Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 21

Q3182786

Ano: 2025 Banca: PS Concursos Órgão: Prefeitura de Siderópolis - SC Prova: PS Concursos - 2025 - Prefeitura de Siderópolis - SC - Professor de Química |

Q3182786 Química

A ideia de que os elétrons ocupam níveis de energia específicos ao redor do núcleo atômico, podendo absorver ou emitir energia ao se deslocarem entre essas órbitas bem definidas, é uma característica do modelo atômico de:

A

Rutherford

B

Thomson

C

Dalton

D

Lavoisier

E

Bohr

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Q3179330

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179330 Química

As ligações químicas e as reações químicas são os fundamentos da formação de compostos, permitindo a combinação de átomos para formar substâncias com propriedades únicas.
Sobre os tipos de ligações, compostos químicos e reações químicas, assinale a alternativa CORRETA.

A

As ligações covalentes ocorrem exclusivamente entre átomos de metais, resultando na formação de compostos iônicos com alta condutividade elétrica em estado sólido.

B

As reações de combustão envolvem apenas compostos orgânicos como reagentes, sendo sempre exotérmicas e liberando dióxido de carbono e água como produtos.

C

Os compostos iônicos possuem pontos de fusão e ebulição elevados devido às forças eletrostáticas intensas entre os íons, enquanto são maus condutores de eletricidade em estado sólido.

D

Em uma ligação metálica, os elétrons estão localizados em orbitais fixos ao redor dos átomos, o que confere aos metais alta rigidez e baixa condutividade térmica.

E

As reações de síntese sempre resultam na formação de dois ou mais produtos a partir de reagentes simples, aumentando a complexidade molecular do sistema.

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Q3179329

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179329 Química

A evolução da teoria atômica e dos modelos atômicos permitiu compreender a estrutura da matéria e a organização dos elementos na tabela periódica, facilitando a previsão de propriedades químicas e físicas.
Sobre estrutura atômica e tabela periódica, assinale a alternativa INCORRETA.

A

O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo nuclear, descreve o átomo com um núcleo pequeno e denso, onde estão concentradas as cargas positivas, cercado por elétrons em órbitas ao redor.

B

Os isótopos de um elemento químico possuem o mesmo número de prótons, mas diferem em suas propriedades químicas devido à variação do número de nêutrons.

C

O modelo de Bohr introduziu a ideia de quantização de energia, propondo que os elétrons ocupam níveis específicos de energia ao redor do núcleo atômico.

D

Os elementos de um mesmo grupo na tabela periódica possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência, o que explica semelhanças em suas propriedades químicas.

E

O raio atômico tende a diminuir ao longo de um período na tabela periódica devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons para mais próximo do núcleo.

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Q3179324

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179324 Química

A estrutura da matéria é composta por átomos e moléculas que interagem entre si, formando substâncias nos diferentes estados físicos. A compreensão das propriedades da matéria e das forças intermoleculares que a regem é fundamental para explicar seus comportamentos.
Sobre a estrutura da matéria e seus estados físicos, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Nos sólidos, as partículas estão organizadas em arranjos ordenados ou amorfos, apresentando baixa mobilidade devido às forças de interação intensas entre elas.

B

Os gases são caracterizados por partículas altamente energéticas que se movem livremente, exercendo pressão nas paredes do recipiente que as contém.

C

Os átomos possuem elétrons orbitando o núcleo em trajetórias fixas e predeterminadas, que não podem ser alteradas mesmo em interações químicas.

D

O estado líquido é intermediário entre sólido e gasoso, com partículas que mantêm certo grau de organização, mas com maior liberdade de movimento que nos sólidos.

E

A sublimação é o processo de passagem direta do estado sólido para o estado gasoso, sem transição pelo estado líquido, como observado no gelo seco.

