Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 14

Q3567553

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |

Q3567553 Química

Em uma aula prática de química, os alunos, divididos em 5 grupos, realizaram a queima do etanol e equacionaram as possíveis reações de combustão desse álcool. Após o experimento, os grupos escreveram suas conclusões a respeito da atividade, apresentadas no quadro a seguir:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A conclusão correta do experimento foi apresentada pelo grupo

A

3

B

4

C

1

D

2

E

5

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Q3566370

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566370 Química

A inquietude existencial, o inconformismo com a repetição dos padrões e a necessidade de romper com o passado para abrir espaço ao novo é a essência do pensamento científico e da evolução do conhecimento. No contexto da teoria atômica moderna, esses elementos refletem a transição de modelos clássicos para uma compreensão mais profunda e precisa da estrutura atômica. Sobre a teoria atômica moderna, assinale a alternativa correta.

A

Os resultados obtidos através do experimento corpo negro evidenciam a relação diretamente proporcional entre o comprimento de onda e a temperatura. Esse resultado quantitativo é conhecido como Lei de Wien.

B

O fenômeno conhecido como “catástrofe do ultravioleta” foi devidamente resolvido pelo modelo atômico de Rutherford, que, ao analisar a deflexão dos raios catódicos na lâmina de ouro, concluiu que a emissão contínua de energia pelos elétrons orbitando o núcleo seria compatível com a radiação de corpo negro prevista pela física clássica.

C

Para desenvolver sua teoria, Planck teve de descartar a física clássica e passou a descrever a energia em pacotes discretos. Para sustentá-la, utilizou evidências como o efeito fotoelétrico, cuja principal observação experimental indicava que nenhum elétron era ejetado até que a radiação atingisse uma intensidade mínima específica.

D

O caráter ondulatório dos elétrons foi evidenciado a partir do experimento da lâmina de ouro, conduzido por Rutherford, no qual se observou a difração das partículas alfa ao colidirem com os elétrons da estrutura atômica, revelando, assim, a natureza ondulatória da matéria.

E

A teoria de Einstein sobre o efeito fotoelétrico propõe que a ejeção de um elétron de uma superfície metálica ocorre somente se o fóton incidente transferir uma quantidade de energia igual ou superior à função trabalho do material (Φ). Caso essa condição seja atendida, o elétron é liberado de forma imediata. Além disso, a teoria prevê que a energia cinética dos elétrons ejetados varia de forma linear com a frequência da radiação incidente, sendo dada pela diferença entre a energia do fóton e a função trabalho, o que evidencia a natureza quantizada da interação entre luz e matéria.

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Q3565613

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565613 Química

A reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH), amplamente utilizada para demonstrações de neutralização em laboratórios do ensino superior, pode ser representada pela seguinte equação balanceada:

HCl _(aq) + NaOH _(aq) → NaCl _(aq) + H₂O _(l)

Com base nessa equação e nos conceitos de estequiometria, assinale a alternativa CORRETA.

A

Para cada 2 mol de base, é necessário 1 mol de ácido para completa neutralização.

B

Para cada mol de ácido reagente, forma-se exatamente 1 mol de água como produto.

C

A reação exige o dobro de mols de HCl em relação aos mols de NaOH utilizados.

D

A reação produz gás hidrogênio como subproduto da neutralização entre ácido e base.

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Q3565612

Ano: 2025 Banca: UFU-MG Órgão: UFU-MG Prova: UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |

Q3565612 Química

Segundo a reportagem Por que o Brasil ainda usa carvão para produzir energia?, no ano de 2023, o uso do carvão representou 1,2% da eletricidade produzida no país. No entanto, as termelétricas a carvão foram responsáveis por 48,6% das emissões de gases do Efeito Estufa entre as fontes não-renováveis no setor.
Em 2023, o Brasil produziu aproximadamente 470.000 GWh de eletricidade por fontes não-renováveis e a emissão total de gases do Efeito Estufa provenientes dessas fontes foi da ordem de 106 toneladas de dióxido de carbono.

Disponível em: https://www.uol.com.br/ecoa/faq/por-que-o-brasil-ainda-usa-carvao-para-produzir-energia.htm. Acesso em: 6 jun. 2025.

Considere a combustão completa do carbono e calcule a massa de dióxido de carbono emitida pelas termelétricas a carvão em 2023.

(Dados: Massa molar do carbono: 12 g/mol; Massa molar do dióxido de carbono: 44 g/mol)

A

12.000 toneladas.

B

486.000 toneladas.

C

48.600 toneladas.

D

228.420 toneladas.

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Q3541103

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541103 Química

O isótopo tório-232 Imagem associada para resolução da questão

é um elemento radioativo que sofre um processo de decaimento por emissão de uma partícula alfa (α), transformando-se em um nuclídeo mais estável. Com base nesse processo de decaimento, os números de prótons e nêutrons do nuclídeo formado são, respectivamente,

A

88 e 140.

