Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
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Em um átomo neutro, cuja carga elétrica total é nula, o número de cargas positivas é igual ao de cargas negativas, ou seja, o número de prótons corresponde ao número de elétrons. Entretanto, os átomos nem sempre permanecem neutros. Quando um átomo ou grupo de átomos adquire carga elétrica positiva ou negativa, passa a ser denominado íon.
Fonte: MORTIMER, Eduardo Fleury; MACHADO, Andréa Horta. Química: ensino médio. 2. ed. São Paulo: Scipione, 2013.
Sobre esse assunto, analise as asserções a seguir e a relação estabelecida entre elas.
I. A formação de cátions e ânions decorre, respectivamente, da redução e do aumento do número de elétrons em relação ao número de prótons do átomo.
PORQUE
II. As transformações químicas e biológicas observadas no cotidiano envolvem alterações na eletrosfera dos átomos, sem modificar a constituição de seus núcleos.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa CORRETA.
(Dados: densidade do cromo = 7,19 g.cm-3; massa molar do cromo = 52,0 g.mol-1; Constante de Faraday = 96.485 C.mol-1)
Considere a equação a seguir:
Cr 3+ (aq) + 3e- → Cr (s)
Assinale a alternativa que apresenta, de forma mais aproximada, o tempo necessário para depositar essa camada.
1.A mistura que contém etanol é submetida à destilação fracionada para a separação do etanol hidratado.
2.O caldo filtrado recebe leveduras, que promovem a transformação dos glicídios em etanol e dióxido de carbono.
3.O etanol hidratado passa por um processo de desidratação, com a retirada de água por meio do emprego de zeólitas.
4.A cana-de-açúcar passa por lavagem, trituração e moagem, e o caldo obtido é filtrado para a retirada dos materiais sólidos.
5.O etanol anidro resultante do processo pode ser adicionado à gasolina comum.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA das etapas do processo.
No canteiro de obras, um engenheiro observa que a areia entregue apresenta uma coloração muito escura e contém restos de folhagens e raízes. Em ensaio expedito de verificação de impurezas orgânicas, observou-se a formação de uma camada superficial significativa de material orgânico.
Considerando os efeitos desse tipo de contaminação na produção de concretos estruturais, assinale a alternativa correta.
I. Um cubo de gelo derrete em um copo.
II. O vidro de uma janela se quebra.
III. Uma barra de ferro enferruja.
IV. O pão fica embolorado.
V. A vela acesa que, ao queimar, vai diminuindo de tamanho.
Assinale a alternativa que indica corretamente os tipos de fenômenos observados:
Sendo assim, analise as afirmativas a seguir.
I- A combustão é, geralmente, uma reação de oxirredução em que uma substância reage com um comburente como, por exemplo, o oxigênio, liberando energia na forma de calor e, às vezes, luz.
II- As reações de neutralização ocorrem entre um ácido e uma base, produzindo sal e água, sendo geralmente acompanhadas pela absorção de calor.
III- As reações de decomposição caracterizam-se pela união de duas ou mais substâncias para formar um único produto, sem necessidade de fornecimento de energia.
É CORRETO o que se afirma em:
Fonte: Ministério do Meio Ambiente e Mudança do Clima. Lei de Incentivo à Reciclagem: MMA abre prazo para submissão de propostas em 2026. Adaptado.
Considerando as transformações da matéria, envolvidas nos processos de reciclagem, assinale a alternativa que apresenta apenas transformações químicas.
2 H3PO4 + 3 CuSO4 → 3 H2SO4 + Cu3 (PO4)2
Considerando os reagentes e os produtos, é correto afirmar que essa é uma reação de
I. Em um béquer foram colocadas 10 g de pó de enxofre e 15 g de limalha de ferro; com um bastão de vidro, essas substâncias foram misturadas e permaneceram em repouso.
II. Em um tubo de ensaio foram colocadas 10 g de pó de enxofre e 15 g de limalha de ferro. Em seguida, a mistura foi aquecida e resultou na formação de sulfeto de ferro.
A partir dos resultados experimentais descritos, constitui um exemplo de
N2(g) + H₂(g) ⇌ NH₃(g)
Considerem‑se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
Considerem‑se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
Considerem‑se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
Considerem‑se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
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