As substâncias químicas apresentam propriedades e aplicações variadas. Alguns fatores são importantes na compreensão dessas propriedades, como o tipo de ligação química estabelecida entre os átomos que as constituem, as forças intermoleculares envolvidas, a polaridade e a geometria molecular.

BROWN, Theodore L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2005. P.375.

 Em relação aos temas abordados acima, julgue os itens a seguir. 

I. A amônia é uma substância composta de fórmula molecular NH3 , a qual possui geometria molecular pirâmide trigonal. As forças intermoleculares predominantes entre as moléculas de amônia são as ligações de hidrogênio. O átomo central dessa molécula apresenta hibridização sp3 .

II. A molécula de PCl5 (pentacloreto de fósforo) possui geometria bipirâmide trigonal e se trata de uma molécula apolar, embora as ligações fósforo-cloro formem ligações apolares devido à diferença de eletronegatividade entre os dois elementos.

III. O dióxido de carbono (CO2 ) é uma substância composta apolar e que apresenta geometria molecular linear, sendo que o átomo central (carbono) apresenta hibridização do tipo sp.

IV. A água (H2O) é uma substância polar e suas moléculas interagem por forças intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio. Essa molécula apresenta geometria angular e o átomo central da molécula apresenta hibridização sp2. 

Dados: Números atômicos (H = 1); (C = 6); (N = 7); (O = 8); (P = 15); (Cl = 17).

Estão INCORRETOS:

“Uma técnica usada nos laboratórios químicos modernos é a determinação das fórmulas empíricas pela análise por combustão. Queima-se a amostra em um tubo por onde passa um fl uxo abundante de oxigênio. O excesso de oxigênio assegura que o reagente limitante é a amostra. Todo o hidrogênio do composto converte-se em água e todo o carbono converte-se em dióxido de carbono.”

ATKINS, P. W.; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2018. p.F101.

Determinada amostra de 9,0 g de um composto, constituído apenas por C, H e O, foi completamente queimada. Após a combustão, foram obtidos 5,4 g de água e 13,2 g de dióxido de carbono. Com base nos dados apresentados, é CORRETO afi rmar que a fórmula mínima do composto orgânico é:

Dados: Massas molares em g.mol-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0)

“Um dos objetivos dos cientistas no final do século XIX foi o de explicar por que os átomos gasosos excitados emitem luz de apenas determinadas frequências. Uma alternativa foi procurar uma relação matemática entre os comprimentos de ondas observados, considerando que um padrão regular de informação implica em uma explicação lógica. Os primeiros passos nesse sentido foram dados por Balmer e mais tarde por Rydberg”.

KOTZ, J. C. et al. Química geral e reações químicas, v. 1, 9 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p.281

Utilizando a equação de Rydberg, podemos afirmar que o comprimento de onda da radiação gerada pela transição eletrônica no átomo de Hidrogênio, especificamente da energia do nível n = 4 para n = 2 é, aproximadamente:

Dado: Constante de Rydberg = 1,0974.107 m-1. 

O anel benzeno é crucial para entender a química orgânica, pois a "nuvem" de elétrons π conjugados confere aos compostos aromáticos reações de substituição eletrolítica distintas. SOLOMONS, T. W. G.; FRYHLE, C. B.; SNYDER, S. A. Química Orgânica. Rio de Janeiro: LTC, 2018. 2 v 12.

Considere as reações de nitração (HNO₃/H₂SO₄) dos compostos aromáticos abaixo, realizadas sob condições controladas, de modo a ocorrer apenas uma monosubstituição no anel benzênico.

I. Nitrobenzeno

II. Fenol

III. Anisol

IV. Ácido benzoico

Sobre a reatividade relativa dos compostos e a posição predominante de substituição eletrolítica, assinale a alternativa CORRETA:

Considere a reação de oxidação parcial de álcoois secundários e primários sob condições brandas, utilizando um agente oxidante seletivo.

Dois compostos orgânicos isômeros entre si, de fórmula molecular C₄H₁₀O, são submetidos separadamente à oxidação:

Composto A: ao ser oxidado, produz uma cetona opticamente inativa.

Composto B: ao ser oxidado, produz um aldeído que, em oxidação posterior, gera um ácido carboxílico.

Sobre os compostos A e B e as reações envolvidas, assinale a alternativa CORRETA:

Sobre as propriedades ácidas-básicas dos compostos orgânicos, analise as afi rmativas e assinale a alternativa CORRETA:

I. Os fenóis possuem baixo pKa quando comparado ao etanol, visto que o hidrogênio ácido das suas estruturas estão todos ligados ao mesmo heteroátomo, o oxigênio.

II. A anilina é uma base mais forte que as aminas alifáticas, pois o par não ligante do átomo de nitrogênio conjuga com o anel aromático.

III. Os efeitos indutivos do tipo elétron-receptor de grupos eletronegativos diminuem a acidez do ácido tricloro-acético quando comparado ao ácido etanóico. 

