O composto Ba3Mn2O8, em determinada condição de síntese, dá...

Próximas questões
Com base no mesmo assunto
Q3510835
Química Transformações Químicas ,
Ano: 2025 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2025 - USP - Técnico de Laboratório (Prática em experimentação em biomédicas e trabalho com animais de pesquisas) |
Q3510835 Química
O composto Ba3Mn2O8, em determinada condição de síntese, dá origem ao composto Ba3Mn3O10-X, em que o valor de X depende das condições experimentais. A equação balanceada é mostrada a seguir:
40.png (305×54)
Em determinada condição experimental, 6,5 g de Ba3Mn2O8 (MM = 650 g.mol-1) reagiu com 0,87 g de MnO2 (MM = 87g.mol-1) formando 7,21 g de Ba3Mn3O10-X. Nesta condição, X é igual a
Note e adote:
MM(O) = 16,0 g.mol-1
MM(Mn) = 55,0 g.mol-1
MM(Ba) = 137,33 g.mol-1

Alternativas

Comentários

Veja os comentários dos nossos alunos

Vamos resolver passo a passo para encontrar o valor de X na reação:

Dados:

  • Massa de Ba₃Mn₂O₈ = 6,5 g
  • Massa molar de Ba₃Mn₂O₈ = 650 g/mol
  • Massa de MnO₂ = 0,87 g
  • Massa molar de MnO₂ = 87 g/mol
  • Massa do produto (Ba₃Mn₃O₁₀₋ₓ) = 7,21 g

Ba₃Mn₂O₈:

n=6,5650=0,01 

n=0,8787=0,01 Como a proporção estequiométrica é 1:1, está tudo certo para formar 0,01 mol do produto.

Sabemos que:

Montamos a massa molar do produto:

  • Ba₃ → 3 × 137,33 = 411,99 g/mol
  • Mn₃ → 3 × 55 = 165 g/mol
  • O₁₀₋ₓ → (10 - x) × 16 = (160 - 16x) g/mol

MM=411,99+165+(160−16x)=736,99−16xMM = 411,99 + 165 + (160 - 16x) = 736,99 - 16x Mas sabemos que:

x=1

Clique para visualizar este comentário

Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas