-ao-mesmo-tempocausa-e-efeito-da-crise-climatica. Acesso em 22 abril 2025. Adaptado.
Sabendo que os recifes de coral são formados principalmente por carbonato de cálcio (CaCO₃), o aumento das emissões de gases estufas
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430059
Química
O composto CH3 NH2 interage com a água de acordo com a equação a seguir:
CH3 NH2 (g) + H2O (l) ⇄ CH3 NH3 + (aq) + OH– (aq)
Kb = 3,5 x 10–4
Qual será o pH aproximado de uma solução CH3 NH2 com concentração de 0,2 mol/L?
Dados: no equilíbrio, a concentração de CH3 NH3 + é muito menor do que 0,2 mol/L; (0,7)1/2 = 0,8 e log 0,8 = –0,096.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430052
Química
A amônia e o oxigênio estabelecem, em compartimento
fechado com pressão de 1 atm e 50 ºC, o equilíbrio reacional representado na equação a seguir:
4 NH3 (g) + 3 O2 (g) ⇄ 2N2 (g) + 6H2 O(l)
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão que permite calcular a constante desse equilíbrio (Kc).
4 NH3 (g) + 3 O2 (g) ⇄ 2N2 (g) + 6H2 O(l)
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão que permite calcular a constante desse equilíbrio (Kc).
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430040
Química
Na tabela a seguir, são representadas as equações de
reação de quatro sistemas em equilíbrios que ocorrem
em sistema fechado em temperatura constante:
Com o aumento de pressão, os equilíbrios que são deslocados no sentido da formação dos produtos são os de número
Com o aumento de pressão, os equilíbrios que são deslocados no sentido da formação dos produtos são os de número
Ano: 2025
Banca:
IPEFAE
Órgão:
Prefeitura de Andradas - MG
Prova:
IPEFAE - 2025 - Prefeitura de Andradas - MG - Técnico em Química |
Q3429532
Química
Em um laboratório temos dois reagentes líquidos, A e B.
O reagente A tem efeito tampão e o reagente B não
possui essa propriedade e ambas possuem pH = 5,00.
Uma amostra de 100 ml do reagente A foi disponibilizada
a um técnico e outra amostra de 100 ml do reagente B foi
disponibilizada a outro técnico. Foi solicitado para que
ambos realizassem a adição de 10 ml da de uma solução
de KOH(aq) concentrado em cada uma das amostras, e
posteriormente fosse analisado o pH das amostras.
Qual será o resultado do pH para as amostras A e B?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
AresPCJ - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - AresPCJ - SP - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Biologia/Química |
Q3391280
Química
O descarte de volumes iguais de duas soluções aquosas
de concentração, aproximadamente, 10–1
mol/L em um
frasco coletor resultou em um sistema aquoso em equilíbrio químico com um precipitado.
Assinale a alternativa correta que apresenta as fórmulas químicas de duas possíveis substâncias que poderiam estar presentes nas soluções que deram origem ao precipitado.
Assinale a alternativa correta que apresenta as fórmulas químicas de duas possíveis substâncias que poderiam estar presentes nas soluções que deram origem ao precipitado.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
AresPCJ - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - AresPCJ - SP - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Biologia/Química |
Q3391276
Química
Um resíduo líquido destinado a descarte de um laboratório químico consiste em uma solução aquosa de piridina
(C5
H5
N) com concentração 5,0 x 10–4
mol/L.
Considerando que a constante Kb da piridina é aproximadamente 2 x 10–9 , o pH dessa solução é, aproximadamente,
Considerando que a constante Kb da piridina é aproximadamente 2 x 10–9 , o pH dessa solução é, aproximadamente,
Q3373966
Química
Denomina-se solução tampão uma solução capaz de
resistir à mudança de pH até certo ponto, quer sejam
adicionados a essa solução ácidos ou bases.
Geralmente, os tampões são formados por um ácido ou
base fracos e solúveis, e o seu sal formado com uma
base forte ou ácido forte, respectivamente. Um exemplo
notável é o tampão de Ácido Acético (CH3COOH) e
Acetato de Sódio (CH3COONa). Sabendo que o pKa do
Ácido Acético é igual a 4,76, uma solução tampão
preparada com 0,100 mol.l-1 de Ácido Acético e 0,010
mol.l-1 de Acetato de Sódio teria o valor de pH,
aproximadamente, igual a
Ano: 2025
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |
Q3373735
Química
Qual das misturas seguintes NÃO representa um
sistema tamponante?
Ano: 2025
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |
Q3373732
Química
Qual o pH de uma solução de 0,03M de ácido
acético? Dado Ka = 1,75x10-5
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372459
Química
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 12 mols de X2 e 13 mols de Y2. Depois de algum
tempo, o sistema atingiu o equilíbrio e o número de mols de XY3 medido foi 8.
