Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 22

Q3231716

Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |

Q3231716 Química

Um professor de Ciências decidiu levar seus alunos a uma aula de campo em uma indústria de síntese de polímeros. Tal indústria é a responsável pela produção de um polímero de alta resistência, amplamente utilizado na fabricação de coletes à prova de balas e pneus de alta performance, conhecido comercialmente como Kevlar. Ao ensinar a sua turma sobre as propriedades desse material, o professor afirmou corretamente que o Kevlar

A

possui uma estrutura linear e regular, com ligações covalentes fortes entre as cadeias poliméricas, o que confere alta resistência à tração.

B

é um polímero natural, extraído de fontes renováveis, o que garante sua sustentabilidade e alta resistência.

C

é um polímero termoplástico, o que permite moldá-lo e reprocessá-lo diversas vezes, aumentando a sua durabilidade.

D

possui uma estrutura tridimensional e entrelaçada, semelhante à rede de uma teia de aranha, o que confere alta resistência à compressão.

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Q3231710

Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |

Q3231710 Química

A palavra átomo vem do grego e significa "indivisível". Com o avanço civilizatório o conhecimento se expandiu e vários modelos atômicos foram propostos ao longo do tempo. Considerando-os, é adequado afirmar que o modelo de

A

Dalton descreve o átomo como a menor unidade da matéria, representado por uma esfera sólida, homogênea, maciça e indivisível.

B

Schrödinger propõe que o átomo se assemelha a um pudim de passas, no qual os elétrons estavam encrustados no núcleo de carga positiva.

C

Thomson propõe que o átomo se assemelha a um sistema planetário, no qual o núcleo de carga positiva é orbitado por elétrons de carga negativa.

D

Rutherford aprimorou o modelo de Thomson, propondo que os elétrons se movimentam em órbitas circulares ao redor do núcleo e que cada órbita possui um nível de energia específico.

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Q3221351

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Farroupilha - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |

Q3221351 Química

Analise as assertivas abaixo sobre a tabela periódica e as propriedades periódicas dos elementos:

I. O raio atômico aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica de cima para baixo, pois há um aumento no número de camadas eletrônicas.
II. A energia de ionização, que representa a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental, aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita.
III. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso perde um elétron e, geralmente, aumenta ao longo de um grupo de cima para baixo.
IV. Os metais tendem a ter menor eletronegatividade em comparação aos ametais, pois possuem maior tendência a perder elétrons.

Quais estão corretas?

A

Apenas IV.

B

Apenas I e III.

C

Apenas II e III.

D

Apenas I, II e IV.

E

I, II, III e IV.

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Q3221350

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Farroupilha - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |

Q3221350 Química

Sobre os modelos atômicos e a estrutura do átomo, analise as assertivas abaixo:

I. O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e sem carga elétrica.
II. O modelo de Thomson propôs a existência de partículas subatômicas, descrevendo o átomo como uma esfera positiva com elétrons distribuídos em seu interior.
III. Rutherford, com seu experimento da folha de ouro, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente, rodeado por elétrons em órbitas circulares fixas.
IV. O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons giram em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, podendo saltar entre níveis de energia mediante absorção ou emissão de energia.
V. O modelo mecânico-quântico descreve os elétrons como ondas de probabilidade, sendo sua localização definida por orbitais, sem trajetórias fixas ao redor do núcleo.

Quais estão corretas?

A

Apenas II e IV.

B

Apenas I, II e IV.

C

Apenas I, III e V.

D

Apenas I, II, IV e V.

E

I, II, III, IV e V.

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Q3211127

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Sertãozinho - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Sertãozinho - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3211127 Química

Em uma tabela periódica, cada elemento químico é indicado dentro de um quadrado, com o seu símbolo, número atômico, massa atômica e a distribuição eletrônica. Considere o elemento químico representado na ilustração a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

O elemento químico, o seu número atômico, a massa atômica e o valor de X são, respectivamente,

A

Paládio, 15, 31 e 10.

B

Potássio, 15, 31 e 8.

C

Prata, 31,15 e 8.

D

Flúor, 31, 15, e 10.