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Q3173570

Ano: 2025 Banca: AMAUC Órgão: Prefeitura de Jaborá - SC Prova: AMAUC - 2025 - Prefeitura de Jaborá - SC - Professor de Ciências |

Q3173570 Química

A biodegradação ocorre quando materiais são decompostos pela ação de microrganismos sob condições favoráveis de temperatura, umidade, luminosidade, pH, concentração de gás oxigênio, nutrientes orgânicos e inorgânicos adequados. A avaliação da biodegradabilidade de um polímero costuma ser feita pela quantificação de (X) , um sólido branco formado na reação dos reagentes.
Substitua o (X) do texto pela alternativa CORRETA.

A

Carbonato de lítio

B

Carbonato de silício

C

Carbonato de ferro

D

Carbonato de sódio

E

Carbonato de bário

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Q3171363

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de São Miguel Arcanjo - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de São Miguel Arcanjo - SP - Professor Ensino Fundamental (6º ao 9º ano) - Ciências da Natureza |

Q3171363 Química

Assinale a alternativa que completa corretamente a frase a seguir sobre o modelo atômico de Rutherford:

"O átomo possui uma região central chamada de _________ , onde fica praticamente toda a _________ do átomo e que apresenta carga __________ , e uma região denominada de eletrosfera, onde os ___________ ficam girando ao redor do núcleo."

A

núcleo atômico | volume | negativa | prótons.

B

núcleo central | massa | neutra | elétrons.

C

núcleo central | densidade | negativa | íons.

D

núcleo central | massa | positiva | íons.

E

núcleo atômico | massa | positiva | elétrons.

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Q3168035

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Vinhedo - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Vinhedo - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3168035 Química

Qual das seguintes reações é um exemplo de reação redox?

A

NaCl dissolvido em água

B

NH₃ + HCl → NH₄Cl

C

2H₂ + O₂ → 2H₂O

D

CaCO₃ → CaO + CO₂

E

C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

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Q3164185

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |

Q3164185 Química

O ouro é encontrado livre na natureza (ouro nativo). O ouro puro normalmente é denominado ouro 24 quilates (100% puro). Essa terminologia tem origem muito antiga. Uma joia feita de ouro 18 quilates contém 75% de ouro em massa, enquanto os 25% restantes são compostos por prata e cobre. Sabendo que um anel de ouro 18 quilates pesa 12 gramas.

Considerando a massa atômica do ouro aproximadamente igual a 200 u, o número de átomos de ouro presente no anel é

A

7,20x10²² .

B

2,71x10²² .

C

1,83x10²³ .

D

2,12x10²³.

E

5,49x10²³.

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Q3164177

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |

Q3164177 Química

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico.

Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.

A

O sódio (Na) tem eletronegatividade maior que o magnésio (Mg), mas menor que o alumínio (Al).

B

O oxigênio (O) tem eletronegatividade maior que o enxofre (S), mas menor que o cloro (Cl).

C

O nitrogênio (N) tem eletronegatividade maior que o carbono (C) e o flúor (F).

D

O potássio (K) tem eletronegatividade maior que o cálcio (Ca), mas menor que o bromo (Br).

E

O iodo (I) tem eletronegatividade maior que o bromo (Br) e menor que o oxigênio (O).

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Q3157359

Ano: 2025 Banca: FACET Concursos Órgão: Prefeitura de Pedro Velho - RN Prova: FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |

Q3157359 Química

A classificação dos elementos químicos foi revolucionada pela Tabela Periódica moderna, baseada em propriedades periódicas que são função do número atômico. Considerando o conceito de energia de ionização e sua variação ao longo da Tabela Periódica, explique por que essa energia tende a aumentar ao longo de um período e diminuir ao longo de um grupo. Utilize a teoria do campo cristalino para embasar sua resposta.

A

A energia de ionização diminui ao longo de um período porque os átomos têm mais prótons e, portanto, a atração pelo elétron de valência diminui.

B

Ao longo de um grupo, o aumento da distância entre o núcleo e os elétrons de valência, juntamente com o efeito de blindagem, faz com que a energia de ionização aumenta.

