Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.526 questões
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3452370
Química
Um material inovador composto por polímeros e pelo sal cloreto de lítio, foi desenvolvido por pesquisadores
do MIT - “Massachusetts Institute of Technology” (Instituto de Tecnologia de Massachusetts). Esse
material, denominado como hidrogel, foi capaz de absorver, do ar atmosférico, cerca de 1,8 gramas de
água por grama de hidrogel, em um ambiente com umidade semelhante à umidade dos desertos.
Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.
Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é
Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.
Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3452368
Química
O elemento químico Boro é difícil de ser obtido puro. Uma maneira de obtê-lo é por meio da redução do
trióxido de boro pelo magnésio. Qual é a massa de magnésio mínima necessária para obtenção de 32,4
g de uma amostra pura de Boro?
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444912
Química
Considere uma reação em que íons ferro (II) em solução são
oxidados por íons cério (IV). Nessa reação, elétrons são
transferidos dos íons Fe2+ para os íons Ce4+, com a consequente
formação de íons Ce3+ e de íons Fe3+. Levando em conta as
reações redox envolvidas na referida reação, assinale a opção
correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444904
Química
4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada com
0,05 mol de uma solução aquosa de HCl. As massas molares do
Zn, do H e do Cl são, respectivamente, iguais a 65,4 g/mol,
1,0 g/mol e 35,5 g/mol.
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444894
Química
Texto associado
Texto 12A2-I
O ácido acetilsalicílico (AAS) é o princípio ativo da
aspirina, um fármaco que tem ação analgésica. No laboratório, o
AAS pode ser, facilmente, preparado misturando-se 1,0 g de
ácido salicílico puro, 1,5 g de anidrido acético impuro e 2 gotas
de ácido sulfúrico concentrado, como catalisador, em um
erlenmeyer.
A mistura resultante é aquecida, com manta aquecedora a
60 °C por trinta minutos e, em seguida, colocada em banho de
água fria para cristalizar o AAS. Os cristais formados são
filtrados e secos e o rendimento da reação é calculado pela
pesagem dos cristais secos.
Considerando-se o texto 12A2-I, se o rendimento da reação é de
90%, a massa do AAS produzido será
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444893
Química
Texto associado
Texto 12A2-I
O ácido acetilsalicílico (AAS) é o princípio ativo da
aspirina, um fármaco que tem ação analgésica. No laboratório, o
AAS pode ser, facilmente, preparado misturando-se 1,0 g de
ácido salicílico puro, 1,5 g de anidrido acético impuro e 2 gotas
de ácido sulfúrico concentrado, como catalisador, em um
erlenmeyer.
A mistura resultante é aquecida, com manta aquecedora a
60 °C por trinta minutos e, em seguida, colocada em banho de
água fria para cristalizar o AAS. Os cristais formados são
filtrados e secos e o rendimento da reação é calculado pela
pesagem dos cristais secos.
Considerando as informações do texto 12A2-I, assinale a opção
correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444687
Química
Considere um processo de decomposição de cianeto pela ação de cloro molecular (Cl2) descrito pela equação química a seguir.
2 CN- + 5 Cl2 + 8 OH- → CO2 + N2 + 10 Cl- + 4 H2O
Considerando as informações da situação hipotética apresentada, é possível afirmar que, ao término do processo,
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444686
Química
Em um laboratório, um técnico químico realizou o tratamento de um volume de água pela adição de Ca(OH)2. Ele sabe que a equação química balanceada a seguir descreve como o hidróxido de cálcio é utilizado como agente de precipitação de cálcio no tratamento de água.
Ca(HCO3)2 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → 2 CaCO3 (s) + 2 H2O (l)
No processo de tratamento, no entanto, a adição excessiva de Ca(OH)2 levou à precipitação de 100 kg de CaCO3 puro.
A partir da situação hipotética precedente, sabendo que a massa molar do hidrogênio é igual a 1 g/mol, que a massa molar do carbono é igual a 12 g/mol, que a massa molar do oxigênio é igual a 16 g/mol e que a massa molar do cálcio é igual a 40 g/mol, assinale a opção que corresponde à massa de Ca(HCO3)2 contida no volume de água antes do processo de tratamento.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444683
Química
A eletronegatividade de elementos químicos de uma mesma família é uma propriedade periódica que aumenta quando ocorre a diminuição
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444682
Química
Rochas calcárias contêm o cátion divalente de cálcio em sua composição. Considerando as informações apresentadas na seguinte tabela, assinale a opção que indica um gás nobre cuja configuração eletrônica isoeletrônica é igual à do cátion divalente de cálcio.