E

Fósforo, 15, 31 e 8.

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Q3210467

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Marau - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Marau - RS - Professor de Ciências |

Q3210467 Química

De acordo com Pereira e Benedito (2007), “A palavra ‘isótopo’ vem do grego, isos (igual) e topos (lugar), a qual se refere a um local comum de um elemento específico na tabela periódica. Considerando que um átomo é composto de um núcleo cercado por elétrons (e), e o núcleo, de prótons (Z) e nêutrons (N) que constituem a massa do átomo. A massa atômica de um elemento atômico, por sua vez, é a soma de Z + N no núcleo. Um núcleo, ou átomo específico-isótopo, é uma ‘espécie’ de um elemento que pode ser estável ou radioativo, definido pelo seu único número de prótons (Z) e nêutrons (N). Enquanto os prótons são positivamente carregados (Z+), os elétrons são negativamente carregados (e-) e os nêutrons não possuem carga (N)”. Diante do exposto, isótopos são átomos

A

de um mesmo elemento, com igual número de prótons (Z) e diferente número de nêutrons (N).

B

de elementos diferentes, com o mesmo número atômico (Z).

C

de um mesmo elemento, com igual número atômico (Z), igual número de nêutrons (N) e diferente massa atômica.

D

de elementos diferentes, com igual massa atômica.

E

de um mesmo elemento, com número atômico (Z) e número de nêutrons diferentes e igual massa atômica.

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Q3205352

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205352 Química

Considerando que a configuração eletrônica de um certo elemento genérico “E” é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁵, pode-se afirmar que este elemento

A

pertence ao 7º período da tabela periódica.

B

forma o íon E^-.

C

possui 5 elétrons na sua camada de valência.

D

é um elemento de transição na tabela periódica.

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Q3205349

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205349 Química

Os modelos atômicos são teorias que tentam explicar a matéria e seus fenômenos. Eles foram evoluindo com o tempo, de acordo com os avanços da ciência. Analise as afirmativas a seguir:

I. John Dalton propôs em sua teoria que átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes.
II. O modelo atômico inicialmente proposto por Rutherford apresentava o átomo contendo a eletrosfera situada ao redor do núcleo, composto por prótons e nêutrons.
III. O modelo atômico de Thomson apresenta o átomo contendo partículas negativas incrustadas em uma esfera positiva.
VI. No modelo atômico proposto por John Dalton, o átomo, apesar de ser uma esfera maciça, poderia ser divido em partes menores.
V. De acordo com a teoria atômica de Rutherford, pode-se afirmar que a maior parcela do raio de um átomo é composta por espaços vazios.

Das afirmações acima, estão corretas

A

I, II e III, apenas.

B

II, IV e V, apenas.

C

I, III e IV, apenas.

D

III, IV e V, apenas.

Q3205347

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205347 Química

O gráfico abaixo representa o comportamento de uma reação química genérica.

Imagem associada para resolução da questão

Sobre as características dessa reação, considere as afirmativas abaixo.

I. A etapa I é endotérmica.

II. A etapa II é a mais rápida da reação.

III. O processo reacional apresenta três complexos ativados.

IV. A etapa III é exotérmica.

Estão corretas as afirmativas

A

I, II e III, apenas.

B

I, II e IV, apenas.

C

II e III, apenas.

D

III e IV, apenas.

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Q3205343

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205343 Química

As reações químicas podem ser influenciadas por diversos fatores.
Analise as alternativas abaixo e identifique a alternativa que NÃO está correta:

A

O catalisador atua aumentado a velocidade da reação, mas não altera o seu rendimento.

B

Aumentando a superfície de contato dos reagentes, aumenta a velocidade da reação.

C

Quando aumenta a pressão no sistema, teremos a redução na velocidade da reação.

D

Os catalisadores atuam tanto no sentido direto quanto no sentido inverso da reação.

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Q3205322

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205322 Química

Os estudos que fundamentam as reações de neutralização envolvem as teorias ácido-base, usadas como princípios para a formulação de fármacos, fabricação de alimentos e produções industriais mais sustentáveis. Dentre as principais, destacam-se as teorias propostas por Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis.
Utilizando-se do comportamento ácido-base, analise as afirmativas abaixo, indicando, nos parênteses, se são verdadeiras ou falsas.

