Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.597 questões
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541100
Química
Com base na configuração eletrônica do íon Ni2+
no estado fundamental, em termos da notação
espectroscópica (spdf) e diagrama de orbitais,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541099
Química
Em relação à propriedade periódica denominada
energia de ionização, assinale a alternativa
INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541097
Química
Considerando as reações em solução aquosa a
seguir, assinale a alternativa que apresenta uma
reação de oxirredução.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541093
Química
A fermentação é um processo bioquímico complexo no qual a glicose é convertida em etanol e dióxido de carbono, conforme demonstrado na reação (não balanceada) a seguir:
C6H12O6(s) → C2H5OH(l) + CO2(g)
Um técnico de determinado laboratório, responsável pelo processo de fermentação, utilizou a quantidade de 1 kg de glicose para a produção de etanol. Sabendo que a reação foi completa, assinale a alternativa que apresenta o volume de etanol, aproximado, que foi produzido nesse processo.
Dado: densidade do etanol = 0,8 g/mL.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541091
Química
Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Ciências - QM 2020 |
Q3534334
Química
Considere as reações químicas representadas a seguir
(1) CaCO3 → CaO + CO2
(2) CO2 + H2O + NH3 → NH4HCO3
As reações (1) e (2) descritas são classificadas, respectivamente, como
(1) CaCO3 → CaO + CO2
(2) CO2 + H2O + NH3 → NH4HCO3
As reações (1) e (2) descritas são classificadas, respectivamente, como
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Ciências - QM 2023 |
Q3532911
Química
Duas Leis fundamentam os cálculos relacionados às
reações químicas. Elas são conhecidas como: Lei da
Conservação da Massa e Lei das Proporções Definidas.
Utilizando essas Leis como princípio e considerando a
substância Na2CO3
(carbonato de sódio), a massa de
cada elemento químico necessária para formar 2 mols de
Na2CO3
é, em gramas, correta e respectivamente igual a:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Ciências - QM 2023 |
Q3532910
Química
A destruição da camada de ozônio desde há muito tempo
é um exemplo da ação humana no ambiente devido à
intensa produção dos CFCs, ou seja, clorofluorcarbonetos, também conhecidos como fréons, utilizados em refrigeração e nos aerossóis durante muitos anos. Na alta
atmosfera, a radiação ultravioleta quebra as moléculas
de CFC (CF2
Cl2
), liberando o radical cloro, extremamente reativo. A partir disso, ocorrem outras reações, discriminadas a seguir.
1) Liberação do cloro a partir da ação dos raios ultravioleta:
CF2Cl2 → CF2Cl + Cl
2) Reação do átomo de cloro com o ozônio:
Cl + O3 → ClO + O2
3) Reação do monóxido de coro com oxigênio livre formando gás oxigênio e liberando o cloro livre:
ClO + O → O2 + Cl
4) Após essas reações, o cloro, que não é consumido nas reações, fica livre para reagir com mais ozônio, participando da destruição da camada.
Considerando as informações, verifica-se que nessa sequência de reações os átomos de cloro
1) Liberação do cloro a partir da ação dos raios ultravioleta:
CF2Cl2 → CF2Cl + Cl
2) Reação do átomo de cloro com o ozônio:
Cl + O3 → ClO + O2
3) Reação do monóxido de coro com oxigênio livre formando gás oxigênio e liberando o cloro livre:
ClO + O → O2 + Cl
4) Após essas reações, o cloro, que não é consumido nas reações, fica livre para reagir com mais ozônio, participando da destruição da camada.
Considerando as informações, verifica-se que nessa sequência de reações os átomos de cloro
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |
Q3532330
Química
O íon dicromato 
reage com o íon sulfito 
em meio ácido, formando íons crômio (III) e íons sulfato 
Na reação global, para cada 1 mol de íons dicromato, a quantidade em mol de íons H+ que participam é igual a
reage com o íon sulfito em meio ácido, formando íons crômio (III) e íons sulfato Na reação global, para cada 1 mol de íons dicromato, a quantidade em mol de íons H+ que participam é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |
Q3532327
Química
Na combustão de 0,01 mol de um composto orgânico constituído apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio foram formados 0,12 mol de CO2 e 0,08 mol de H2O. Descobriu-se, por meio de outras técnicas analíticas, que a massa de oxigênio nesse composto corresponde ao dobro de massa de hidrogênio que ele contém.