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439853
Química
O pirocloro (Na3,Ca)2(Nb,Ti)(O,F)7 é um mineral de origem
carbonatítica com teor máximo de 71% de óxido de nióbio
(Nb2O5) e suas maiores reservas existentes estão localizadas no
Brasil, nos estados de Minas Gerais (Araxá) e Goiás (Catalão e
Ouvidor).
BRUZIQUESI, C. G. O. et al.. NIÓBIO: UM ELEMENTO QUÍMICO ESTRATÉGICO PARA O BRASIL. Química Nova, v. 42, n. 10, p. 1184–1188, out. 2019.
Considerando uma amostra de 40 toneladas de pirocloro proveniente do município de Catalão (GO), calcule a massa aproximada de nióbio metálico que pode ser extraída dessa quantidade de mineral. (Dados: massa atômica Nb=93u; O=16u).
BRUZIQUESI, C. G. O. et al.. NIÓBIO: UM ELEMENTO QUÍMICO ESTRATÉGICO PARA O BRASIL. Química Nova, v. 42, n. 10, p. 1184–1188, out. 2019.
Considerando uma amostra de 40 toneladas de pirocloro proveniente do município de Catalão (GO), calcule a massa aproximada de nióbio metálico que pode ser extraída dessa quantidade de mineral. (Dados: massa atômica Nb=93u; O=16u).
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439850
Química
A gasolina e o óleo diesel, por exemplo, contêm enxofre (S)
que, a partir de sua combustão, transforma-se em dióxido de
enxofre (SO2). Na atmosfera, ele pode reagir tanto com a água,
formando o ácido sulfuroso (H2SO3), como com o gás oxigênio
(O2), originando o trióxido de enxofre (SO3). O SO3, por sua vez,
pode reagir com água, formando o ácido sulfúrico (H2SO4).
Diálogo: ciências da natureza e suas tecnologias: manual do professor / organizadora Editora Moderna; obra coletiva concebida, desenvolvida e produzida pela Editora Moderna; editora responsável Kelly Cristina dos Santos. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2020, p.53.
Admitindo-se um rendimento de 100% em cada etapa do processo, calcule a quantidade aproximada de ácido sulfúrico obtida a partir da queima de 3 t de enxofre. (Dados: massa atômica H=1u; O=16u; S=32u).
Diálogo: ciências da natureza e suas tecnologias: manual do professor / organizadora Editora Moderna; obra coletiva concebida, desenvolvida e produzida pela Editora Moderna; editora responsável Kelly Cristina dos Santos. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2020, p.53.
Admitindo-se um rendimento de 100% em cada etapa do processo, calcule a quantidade aproximada de ácido sulfúrico obtida a partir da queima de 3 t de enxofre. (Dados: massa atômica H=1u; O=16u; S=32u).
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439839
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder à próxima questão.
Um professor realiza um experimento, no qual adiciona ácido
nítrico (HNO3) concentrado a uma moeda de cobre. Os
estudantes verificam a formação de um gás castanho e a
coloração azul da solução. Nesse momento, um estudante
questiona:
"Professor, aprendemos que o metal cobre é um metal nobre,
sendo menos reativo do que o hidrogênio e, portanto, não é
oxidado pelos ácidos. Por que nesse experimento ocorreu uma
reação?"
A respeito desse questionamento, que devolutiva seria mais
adequada para esse estudante?
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439838
Química
Um professor inicia uma sequência didática sobre reações
químicas com estudantes do 1º ano do Ensino Médio. Ele
pretende aprofundar a compreensão dos estudantes sobre os
tipos de reações químicas e o princípio da conservação da massa,
conteúdos previstos na BNCC para essa etapa. Ao planejar suas
aulas, o professor considera que muitos estudantes chegaram ao
Ensino Médio sem compreender plenamente o que caracteriza
uma reação química e com dificuldades em interpretar equações
simbólicas.
