Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 22

Q3435549

Ano: 2024 Banca: MSConcursos Órgão: Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP Prova: MS CONCURSOS - 2024 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor - PEB II - Química |

Q3435549 Química

Com relação aos modelos atômicos de Bohr e o modelo quântico, qual das alternativas descreve, corretamente, as diferenças fundamentais entre eles?

A

No modelo de Bohr, os elétrons são descritos como partículas que se movem em órbitas fixas e circulares ao redor do núcleo, com níveis de energia quantizados, enquanto no modelo quântico, os elétrons são descritos por funções de onda e a posição dos elétrons é dada por densidade de probabilidades e não por trajetórias definidas.

B

No modelo de Bohr, os elétrons estão localizados em regiões difusas ao redor do núcleo, a energia dos elétrons é contínua, enquanto no modelo quântico, os elétrons ocupam órbitas circulares com energia quantizada.

C

O modelo de Bohr considera que os elétrons ocupam órbitas circulares com energia quantizada e que a posição dos elétrons pode ser determinada com precisão, enquanto o modelo quântico descreve os elétrons como partículas que se movem em órbitas fixas ao redor do núcleo.

D

O modelo quântico não descreve a posição dos elétrons com precisão, mas sim suas trajetórias fixas, enquanto o modelo de Bohr propõe que os elétrons são partículas com trajetórias definidas e energias contínuas.

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Q3434997

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Juquitiba - SP Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Juquitiba - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3434997 Química

Alguns conceitos foram elencados a seguir. No entanto, apenas um foi elaborado corretamente, destaque-o.

A

Nas reações redox, a oxidação e a redução ocorrem sempre de forma alternada.

B

As reações redox são classificadas especificamente como reações de combinação e decomposição.

C

A molaridade exprime a quantidade de soluto presente em uma determinada quantidade de solução.

D

As titulações redox são idênticas às titulações ácido-base.

E

O ponto no qual a reação de oxidação redução está completa designa-se por ponto de bivalência.

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Q3419724

Ano: 2024 Banca: IDCAP Órgão: Prefeitura de Vila Rica - MT Prova: IDCAP - 2024 - Prefeitura de Vila Rica - MT - Químico |

Q3419724 Química

Considere um átomo de cálcio (Ca). Sabendo que o número atômico do (Ca) é 20, assinale a alternativa que contém o número total de elétrons presentes em sua camada de valência

A

2.

B

6.

C

4.

D

8.

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Q3419714

Ano: 2024 Banca: IDCAP Órgão: Prefeitura de Vila Rica - MT Prova: IDCAP - 2024 - Prefeitura de Vila Rica - MT - Químico |

Q3419714 Química

Considere a seguinte equação química não balanceada. Qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de O₂ para balancear a equação por oxidação e redução?
Imagem associada para resolução da questão

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A

4.

B

3.

C

2.

D

1.

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Q3418789

Ano: 2024 Banca: CETAP Órgão: Prefeitura de Castanhal - PA Prova: CETAP - 2024 - Prefeitura de Castanhal - PA - Professor de Ciências |

Q3418789 Química

A Tabela Periódica, um dos pilares da Química, organiza os elementos químicos em linhas (períodos) e colunas (grupos}, com base em suas propriedades químicas. Essa organização revela padrões que permitem prever comportamentos e características dos elementos. Um exemplo notável é o grupo dos metais alcalinos, composto por lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb}, césio (Cs) e frâncio (Fr). Localizados na extremidade esquerda da tabela, esses elementos apresentam características únicas como alta reatividade, condutividade elétrica e térmica elevadas, baixa densidade e cores vibrantes em chamas.

Com base no texto, marque a alternativa correta que explica a relação entre a posição dos metais alcalinos na Tabela Periódica e suas propriedades.

A

A posição dos metais alcalinos na Tabela Periódica, em um bloco s, indica que eles possuem configuração eletrônica completa no subnível 3s.

B

A posição dos metais alcalinos na Tabela Periódica, na primeira coluna á esquerda, indica que eles possuem um elétron de valência e baixa afinidade eletrônica.

C

A posição dos metais alcalinos na Tabela Periódica, no canto superior esquerdo, indica que eles possuem alta energia de ionização e baixa reatividade.

D

A posição dos metais alcalinos na Tabela Periódica, no extremo esquerdo, indica que eles possuem grande raio atômico e alta eletronegatividade.

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Q3412126

Ano: 2024 Banca: SELECON Órgão: Prefeitura de São Gonçalo - RJ Prova: SELECON - 2024 - Prefeitura de São Gonçalo - RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q3412126 Química

Durante a aula, o professor Fábio comentou que calcário e conchas do mar, constituídos basicamente de CaCO3, são aquecidos para preparar CaO, o qual é conhecido como cal virgem, ou cal viva. O CaO é amplamente utilizado na fabricação do vidro, no processo de obtenção do ferro a partir de seu minério e para preparação da argamassa usada na construção civil.

