Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.562 questões
Q3627936
Química
Em um laboratório, um estudante recebe duas amostras
não identificadas para análise. A amostra "Alfa" é um
sólido de aparência metálica, macio o suficiente para ser
cortado com uma faca, que reage violenta e
instantaneamente ao ser colocado em água, produzindo um gás e aquecendo o recipiente. A amostra "Beta" é um
gás de coloração esverdeada e odor forte, extremamente
reativo, que ao ser borbulhado em uma solução
contendo íons brometo, desloca o bromo de seus sais.
Com base nessas propriedades macroscópicas, que
refletem a posição dos elementos na Tabela Periódica, a
classificação mais provável para os elementos que
constituem as amostras Alfa e Beta é:
Q3627934
Química
A Tabela Periódica é a ferramenta de organização mais
importante da Química, agrupando os elementos com
base em seu número atômico e permitindo prever suas
propriedades e reatividade a partir de sua localização. As
tendências periódicas são padrões de variação de
propriedades ao longo dos grupos e períodos. Sobre a
organização e as propriedades periódicas, analise as
afirmativas a seguir.
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
Q3627919
Química
As reações orgânicas permitem a transformação de
moléculas e a síntese de novos compostos, sendo a
base da indústria farmacêutica, de polímeros e de
alimentos. Uma reação de grande importância histórica e
industrial é a que transforma óleos e gorduras em sabão,
um processo conhecido há milênios. Assinale a
alternativa que descreve corretamente as características
químicas dessa reação.
Q3627917
Química
A Química, como ciência moderna, emergiu de um longo
processo histórico que transformou a antiga alquimia, de
caráter místico e empírico, em uma disciplina quantitativa
e teórica. A chamada Revolução Química, no final do
século dezoito, foi um marco nesse processo,
estabelecendo os fundamentos metodológicos e
conceituais que definem a química até hoje. Assinale a
alternativa que descreve corretamente um dos principais
eventos ou contribuições dessa revolução científica.
Q3627914
Química
Nossa compreensão sobre a estrutura do átomo evoluiu
drasticamente ao longo dos últimos séculos, com cada
novo modelo sendo construído sobre as evidências e as
limitações dos modelos anteriores. Essa evolução, de
Dalton a Schrödinger, reflete o próprio progresso do
método científico. Dado o contexto da evolução dos
modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:
I.O modelo atômico de Dalton, o primeiro com base experimental, propunha que o átomo era uma esfera maciça e indivisível, que continha um núcleo denso e positivo, ao redor do qual giravam os elétrons, em órbitas circulares.
II.O experimento de Rutherford, no qual uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, levou ao abandono do modelo de Thomson, ao demonstrar que a massa e a carga positiva do átomo estavam concentradas em uma região central minúscula, o núcleo.
III.O modelo de Niels Bohr para o átomo de hidrogênio foi o primeiro a incorporar a mecânica quântica, abandonando completamente a ideia de órbitas e descrevendo os elétrons como nuvens de probabilidade, denominadas orbitais.
Está correto o que se afirma em:
I.O modelo atômico de Dalton, o primeiro com base experimental, propunha que o átomo era uma esfera maciça e indivisível, que continha um núcleo denso e positivo, ao redor do qual giravam os elétrons, em órbitas circulares.
II.O experimento de Rutherford, no qual uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, levou ao abandono do modelo de Thomson, ao demonstrar que a massa e a carga positiva do átomo estavam concentradas em uma região central minúscula, o núcleo.
III.O modelo de Niels Bohr para o átomo de hidrogênio foi o primeiro a incorporar a mecânica quântica, abandonando completamente a ideia de órbitas e descrevendo os elétrons como nuvens de probabilidade, denominadas orbitais.
Está correto o que se afirma em:
Q3627913
Química
O modelo atômico moderno, baseado na mecânica
quântica, permite não apenas descrever a estrutura do
átomo, mas também entender e prever suas
propriedades, que variam de forma periódica.