( ) Na reação H₂SO₄ + HF ⇄ HSO₄^- + H2F ⁺ o ácido fluorídrico é uma base de Brönsted-Lowry.
( ) Na reação BF₃ + F- ⇄ BF₄^-a espécie química BF₃ é uma base de Lewis.
( ) Na reação CO₃ ^2-+ H₂O ⇄ OH^- + HCO₃ ^-o íon OH^- é uma base de Arrhenius.

A sequência correta, de cima para baixo, é

A

F – V – V.

B

V – V – F.

C

V – F – F.

D

F – F – V.

Q3205321

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205321 Química

Considerando o conhecimento sobre os elementos químicos, analise as afirmativas e indique se são verdadeiras ou falsas:

( ) Os íons ²³Na⁺ e ²⁴Mg²⁺são classificados como isoeletrônicos e isótonos;
( ) O F^- no estado fundamental possui 9 prótons e 9 elétrons. No entanto, como sua carga é - 1, significa que ele perdeu 1 elétron, ficando com 8 no total;
( ) O Al³⁺ no estado fundamental possui 13 prótons e 13 elétrons. No entanto, como sua carga é 3+, significa que ele perdeu 3 elétrons, ficando com 10 no total;
( ) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (₁H¹ ), deutério (₁H² ) e trítio (₁H³ ). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: 0, 1 e 2;
( ) Isótopos são variações de um elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons, resultando em massas atômicas distintas para cada isótopo.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

A

V – V – F – F – V

B

F – V – F – F – V.

C

F – F – V – V – F.

D

V – F – V - V – V.

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Q3182786

Ano: 2025 Banca: PS Concursos Órgão: Prefeitura de Siderópolis - SC Prova: PS Concursos - 2025 - Prefeitura de Siderópolis - SC - Professor de Química |

Q3182786 Química

A ideia de que os elétrons ocupam níveis de energia específicos ao redor do núcleo atômico, podendo absorver ou emitir energia ao se deslocarem entre essas órbitas bem definidas, é uma característica do modelo atômico de:

A

Rutherford

B

Thomson

C

Dalton

D

Lavoisier

E

Bohr

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Q3179330

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179330 Química

As ligações químicas e as reações químicas são os fundamentos da formação de compostos, permitindo a combinação de átomos para formar substâncias com propriedades únicas.
Sobre os tipos de ligações, compostos químicos e reações químicas, assinale a alternativa CORRETA.

A

As ligações covalentes ocorrem exclusivamente entre átomos de metais, resultando na formação de compostos iônicos com alta condutividade elétrica em estado sólido.

B

As reações de combustão envolvem apenas compostos orgânicos como reagentes, sendo sempre exotérmicas e liberando dióxido de carbono e água como produtos.

C

Os compostos iônicos possuem pontos de fusão e ebulição elevados devido às forças eletrostáticas intensas entre os íons, enquanto são maus condutores de eletricidade em estado sólido.

D

Em uma ligação metálica, os elétrons estão localizados em orbitais fixos ao redor dos átomos, o que confere aos metais alta rigidez e baixa condutividade térmica.

E

As reações de síntese sempre resultam na formação de dois ou mais produtos a partir de reagentes simples, aumentando a complexidade molecular do sistema.

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Q3179329

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179329 Química

A evolução da teoria atômica e dos modelos atômicos permitiu compreender a estrutura da matéria e a organização dos elementos na tabela periódica, facilitando a previsão de propriedades químicas e físicas.
Sobre estrutura atômica e tabela periódica, assinale a alternativa INCORRETA.

A

O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo nuclear, descreve o átomo com um núcleo pequeno e denso, onde estão concentradas as cargas positivas, cercado por elétrons em órbitas ao redor.

B

Os isótopos de um elemento químico possuem o mesmo número de prótons, mas diferem em suas propriedades químicas devido à variação do número de nêutrons.

