Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 20

Q3179324

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179324 Química

A estrutura da matéria é composta por átomos e moléculas que interagem entre si, formando substâncias nos diferentes estados físicos. A compreensão das propriedades da matéria e das forças intermoleculares que a regem é fundamental para explicar seus comportamentos.
Sobre a estrutura da matéria e seus estados físicos, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Nos sólidos, as partículas estão organizadas em arranjos ordenados ou amorfos, apresentando baixa mobilidade devido às forças de interação intensas entre elas.

B

Os gases são caracterizados por partículas altamente energéticas que se movem livremente, exercendo pressão nas paredes do recipiente que as contém.

C

Os átomos possuem elétrons orbitando o núcleo em trajetórias fixas e predeterminadas, que não podem ser alteradas mesmo em interações químicas.

D

O estado líquido é intermediário entre sólido e gasoso, com partículas que mantêm certo grau de organização, mas com maior liberdade de movimento que nos sólidos.

E

A sublimação é o processo de passagem direta do estado sólido para o estado gasoso, sem transição pelo estado líquido, como observado no gelo seco.

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Q3173570

Ano: 2025 Banca: AMAUC Órgão: Prefeitura de Jaborá - SC Prova: AMAUC - 2025 - Prefeitura de Jaborá - SC - Professor de Ciências |

Q3173570 Química

A biodegradação ocorre quando materiais são decompostos pela ação de microrganismos sob condições favoráveis de temperatura, umidade, luminosidade, pH, concentração de gás oxigênio, nutrientes orgânicos e inorgânicos adequados. A avaliação da biodegradabilidade de um polímero costuma ser feita pela quantificação de (X) , um sólido branco formado na reação dos reagentes.
Substitua o (X) do texto pela alternativa CORRETA.

A

Carbonato de lítio

B

Carbonato de silício

C

Carbonato de ferro

D

Carbonato de sódio

E

Carbonato de bário

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Q3171363

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de São Miguel Arcanjo - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de São Miguel Arcanjo - SP - Professor Ensino Fundamental (6º ao 9º ano) - Ciências da Natureza |

Q3171363 Química

Assinale a alternativa que completa corretamente a frase a seguir sobre o modelo atômico de Rutherford:

"O átomo possui uma região central chamada de _________ , onde fica praticamente toda a _________ do átomo e que apresenta carga __________ , e uma região denominada de eletrosfera, onde os ___________ ficam girando ao redor do núcleo."

A

núcleo atômico | volume | negativa | prótons.

B

núcleo central | massa | neutra | elétrons.

C

núcleo central | densidade | negativa | íons.

D

núcleo central | massa | positiva | íons.

E

núcleo atômico | massa | positiva | elétrons.

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Q3168035

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Vinhedo - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Vinhedo - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3168035 Química

Qual das seguintes reações é um exemplo de reação redox?

A

NaCl dissolvido em água

B

NH₃ + HCl → NH₄Cl

C

2H₂ + O₂ → 2H₂O

D

CaCO₃ → CaO + CO₂

E

C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

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Q3164185

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |

Q3164185 Química

O ouro é encontrado livre na natureza (ouro nativo). O ouro puro normalmente é denominado ouro 24 quilates (100% puro). Essa terminologia tem origem muito antiga. Uma joia feita de ouro 18 quilates contém 75% de ouro em massa, enquanto os 25% restantes são compostos por prata e cobre. Sabendo que um anel de ouro 18 quilates pesa 12 gramas.

Considerando a massa atômica do ouro aproximadamente igual a 200 u, o número de átomos de ouro presente no anel é

A

7,20x10²² .

B

2,71x10²² .

C

1,83x10²³ .

D

2,12x10²³.

E

5,49x10²³.

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Q3164177

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |

Q3164177 Química

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico.

Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.

A

O sódio (Na) tem eletronegatividade maior que o magnésio (Mg), mas menor que o alumínio (Al).

B

O oxigênio (O) tem eletronegatividade maior que o enxofre (S), mas menor que o cloro (Cl).

C

O nitrogênio (N) tem eletronegatividade maior que o carbono (C) e o flúor (F).

D

O potássio (K) tem eletronegatividade maior que o cálcio (Ca), mas menor que o bromo (Br).