Considere os dados de potenciais padrão de redução, a 25 °C, apresentados na tabela a seguir.

 (BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M. Quí mica: a ciência central. São Paulo: Pearson, 2019).

Um estudante propõe o seguinte experimento didático:

Etapa I: Construir uma célula galvânica utilizando eletrodos de prata e ferro metálico, ambos em soluções aquosas de seus respectivos íons.

Etapa II: Utilizar a energia elétrica gerada por essa pilha para promover a eletrólise aquosa de uma solução de CuSO₄(aq), empregando eletrodos inertes.

Com base nos dados fornecidos e nos princípios da Eletroquímica, analise as afi rmações a seguir.

I. Na célula galvânica da Etapa I, o ferro atua como ânodo e a reação global é espontânea. II. O potencial padrão da pilha formada na Etapa I é sufi ciente para promover a redução de Cu²⁺ a Cu(s) durante a eletrólise da Etapa II.

III. Na eletrólise aquosa da solução de CuSO₄, ocorre deposição de cobre metálico no cátodo.

Assinale a alternativa INCORRETA. 

A Eletroquímica estuda processos nos quais ocorrem reações de oxidação e redução associadas à conversão entre energia química e elétrica, tanto em células galvânicas quanto em sistemas eletrolíticos. A Tabela apresenta potenciais padrão de redução a 25 °C.  (BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M. Quà mica: a ciência central. São Paulo: Pearson, 2019.14.)

Considere as afi rmativas a seguir:
I. Em uma célula galvânica formada pelos eletrodos Ni²⁺/Ni e Ag⁺/Ag, o níquel sofre oxidação e atua como ânodo. II. Um valor positivo de potencial padrão da pilha indica que a reação global ocorre espontaneamente, com conversão de energia química em energia elétrica. III. A obtenção de sódio metálico ocorre por eletrólise ígnea, pois, em meio aquoso, a redução da água é favorecida em relação à redução do íon Na⁺. IV. Na eletrólise aquosa de NaCl, ocorre redução do íon Na⁺ no cátodo, formando sódio metálico.
Assinale a alternativa que contém APENAS afi rmativa(s) INCORRETA(S).

A Figura representa o esquema de uma célula eletroquímica operando espontaneamente, formada pelos eletrodos de ferro e prata, imersos em soluções aquosas de seus respectivos íons e conectados por uma ponte salina. Com base na figura e nos princípios de Eletroquímica, assinale a alternativa CORRETA.

Em um experimento realizado a 25 °C, adiciona-se lentamente Iodeto de Chumbo (II), PbI₂(s), a três soluções aquosas diferentes, todas inicialmente incolores e de volume constante:

 Sistema I: água pura

Sistema II: solução 0,10 mol·L⁻¹ de nitrato de potássio (KNO₃)

Sistema III: solução 0,10 mol·L⁻¹ de iodeto de potássio (KI)

Sabe-se que o equilíbrio de dissolução do PbI₂ é representado por:

PbI2 (s)⇌Pb2+(aq)+2I− (aq)

e que o seu produto de solubilidade, a 25 °C, é:

Kps (PbI2) = 7,0×10−9 

Considerando soluções ideais, ausência de reações paralelas e desprezando efeitos de força iônica, qual alternativa descreve CORRETAMENTE o comportamento da solubilidade molar do PbI₂ nos três sistemas?

Considere o equilíbrio gasoso representado pela reação: 2 SO2 (g)+O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) ΔH<0

A uma determinada temperatura, o sistema apresenta constantes de equilíbrio Kc e Kp, relacionadas pela expressão: Kp = Kc (RT) Δn e Δn = nprodutos − nreagentes. 

Coluna I – Perturbações aplicadas ao sistema

1. Diminuição do volume do sistema, mantendo a temperatura constante.

2. Aumento da temperatura do sistema.

3. Adição de gás oxigênio (O₂), mantendo temperatura e volume constantes.

4. Comparação entre os valores de Kp e Kc para esse equilíbrio.

5. Adição de um catalisador ao sistema em equilíbrio.

Coluna II – Efeitos observados

A. O equilíbrio desloca-se no sentido que apresenta menor número de mols gasosos.

B. O equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico da reação, com alteração dos valores de Kp e Kc

C. O equilíbrio desloca-se no sentido de consumir o reagente adicionado, sem alterar Kp e Kc.

D. Como Δn≠0, os valores de Kp e Kc são numericamente diferentes.

E. A posição do equilíbrio não é alterada, apenas a velocidade das reações direta e inversa aumenta.

Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA:

A tabela a seguir apresenta algumas reações químicas envolvendo compostos de nitrogênio e hidrogênio, bem como suas respectivas variações de entalpia padrão (ΔH).  Com base nessas informações, determine a variação de entalpia aproximada da reação de formação de 1 mol de amônia gasosa (NH₃) a partir de seus elementos no estado padrão.