Com esse objetivo em mente, o professor deve considerar ao planejar a atividade que os estudantes devem ser capazes de
Com esse objetivo em mente, o professor deve considerar ao planejar a atividade que os estudantes devem ser capazes de
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Ciências |
Q3439679
Química
Transformações Físicas e Químicas: compreensão docente das
dificuldades conceituais dos estudantes na interpretação de
transformações químicas como um processo de interação e
recombinação de átomos. Durante uma feira de Ciências,
estudantes do 9º ano apresentaram experimentos envolvendo
transformações físicas e químicas. Em uma das bancadas, os
seguintes fenômenos foram demonstrados: Mistura de sal em
água até dissolver completamente, Queima de uma vela acesa e
Sublimação de gelo seco (CO2 sólido) em temperatura ambiente.
A professora percebeu que vários estudantes interpretaram erroneamente os fenômenos, afirmando, por exemplo, que “o sal desapareceu na água” e que “o gelo seco derrete como o gelo comum”. Com base nessas observações, propôs aos estudantes a elaboração de cartazes explicativos sobre a distinção entre transformações físicas e químicas, com ênfase na mudança da energia cinética dos átomos durante a transformação. Com essa atividade, a professora espera que os estudantes compreendam que:
A professora percebeu que vários estudantes interpretaram erroneamente os fenômenos, afirmando, por exemplo, que “o sal desapareceu na água” e que “o gelo seco derrete como o gelo comum”. Com base nessas observações, propôs aos estudantes a elaboração de cartazes explicativos sobre a distinção entre transformações físicas e químicas, com ênfase na mudança da energia cinética dos átomos durante a transformação. Com essa atividade, a professora espera que os estudantes compreendam que:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430044
Química
A hidroxiapatita (Ca10(PO4
)
6
(OH)2
) pode ser obtida
por meio da equação não balanceada representada
a seguir:
Ca(NO3 ) 2 (aq) + KH2 PO4 (aq) + NaOH (aq) →
Ca10(PO4 ) (OH)2 (aq) + KNO3 (aq) + NaNO3 (aq) + H2 O(l)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equação balanceada que resulta na formação de 1 mol de hidroxiapatita é igual a
Ca(NO3 ) 2 (aq) + KH2 PO4 (aq) + NaOH (aq) →
Ca10(PO4 ) (OH)2 (aq) + KNO3 (aq) + NaNO3 (aq) + H2 O(l)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equação balanceada que resulta na formação de 1 mol de hidroxiapatita é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430043
Química
Uma análise química, realizada em uma mufla com
um cadinho aberto, empregou 6,36 g de uma amostra
constituída de uma mistura anidra de óxido de cálcio
(CaO) e carbonato de sódio (Na2
CO3
, massa molar
de 106,0 g/mol). Após aquecimento até 850 ºC, todo o
carbonato de sódio se decompôs, formando óxido de
sódio sólido e dióxido de carbono (CO2
, massa molar de
44 g/mol) gasoso. O óxido de cálcio não reagiu. Após
resfriamento em dessecador, a massa do conteúdo do
cadinho era de 5,04 g.
O percentual de carbonato de sódio na mistura era igual a
O percentual de carbonato de sódio na mistura era igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430039
Química
O peróxido de hidrogênio (H2
O2
) reage com o íon iodeto
(I–
) em meio aquoso ácido e forma iodo (I2) e água.
Nessa reação, para cada 2 mol de água formada, a
quantidade de elétrons envolvidos é igual a e o
agente oxidante é o .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430037
Química
O composto de fórmula NH4
HCO3
é empregado na indústria de alimentos. Ao longo do processamento, esse composto se transforma, conforme representado na equação
química a seguir:
NH4 HCO3 (s) → CO2 (g) + NH3 (g) + H2 O(l)
Essa transformação é classificada como uma reação de
NH4 HCO3 (s) → CO2 (g) + NH3 (g) + H2 O(l)
Essa transformação é classificada como uma reação de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430031
Química
Os modelos atômicos evoluíram, ao longo do tempo, à
medida que novos experimentos trouxeram evidências a
respeito da estrutura da matéria.
Comparando-se os conceitos desenvolvidos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, é correto afirmar que
Comparando-se os conceitos desenvolvidos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, é correto afirmar que
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