E

O iodo (I) tem eletronegatividade maior que o bromo (Br) e menor que o oxigênio (O).

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Q3157359

Ano: 2025 Banca: FACET Concursos Órgão: Prefeitura de Pedro Velho - RN Prova: FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |

Q3157359 Química

A classificação dos elementos químicos foi revolucionada pela Tabela Periódica moderna, baseada em propriedades periódicas que são função do número atômico. Considerando o conceito de energia de ionização e sua variação ao longo da Tabela Periódica, explique por que essa energia tende a aumentar ao longo de um período e diminuir ao longo de um grupo. Utilize a teoria do campo cristalino para embasar sua resposta.

A

A energia de ionização diminui ao longo de um período porque os átomos têm mais prótons e, portanto, a atração pelo elétron de valência diminui.

B

Ao longo de um grupo, o aumento da distância entre o núcleo e os elétrons de valência, juntamente com o efeito de blindagem, faz com que a energia de ionização aumenta.

C

A diminuição da energia de ionização ao longo de um grupo está associada ao menor número de camadas eletrônicas, reduzindo o efeito de blindagem.

D

O aumento da energia de ionização ao longo de um período ocorre devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que mantém os elétrons mais próximos do núcleo, dificultando sua remoção.

E

O efeito de repulsão entre os elétrons da camada de valência torna mais fácil a remoção de um elétron, especialmente em átomos de maior número atômico.

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Q3137362

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Santa Rosa - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |

Q3137362 Química

O processo de Haber-Bosh é o principal método para produção de amônia em escala industrial. Consiste na combinação de hidrogênio e nitrogênio a condições apropriadas. Considerando que o rendimento do processo é de 100%, quantas moléculas de amônia são formadas quando 8,40 x 10²⁰ moléculas de gás nitrogênio reagem?

A

4,2 x 10²⁰ .

B

6,2 x 10²³ .

C

8,40 10²³ .

D

16,8 x 10²⁰ .

E

20,1 x 10²¹ .

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Q3137357

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Santa Rosa - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |

Q3137357 Química

A glicose, cuja fórmula molecular é C2H12O6, é um monossacarídeo de vital importância para os seres vivos. Qual é a massa molecular de 2,0 mol de glicose?
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.

A

180 g.

B

254 g.

C

360 g.

D

482 g.

E

564 g.

Q3970011

Ano: 2024 Banca: LEGALLE Concursos Órgão: UFPEL Prova: LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3970011 Química

Elementos químicos têm sido descobertos continuamente desde a Antiguidade. A maioria dos elementos forma compostos facilmente e, portanto, não são encontrados na natureza na sua forma elementar. Em 1869. Dmitri Mendeleev, na Rússia, e Lothar Meyer, na Alemanha, publicaram esquemas de classificação quase idênticos. Ambos notaram que propriedades físicas e químicas semelhantes se repetiam periodicamente quando os elementos eram dispostos em ordem crescente de massa atômica. Diante do exposto e com base na organização da Tabela Periódica atual, relacione o grupo (Coluna 1) com as principais características (Coluna 2).

Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios

Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.

Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?

A

1-2-4-3.

B

3-1-2-4.

C

3-1-4-2.

D

4-2-1-3.

E

2-1-3-4.

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Q3970009

Ano: 2024 Banca: LEGALLE Concursos Órgão: UFPEL Prova: LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3970009 Química

A área de fenômenos de transporte pertence à área da mecânica dos fluidos, que se preocupa com a análise de líquidos e gases em condições estáticas ou dinâmicas. O processo de transporte de um fluido é caracterizado, basicamente, pela capacidade que este tem de estabelecer o equilíbrio. Analise a sentença:

Na transferência de quantidade de movimento, a força motriz é o __________, baseado na __________. Já na transferência de calor, a força motriz é o _________, baseado na __________.Por fim, na transferência de massa, a força motriz é o __________, baseado na __________.

Preenche, CORRETA e respectivamente, as lacunas:

A

movimento; velocidade; calor; temperatura; massa; composição.

B

Movimento; Lei da Velocidade; calor; Lei de Kelvin; massa; Lei de Lavoisier.