B

86 e 230.

C

86 e 140.

D

90 e 138.

E

88 e 142.

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Q3541100

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541100 Química

Com base na configuração eletrônica do íon Ni2+ no estado fundamental, em termos da notação espectroscópica (spdf) e diagrama de orbitais, assinale a alternativa correta.

A

Possui 2 elétrons emparelhados no orbital 4s.

B

Possui o total de 1 elétron desemparelhado no subnível 3d.

C

Possui o total de 9 elétrons no subnível 3d.

D

A configuração eletrônica é [Ar]3d⁷4s¹ .

E

Possui 2 elétrons desemparelhados no subnível 3d.

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Q3541099

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541099 Química

Em relação à propriedade periódica denominada energia de ionização, assinale a alternativa INCORRETA.

A

A energia de ionização é um processo endotérmico.

B

No grupo dos metais alcalinos, a energia de ionização aumenta conforme aumenta o número quântico principal.

C

A energia de ionização depende da carga nuclear efetiva.

D

Para dado elemento químico, a primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda energia de ionização.

E

A primeira energia de ionização do átomo de flúor é maior que a primeira energia de ionização do átomo de oxigênio.

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Q3541097

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541097 Química

Considerando as reações em solução aquosa a seguir, assinale a alternativa que apresenta uma reação de oxirredução.

A

K₂S(aq) + 2 HCl(aq) → 2 KCl(aq) + H₂S(g)

B

2 HBr(aq) + Ba(OH)₂(aq) → BaBr₂(aq) + 2 H₂O(l)

C

2 HCl(aq) + CaCO₃(s) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

D

2 HCl(aq) + Mg(s) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

E

BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl(aq)

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Q3541093

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541093 Química

A fermentação é um processo bioquímico complexo no qual a glicose é convertida em etanol e dióxido de carbono, conforme demonstrado na reação (não balanceada) a seguir:

C₆H₁₂O₆(s) → C₂H₅OH(l) + CO₂(g)

Um técnico de determinado laboratório, responsável pelo processo de fermentação, utilizou a quantidade de 1 kg de glicose para a produção de etanol. Sabendo que a reação foi completa, assinale a alternativa que apresenta o volume de etanol, aproximado, que foi produzido nesse processo.

Dado: densidade do etanol = 0,8 g/mL.

A

639 mL.

B

408 mL.

C

1,25 L.

D

800 mL.

E

159 mL.

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Q3541091

Ano: 2025 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MS Prova: INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |

Q3541091 Química

Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:

4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO(g) + 6 H₂O(g)

Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.

A

Se 4,0 g de NH₃ reagem, exatamente 6,0 g de H2O são formados.

B

Se 3 mol de O2 reagem, exatamente 2 mol de NO são formados.

C

Se 10 mol de NH₃ reagem, exatamente 1,2 kg de NO é formado.

D

Se 34 g de NH₃reagem, exatamente 54 g de H₂O são formados.

E

Se 1 mol de O₂ reage, exatamente 1,5 mol de H₂O é formado.

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Q3534334

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Ciências - QM 2020 |

Q3534334 Química

Considere as reações químicas representadas a seguir

(1) CaCO₃ → CaO + CO₂
(2) CO₂ + H₂O + NH₃ → NH₄HCO₃

As reações (1) e (2) descritas são classificadas, respectivamente, como

A

análise e dupla troca.

B

síntese e deslocamento.

C

análise e síntese.

D

deslocamento e dupla troca.

E

dupla troca e deslocamento.

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Q3532911

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Ciências - QM 2023 |

Q3532911 Química

Duas Leis fundamentam os cálculos relacionados às reações químicas. Elas são conhecidas como: Lei da Conservação da Massa e Lei das Proporções Definidas. Utilizando essas Leis como princípio e considerando a substância Na₂CO₃ (carbonato de sódio), a massa de cada elemento químico necessária para formar 2 mols de Na₂CO₃ é, em gramas, correta e respectivamente igual a:

A

46, 6 e 96.

B

23, 24 e 32.

C

92, 24 e 96.

D

46, 12 e 48.

E

23, 12 e 16.

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Q3532910

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Ciências - QM 2023 |

Q3532910 Química

A destruição da camada de ozônio desde há muito tempo é um exemplo da ação humana no ambiente devido à intensa produção dos CFCs, ou seja, clorofluorcarbonetos, também conhecidos como fréons, utilizados em refrigeração e nos aerossóis durante muitos anos. Na alta atmosfera, a radiação ultravioleta quebra as moléculas de CFC (CF2 Cl2 ), liberando o radical cloro, extremamente reativo. A partir disso, ocorrem outras reações, discriminadas a seguir.

