O fósforo "P" pegou "emprestado" 4 elétrons com o oxigênio para ficar estável. Assim, cada um ficou com 8. Espero ter colaborado de uma forma bem direta. Abraço!!!

A alternativa correta é a E (P4O10).

Essa é uma excelente questão de química inorgânica descritiva que costuma gerar dúvidas devido à falta de familiaridade com a estrutura real dos alótropos do fósforo. Para compreender a resposta, é importante analisar o raciocínio físico-químico por trás da reação.

1 A natureza do fósforo branco

O alótropo mais reativo do fósforo, conhecido como fósforo branco, não existe na forma de átomos isolados (P). Ele se organiza em moléculas constituídas por quatro átomos de fósforo ligados entre si, formando uma estrutura tetraédrica de fórmula molecular P4.

A elevada reatividade dessa substância está relacionada aos ângulos de ligação presentes na molécula. Em um tetraedro de P4, os ângulos entre as ligações são de apenas 60°, valor muito inferior ao ângulo ideal para ligações envolvendo fósforo. Isso gera intensa tensão estrutural e repulsão eletrônica, tornando a molécula altamente instável. Por essa razão, o fósforo branco pode entrar em combustão espontaneamente ao entrar em contato com o ar.

2 A reação de oxidação

Quando o P4 reage com o oxigênio molecular (O2) presente no ar, ocorre uma reação de oxidação vigorosa. Dependendo da disponibilidade de oxigênio, podem ser formados diferentes óxidos.

Combustão incompleta (quantidade limitada de oxigênio):

P4(s) + 3 O2(g) → P4O6(s)

Nesse caso, o fósforo atinge o estado de oxidação +3, formando o hexóxido de tetrafósforo.

Combustão completa (excesso de oxigênio):

P4(s) + 5 O2(g) → P4O10(s)

Nessa situação, o fósforo atinge seu estado de oxidação máximo (+5), formando o decóxido de tetrafósforo.

Como a alternativa P4O6 não foi apresentada entre as opções da questão, a banca está cobrando a reação de combustão completa do fósforo branco, cujo produto é o P4O10.

Portanto, a alternativa correta é a letra E: P4O10.