C

A diminuição da energia de ionização ao longo de um grupo está associada ao menor número de camadas eletrônicas, reduzindo o efeito de blindagem.

D

O aumento da energia de ionização ao longo de um período ocorre devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que mantém os elétrons mais próximos do núcleo, dificultando sua remoção.

E

O efeito de repulsão entre os elétrons da camada de valência torna mais fácil a remoção de um elétron, especialmente em átomos de maior número atômico.

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Q3137362

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Santa Rosa - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |

Q3137362 Química

O processo de Haber-Bosh é o principal método para produção de amônia em escala industrial. Consiste na combinação de hidrogênio e nitrogênio a condições apropriadas. Considerando que o rendimento do processo é de 100%, quantas moléculas de amônia são formadas quando 8,40 x 10²⁰ moléculas de gás nitrogênio reagem?

A

4,2 x 10²⁰ .

B

6,2 x 10²³ .

C

8,40 10²³ .

D

16,8 x 10²⁰ .

E

20,1 x 10²¹ .

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Q3137357

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Santa Rosa - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |

Q3137357 Química

A glicose, cuja fórmula molecular é C2H12O6, é um monossacarídeo de vital importância para os seres vivos. Qual é a massa molecular de 2,0 mol de glicose?
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.

A

180 g.

B

254 g.

C

360 g.

D

482 g.

E

564 g.

Q4257380

Ano: 2024 Banca: UPA Órgão: Prefeitura de Granja - CE Prova: UPA - 2024 - Prefeitura de Granja - CE - Professor de Ensino Fundamental II - Ciências Naturais |

Q4257380 Química

A queima de combustíveis fósseis intensifica os impactos ambientais relacionados à atmosfera, como a chuva ácida, o agravamento do efeito estufa redução na camada de ozônio e smog fotoquímico. Dentre os gases presentes na troposfera, além do CO₂, outros componentes secundários são encontrados, tais como CO, CH₄, NO, O₃ e SO₂.

Considerando os tópicos de estudos citados no enunciado acima, leia atentamente as afirmativas a seguir e assinale a opção correta:

A

A combustão do carvão e do petróleo contribuem para aumentar a concentração de SO₂ atmosférico e, como consequência, intensifica a formação de chuva ácida, visto que o SO₂ é um óxido anfótero e pode reagir com a água formando ácido sulfúrico.

B

Os óxidos de nitrogênio são os principais componentes do smog. A maioria das emissões desses óxidos vem de carros, ônibus e outros meios de transporte.

C

Todos os compostos citados no enunciado, exceto o CH₄, são classificados como óxidos, pois possuem oxigênio em sua composição.

D

A molécula de ozônio tem predominância de ligações covalentes, mas há também ligações iônicas. (Dado número atômico: O = 8)

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Q4257379

Ano: 2024 Banca: UPA Órgão: Prefeitura de Granja - CE Prova: UPA - 2024 - Prefeitura de Granja - CE - Professor de Ensino Fundamental II - Ciências Naturais |

Q4257379 Química

A Teoria do Octeto foi elaborada e aperfeiçoada no século XX, sendo de fundamental importância para explicar a ocorrência de ligações químicas entre os átomos. Nela, os átomos adquirem estabilidade eletrônica, semelhante aos gases nobres, quando realizam ligações químicas para ficarem com oito elétrons na camada de valência ou apenas dois elétrons, caso possuam apenas a camada K. Tendo como referencial os tipos de ligações químicas que ocorrem entre os átomos, leia as afirmativas a seguir e assinale a opção correta:

(Dados os números atômicos: C = 6; O = 8; F = 9; S = 16; Ca = 20; Br = 35).

A

A ligação existente entre o cálcio (Ca) e o bromo (Br) é covalente, pois ocorre a partir de compartilhamento de elétrons.