1) Liberação do cloro a partir da ação dos raios ultravioleta:
CF₂Cl₂ → CF₂Cl + Cl

2) Reação do átomo de cloro com o ozônio:
Cl + O₃ → ClO + O₂

3) Reação do monóxido de coro com oxigênio livre formando gás oxigênio e liberando o cloro livre:
ClO + O → O₂ + Cl

4) Após essas reações, o cloro, que não é consumido nas reações, fica livre para reagir com mais ozônio, participando da destruição da camada.

Considerando as informações, verifica-se que nessa sequência de reações os átomos de cloro

A

atuam como catalisadores nesse processo.

B

são responsáveis pela origem do oxigênio no planeta.

C

são formados após a destruição do ozônio.

D

originam os CFCs nas altas camadas da atmosfera.

E

atuam diretamente na destruição dos CFCs.

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Q3532330

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |

Q3532330 Química

O íon dicromato 39A.png (60×23)

reage com o íon sulfito 39B.png (48×22)

em meio ácido, formando íons crômio (III) e íons sulfato 39C.png (50×23)

Na reação global, para cada 1 mol de íons dicromato, a quantidade em mol de íons H⁺ que participam é igual a

A

14.

B

6.

C

5.

D

8.

E

3.

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Q3532327

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |

Q3532327 Química

Na combustão de 0,01 mol de um composto orgânico constituído apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio foram formados 0,12 mol de CO₂ e 0,08 mol de H₂O. Descobriu-se, por meio de outras técnicas analíticas, que a massa de oxigênio nesse composto corresponde ao dobro de massa de hidrogênio que ele contém.
A fórmula mínima desse composto é

A

C₄H₆O.

B

C₈H₈O.

C

C₆H₈O.

D

C₄H₈O.

E

C₆H₆O.

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Q3532325

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |

Q3532325 Química

A molécula de oxigênio (O₂) apresenta comportamento paramagnético, sendo atraída por campos magnéticos, o que indica a presença de elétrons desemparelhados em sua estrutura.
A explicação para o comportamento paramagnético da molécula de oxigênio é dada pela teoria

A

dos orbitais moleculares.

B

do octeto.

C

de Lewis.

D

do campo cristalino.

E

da ligação de valência.

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Q3532320

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |

Q3532320 Química

A equação de reação não balanceada refere-se a uma síntese de um composto de vanádio utilizado como catalisador em reações orgânicas.
29.png (342×36)

A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação balanceada com a participação de 1 mol de V₂ O₅ é igual a

A

8.

B

5.

C

9.

D

7.

E

6.

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Q3532315

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |

Q3532315 Química

O quadro apresenta as configurações eletrônicas de duas espécies química, representadas como X³⁺e A^2–.
24.png (332×105)

Com base nas informações do quadro, os números atômicos dos elementos representados por X e A são, respectivamente,

A

7 e 20.

B

13 e 18.

C

13 e 16.

D

10 e 16.

E

10 e 20.

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Q3532314

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |

Q3532314 Química

Durante uma aula prática foi realizada a reação entre ferro em pó e enxofre em pó. Inicialmente, os alunos observam que era possível separar os componentes da mistura reacional com um ímã. Após o aquecimento da mistura, formou-se uma nova substância (sulfeto de ferro), que não era mais separável por métodos físicos e não apresentava as mesmas propriedades do ferro metálico nem do enxofre.
A transformação observada no experimento pode ser explicada pelo modelo atômico proposto por

A

Dalton, porque ele considera que a matéria é composta por átomos que se rearranjam em proporções fixas para formar novas substâncias durante as reações químicas.

B

Dalton, porque ele considera os átomos como esferas indivisíveis que podem ser criadas e destruídas durante reações químicas.

C

Thomson, pois ele introduz a ideia de partículas subatômicas e explica a mudança de propriedades por meio da distribuição uniforme de cargas.

D

Rutherford, já que esse modelo explica que os átomos possuem um núcleo central, e os elétrons giram ao seu redor, justificando a formação de novas substâncias.

E

Bohr, pois considera que os elétrons se movimentam em órbitas específicas e, ao mudarem de nível, explicam a formação do sulfeto de ferro.

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Q3532313

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: SEDUC-SP Prova: VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |

Q3532313 Química

Considere os três pares (1, 2 e 3) de espécies químicas representados no quadro.
22.png (237×127)

As espécies químicas que apresentam o menor raio, dentro de cada par, respectivamente, são:

A

Ce⁴⁺; I^–; Be

B

Ce³⁺; I^–; O

C

Ce³⁺; Cl^–; O

D

Ce⁴⁺; Cl^– ; O

E

Ce³⁺; Cl^–; Be

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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