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Considere três átomos genéricos, identificados como X, Y e Z. Sabe-se que:
1. X e Y são isótonos.
2. X e Z são isótopos.
3. Y e Z são isóbaros.
Adicionalmente, tem-se as seguintes informações quantitativas:
· O número atômico de X é igual a 20.
· A soma dos números de massa de X, Y e Z é igual a 124.
· A soma dos números de nêutrons de X, Y e Z é igual a 62.
Com base nessas informações, o número atômico e o número de massa do átomo Y é, respectivamente, igual a:
"A chuva ácida exerce impactos signifi cativos sobre a lixiviação de cátions nutrientes essenciais, a mobilidade de elementos tóxicos (Al3+) e o desenvolvimento da acidez no solo. Nesse contexto, os solos ácidos contêm elevadas concentrações de Al3+ e baixos teores de cátions básicos, condição associada à defi ciência de nutrientes importantes para as plantas. Além disso, o Al3+ é o cátion mais crítico, pois provoca rizotoxicidade e compromete severamente o crescimento das plantas em solos ácidos." Disponível em: https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC6213855/#B96-ijms-19-03073. Acesso em: 14 fev.2026.
Um exemplo, em nosso cotidiano, dessa situação apresentada pelo texto acima é a reação do ácido sulfúrico, proveniente das chuvas ácidas, com o hidróxido de alumínio naturalmente presente no solo, formando sulfato de alumínio solúvel, conforme a reação mostrada abaixo.
2 Al(OH)3 (s) + 3 H2SO4(aq) → Al2 (SO4 ) 3(aq) + 6 H2O(l)
De acordo com essas informações, em uma simulação de laboratório, misturaram-se 156 g de Al(OH)3 com 196 g de H2SO4 . Qual é o rendimento percentual dessa reação, sabendo que foram obtidos 182,4 g (Al2 (SO4 ) 3 )?
Dados: Massas Atômicas (g/mol): H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
Em um recipiente fechado, um professor de Química do IFPI, Campus Teresina-Central, realizou a seguinte reação química no âmbito da disciplina de Química Geral Experimental:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Nessa reação, a massa de H2O(l) corresponde a 50% da massa total dos reagentes. Além disso, sabe-se que, para cada 40 g de CaCl2(aq) formados, produzem-se simultaneamente 80 g de CO2(g). Diante disso, com base na Lei da Conservação das Massas, proposta por Lavoisier, e no conceito de proporções constantes estabelecido pela Lei de Proust, qual é a massa de reagentes necessária para a formação de 40 g de CO2(g)?
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