Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
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O algodão cru contém impurezas que precisam ser removidas para garantir uniformidade no tingimento. Durante a etapa de purga, uma reação química transforma triglicerídeos em ácidos graxos e glicerol, conforme esquematizado a seguir:
Qual é a função principal dessa reação no processamento do algodão?
TEXTO 1
A professora chegou em sala quando os estudantes discutiam sobre o consumo excessivo de cafeína (fórmula molecular: C8H10N4O2). Ela foi questionada sobre quais outras bebidas apresentam essa substância, pois eles acreditavam que ela estava presente apenas no café. Nesse contexto, dado o interesse dos estudantes e o objetivo de estimular uma postura investigativa e científica, ela falou sobre energéticos e refrigerantes do tipo cola, e expôs dados de um estudo que mensurou a quantidade de cafeína nessas bebidas e a quantidade declarada no rótulo (Texto 2).
Como atividade 1, ela solicitou que calculassem e comparassem a quantidade de cafeína no rótulo com a quantidade determinada em laboratório, a partir dos dados da tabela (Texto 2).
Na aula posterior, a professora corrigiu na lousa os cálculos e apresentou o efeito da cafeína no corpo humano, mencionando que jovens não devem consumir mais do que 2,5 mg de cafeína por kg de peso corporal por dia.
Considerando a média de idade e o peso dos estudantes, ela aplicou a atividade 2, na qual eles precisaram calcular a dose máxima diária de cafeína que um jovem de 16 anos com 50 kg pode consumir.
Na atividade 3, ela propôs que eles verificassem, em suas casas, quais outros alimentos contêm cafeína. Além disso, deveriam fazer um diário alimentar da família e, posteriormente, calcular a média individual de consumo dessa substância. Esses resultados deveriam ser expostos em um cartaz, considerando a idade dos integrantes da família e a dose máxima indicada por órgãos reguladores para diferentes faixas etárias.
Como finalização da temática, na aula seguinte, a professora discutiu a metabolização da cafeína no fígado, exemplificada pela representação da reação genérica de oxidação:
C8H10N4O2 + 
O2 → C7H8N4O2 + CO2 + H2O
Massa molar: C = 12 g ⋅ mol-1; H = 1 g ⋅ mol-1; N = 14 g ⋅ mol-1; O = 16 g ⋅ mol-1.
Após a discussão, os estudantes fizeram a atividade 4, que consistiu na resolução de uma lista de exercícios sobre estequiometria de reações, envolvendo a cafeína e seus derivados.
TEXTO 2
Dados com os resultados dos testes realizados e as informações presentes
nos rótulos das embalagens das bebidas analisadas
VULETIC, N.; BARDIC, L.; ODŽAK, R. Spectrophotometric Determining of Caffeine Content in the Selection of Teas,
Soft and Energy Drinks Available on the Croatian Market. Food Research, n. 2, 2021.
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
Qual é a classificação desse tipo de reação?
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
O algarismo que corresponde à reação que ocorre na etapa da titulação e o indicador usado nessa titulação são, respectivamente:
Após o resfriamento, o cadinho apresentou um resíduo sólido de massa 1.200 g.
O teor percentual em massa de oxalato de amônio monoidratado na amostra e a soma dos coeficientes estequiométricos da equação de reação de um mol de oxalato de amônio são iguais a
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
O raio atômico do átomo de iodo elementar é menor do que o raio do íon iodeto (I⁻).
Al2 O3(s) + 6NaOH(aq) + 12HF(g) ➔ 2Na3AlF6(s) + 9H2O(l)
Em um experimento, 10,19 g de Al2O3 e excesso de HF foram dissolvidos em 4,0 L de solução 0,25 M de NaOH. Se 21,0 g de Na3AlF6 foi produzida, então, o rendimento percentual desta reação foi de aproximadamente:
MnO4 − + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes corretos para balanceamento da equação:
Analise as afirmações a seguir:
I. O raio atômico tende a aumentar ao longo de um grupo da tabela periódica, do topo para a base.
II. A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período.
III. A eletronegatividade diminui da esquerda para a direita em um mesmo período.
Está CORRETO o que se afirma em:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Assinale a alternativa correta sobre o tipo de transformação química mostrado.
Materiais:
• 3 esponjas de aço;
• 3 potes de vidro bem secos com tampa;
• Etiqueta; · Caneta;
• Água.
Montagem
1. Etiquete cada frasco da seguinte forma: “1 - seco com tampa”, “2 - seco sem tampa”, “3 - água sem tampa”.
2. No primeiro frasco, coloque uma esponja de aço seca e tampe em seguida.
3. No segundo frasco, coloque a esponja de aço seca e deixe-o destampado.
4. No terceiro, coloque a esponja de aço molhada e deixe-o destampado.
5. Deixe os frascos em um local seguro e exposto, não fechados em um armário, por exemplo, de modo que possam ser observados ao longo de uma semana.
A partir deste contexto, é CORRETO afirmar que:
O cromo (VI), frequentemente presente em resíduos industriais, é altamente tóxico, mutagênico e carcinogênico, representando risco grave para o meio ambiente e para a saúde humana quando descartado de forma inadequada. Em contrapartida, o cromo (III) apresenta muito menor toxicidade e até funções biológicas em pequenas concentrações. Assim, processos de tratamento de efluentes buscam reduzir compostos de Cr(VI) a Cr(III), tornando-os menos nocivos antes do descarte. Um exemplo desse processo envolve a reação do dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido com ácido clorídrico, gerando sais de Cr(III), cloro gasoso e água.
(Adaptado de reportagem ambiental – Revista Pesquisa FAPESP, 2024)
A reação de redução do cromo (VI) para cromo (III), em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
O balanceamento dessa reação por oxirredução é fundamental para entender a proporção estequiométrica dos reagentes e produtos no tratamento de resíduos. O número total de moléculas de HCl consumidas para cada molécula de K₂Cr₂O₇ é
Fonte: Fernando Gewandsnadjer. Ciências − matéria e energia, 9. São Paulo: Editora ática, 2016.
O que aconteceu nessa situação? Assinale a alternativa CORRETA.
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