B

Os compostos iônicos possuem baixas temperaturas de fusão, devido ao fato de seus íons exercerem intensa força de atração eletrostática entre si.

C

O enxofre, no hexafluoreto de enxofre (SF₆), adquire estabilidade eletrônica com 12 elétrons, sendo dessa maneira, uma exceção à Teoria do Octeto.

D

A molécula de monóxido de carbono (CO) é uma exceção da Teoria do Octeto, pois o carbono não adquire estabilidade eletrônica devido ao seu par de elétrons não-ligantes.

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Q4151299

Ano: 2024 Banca: INEP Órgão: INEP Prova: INEP - 2024 - INEP - Química |

Q4151299 Química

Uma professora de Química propôs aos seus alunos do Ensino Médio a seguinte atividade, acerca dos conhecimentos estequiométricos estudados em sala de aula.
“Uma massa de 276 g de etanol sofreu combustão completa na presença de 440 L de gás oxigênio em condições ambientes (1 atm e 25 °C). Com base nessas informações, escreva a equação química balanceada, calcule a massa e o volume do óxido gasoso liberado e determine se há algum reagente em excesso, informando, em caso positivo, a quantidade que sobrará deste reagente. Dados: MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol; considere o volume molar nas condições em que a reação ocorreu igual a 25 L/mol.”
A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta a resposta correta ao questionamento levantado pela professora.

A

A equação química balanceada é C2 H6 O(l) + O2 (g) → CO2 (g) + 3H2 O(g).

B

O gás oxigênio está em excesso e sobrará aproximadamente 6,1 g de O2 .

C

O cálculo da quantidade liberada de gás é de aproximadamente 516,3 g de CO2 .

D

Os reagentes reagem completamente e não há reagente limitante ou em excesso.

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Q4151273

Ano: 2024 Banca: INEP Órgão: INEP Prova: INEP - 2024 - INEP - Química |

Q4151273 Química

Sobre a historicidade da construção da tabela periódica, Leite e Porto investigaram as abordagens históricas da tabela periódica presentes em livros didáticos de Química Geral utilizados em Universidades Brasileiras no século XX. Uma das análises realizadas, apresentada no quadro a seguir, mostra autores citados na maioria dos livros como envolvidos, de alguma forma, no processo de criação da tabela periódica.

Imagem associada para resolução da questão

Nesse sentido, ao abordar a historicidade da construção da tabela periódica, o docente de Química deve escolher um livro que se baseie na ideia

A

da genialidade de Mendeleev ao propor a organização da tabela periódica individualmente e conceber outras previsões quanto a descoberta de novos elementos.

B

do trabalho de Meyer como simultâneo e independente de Mendeleev, evidenciando a historicidade e não linearidade da ciência, se constituindo em um exemplo de disputa de autoria.

C

da importância do método científico para conduzir uma pesquisa rigidamente estruturada por um método que garanta a objetividade dos dados obtidos pela observação e comprovação das hipóteses.

D

do processo linear da ciência, substituindo paradigmas conforme novos e melhores conceitos, leis e teorias que foram sendo descobertos e se acumulando durante a sua elaboração.

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Q4151271

Ano: 2024 Banca: INEP Órgão: INEP Prova: INEP - 2024 - INEP - Química |

Q4151271 Química

Para a turma da 1ª série do Ensino Médio, o professor de Química adaptou um experimento para ser realizado com o uso de balança comum, com o intuito de calcular o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2 ) produzido na efervescência, conforme a equação:
NaHCO₃ (aq) + H₃ C₆ H₅ O₇ (aq) → NaH₂ C₆ H₅ O₇ (aq) + H₂ O(l) + CO₂ (g)

Ao pesar o conjunto copo, água e comprimido, um grupo de estudantes registrou massa de 60 g. Após o final da efervescência, pesaram novamente o conjunto, que apresentou massa de 57,8 g.
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol
Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que

A

o resultado de 4,2 g de bicarbonato de sódio presente no comprimido é obtido com a realização dos cálculos, após o experimento.