C

O modelo de Bohr introduziu a ideia de quantização de energia, propondo que os elétrons ocupam níveis específicos de energia ao redor do núcleo atômico.

D

Os elementos de um mesmo grupo na tabela periódica possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência, o que explica semelhanças em suas propriedades químicas.

E

O raio atômico tende a diminuir ao longo de um período na tabela periódica devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons para mais próximo do núcleo.

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Q3179324

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179324 Química

A estrutura da matéria é composta por átomos e moléculas que interagem entre si, formando substâncias nos diferentes estados físicos. A compreensão das propriedades da matéria e das forças intermoleculares que a regem é fundamental para explicar seus comportamentos.
Sobre a estrutura da matéria e seus estados físicos, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Nos sólidos, as partículas estão organizadas em arranjos ordenados ou amorfos, apresentando baixa mobilidade devido às forças de interação intensas entre elas.

B

Os gases são caracterizados por partículas altamente energéticas que se movem livremente, exercendo pressão nas paredes do recipiente que as contém.

C

Os átomos possuem elétrons orbitando o núcleo em trajetórias fixas e predeterminadas, que não podem ser alteradas mesmo em interações químicas.

D

O estado líquido é intermediário entre sólido e gasoso, com partículas que mantêm certo grau de organização, mas com maior liberdade de movimento que nos sólidos.

E

A sublimação é o processo de passagem direta do estado sólido para o estado gasoso, sem transição pelo estado líquido, como observado no gelo seco.

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Q3173570

Ano: 2025 Banca: AMAUC Órgão: Prefeitura de Jaborá - SC Prova: AMAUC - 2025 - Prefeitura de Jaborá - SC - Professor de Ciências |

Q3173570 Química

A biodegradação ocorre quando materiais são decompostos pela ação de microrganismos sob condições favoráveis de temperatura, umidade, luminosidade, pH, concentração de gás oxigênio, nutrientes orgânicos e inorgânicos adequados. A avaliação da biodegradabilidade de um polímero costuma ser feita pela quantificação de (X) , um sólido branco formado na reação dos reagentes.
Substitua o (X) do texto pela alternativa CORRETA.

A

Carbonato de lítio

B

Carbonato de silício

C

Carbonato de ferro

D

Carbonato de sódio

E

Carbonato de bário

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Q3171363

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de São Miguel Arcanjo - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de São Miguel Arcanjo - SP - Professor Ensino Fundamental (6º ao 9º ano) - Ciências da Natureza |

Q3171363 Química

Assinale a alternativa que completa corretamente a frase a seguir sobre o modelo atômico de Rutherford:

"O átomo possui uma região central chamada de _________ , onde fica praticamente toda a _________ do átomo e que apresenta carga __________ , e uma região denominada de eletrosfera, onde os ___________ ficam girando ao redor do núcleo."

A

núcleo atômico | volume | negativa | prótons.

B

núcleo central | massa | neutra | elétrons.

C

núcleo central | densidade | negativa | íons.

D

núcleo central | massa | positiva | íons.

E

núcleo atômico | massa | positiva | elétrons.

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Q3168035

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Vinhedo - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Vinhedo - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3168035 Química

Qual das seguintes reações é um exemplo de reação redox?

A

NaCl dissolvido em água

B

NH₃ + HCl → NH₄Cl

C

2H₂ + O₂ → 2H₂O

D

CaCO₃ → CaO + CO₂

E

C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

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Q3164185

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |

Q3164185 Química

O ouro é encontrado livre na natureza (ouro nativo). O ouro puro normalmente é denominado ouro 24 quilates (100% puro). Essa terminologia tem origem muito antiga. Uma joia feita de ouro 18 quilates contém 75% de ouro em massa, enquanto os 25% restantes são compostos por prata e cobre. Sabendo que um anel de ouro 18 quilates pesa 12 gramas.

Considerando a massa atômica do ouro aproximadamente igual a 200 u, o número de átomos de ouro presente no anel é

A

7,20x10²² .

B

2,71x10²² .

C

1,83x10²³ .

D

2,12x10²³.

E

5,49x10²³.

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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