C

gradiente de pressão; Lei de Fourier; gradiente de temperatura; Lei de Fick; gradiente de composição; Lei de Lavoisier.

D

gradiente de velocidade; Lei de Fourier gradiente de calor; Lei de Kelvin; gradiente de concentração; Lei de Newton.

E

gradiente de pressão; Lei de Newton; gradiente de temperatura; Lei de Fourier; gradiente de concentração; Lei de Fick.

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Q3903294

Ano: 2024 Banca: COPS-UEL Órgão: UEL Prova: COPS-UEL - 2024 - UEL - Conhecimentos Gerais |

Q3903294 Química

A figura a seguir difunde a ideia de que um átomo, em seu estado gasoso, após receber energia suficiente, perde elétron e se ioniza, tornando-se positivo.

Imagem associada para resolução da questão

Essa propriedade, conhecida como energia de ionização, apresenta regularidade para os elementos da Tabela Periódica, com exceções. A ordem de crescimento da energia de ionização dos elementos da Tabela Periódica segue de baixo para cima nos 18 grupos e da esquerda para a direita nos 7 períodos. Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e classificação periódica dos elementos, assinale, corretamente, o par de elementos que não segue regularidade periódica em relação à energia de ionização, na ordem em que é apresentado na alternativa.

Dados: número atômico (Z) Na =11; Mg =12; Be = 4; B =5; Al =13; Si = 14; K = 19; Ca =20; F = 9; Ne = 10

A

B e Be

B

Ca e K

C

Mg e Na

D

Ne e F

E

Si e Al

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Q3700052

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Técnico Ambiental - Técnico em Química |

Q3700052 Química

A reação a seguir representa a decomposição térmica do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de carbono.

CaCO₃ → CaO+CO₂ _{Em uma reação controlada, 0,240 g de CaCO₃ foram decompostos, permitindo a formação de
0,106 g de CO₂. Nesse cenário, a massa (mg) de
CaO produzida foi de aproximadamente}

A

322.

B

247.

C

512.

D

134.

E

201.

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Q3699413

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Fiscal Ambiental - Química e Engenharia Química |

Q3699413 Química

No processo de tratamento de efluentes, é crucial calcular a quantidade teórica de oxigênio necessária para a oxidação completa de certos compostos. A equação química a seguir apresenta os reagentes e produtos para a decomposição da propanona (58 g/mol).

C₃H₆O + O₂ CO₂ + H₂O

Assinale a alternativa que apresenta a demanda teórica molar de oxigênio necessária para que uma solução de 2,0 g/L de propanona seja completamente decomposta.

A

3,20.

B

0,14.

C

1,59.

D

2,55.

E

4,21.

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Q3699407

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Fiscal Ambiental - Química e Engenharia Química |

Q3699407 Química

valie a equação química de decomposição da glicose apresentada a seguir e realize, se necessário, o balanço de massa.

C₆H₁₂O6 + O₂→ CO₂ + H₂O

Com base na reação, a demanda teórica de oxigênio necessária para que uma solução molar de 1,5x10^-3 de C₆H₁₂0₆ seja completamente decomposta é de, aproximadamente,

A

288 mg/L.

B

21 mg/L.

C

455 mg/L.

D

329 mg/L.

E

132 mg/L.

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Q3699402

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Fiscal Ambiental - Química e Engenharia Química |

Q3699402 Química

Em um laboratório de química analítica, certo profissional misturou 50 ml de AgNO₃ 0,15 mol/L com 50 ml de Na₂CO₃ 0,15 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta a massa aproximada de Ag₂CO₃ (276 g/mol) formada.

A

2,0 g.

B

3,7 g.

C

4,2 g.

D

1,0 g.

E

5,5 g.

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Q3546358

Ano: 2024 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2024 - USP - Educador - Especialidade: Química/Biologia - Edital nº 8 |

Q3546358 Química

A produção de ferro e aço é fundamental para o desenvolvimento tecnológico e social da humanidade e deve ser objeto de estudo da química na educação básica. Numa abordagem temática sobre ferro e aço, é adequado iniciar-se:

A

A partir do estudo das ligações químicas iônica e metálica para dar a base teórica necessária à compreensão do tema.

