Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.540 questões
Ano: 2026
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Tupanci do Sul - RS
Prova:
OBJETIVA - 2026 - Prefeitura de Tupanci do Sul - RS - Professor Ensino Fundamental Anos Finais Ciências |
Q4185474
Química
No Ensino Fundamental, ao trabalhar a unidade temática
"Matéria e Energia”, o professor de Ciências utiliza os
conceitos de fenômenos da natureza físicos e químicos.
Sobre processos que representam fenômenos químicos,
analisar os itens.
I. Fermentação do pão.
II. Dissolução do açúcar em água para fazer um bolo.
III. Corrosão de um portão de ferro.
IV. Quebra de uma rocha pelo congelamento da água.
Está CORRETO o que se afirma:
I. Fermentação do pão.
II. Dissolução do açúcar em água para fazer um bolo.
III. Corrosão de um portão de ferro.
IV. Quebra de uma rocha pelo congelamento da água.
Está CORRETO o que se afirma:
Ano: 2026
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
Prefeitura de Rio das Antas - SC
Prova:
LEGALLE Concursos - 2026 - Prefeitura de Rio das Antas - SC - Mecânico |
Q4166171
Química
O Mecânico foi acionado para inspecionar o
sistema de exaustão e escapamento de um veículo do
Município que opera com conversor catalítico de três vias
(catalisador). Sobre as funções e o princípio de operação
do catalisador, é CORRETO afirmar que:
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164112
Química
Se dois átomos são isóbaros, eles:
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164105
Química
Calculando a pressão exercida por 1 mol de um gás que ocupa o volume de 2 dm3, utilizando a equação dos gases ideais e a equação de van der Waals, é correto afirmar que a razão entre a pressão do gás ideal e a do gás de van der Waals é, aproximadamente:
Dados:
a = 5,51 atm.dm6.mol-1;
b = 6,51 x 10-2 dm3. mol-1; e
c = 0,082 atm.dm3.K-1.mol-1
Dados:
a = 5,51 atm.dm6.mol-1;
b = 6,51 x 10-2 dm3. mol-1; e
c = 0,082 atm.dm3.K-1.mol-1
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164104
Química
Qual é a massa de Fe2O3 necessária para produzir 16g de ferro ao ser reduzida por monóxido de carbono ao metal ferro e ao gás carbônico?
Dados: Massa molar Fe = 56 g/mol; e Massa molar Fe2O3 = 160 g/mol.
Dados: Massa molar Fe = 56 g/mol; e Massa molar Fe2O3 = 160 g/mol.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164096
Química
Acerca da química nuclear e emissão de partículas, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164094
Química
Considere que 1 litro de etano (C2H6), a 300K e 0,96 atm, é colocado com 8 g de gás oxigênio num recipiente resistente de 5 litros. Após uma faísca, o etano sofre combustão e, ao final da reação, o recipiente é resfriado a 400K. Considere que os produtos da reação são dióxido de carbono gasoso e vapor de água. Determine a pressão total final no recipiente e assinale a opção correta.
Dados: massa molar O = 16 g/mol; e Constante R = 0,08 L.atm.K-1.mol-1.
Dados: massa molar O = 16 g/mol; e Constante R = 0,08 L.atm.K-1.mol-1.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164071
Química
"A quantização de energias eletrônicas pode ser descrita em termos de orbitais. Cada orbital pode conter no máximo ____________ com spins ____________. Além disso, segundo a regra de Hund, quando há orbitais degenerados, os elétrons tendem a permanecer em orbitais distintos, com spins ____________."
Complete as lacunas das sentenças a seguir, levando em consideração o modelo da teoria quântica para a estrutura atômica e assinale a opção correta.