O tipo de reação química em que uma substância pode submeterse à reação e produzir duas ou mais substâncias é a reação de:

A

combustão

B

evaporação

C

combinação

D

decomposição

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Q3411415

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Lorena - SP Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Lorena - SP - Porteiro |

Q3411415 Química

Combustão é uma reação química, onde uma substância combustível reage com o oxigênio, ativada pelo calor, emitindo energia luminosa (fogo), mais calor e outros produtos. Essa reação pode provocar incêndios e danificar prédios públicos.
Para que exista a combustão, é necessário que o triângulo do fogo seja formado. Os elementos que o compões são:

A

Combustível, calor e oxigênio.

B

Combustível, pressão e iluminação.

C

Iluminação, calor e saturação.

D

Nitrogênio, calor e fricção.

E

Fricção, oxigênio e umidade.

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Q3400925

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Caçapava - SP Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caçapava - SP - Professor II Substituto - Ciências |

Q3400925 Química

A Lei de Lavoisier, também conhecida como Lei da Conservação da Massa, é um dos princípios fundamentais da química. Acerca da conservação da massa, avalie a reação química não balanceada a seguir:

HCl_(aq)+ Ca(OH)₂ → CaCl₂+ H₂O

Realize o balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos, em números inteiros e, logo após, assinale a alternativa que apresenta a somatória de todos os coeficientes obtidos.

A

10

B

7

C

4

D

5

E

6

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Q3393177

Ano: 2024 Banca: FURB Órgão: SAMAE de Blumenau - SC Prova: FURB - 2024 - SAMAE de Blumenau - SC - Químico |

Q3393177 Química

Com relação às características dos átomos, é correto afirmar que:

A

Os elétrons são as partículas que definem a natureza de um elemento.

B

As partículas fundamentais de um átomo são os prótons, que são encontrados no núcleo, e os elétrons, que são encontrados na eletrosfera.

C

A carga de um átomo depende do seu número de prótons.

D

Quando um átomo ganha um elétron, ele gera um cátion e, quando ele perde um elétron, ele gera um ânion.

E

Isótopos, isótono e isóbaros são átomos que possuem mesmo número de prótons, nêutrons e número de massa, respectivamente.

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Q3392185

Ano: 2024 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Caucaia - CE Prova: Fundação CETREDE - 2024 - Prefeitura de Caucaia - CE - Professor de Educação Básica - Ciências |

Q3392185 Química

Um professor resolveu levar sua turma de alunos ao laboratório, para que eles realizem um experimento durante a aula. Nesse experimento laboratorial, um estudante adicionou, sob a supervisão do professor, uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a uma solução de cloreto de ferro (III) (FeCl₃), observando a formação de um precipitado marrom. Considerando as propriedades dos compostos envolvidos e o conceito de reações químicas, assinale a afirmação CORRETA sobre os produtos formados e a natureza da reação química realizada durante a aula experimental.

A

A reação produz cloreto de sódio (NaCl) e hidróxido de ferro (III) (Fe (OH)₃), sendo uma reação de simples troca.

B

Os produtos formados são cloreto de sódio (NaCl) e hidróxido de ferro (II) (Fe (OH)₂), caracterizando uma reação de oxirredução.

C

A reação produz hidróxido de sódio (NaOH) e cloreto de ferro (II) (FeCl₂), sendo uma reação de decomposição.

D

Os produtos são cloreto de sódio (NaCl) e hidróxido de ferro (III) (Fe (OH)₃), e a reação é uma reação de dupla troca.

E

A reação resulta na formação de hidróxido de sódio (NaOH) e cloreto de ferro (III) (FeCl₃), sendo uma reação endotérmica.

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Q3382492

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Sete Barras - SP Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Sete Barras - SP - Professor de Educação Básica III - Ciências |

Q3382492 Química

A Lei de Proust, ou Lei das Proporções Definidas, estabelece que:

A

Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.

B

A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos em uma reação química.

C

Em uma reação química, a massa total dos produtos é sempre menor que a massa total dos reagentes.

D

Uma substância complexa qualquer é constituída por elementos mais básicos, que se combinam em proporções variáveis de massa.

E

A pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume, mantida a temperatura constante.

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Q3382491

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Sete Barras - SP Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Sete Barras - SP - Professor de Educação Básica III - Ciências |

Q3382491 Química

A estrutura do átomo é composta por três partículas subatômicas principais. A respeito dessas partículas, assinale a alternativa correta:

A

Os prótons possuem carga negativa e estão localizados no núcleo do átomo.

B

Os nêutrons possuem carga neutra e estão localizados na eletrosfera do átomo.

C

Os elétrons possuem carga negativa e estão localizados na eletrosfera do átomo.