Propriedades como raio atômico, energia de ionização e
o conceito de isótopo derivam diretamente de nossa
compreensão do átomo. Acerca dessas propriedades,
registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as
falsas.
(__)Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferem no número de prótons em seu núcleo.
(__)A primeira energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo neutro no estado gasoso.
(__)O raio atômico, de maneira geral, aumenta ao se descer em um grupo (família) da tabela periódica, devido à adição de novas camadas eletrônicas, e diminui ao se avançar da esquerda para a direita em um período.
(__)Os elétrons de valência, localizados na camada eletrônica mais externa de um átomo, são os principais responsáveis pelo comportamento químico do elemento e pela formação das ligações químicas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferem no número de prótons em seu núcleo.
(__)A primeira energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo neutro no estado gasoso.
(__)O raio atômico, de maneira geral, aumenta ao se descer em um grupo (família) da tabela periódica, devido à adição de novas camadas eletrônicas, e diminui ao se avançar da esquerda para a direita em um período.
(__)Os elétrons de valência, localizados na camada eletrônica mais externa de um átomo, são os principais responsáveis pelo comportamento químico do elemento e pela formação das ligações químicas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de João Ramalho - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - Prefeitura de João Ramalho - SP - Técnico em Química |
Q3623808
Química
Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver grande variedade de substâncias. Muitas
das reações químicas que acontecem no organismo do homem ou ao seu redor ocorrem devido às substâncias dissolvidas na
água. Considere que o técnico em química recebeu a tarefa de realizar alguns experimentos, ou seja, realizar algumas reações
químicas e anotar as observações diante de cada reação, observe:
1. Reação de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com raspas de zinco.
2. Reação entre as soluções de carbonato de sódio (Na2CO3) e ácido bromídrico (HBr).
3. Reação entre as soluções de nitrato de prata (AgNO3) e cloreto de potássio (KCl). Sobre as observações anotadas, analise as afirmativas a seguir.
I. Na reação entre uma solução de ácido clorídrico com raspas de zinco ocorreu desprendimento de gás.
II. Na reação entre o carbonato de sódio e uma solução de ácido bromídrico ocorreu desprendimento de gás.
III. Na reação entre uma solução de nitrato de prata com uma solução de cloreto de potássio se formaram dois sais insolúveis.
Está correto o que se afirma em
1. Reação de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com raspas de zinco.
2. Reação entre as soluções de carbonato de sódio (Na2CO3) e ácido bromídrico (HBr).
3. Reação entre as soluções de nitrato de prata (AgNO3) e cloreto de potássio (KCl). Sobre as observações anotadas, analise as afirmativas a seguir.
I. Na reação entre uma solução de ácido clorídrico com raspas de zinco ocorreu desprendimento de gás.
II. Na reação entre o carbonato de sódio e uma solução de ácido bromídrico ocorreu desprendimento de gás.
III. Na reação entre uma solução de nitrato de prata com uma solução de cloreto de potássio se formaram dois sais insolúveis.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de João Ramalho - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - Prefeitura de João Ramalho - SP - Técnico em Química |
Q3623802
Química
A identificação de determinado grupo funcional é feita com o reagente de Jones, que consiste em uma solução de ácido
crômico e ácido sulfúrico. O ácido ascórbico, que é um álcool, é oxidado pelo reagente de Jones, resultando em uma mudança
de sua estrutura química. O teste de Jones com o ácido ascórbico é representado pela equação a seguir; analise-a.
Considerando que uma massa de 200 g de ácido ascórbico (80% de pureza) sofre oxidação, qual a massa, em gramas, de sulfato de crômio III- Cr2(SO4)3 obtido?
(Considere a estequiometria da reação 1:1 / Dados: MM ácido ascórbico = 176 g/mol.)
Considerando que uma massa de 200 g de ácido ascórbico (80% de pureza) sofre oxidação, qual a massa, em gramas, de sulfato de crômio III- Cr2(SO4)3 obtido?
(Considere a estequiometria da reação 1:1 / Dados: MM ácido ascórbico = 176 g/mol.)
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
UFCSPA - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - UFCSPA - RS - Técnico em Química |
Q3623415
Química
Considere a reação balanceada da combustão completa do metano:
CH4 + 2O2⟶CO2 + 2H2O
Com base nessa reação e nos conceitos de cálculos químicos, analise as assertivas a seguir:
I. Um mol de metano (16 g) reage com dois mols de oxigênio (64 g), produzindo um mol de dióxido de carbono (44 g) e dois mols de água (36 g).
II. Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, logo 22,4 L de metano reagem com 44,8 L de oxigênio.
III. O número de moléculas em 1 mol de metano é igual ao número de moléculas em 2 mols de água, correspondendo ao número de Avogadro (6,02×1023).
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFAC
Prova:
Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |
Q3621550
Química
O modelo atômico atual, baseado na mecânica quântica,
descreve a distribuição dos elétrons em termos de
orbitais e números quânticos, superando as limitações do
modelo de Bohr. A combinação dos quatro números
quânticos define unicamente o estado de um elétron em
um átomo. Com base na distribuição eletrônica do íon Fe
3+(Z=26) em seu estado fundamental, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFAC
Prova:
Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |
Q3621528
Química
As propriedades periódicas dos elementos químicos
variam de forma previsível ao longo da Tabela Periódica,
sendo fundamentais para prever o comportamento
químico. Acerca dessas propriedades, registre V, para as
afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)A energia de ionização, definida como a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso, aumenta de cima para baixo em um grupo e da direita para a esquerda em um período.
(__)O raio atômico geralmente diminui da esquerda para a direita em um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons da camada de valência mais fortemente para o núcleo, superando o efeito de blindagem.
(__)A eletronegatividade de um átomo aumenta com o aumento do raio atômico e com a diminuição da energia de ionização, pois um átomo maior tem mais capacidade de atrair elétrons de uma ligação.
(__)O caráter metálico dos elementos aumenta de cima para baixo em um grupo e da direita para a esquerda em um período, estando associado à baixa energia de ionização e à tendência de formar cátions.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)A energia de ionização, definida como a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso, aumenta de cima para baixo em um grupo e da direita para a esquerda em um período.
(__)O raio atômico geralmente diminui da esquerda para a direita em um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons da camada de valência mais fortemente para o núcleo, superando o efeito de blindagem.
(__)A eletronegatividade de um átomo aumenta com o aumento do raio atômico e com a diminuição da energia de ionização, pois um átomo maior tem mais capacidade de atrair elétrons de uma ligação.
(__)O caráter metálico dos elementos aumenta de cima para baixo em um grupo e da direita para a esquerda em um período, estando associado à baixa energia de ionização e à tendência de formar cátions.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFAC
Prova:
Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |
Q3621523
Química
Um Técnico de Laboratório realiza a síntese de sulfato
de bário (BaSO4), um composto utilizado como contraste
em radiografias, pela reação de dupla troca entre cloreto
de bário (BaCl2) e sulfato de sódio (Na2SO4). Ele reage
41,6 g de BaCl2 (massa molar ≈ 208 g/mol) com 35,5 g
de Na2SO4 (massa molar ≈ 142 g/mol) em solução
aquosa. Após a precipitação, filtração e secagem, ele
obtém 41,94 g de BaSO4 (massa molar ≈ 233 g/mol).
Com base nesses dados, qual foi o rendimento
percentual da reação?
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Tapurah - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Tapurah - MT - Químico |
Q3617140
Química
A tabela periódica constitui uma ferramenta essencial
da química, responsável por organizar todos os elementos
químicos conhecidos de maneira sistemática, considerando suas
propriedades físicas e químicas. Sobre as propriedades gerais
dos elementos, é correto afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Ciências |
Q3584594
Química
O decaimento radioativo, ou desintegração radioativa, é o processo pelo qual um núcleo atômico instável perde energia e se transforma em um outro núcleo, mais estável, através da emissão de radiação. Existem vários tipos de desintegração. No exemplo a seguir de uma reação nuclear, um elemento químico emite uma partícula alfa e se transforma em outro elemento.
88RaX → 86RnY + 2 αZ
Nessa reação, ficaram faltando os valores de X e Y dos elementos químicos, e Z da partícula alfa. Dessa forma, os valores de X, Y e Z dessa reação são, respectivamente, iguais a
Ano: 2025
Banca:
IF-MG
Órgão:
IF-MG
Prova:
IF-MG - 2025 - IF-MG - Técnico em Laboratório - Área Química |
Q3578445
Química
As reações que envolvem a transferência de elétrons
de uma substância para outra são chamadas de reações
redox. Todas as reações a seguir são do tipo redox,
EXCETO:
Ano: 2025
Banca:
IF-MG
Órgão:
IF-MG
Prova:
IF-MG - 2025 - IF-MG - Técnico em Laboratório - Área Química |
Q3578436
Química
Um Técnico de Laboratório precisa preparar 18 g de
água pura para um experimento. Sabendo que a massa
molecular da água (H₂O) é 18 g/mol, e que o número de
Avogadro é aproximadamente 6,02 × 10²³, assinale a
alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3574167
Química
No preparo de uma aula prática de Química
Inorgânica, a professora precisou da seguinte lista
de materiais para seu procedimento experimental:
A proposta de aula é o estudo de reações químicas. A seguir, as reações propostas:
Os valores dos números de oxidação dos metais, nos produtos da primeira reação, e a classificação da segunda reação são, respectivamente
A proposta de aula é o estudo de reações químicas. A seguir, as reações propostas:
Os valores dos números de oxidação dos metais, nos produtos da primeira reação, e a classificação da segunda reação são, respectivamente
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3574163
Química
Decerto você já ouviu o seguinte enunciado:
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se
transforma”, que se refere à Lei da Conservação
das Massas. Segundo esta Lei, em um ambiente
fechado, a massa total no início de uma reação
química é igual à massa total ao final desta, ou
seja, a massa se conserva porque não ocorre
criação nem destruição de átomos. Os átomos são
conservados, e se rearranjam. Os agregados
atômicos dos reagentes são desfeitos e novos
agregados atômicos são formados nos produtos".
Esta lei foi publicada pela primeira vez pelo russo
Mikhail Lomonosov, em 1760. Entretanto, sua
publicação não teve repercussão pela Europa. A
propagação desta lei só se deu pelo francês
Antoine Lavoisier, sendo hoje conhecida como Lei
de Lavoisier.
Analise a reação descrita a seguir, da produção de sulfeto ferroso, um sal presente na composição de diversos minerais, e de grande interesse comercial na indústria:
8 Fe (s) + 1 S8 (s) → 8 FeS (s)
Em um reator fechado, foram adicionados 5,60 kg de ferro metálico (Fe) e 4,0 kg de enxofre (S8). O valor da massa de sulfeto de ferro obtida, e a massa do reagente em excesso, se houver, serão, respectivamente:
Dados de M.A.: Fe: 56 g/mol / S: 32 g/mol
Analise a reação descrita a seguir, da produção de sulfeto ferroso, um sal presente na composição de diversos minerais, e de grande interesse comercial na indústria:
8 Fe (s) + 1 S8 (s) → 8 FeS (s)
Em um reator fechado, foram adicionados 5,60 kg de ferro metálico (Fe) e 4,0 kg de enxofre (S8). O valor da massa de sulfeto de ferro obtida, e a massa do reagente em excesso, se houver, serão, respectivamente:
Dados de M.A.: Fe: 56 g/mol / S: 32 g/mol
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3574160
Química
Os sulfetos apresentam valores de
solubilidade, em água, que variam de mais de cem
ordens de grandeza: enquanto o sulfeto de sódio,
Na2S, é extremamente solúvel, o produto de
solubilidade do sulfeto de bismuto, Bi2S3, é
1,0 x 10-96
, extremamente insolúvel.
Tabelas de regras de solubilidade normalmente encontradas em livros textos, trazem os sulfetos como compostos insolúveis, exceto os sulfetos dos íons NH4+ , Ca2+, Sr2+ e dos metais alcalinos. A insolubilidade de muitos sulfetos é uma propriedade importante que permite a separação dos mesmos em diversos processos. Assim, por formar compostos insolúveis mesmo em meio ácido, com vários metais, a precipitação dos sulfetos é usada na “inativação” destes (por exemplo: mercúrio, chumbo, cobre). Um dos métodos para fabricação do sulfeto de sódio, substância inorgânica que atingiu importante papel na indústria da química orgânica, envolve duas etapas, como descrito nas reações abaixo:
Reação 1: H2S + NaOH → NaHS + H2O
Reação 2: NaHS + NaOH → Na2S + H2O
Martins, C. R.; Silva, L. A.; Andrade, J. B. SULFETOS: POR QUE NEM TODOS SÃO INSOLÚVEIS? Quim. Nova, Vol. 33, No. 10, 2283-2286, 2010
Em um procedimento experimental, colocaram-se para reagir 680 gramas de ácido sulfídrico, com 880 gramas de soda cáustica, obtendo-se um rendimento de 80% de NaHS. Admitindo-se que o rendimento do sal na segunda reação foi de 75%, a massa de sulfeto de sódio obtida foi de
Tabelas de regras de solubilidade normalmente encontradas em livros textos, trazem os sulfetos como compostos insolúveis, exceto os sulfetos dos íons NH4+ , Ca2+, Sr2+ e dos metais alcalinos. A insolubilidade de muitos sulfetos é uma propriedade importante que permite a separação dos mesmos em diversos processos. Assim, por formar compostos insolúveis mesmo em meio ácido, com vários metais, a precipitação dos sulfetos é usada na “inativação” destes (por exemplo: mercúrio, chumbo, cobre). Um dos métodos para fabricação do sulfeto de sódio, substância inorgânica que atingiu importante papel na indústria da química orgânica, envolve duas etapas, como descrito nas reações abaixo:
Reação 1: H2S + NaOH → NaHS + H2O
Reação 2: NaHS + NaOH → Na2S + H2O
Martins, C. R.; Silva, L. A.; Andrade, J. B. SULFETOS: POR QUE NEM TODOS SÃO INSOLÚVEIS? Quim. Nova, Vol. 33, No. 10, 2283-2286, 2010
Em um procedimento experimental, colocaram-se para reagir 680 gramas de ácido sulfídrico, com 880 gramas de soda cáustica, obtendo-se um rendimento de 80% de NaHS. Admitindo-se que o rendimento do sal na segunda reação foi de 75%, a massa de sulfeto de sódio obtida foi de
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3574158
Química
Texto associado
O texto do experimento que segue é referente à questão.
A fim de mostrar aos seus estudantes os
conteúdos Funções e Reações Inorgânicas, uma
professora adicionou a um kitassato 15g de
carbonato de cálcio, e a este acoplou com uma
rolha de cortiça, um funil de decantação contendo
100 mL de ácido clorídrico concentrado conforme
a figura abaixo:
Cuidadosamente, a professora abriu a
torneira do funil de decantação, de modo que o
ácido clorídrico gotejasse sobre o carbonato de
cálcio. Pela saída lateral do kitassato foi acoplada
uma mangueira, e por ela saiu um óxido como
produto da reação. A fórmula e o caráter desse
óxido são, respectivamente:
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