B

o cálculo da massa de bicarbonato de sódio presente no comprimido é feito utilizando os dados de todos os reagentes presentes na reação.

C

o cálculo da massa de bicarbonato de sódio presente no comprimido é feito utilizando os dados do dihidrogenocitrato de sódio produzido na reação.

D

a efervescência é causada pelo gás carbônico produzido na reação do bicarbonato de sódio com algum ácido contido no comprimido, geralmente o ácido carbônico.

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Q3970011

Ano: 2024 Banca: LEGALLE Concursos Órgão: UFPEL Prova: LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3970011 Química

Elementos químicos têm sido descobertos continuamente desde a Antiguidade. A maioria dos elementos forma compostos facilmente e, portanto, não são encontrados na natureza na sua forma elementar. Em 1869. Dmitri Mendeleev, na Rússia, e Lothar Meyer, na Alemanha, publicaram esquemas de classificação quase idênticos. Ambos notaram que propriedades físicas e químicas semelhantes se repetiam periodicamente quando os elementos eram dispostos em ordem crescente de massa atômica. Diante do exposto e com base na organização da Tabela Periódica atual, relacione o grupo (Coluna 1) com as principais características (Coluna 2).

Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios

Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.

Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?

A

1-2-4-3.

B

3-1-2-4.

C

3-1-4-2.

D

4-2-1-3.

E

2-1-3-4.

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Q3970009

Ano: 2024 Banca: LEGALLE Concursos Órgão: UFPEL Prova: LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3970009 Química

A área de fenômenos de transporte pertence à área da mecânica dos fluidos, que se preocupa com a análise de líquidos e gases em condições estáticas ou dinâmicas. O processo de transporte de um fluido é caracterizado, basicamente, pela capacidade que este tem de estabelecer o equilíbrio. Analise a sentença:

Na transferência de quantidade de movimento, a força motriz é o __________, baseado na __________. Já na transferência de calor, a força motriz é o _________, baseado na __________.Por fim, na transferência de massa, a força motriz é o __________, baseado na __________.

Preenche, CORRETA e respectivamente, as lacunas:

A

movimento; velocidade; calor; temperatura; massa; composição.

B

Movimento; Lei da Velocidade; calor; Lei de Kelvin; massa; Lei de Lavoisier.

C

gradiente de pressão; Lei de Fourier; gradiente de temperatura; Lei de Fick; gradiente de composição; Lei de Lavoisier.

D

gradiente de velocidade; Lei de Fourier gradiente de calor; Lei de Kelvin; gradiente de concentração; Lei de Newton.

E

gradiente de pressão; Lei de Newton; gradiente de temperatura; Lei de Fourier; gradiente de concentração; Lei de Fick.

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Q3903294

Ano: 2024 Banca: COPS-UEL Órgão: UEL Prova: COPS-UEL - 2024 - UEL - Conhecimentos Gerais |

Q3903294 Química

A figura a seguir difunde a ideia de que um átomo, em seu estado gasoso, após receber energia suficiente, perde elétron e se ioniza, tornando-se positivo.

Imagem associada para resolução da questão

Essa propriedade, conhecida como energia de ionização, apresenta regularidade para os elementos da Tabela Periódica, com exceções. A ordem de crescimento da energia de ionização dos elementos da Tabela Periódica segue de baixo para cima nos 18 grupos e da esquerda para a direita nos 7 períodos. Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e classificação periódica dos elementos, assinale, corretamente, o par de elementos que não segue regularidade periódica em relação à energia de ionização, na ordem em que é apresentado na alternativa.

Dados: número atômico (Z) Na =11; Mg =12; Be = 4; B =5; Al =13; Si = 14; K = 19; Ca =20; F = 9; Ne = 10

A

B e Be

B

Ca e K

C

Mg e Na

D

Ne e F

E

Si e Al

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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