D

Os prótons possuem carga positiva e estão localizados na eletrosfera do átomo.

E

Os nêutrons possuem carga positiva e estão localizados no núcleo do átomo.

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Q3381289

Ano: 2024 Banca: HL Órgão: Prefeitura de Iturama - MG Prova: HL - 2024 - Prefeitura de Iturama - MG - Oficial de Pintura |

Q3381289 Química

Tintas são líquidos pigmentados geralmente utilizados para colorir, revestir e dar acabamento a uma variedade de materiais, como madeira, alvenaria, metal, papel e tecidos, entre outros. Elas são compostas por diferentes substâncias químicas com funções específicas agrupadas em: resina, pigmento, veículo ou aglutinador, solvente ou redutor e aditivo.
Indique a seguir a alternativa que contém a relação entre o produto químico presente na composição de tintas e sua função.

A

Látex – resina.

B

Argila – pigmento.

C

Água – aglutinador.

D

Epóxi – solvente.

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Q3379021

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379021 Química

Faz-se a reação de excesso de ácido clorídrico sobre 1500.0 g de carbonato de cálcio impuro. Obtêm-se 25.01 L de um gás medido sob a pressão de 10.0 atmosferas e à temperatura de 32°C.

O percentual de pureza do carbonato é:

A

30.00

B

33.33

C

60.00

D

66.67

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Q3379020

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379020 Química

Sobre a Tabela Periódica, analise as informações:

I. A tabela mais completa foi criada por Henry Monseley, porém foi Mendeleev quem reorganizou o quadro proposto por Monseley em ordem crescente de número atômico.

II. As 18 linhas verticais são os períodos da tabela periódica e correspondem ao número de níveis de energia preenchidos ou semipreenchidos. Já as linhas horizontais, de 1 a 7, são os grupos ou famílias que reúnem os elementos com propriedades semelhantes.

III. Os elementos representativos estão localizados no bloco s, grupos 1 e 2, e bloco p, grupos de 13 a 18.

IV A ordem crescente dos potenciais de ionização dos elementos: A(Z = 16), B(Z = 31), C(Z = 37), D(Z = 20) é, respectivamente, C,D,B,A.

A respeito das informações, está(ão) correta(s):

A

I e II.

B

Apenas II.

C

II e III.

D

III e IV.

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Q3379018

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379018 Química

Pode-se obter cobre metálico e anidrido sulfuroso a partir da oxidação do minério calcocita (Cu2S) com ar seco, conforme a seguinte reação não balanceada:
Cu₂S + O₂ → Cu + SO₂
A massa de cobre, aproximado, que pode ser obtida pela reação completa de 1kg deste minério, é:

A

159.0 g

B

400.0 g

C

600.0 g

D

799.0 g

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Q3379016

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379016 Química

Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 51?

A

2

B

3

C

4

D

5

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Q3379009

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379009 Química

Considere a reação Ag + Cl > AgCl_(s) , informe, respectivamente, o número de mols da espécie Cl- necessário para reagir com uma quantidade suficiente de AgNO₃, objetivando produzir 10.0 g de AgCl, e a massa de CaCl₂ necessária para gerar esse número de mols do íon Cl^-.

A

0.35 mols de Cl^- e 3.9 g CaCl₂

B

0.07 mols de Cl^- e 3.9 g CaCl₂

C

0.70 mols de Cl^- e 3.6 g CaCl₂

D

7.00 mols de Cl^- e 1.9 g CaCl₂

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Q3379006

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3379006 Química

O composto orgânico LiC4H9 (terc-butillítio) é muito reativo e utilizado com frequência na produção de novas substâncias químicas. Um método para determinar a quantidade desse composto numa mistura se baseia no fato de tratá-la com a adição de HCl segundo a reação:

LiC4H9 + HCl(aq) > LiCl(aq) + C4H10(g)

Supondo que 5.60 g de LiC4H9 tenham sido dissolvidos em benzeno e, após a adição de HCl(aq), 0.64 g de C4H10 foram produzidos, a massa percentual de LiC4H9, na amostra original, é aproximadamente:

A

4.33%

B

6.50%

C

13.0%

D

15.0%

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Q3374363

Ano: 2024 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2024 - UEM - Técnico em Laboratório - Química |

Q3374363 Química

4,92 g de fosfato de bário devem ser formados quando 3,50 g de fosfato de sódio são misturados com 6,40 g de nitrato de bário. Isso é o rendimento teórico de fosfato de bário na reação. Se o rendimento real vem a ser 4,70 g, qual será o rendimento percentual de fosfato de bário? (massas atômicas: Ba = 137 u; P = 31 u; O = 16 u; Na = 23 u; N = 14 u)

A

95,5 %

B

47,5 %

C

89,5 %

D

75,0 %

E

83,0 %

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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