Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.597 questões
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2020 |
Q3527504
Química
O seleneto de mercúrio (II) (HgSe) é usado na fabricação de detectores de infravermelho e em tecnologias relacionadas a sensores térmicos. A sua obtenção é feita a partir da reação entre o cloreto de mercúrio (II) (HgCl2) e o dióxido de selênio (SeO2), de acordo com a equação a seguir.
HgCl2 (s) + NaCN (aq) + NH4 OH (aq) + SeO2 (s) + SO2 (g)
HgSe (s) + NaCl (aq) + NH4 CN (aq) + (NH4)2SO4 (aq) + H2 O (l)
Para a formação de 1 mol de HgSe, a quantidade em mol de elétrons envolvidos no processo e a soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes dessa reação são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2020 |
Q3527500
Química
A evolução do estudo das partículas subatômicas foi marcada por diversas descobertas e experimentos ao longo da história.
A respeito da evolução cronológica desses eventos e seus resultados, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2019 |
Q3523569
Química
"Os discos giratórios da TV eletromecânica logo seriam superados pela tecnologia da TV eletrônica analógica, que utilizava o tubo de raios catódicos inventado em 1897 pelo físico alemão Karl Ferdinand Braun (1850-1918). O tubo de raios catódicos, com o formato de um decantador de vinho deitado, convertia o sinal elétrico em imagem.”
(100 anos de TV: das válvulas à smart TV. Revista Pesquisa Fapesp)
Experiências com o tubo de raios catódicos, na evolução do modelo para o átomo, proporcionaram
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2019 |
Q3523546
Química
A água régia é uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico capaz de atacar o ouro metálico, conforme a equação não balanceada:
Para cada mol de átomos de ouro que reage, a quantidade de elétrons, em mol, envolvida na reação redox representada é
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2025 - USP - Técnico de Laboratório (Prática em experimentação em biomédicas e trabalho com animais de pesquisas) |
Q3510835
Química
O composto Ba3Mn2O8, em determinada condição de síntese,
dá origem ao composto Ba3Mn3O10-X, em que o valor de X
depende das condições experimentais. A equação
balanceada é mostrada a seguir:
Em determinada condição experimental, 6,5 g de Ba3Mn2O8 (MM = 650 g.mol-1) reagiu com 0,87 g de MnO2 (MM = 87g.mol-1) formando 7,21 g de Ba3Mn3O10-X. Nesta condição, X é igual a
Note e adote:
MM(O) = 16,0 g.mol-1
MM(Mn) = 55,0 g.mol-1
MM(Ba) = 137,33 g.mol-1
Em determinada condição experimental, 6,5 g de Ba3Mn2O8 (MM = 650 g.mol-1) reagiu com 0,87 g de MnO2 (MM = 87g.mol-1) formando 7,21 g de Ba3Mn3O10-X. Nesta condição, X é igual a
Note e adote:
MM(O) = 16,0 g.mol-1
MM(Mn) = 55,0 g.mol-1
MM(Ba) = 137,33 g.mol-1
Q3505521
Química
O elemento fósforo (Z = 15) recebeu esse nome, que significa “trazer luz”, porque entra em combustão
espontaneamente ao ar, emitindo brilho. O fósforo foi isolado pela primeira vez por H. Brandt, em 1669, a partir de
urina. Por muito tempo, seu descobridor manteve esse feito em segredo, pensando que havia descoberto a Pedra
Filosofal. O alótropo mais reativo é o fósforo branco. Normalmente, esse sólido é recoberto com uma camada de óxido,
produto da reação de fósforo com oxigênio molecular.
Qual é o produto da reação desse alótropo com oxigênio?
Qual é o produto da reação desse alótropo com oxigênio?
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504153
Química
A produção de etanol, a partir da cana-de-açúcar, envolve a fermentação alcoólica da glicose, de acordo
com a reação C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2. Supondo que uma usina sucroalcoleira processa cerca de
5000 t de cana-de-açúcar por dia e admitindo um teor médio de glicose de 14,4% em seus lotes de cana,
a massa, em toneladas, de etanol produzido em 2 dias de atividade é de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504152
Química
O bafômetro é um aparelho muito utilizado, nas operações da chamada “lei seca”, para medição da
concentração de álcool na corrente sanguínea, a partir da análise dos resíduos de álcool no hálito das
pessoas testadas. A reação química envolvida no processo é
K2Cr2O7 (aq) + 4 H2SO4 (aq) + 3 C2H5OH(v) → 3 C2H4O(g) + K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3 (aq) + 7 H2O(l)
Analisando a reação química utilizada nos bafômetros, é correto afirmar que o Cr2O7 2- é o agente
K2Cr2O7 (aq) + 4 H2SO4 (aq) + 3 C2H5OH(v) → 3 C2H4O(g) + K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3 (aq) + 7 H2O(l)
Analisando a reação química utilizada nos bafômetros, é correto afirmar que o Cr2O7 2- é o agente
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504148
Química
O ácido sulfúrico reage com a maioria dos metais em uma reação de deslocamento simples, resultando
na formação de gás hidrogênio e no sulfato do metal correspondente. Quando uma placa de estanho e
outra de níquel forem adicionadas ao mesmo recipiente, contendo ácido sulfúrico diluído a 25°C, deve-se
esperar que
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504147
Química
Certos elementos de transição, como cromo e cobre, apresentam configurações eletrônicas que não
seguem a ordem esperada de preenchimento dos orbitais. Por exemplo, o cromo possui a configuração
[Ar] 4s¹3d⁵ em vez de [Ar] 4s²3d⁴. As regras de Slater foram refinadas fornecendo valores de energias
mais compatíveis aos dados experimentais. Assim, como o cromo e o cobre, que não seguem a ordem
simples de preenchimento dos orbitais, têm-se os elementos
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504146
Química
No período 6 da tabela periódica, observa-se uma modificação nas tendências periódicas gerais: os raios
atômicos dos elementos da terceira linha do bloco d possuem valores muito próximos aos da segunda
linha, não apresentando um aumento significativo esperado devido aos números atômicos,
consideravelmente, maiores. O efeito, que contraria a tendência geral de crescimento dos raios atômicos
na tabela periódica, é denominado
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - GHC-RS - Médico (Endoscopia Digestiva) |
Q3501966
Química
Durante a desinfecção de alto nível dos endoscópios flexíveis, qual princípio químico define a ação dos agentes oxidantes como o ácido peracético?