Considerando a seguinte reação: X2 + 3Y2 ⇆ 2XY3, o valor da constante de equilíbrio Kc (mol-2 .L2 ) da reação é:
Considerando a seguinte reação: X2 + 3Y2 ⇆ 2XY3, o valor da constante de equilíbrio Kc (mol-2 .L2 ) da reação é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372457
Química
50.0 mL de solução de NaCl 0.10 M são titulados com AgNO3 0.10 M. Considerando que para
o AgCl tem-se que Kps = 1.0x10-10
, o valor da [Cl-
] e o de pAg, quando o volume titulante (VT) for
igual a 50.0 mL, são respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372452
Química
Dois tampões, X e Y, de pH 5.00 e 6.00, respectivamente, foram preparados a partir do ácido
HA e do sal NaA. Ambas as soluções são 0.500 M em HA. Se volumes iguais dos dois tampões
forem misturados, o pH da solução resultante será:
Dado: Ka(HA) = 1.0x10-5
Dado: Ka(HA) = 1.0x10-5
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372449
Química
Uma determinada solução é constituída por 0.0050 M em Pb2+, 0.0050 M em Mn2+ e 0.30 M
em H+
. A solução é saturada com H2S 0.10 M. O sulfeto metálico que precipita primeiro e a [H+
] para
que o MnS comece a precipitar são respectivamente:
Dados: Considere que para o H2S Ka1 = 1.0x10-7 ; Ka2 = 1.0x10-14
Kps (PbS) = 8.0x10-28 Kps (MnS) = 8.0x10-14
Dados: Considere que para o H2S Ka1 = 1.0x10-7 ; Ka2 = 1.0x10-14
Kps (PbS) = 8.0x10-28 Kps (MnS) = 8.0x10-14
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372448
Química
O mineral barita é um sal de bário de fórmula química simplificada BaSO4. O valor do Kps
para o bário é 1.1x10-10 a 250C. A solubilidade deste sal em água pura (mols/L) e a em g/L são
respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372447
Química
2.00 g de ácido benzoico são misturados com 2.00 g de benzoato de sódio e, posteriormente,
dissolvidos em água suficiente para se obter 1.0 litro de solução.
Considerando Ka (ácido benzoico) = 6.3x10-5 e pKa = 4.20, o pH da solução resultante é:
Considerando Ka (ácido benzoico) = 6.3x10-5 e pKa = 4.20, o pH da solução resultante é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372446
Química
Suponha que um tanque contenha, no seu interior, H2S(g) exercendo uma pressão de
10.00 atm a 800.0 K. Quando a reação 2H2S(g) ⇆ 2H2(g) + S2(g) que ocorre atinge o equilíbrio, a
pressão parcial de vapor de S2 é 0.020 atm.
Nessas condições, o valor de Kp para a reação é:
Nessas condições, o valor de Kp para a reação é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372443
Química
O pH e o grau (α) de hidrólise de uma solução de acetato de sódio 0.05M são aproximadamente: Dados:
Ka 1.8x10-5 ; Kw = 1.0x10-14
Q3364354
Química
A constante de ionização (Ka) de um ácido determina
sua força e grau de dissociação em solução aquosa.
Sobre equilíbrios ácido-base e deslocamento de
equilíbrio, marque V, para as afirmativas verdadeiras, e
F, para as falsas:
(__) Ácidos fortes possuem valores de Ka elevados, pois sua ionização em solução aquosa é praticamente completa.
(__) O aumento da concentração de um reagente desloca o equilíbrio químico no sentido de formação dos produtos, conforme o princípio de Le Chatelier.
(__) A solubilidade de um sal pouco solúvel não é afetada pela presença de íons comuns na solução, pois depende apenas da constante de solubilidade (Kps).
(__) A adição de um ácido forte a uma solução tampão altera seu pH drasticamente, pois o sistema não consegue neutralizar os íons H+ adicionados.
A sequência correta é:
(__) Ácidos fortes possuem valores de Ka elevados, pois sua ionização em solução aquosa é praticamente completa.
(__) O aumento da concentração de um reagente desloca o equilíbrio químico no sentido de formação dos produtos, conforme o princípio de Le Chatelier.
(__) A solubilidade de um sal pouco solúvel não é afetada pela presença de íons comuns na solução, pois depende apenas da constante de solubilidade (Kps).
(__) A adição de um ácido forte a uma solução tampão altera seu pH drasticamente, pois o sistema não consegue neutralizar os íons H+ adicionados.
A sequência correta é:
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