A fórmula mínima desse composto é
A fórmula mínima desse composto é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |
Q3532325
Química
A molécula de oxigênio (O2) apresenta comportamento paramagnético, sendo atraída por campos magnéticos, o que indica a presença de elétrons desemparelhados em sua estrutura.
A explicação para o comportamento paramagnético da molécula de oxigênio é dada pela teoria
A explicação para o comportamento paramagnético da molécula de oxigênio é dada pela teoria
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |
Q3532320
Química
A equação de reação não balanceada refere-se a uma síntese de um composto de vanádio utilizado como catalisador em reações orgânicas.
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação balanceada com a participação de 1 mol de V2 O5 é igual a
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação balanceada com a participação de 1 mol de V2 O5 é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |
Q3532315
Química
O quadro apresenta as configurações eletrônicas de duas espécies química, representadas como X3+ e A2–.
Com base nas informações do quadro, os números atômicos dos elementos representados por X e A são, respectivamente,
Com base nas informações do quadro, os números atômicos dos elementos representados por X e A são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |
Q3532314
Química
Durante uma aula prática foi realizada a reação entre ferro em pó e enxofre em pó. Inicialmente, os alunos observam que era possível separar os componentes da mistura reacional com um ímã. Após o aquecimento da mistura, formou-se uma nova substância (sulfeto de ferro), que não era mais separável por métodos físicos e não apresentava as mesmas propriedades do ferro metálico nem do enxofre.
A transformação observada no experimento pode ser explicada pelo modelo atômico proposto por
A transformação observada no experimento pode ser explicada pelo modelo atômico proposto por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |
Q3532313
Química
Considere os três pares (1, 2 e 3) de espécies químicas representados no quadro.
As espécies químicas que apresentam o menor raio, dentro de cada par, respectivamente, são:
As espécies químicas que apresentam o menor raio, dentro de cada par, respectivamente, são:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2018 |
Q3528046
Química
Texto associado
Em um experimento para estudar a cinética de reações químicas, foram misturadas soluções incolores de ácido oxálico
(H2
C2
O4
) e ácido sulfúrico (H2
SO4
), e uma solução violeta de permanganato de potássio (KMnO4
) de concentrações
variadas. A reação entre essas três substâncias produz uma solução aquosa incolor contendo íons sulfato (SO4
2–
), íons
manganês (II) (Mn2+) e desprende dióxido de carbono (CO2
). O tempo decorrido para que a cor da mistura reagente
mudasse de violeta para incolor foi medido com um cronômetro, e os dados relacionados ao experimento estão apresentados na tabela.
Para a reação entre H2
C2
O4
, H2
SO4
e KMnO4
, o agente redutor, o número de oxidação do manganês no permanganato
de potássio e a quantidade de elétrons, em mol, envolvidos na transformação de 1 mol de átomos de manganês são,
respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2018 |
Q3528021
Química
Um estudo químico realizado em um cadinho de porcelana aberto empregou 2,60g de uma amostra constituída
de uma mistura de azida de sódio (NaN3
, massa molar
65,0g/mol) e sílica (SiO2
). Após aquecimento até 300 ºC,
toda a azida de sódio se decompôs formando sódio metálico e nitrogênio gasoso. A sílica não reagiu. Após resfriamento, na ausência de oxigênio e umidade, a massa
do conteúdo do cadinho era 1,76g.
O percentual em massa de NaN3 na amostra era igual a
O percentual em massa de NaN3 na amostra era igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2018 |
Q3528020
Química
Considere os três pares (I, II e III) de espécies químicas representados no quadro.
As espécies químicas que têm menor raio dentro de cada par, respectivamente, são
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2020 |
Q3527514
Química
Os íons X+ e A- são isoeletrônicos do gás nobre argônio.
O elemento que dá origem ao _________________ íon X+ pertence ao período da Classificação Periódica e apresenta _________________ prótons. O elemento representado por A é o _________________ .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2020 |
Q3527512
Química
O Brasil é o maior produtor mundial de nióbio, um metal estratégico utilizado em diversas indústrias, como a siderúrgica, aeroespacial e de alta tecnologia. Uma de suas aplicações é em sensores e lasers de niobato de lítio, composto que contém em sua fórmula unitária um íon Li+ e o oxiânion formado pelo nióbio no estado de oxidação +5.
O número de átomos de oxigênio por fórmula unitário do niobato de lítio é
Conheça nossos planos