B

A partir do estudo da classificação e nomenclatura dos compostos inorgânicos, pois vários óxidos e sais estão relacionados à produção de ferro.

C

A partir do estudo das propriedades físicas dos metais (densidade e temperatura de fusão), seguida da apresentação de exemplos de aplicações no cotidiano.

D

A partir do estudo das reações de oxidação e redução, pois a redução do minério de ferro pelo carvão é a base teórica necessária à compreensão da siderurgia.

E

A partir do levantamento dos conhecimentos prévios dos estudantes e da problematização de questões sociais e ambientais sobre a produção e uso do ferro.

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Q3546352

Ano: 2024 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2024 - USP - Educador - Especialidade: Química/Biologia - Edital nº 8 |

Q3546352 Química

O site phet.colorado.edu, da Universidade do Colorado, apresenta várias simulações computacionais para o ensino de Ciências da Natureza. Uma dessas simulações busca facilitar o ensino e a aprendizagem dos conceitos de reagente limitante e reagente em excesso nas transformações químicas. A proposta é que os estudantes apliquem a mesma lógica da montagem de sanduíches de pão, presunto e queijo na compreensão das proporções que existem entre reagentes e produtos numa transformação química. Inicialmente o estudante pode montar o próprio sanduíche definindo quantas fatias de pão, presunto e queijo deseja para obter 1 sanduíche. No exemplo apresentado a seguir, na parte superior da imagem, pode-se definir a proporção de 2 pães + 1 presunto + 1 queijo -> 1 sanduíche. Na parte inferior, os estudantes podem adicionar quaisquer quantidades de cada ingrediente para formar os sanduíches. O objetivo é colocar quantidades de ingredientes de modo que não restem excessos de pão, presunto ou queijo.

Q62.png (465×302)

Fonte: http://phet.colorado.edu

Embora essa simulação apresente potencial pedagógico, ela pode induzir o estudante a desenvolver concepções alternativas ao analisar as equações químicas considerando as quantidades de substância (mol) dos reagentes e produtos envolvidos. A partir da análise da figura, quais deveriam ser os ingredientes em excesso mostrados na simulação e qual a concepção alternativa que poderia ser desenvolvida pelo estudante?

A

0,5 presunto e 0,5 queijo; uma transformação química só ocorre obedecendo uma proporção entre múltiplos de números inteiros.

B

1 pão, 1 presunto e 1 queijo; uma transformação química só ocorrem obedecendo uma proporção entre múltiplos de números inteiros.

C

0,5 presunto e 0,5 queijo; as quantidades de substância em mols dos reagentes e dos produtos devem ser iguais.

D

2 pães, 1 presunto e 1 queijo; as quantidades de substância em mols dos reagentes e dos produtos devem ser iguais.

E

1 pão, 1 presunto e 1 queijo; a soma das massas dos reagentes, menos soma das massas de seus excessos, será igual à massa dos produtos formados.

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Q3540734

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Taquaruçu do Sul - RS Prova: FUNDATEC - 2024 - Prefeitura de Taquaruçu do Sul - RS - Professor de Anos Finais - Ciências Físicas e Biológicas |

Q3540734 Química

Um átomo de um elemento localizado na família 15 (5A) apresenta:

A

Cinco níveis de energia.

B

Camada de valência M.

C

Cinco elétrons de valência.

D

Número atômico Z=5.

E

Três níveis de energia.

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Q3538706

Ano: 2024 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2024 - UFS - Técnico de Laboratório - Química- Classe D |

Q3538706 Química

Um elemento químico apresenta, no estado fundamental, a configuração eletrônica [Ne] 3s² 3p⁴ . Diante dessa informação, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Esse elemento químico possui número atômico igual a 16 e adquire estabilidade eletrônica ao formar ânion bivalente.
II. Essa configuração eletrônica corresponde ao elemento silício.
III. Esse elemento químico caracteriza-se como um não metal e pertence ao grupo dos calcogênios.
IV. Esse elemento químico possui o total de 4 elétrons de valência.

A

Apenas I.

B

Apenas I e III.

C

Apenas III e IV.

D

Apenas I, II e III.

E

Apenas II e IV.

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