Reação de formação desejada: Assinale a alternativa CORRETA.

O glicerol (C₃H₈O₃) é um álcool muito utilizado na indústria cosmética e farmacêutica, sendo totalmente miscível em água. Por ser um composto molecular, não se ioniza em solução aquosa. Quando dissolvido em água, provoca o abaixamento do ponto de congelamento do solvente.

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2019

Determine o ponto de congelamento aproximado de uma solução preparada pela dissolução de 184 g de glicerol em 920 g de água.

 Dados: Kc _água=1,86 °C Kg/mol; Massa molar do glicerol = 92 g·mol⁻¹; Ponto de congelamento da água pura = 0 °C.

Em um laboratório do Instituto Federal do Piauí (IFPI), um docente prepara uma solução aquosa a partir da mistura controlada das seguintes porções:

• 40,0 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,20 mol·L⁻¹

• 60,0 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,050 mol·L⁻¹

• 50,0 mL de água destilada

Considerando que o ácido sulfúrico é um ácido diprótico forte na primeira ionização e que não ocorre reação química entre os componentes, assinale a alternativa que representa aproximadamente a concentração final de íons H+ na mistura obtida.

Dados: Volume final é a soma dos volumes adicionados;

Despreze a variação de volume por contração.

Um professor do IFPI dispõe de uma solução aquosa de KCl 2,00 mol·L⁻¹. A partir dessa solução, ele realiza o seguinte procedimento experimental:

Retira 25,0 mL da solução inicial e dilui com água destilada até o volume de 100,0 mL, obtendo a Solução A. Em seguida, mistura 40,0 mL da Solução A com 60,0 mL de água destilada, obtendo a Solução B.

Considerando que o soluto não sofre reação química e que os volumes são aditivos, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a concentração molar da Solução B. 

“O alumínio é um metal leve, maleável, de coloração branco-prateada e apresenta elevada condutividade elétrica”.

Disponível em: https://melscience.com/US-en/articles/how-hydrochloric-acid-reacts-aluminum-formulas-and/. Acesso em: 02 fev. 2026.

Em laboratórios de Química, é comum promover a reação entre o alumínio metálico e solução de ácido clorídrico, resultando na formação de gás hidrogênio e cloreto de alumínio, conforme descrito pela equação química a seguir. 

Em uma prática realizada no laboratório de Química do IFPI, observou-se a produção de 63,84 L de H2(g). Para a realização do experimento, os alunos utilizaram latas de refrigerante vazias. Considere que cada lata apresente massa de 13,5 g e seja constituída exclusivamente de alumínio e que o experimento foi  realizado nas CNTP (0 ºC e 1,0 atm).

Sabendo que a reação NÃO ocorreu com rendimento de 100%, e sim com 95%, o número de latas necessário para a produção dos 63,84 L de gás hidrogênio é mais próximo de:

Dados: Massa molar do Alumínio = 27,0 g mol^-1; 1 mol de gás ideal = 22,4 L nas CNTP. Considere H2(g) se comportando como gás ideal. 

A expansão da camada de valência permite que átomos centrais de períodos mais elevados formem moléculas com números de coordenação superior a seis. Considere as espécies [TaFa] ^3-, XeF4 e IF₇ . A associação correta entre a espécie, sua hibridização do átomo central e a geometria espacial dos pares de elétrons ao redor do átomo central é:  Dados: Z = Ta (73), Xe (54), I (53) e F (9).

Considere as configurações eletrônicas e as classificações periódicas de alguns elementos químicos, analise as alternativas a seguir e assinale a CORRETA.

Considere os elementos genéricos X, Y, Z e W, caracterizados pelos seus respectivos números atômicos:
· X (Z = 8) · Y (Z = 9) · Z (Z = 11) · W (Z = 12)
Com base nas propriedades periódicas desses elementos, assinale a alternativa CORRETA:

Considere os princípios relacionados às mudanças de fase de sistemas monocomponentes (substâncias puras) e multicomponentes (misturas). Analise as proposições abaixo referentes ao comportamento dessas amostras sob pressão constante e coloque, nos parênteses, (V) se a afi rmativa for VERDADEIRA e (F), se for FALSA.

( ) Em uma mistura eutética, a fusão ocorre com comportamento semelhante ao de uma substância pura; contudo, na ebulição, observa-se um comportamento típico de mistura.

( ) A mudança de fase da água pura do estado sólido para o estado líquido é um processo exotérmico.

( ) Em uma mistura azeotrópica, os intervalos de fusão e ebulição apresentam temperatura variável.

( ) Um gráfico de aquecimento que revele dois patamares (temperatura constante tanto na fusão quanto na ebulição) é condição necessária e sufi ciente para classificar o material como substância simples, descartando a possibilidade de ser uma substância composta.

( ) No processo de vaporização, a passagem de uma substância do estado liquido para o estado gasoso implica o aumento da entropia do sistema.

De acordo com essa análise, a alternativa CORRETA é: