Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.526 questões
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262051
Química
Diariamente ocorrem reações químicas não só ao nosso redor, mas também no nosso organismo, de tal maneira que se pode
dizer que a manutenção da vida depende de uma série de reações. Considere que certo técnico de laboratório, em seu dia
de trabalho, deve realizar algumas reações químicas e anotar as observações de cada reação:
I. Reação entre as soluções de NaHCO3 e HCl.
II. Reação entre uma solução de FeCl2 com magnésio metálico.
III. Reação de uma solução de Mg (NO3)2 com uma solução de NaOH.
IV. Reação entre as soluções de HCl e Na2S.
Sobre as observações anotadas pelo técnico de laboratório, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Na reação entre uma solução de bicarbonato de sódio e ácido clorídrico forma-se um sal insolúvel.
( ) A solução de cloreto de ferro (II) não oxida o magnésio metálico.
( ) Na reação entre uma solução de nitrato de magnésio com hidróxido de sódio ocorre a formação de precipitado.
( ) Na reação entre as soluções de ácido clorídrico e sulfeto de sódio ocorre desprendimento de gás.
A sequência está correta em
I. Reação entre as soluções de NaHCO3 e HCl.
II. Reação entre uma solução de FeCl2 com magnésio metálico.
III. Reação de uma solução de Mg (NO3)2 com uma solução de NaOH.
IV. Reação entre as soluções de HCl e Na2S.
Sobre as observações anotadas pelo técnico de laboratório, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Na reação entre uma solução de bicarbonato de sódio e ácido clorídrico forma-se um sal insolúvel.
( ) A solução de cloreto de ferro (II) não oxida o magnésio metálico.
( ) Na reação entre uma solução de nitrato de magnésio com hidróxido de sódio ocorre a formação de precipitado.
( ) Na reação entre as soluções de ácido clorídrico e sulfeto de sódio ocorre desprendimento de gás.
A sequência está correta em
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262045
Química
Um técnico de química precisava realizar no laboratório uma titulação ácido-base. O experimento foi feito por meio da
determinação da concentração de solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de
concentração conhecida 0,1 mol/L. Para prosseguir com o experimento, ele acompanhou os procedimentos descritos:
1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H2SO4. Acertar o nível da solução na marca zero;
2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;
3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;
4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H2SO4 no frasco, agitando-o constantemente;
5. Deixar gotejar até que a solução contida no Erlenmeyer mude de cor de forma permanente. Fechar a torneira imediatamente;
6. Ler na bureta o volume de H2SO4 gasto na titulação. Anotar o valor do volume de H2SO4. (Volume gasto de H2SO4 na titulação: 20 mL.)
A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.
I. A reação química entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
II. A quantidade de matéria, em mols, de ácido sulfúrico presente no volume consumido no processo, é 0,02 mol.
III. Sendo a reação entre o ácido e a base completa, a concentração, em mol/L, da amostra de hidróxido de sódio, é 0,08 mol/L.
Está correto o que se afirma em
1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H2SO4. Acertar o nível da solução na marca zero;
2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;
3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;
4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H2SO4 no frasco, agitando-o constantemente;
5. Deixar gotejar até que a solução contida no Erlenmeyer mude de cor de forma permanente. Fechar a torneira imediatamente;
6. Ler na bureta o volume de H2SO4 gasto na titulação. Anotar o valor do volume de H2SO4. (Volume gasto de H2SO4 na titulação: 20 mL.)
A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.
I. A reação química entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
II. A quantidade de matéria, em mols, de ácido sulfúrico presente no volume consumido no processo, é 0,02 mol.
III. Sendo a reação entre o ácido e a base completa, a concentração, em mol/L, da amostra de hidróxido de sódio, é 0,08 mol/L.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
SECPLAN
Órgão:
Prefeitura de Presidente Kennedy - ES
Prova:
SECPLAN - 2025 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPB Ciências |
Q3259854
Química
Um famoso cientista determinou alguns princípios que
explicavam a matéria e seus fenômenos, baseado na ideia
de que o átomo é uma esfera maciça, indivisível e
indestrutível. O seu modelo atômico dizia, entre outras
coisas, que a matéria é formada por pequenas partículas
que não se dividem, os átomos, e que um elemento
químico é definido pelo peso do seu átomo.
O cientista responsável pelo modelo atômico descrito no
texto foi:
Ano: 2025
Banca:
SECPLAN
Órgão:
Prefeitura de Presidente Kennedy - ES
Prova:
SECPLAN - 2025 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPB Ciências |
Q3259848
Química
O primeiro elemento químico isolado em laboratório foi o
fósforo, no ano de 1669, pelo alquimista alemão Henning
Brand. Na tabela periódica, tal elemento se encontra na
família denominada:
Ano: 2025
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
Prefeitura de Natal - RN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231717
Química
A Teoria do Orbital Molecular (TOM) é uma ferramenta poderosa para descrever a ligação
química em moléculas. Ao combinar orbitais atômicos de átomos vizinhos, formam-se
orbitais moleculares, que podem ser classificados como ligantes, antiligantes ou não
ligantes. Considerando a ordem de ligação e o paramagnetismo da molécula de oxigênio
(O₂),
Ano: 2025
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
Prefeitura de Natal - RN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231716
Química
Um professor de Ciências decidiu levar seus alunos a uma aula de campo em uma
indústria de síntese de polímeros. Tal indústria é a responsável pela produção de um
polímero de alta resistência, amplamente utilizado na fabricação de coletes à prova de
balas e pneus de alta performance, conhecido comercialmente como Kevlar. Ao ensinar a
sua turma sobre as propriedades desse material, o professor afirmou corretamente que o
Kevlar
Ano: 2025
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
Prefeitura de Natal - RN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231710
Química
A palavra átomo vem do grego e significa "indivisível". Com o avanço civilizatório o
conhecimento se expandiu e vários modelos atômicos foram propostos ao longo do
tempo. Considerando-os, é adequado afirmar que o modelo de
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Farroupilha - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |
Q3221351
Química
Analise as assertivas abaixo sobre a tabela periódica e as propriedades periódicas
dos elementos:
I. O raio atômico aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica de cima para baixo, pois há um aumento no número de camadas eletrônicas.
II. A energia de ionização, que representa a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental, aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita.
III. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso perde um elétron e, geralmente, aumenta ao longo de um grupo de cima para baixo.
IV. Os metais tendem a ter menor eletronegatividade em comparação aos ametais, pois possuem maior tendência a perder elétrons.
Quais estão corretas?
I. O raio atômico aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica de cima para baixo, pois há um aumento no número de camadas eletrônicas.
II. A energia de ionização, que representa a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental, aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita.
III. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso perde um elétron e, geralmente, aumenta ao longo de um grupo de cima para baixo.
IV. Os metais tendem a ter menor eletronegatividade em comparação aos ametais, pois possuem maior tendência a perder elétrons.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Farroupilha - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |
Q3221350
Química
Sobre os modelos atômicos e a estrutura do átomo, analise as assertivas abaixo:
I. O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e sem carga elétrica.
II. O modelo de Thomson propôs a existência de partículas subatômicas, descrevendo o átomo como uma esfera positiva com elétrons distribuídos em seu interior.
III. Rutherford, com seu experimento da folha de ouro, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente, rodeado por elétrons em órbitas circulares fixas.
IV. O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons giram em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, podendo saltar entre níveis de energia mediante absorção ou emissão de energia.
V. O modelo mecânico-quântico descreve os elétrons como ondas de probabilidade, sendo sua localização definida por orbitais, sem trajetórias fixas ao redor do núcleo.
Quais estão corretas?
I. O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e sem carga elétrica.
II. O modelo de Thomson propôs a existência de partículas subatômicas, descrevendo o átomo como uma esfera positiva com elétrons distribuídos em seu interior.
III. Rutherford, com seu experimento da folha de ouro, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente, rodeado por elétrons em órbitas circulares fixas.
IV. O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons giram em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, podendo saltar entre níveis de energia mediante absorção ou emissão de energia.
V. O modelo mecânico-quântico descreve os elétrons como ondas de probabilidade, sendo sua localização definida por orbitais, sem trajetórias fixas ao redor do núcleo.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Sertãozinho - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Sertãozinho - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |
Q3211127
Química
Em uma tabela periódica, cada elemento químico é indicado dentro de um quadrado, com o seu símbolo, número atômico, massa atômica e a distribuição eletrônica. Considere o elemento químico representado na ilustração a seguir.
O elemento químico, o seu número atômico, a massa atômica e o valor de X são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Marau - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Marau - RS - Professor de Ciências |
Q3210467
Química
De acordo com Pereira e Benedito (2007), “A palavra ‘isótopo’ vem do grego, isos
(igual) e topos (lugar), a qual se refere a um local comum de um elemento específico na tabela
periódica. Considerando que um átomo é composto de um núcleo cercado por elétrons (e), e o núcleo,
de prótons (Z) e nêutrons (N) que constituem a massa do átomo. A massa atômica de um elemento atômico, por sua vez, é a soma de Z + N no núcleo. Um núcleo, ou átomo específico-isótopo, é uma ‘espécie’ de um elemento que pode ser estável ou radioativo, definido pelo seu único número de
prótons (Z) e nêutrons (N). Enquanto os prótons são positivamente carregados (Z+), os elétrons são
negativamente carregados (e-) e os nêutrons não possuem carga (N)”. Diante do exposto, isótopos
são átomos
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205352
Química
Considerando que a configuração eletrônica de um certo elemento genérico “E” é: 1s2 2s2
2p6 3s2 3p5
, pode-se afirmar que este elemento
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205349
Química
Os modelos atômicos são teorias que tentam explicar a matéria e seus fenômenos. Eles
foram evoluindo com o tempo, de acordo com os avanços da ciência. Analise as afirmativas a
seguir:
I. John Dalton propôs em sua teoria que átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes.
II. O modelo atômico inicialmente proposto por Rutherford apresentava o átomo contendo a eletrosfera situada ao redor do núcleo, composto por prótons e nêutrons.
III. O modelo atômico de Thomson apresenta o átomo contendo partículas negativas incrustadas em uma esfera positiva.
VI. No modelo atômico proposto por John Dalton, o átomo, apesar de ser uma esfera maciça, poderia ser divido em partes menores.
V. De acordo com a teoria atômica de Rutherford, pode-se afirmar que a maior parcela do raio de um átomo é composta por espaços vazios.
Das afirmações acima, estão corretas
I. John Dalton propôs em sua teoria que átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes.
II. O modelo atômico inicialmente proposto por Rutherford apresentava o átomo contendo a eletrosfera situada ao redor do núcleo, composto por prótons e nêutrons.
III. O modelo atômico de Thomson apresenta o átomo contendo partículas negativas incrustadas em uma esfera positiva.
VI. No modelo atômico proposto por John Dalton, o átomo, apesar de ser uma esfera maciça, poderia ser divido em partes menores.
V. De acordo com a teoria atômica de Rutherford, pode-se afirmar que a maior parcela do raio de um átomo é composta por espaços vazios.
Das afirmações acima, estão corretas
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205347
Química
O gráfico abaixo representa o comportamento de uma reação química genérica.
Sobre as características dessa reação, considere as afirmativas abaixo.
I. A etapa I é endotérmica.
II. A etapa II é a mais rápida da reação.
III. O processo reacional apresenta três complexos ativados.
IV. A etapa III é exotérmica.
Estão corretas as afirmativas
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205343
Química
As reações químicas podem ser influenciadas por diversos fatores.
Analise as alternativas abaixo e identifique a alternativa que NÃO está correta:
Analise as alternativas abaixo e identifique a alternativa que NÃO está correta:
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205322
Química
Os estudos que fundamentam as reações de neutralização envolvem as teorias ácido-base,
usadas como princípios para a formulação de fármacos, fabricação de alimentos e produções
industriais mais sustentáveis. Dentre as principais, destacam-se as teorias propostas por
Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis.
Utilizando-se do comportamento ácido-base, analise as afirmativas abaixo, indicando, nos parênteses, se são verdadeiras ou falsas.
( ) Na reação H2SO4 + HF ⇄ HSO4 - + H2F + o ácido fluorídrico é uma base de Brönsted-Lowry.
( ) Na reação BF3 + F- ⇄ BF4 - a espécie química BF3 é uma base de Lewis.
( ) Na reação CO3 2- + H2O ⇄ OH- + HCO3 - o íon OH- é uma base de Arrhenius.
A sequência correta, de cima para baixo, é
Utilizando-se do comportamento ácido-base, analise as afirmativas abaixo, indicando, nos parênteses, se são verdadeiras ou falsas.
( ) Na reação H2SO4 + HF ⇄ HSO4 - + H2F + o ácido fluorídrico é uma base de Brönsted-Lowry.
( ) Na reação BF3 + F- ⇄ BF4 - a espécie química BF3 é uma base de Lewis.
( ) Na reação CO3 2- + H2O ⇄ OH- + HCO3 - o íon OH- é uma base de Arrhenius.
A sequência correta, de cima para baixo, é
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205321
Química
Considerando o conhecimento sobre os elementos químicos, analise as afirmativas e indique
se são verdadeiras ou falsas:
( ) Os íons 23Na+ e 24Mg2+ são classificados como isoeletrônicos e isótonos;
( ) O F- no estado fundamental possui 9 prótons e 9 elétrons. No entanto, como sua carga é - 1, significa que ele perdeu 1 elétron, ficando com 8 no total;
( ) O Al3+ no estado fundamental possui 13 prótons e 13 elétrons. No entanto, como sua carga é 3+, significa que ele perdeu 3 elétrons, ficando com 10 no total;
( ) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1 ), deutério (1H2 ) e trítio (1H3 ). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: 0, 1 e 2;
( ) Isótopos são variações de um elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons, resultando em massas atômicas distintas para cada isótopo.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
( ) Os íons 23Na+ e 24Mg2+ são classificados como isoeletrônicos e isótonos;
( ) O F- no estado fundamental possui 9 prótons e 9 elétrons. No entanto, como sua carga é - 1, significa que ele perdeu 1 elétron, ficando com 8 no total;
( ) O Al3+ no estado fundamental possui 13 prótons e 13 elétrons. No entanto, como sua carga é 3+, significa que ele perdeu 3 elétrons, ficando com 10 no total;
( ) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1 ), deutério (1H2 ) e trítio (1H3 ). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: 0, 1 e 2;
( ) Isótopos são variações de um elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons, resultando em massas atômicas distintas para cada isótopo.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Ano: 2025
Banca:
PS Concursos
Órgão:
Prefeitura de Siderópolis - SC
Prova:
PS Concursos - 2025 - Prefeitura de Siderópolis - SC - Professor de Química |
Q3182786
Química
A ideia de que os elétrons ocupam níveis de energia específicos ao redor do núcleo atômico, podendo absorver ou emitir energia ao se deslocarem entre essas órbitas bem definidas, é uma característica do modelo atômico de:
Ano: 2025
Banca:
INAZ do Pará
Órgão:
Prefeitura de Bocaina do Sul - SC
Prova:
INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |
Q3179330
Química
As ligações químicas e as reações químicas são os
fundamentos da formação de compostos, permitindo a
combinação de átomos para formar substâncias com
propriedades únicas.
Sobre os tipos de ligações, compostos químicos e reações químicas, assinale a alternativa CORRETA.
Sobre os tipos de ligações, compostos químicos e reações químicas, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2025
Banca:
INAZ do Pará
Órgão:
Prefeitura de Bocaina do Sul - SC
Prova:
INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |
Q3179329
Química
A evolução da teoria atômica e dos modelos atômicos
permitiu compreender a estrutura da matéria e a
organização dos elementos na tabela periódica,
facilitando a previsão de propriedades químicas e
físicas.
Sobre estrutura atômica e tabela periódica, assinale a alternativa INCORRETA.
Sobre estrutura atômica e tabela periódica, assinale a alternativa INCORRETA.
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