Ano: 2025
Banca:
FRONTE
Órgão:
Prefeitura de Santa Bárbara - MG
Prova:
FRONTE - 2025 - Prefeitura de Santa Bárbara - MG - PEB-Ciências |
Q3498986
Química
Considere as seguintes reações químicas,
realizadas em laboratório:
I. 2H2 + O2 → 2H2O
II. CaCO3 → CaO + CO2
III. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
IV. Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4(s)
A respeito dos tipos de reações representadas, assinale a alternativa correta:
I. 2H2 + O2 → 2H2O
II. CaCO3 → CaO + CO2
III. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
IV. Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4(s)
A respeito dos tipos de reações representadas, assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Itatiba - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Professor de Ensino Básico II - Ciências (Substituto) |
Q3457041
Química
Na Química inorgânica, as reações químicas podem ser
classificadas em quatro tipos principais, esquematizados
no quadro a seguir e enumerados de 1 a 4:
(Disponível em: https://www.istockphoto.com/br/vetor/ ilustra%C3%A7%C3%A3o-cient%C3%ADfica-vetorial-de-quatro-tipos-de- -rea%C3%A7%C3%B5es-qu%C3%ADmicas-s%C3% ADntese-gm1364208210-435487934. Adaptada)
A correspondência entre o número, o tipo de reação e o seu exemplo está corretamente indicada em:
(Disponível em: https://www.istockphoto.com/br/vetor/ ilustra%C3%A7%C3%A3o-cient%C3%ADfica-vetorial-de-quatro-tipos-de- -rea%C3%A7%C3%B5es-qu%C3%ADmicas-s%C3% ADntese-gm1364208210-435487934. Adaptada)
A correspondência entre o número, o tipo de reação e o seu exemplo está corretamente indicada em:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3452371
Química
Ao trafegar por uma distância de 416 km, um veículo consumiu um tanque completo de combustível,
cuja capacidade é igual a 40 litros, de etanol anidro. Nesse trajeto, cerca de 15% da combustão ocorreu
de forma incompleta, produzindo monóxido de carbono como produto.
Se a densidade do etanol anidro é igual a 0,8 g.cm-3, a quantidade média de matéria de monóxido de carbono liberada por quilômetro trafegado por esse veículo é de:
Se a densidade do etanol anidro é igual a 0,8 g.cm-3, a quantidade média de matéria de monóxido de carbono liberada por quilômetro trafegado por esse veículo é de:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3452370
Química
Um material inovador composto por polímeros e pelo sal cloreto de lítio, foi desenvolvido por pesquisadores
do MIT - “Massachusetts Institute of Technology” (Instituto de Tecnologia de Massachusetts). Esse
material, denominado como hidrogel, foi capaz de absorver, do ar atmosférico, cerca de 1,8 gramas de
água por grama de hidrogel, em um ambiente com umidade semelhante à umidade dos desertos.
Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.
Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é
Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.
Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3452368
Química
O elemento químico Boro é difícil de ser obtido puro. Uma maneira de obtê-lo é por meio da redução do
trióxido de boro pelo magnésio. Qual é a massa de magnésio mínima necessária para obtenção de 32,4
g de uma amostra pura de Boro?
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444912
Química
Considere uma reação em que íons ferro (II) em solução são
oxidados por íons cério (IV). Nessa reação, elétrons são
transferidos dos íons Fe2+ para os íons Ce4+, com a consequente
formação de íons Ce3+ e de íons Fe3+. Levando em conta as
reações redox envolvidas na referida reação, assinale a opção
correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444904
Química
4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada com
0,05 mol de uma solução aquosa de HCl. As massas molares do
Zn, do H e do Cl são, respectivamente, iguais a 65,4 g/mol,
1,0 g/mol e 35,5 g/mol.
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444894
Química
Texto associado
Texto 12A2-I
O ácido acetilsalicílico (AAS) é o princípio ativo da
aspirina, um fármaco que tem ação analgésica. No laboratório, o
AAS pode ser, facilmente, preparado misturando-se 1,0 g de
ácido salicílico puro, 1,5 g de anidrido acético impuro e 2 gotas
de ácido sulfúrico concentrado, como catalisador, em um
erlenmeyer.
A mistura resultante é aquecida, com manta aquecedora a
60 °C por trinta minutos e, em seguida, colocada em banho de
água fria para cristalizar o AAS. Os cristais formados são
filtrados e secos e o rendimento da reação é calculado pela
pesagem dos cristais secos.
Considerando-se o texto 12A2-I, se o rendimento da reação é de
90%, a massa do AAS produzido será
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