Complete as lacunas das sentenças a seguir, levando em consideração o modelo da teoria quântica para a estrutura atômica e assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
ACCESS
Órgão:
Prefeitura de Navegantes - SC
Prova:
ACCESS - 2026 - Prefeitura de Navegantes - SC - Professor Ciências |
Q4134044
Química
No século XVIII, os estudos de Antoine-Laurent de
Lavoisier contribuíram para mudanças importantes na
compreensão da matéria e na organização do
conhecimento químico. A partir de investigações
experimentais, o cientista contestou concepções que
predominavam no pensamento científico da época e
propôs novos critérios para o estudo dos elementos
químicos. Com base nas contribuições de Lavoisier para
a Química, assinale a alternativa CORRETA
Ano: 2026
Banca:
FAU
Órgão:
Prefeitura de Borrazópolis - PR
Prova:
FAU - 2026 - Prefeitura de Borrazópolis - PR - Padeiro |
Q4130820
Química
A reação de Maillard acontece quando proteínas e açúcares presentes nos alimentos
reagem durante o aquecimento. Um exemplo dessa reação ocorre durante o preparo e o
assamento do pão, contribuindo para suas características. Essa reação é responsável por
produzir:
Ano: 2026
Banca:
IV - UFG
Órgão:
Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO
Prova:
IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO - Professor de Ensino Fundamental dos Anos Finais - Ciências |
Q4118728
Química
Uma transformação química, ou seja, uma reação química,
é um processo no qual uma ou mais substâncias são
convertidas em substâncias diferentes, com propriedades
distintas das originais. Desse modo, as ligações químicas
dos átomos são reorganizadas. Nessa perspectiva, é um
exemplo de transformação química
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Tecnologia de Alimentos |
Q4092132
Química
O processo de fermentação é crucial em diversas
bebidas, entre elas, a aguardente. Quando esse
processo ocorre na presença de microrganismos
em concentrações desejadas, tem-se alteração no
odor e demais aspectos organolépticos. Quando o
fermentado apresenta cheiro de ranço e elevada
acidez, tem-se
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087549
Química
Em um laboratório de química do IFCE, um
pesquisador precisa armazenar 0,50 mol de gás
nitrogênio (N₂) em um cilindro de 8,2 L.
Considerando que o gás se comporta idealmente e
que a temperatura no local é de 27 °C (300 K), qual
é, aproximadamente, a pressão exercida pelo gás
no interior do cilindro?
Dado: R = 0, 082 atm ⋅ L ⋅ mol-1 ⋅ K−1
Dado: R = 0, 082 atm ⋅ L ⋅ mol-1 ⋅ K−1
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087548
Química
Um experimento clássico da química utiliza um
tubo em forma de J para confinar uma quantidade
fixa de gás acima de uma coluna de mercúrio. Ao
se adicionar mais mercúrio ao tubo, a pressão
exercida sobre o gás aumenta e seu volume
diminui de forma proporcional. Mantendo-se a
temperatura constante, observa-se que o produto
da pressão pelo volume permanece invariável. A lei
que afirma que o volume de uma quantidade fixa de
gás, mantida à temperatura constante, é
inversamente proporcional à pressão é conhecida
como Lei de
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087530
Química
A organização da tabela periódica decorre da
estrutura eletrônica dos átomos e da variação da
carga nuclear efetiva (Zef), grandeza que
condiciona as propriedades reacionais dos
elementos. Com base na relação entre estrutura
atômica e Zef, analise as assertivas e assinale a
alternativa que aponta as corretas.
I. A Zef sobre os elétrons da camada mais interna é menor devido ao efeito de blindagem provocado pelos elétrons externos.
II. Para o átomo de hidrogênio, a Zef é igual a 1 (um).
III. Com o aumento da carga nuclear efetiva, cresce a atração do núcleo sobre os elétrons, dificultando sua remoção.
IV. A Zef do lítio é maior que a do flúor, pois ambos possuem o mesmo efeito de blindagem.
I. A Zef sobre os elétrons da camada mais interna é menor devido ao efeito de blindagem provocado pelos elétrons externos.
II. Para o átomo de hidrogênio, a Zef é igual a 1 (um).
III. Com o aumento da carga nuclear efetiva, cresce a atração do núcleo sobre os elétrons, dificultando sua remoção.
IV. A Zef do lítio é maior que a do flúor, pois ambos possuem o mesmo efeito de blindagem.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087527
Química
O experimento de espalhamento de partículas alfa
por Rutherford, ao bombardear uma fina lâmina de
ouro, forneceu evidências fundamentais sobre a
estrutura atômica. Considerando os resultados
observados e a interpretação desse experimento,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 22: Operação |
Q4084050
Química
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
Oxidação é o processo de ganho de elétrons, com consequente diminuição do número de oxidação; por isso, uma espécie que se oxida atua como agente oxidante em uma reação de oxirredução.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083927
Química
A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.
As reações de simples troca ocorrem apenas entre compostos orgânicos e dependem da reatividade dos elementos envolvidos.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083926
Química
A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.
Reações de decomposição possuem uma característica peculiar, que é a de um reagente se decompor em dois ou mais produtos.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083925
Química
A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.
As reações inorgânicas de síntese podem ocorrer com duas substâncias simples dando origem a uma substância composta ou duas substâncias compostas dando origem a uma substância composta.
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