Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
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Um professor de química conduziu uma aula experimental sobre o assunto eletroquímica. Ele montou uma célula galvânica, em condições padrão, descrita pela notação eletroquímica a seguir:
Em relação a essa célula galvânica, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. O compartimento ânodo contém o eletrodo de prata.
II. O agente oxidante é o H2.
III. A reação envolve a transferência total de 2 elétrons.
IV. A reação global é descrita por: 2 AgBr(s) + H2(g) → 2 Ag(s) + 2 H+ (aq) + 2 Br− (aq).
Em uma célula eletrolítica, sob temperatura constante, uma corrente elétrica contínua de 6,7 A é aplicada a uma solução contendo íons Cu2+(aq) durante 1 hora, resultando na deposição de cobre metálico no cátodo. Considerando que apenas os íons Cu2+(aq) são reduzidos, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a massa de cobre depositada.
Dado: Constante Faraday (F) = 96480 C/mol elétron.
I. Células galvânicas são sistemas eletroquímicos que produzem energia elétrica.
II. As reações de oxirredução criam uma equivalência de potencial dentro da pilha permitindo o fluxo de prótons dentro do sistema.
III. Em uma pilha, o ânodo sofre oxidação.
IV. Em uma pilha, o elétron migra no sentido ânodo para cátodo.
Dados:
Considere que aPb+2 = [Pb+2]
Temperatura (T) = 25 °C
Constante de Faraday (F) = 96500 C/mol
Constante universal dos Gases (R) = 8,31 J/mol.K
ln 50 = 3,91; log 50 = 1,7
O gráfico mostra a curva de decaimento radioativo de uma amostra desse radioisótopo.
A meia-vida do fósforo-32 é igual a
Nas condições padrão, durante o funcionamento dessa célula eletroquímica
Assinale a alternativa que apresenta a associação correta entre metal, minério e método de produção.
A variação da entalpia da reação 4 é igual a
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
As emissões radioativas 1, 2 e 3 são, respectivamente,
A entalpia de solução (∆Hsol) é o resultado da soma da entalpia de rede cristalina (∆HL) e a entalpia de hidratação (∆Hhid)
(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)
A tabela apresenta os valores, em módulo, de entalpia de rede (∆HL) e entalpia de hidratação (ΔHhid) de alguns sais.
(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)
O diagrama de energia da figura é compatível ao processo de dissolução do composto
Considere a tabela de potenciais-padrão de redução a seguir:
Os metais que podem ser obtidos a partir de seus óxidos por aluminotermia são:
A etapa do processo que resulta no alumínio metálico é:
Na reação nuclear de obtenção do fósforo-32, x e y são, correta e respectivamente,
A figura representa o esquema de uma cuba eletrolítica.
Nessa cuba, o eletrodo 2 é denominado_______ . A reação de ________ocorre no eletrodo 1 que_______ íon que participa da reação. Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
A figura representa uma pilha construída em uma aula de química.
Os potenciais-padrão de redução dos componentes dos eletrodos são:
Fe2+(aq) + 2e– ⟶ Fe(s) Eº = –0,44 V
Ag+(aq) + e– ⟶ Ag(s) Eº = +0,80 V
O polo negativo e o potencial (ddp) dessa pilha são:
O diagrama a seguir representa as entalpias das reações envolvendo os gases H2 e O2 , a formação de água e a formação de peróxido de hidrogênio (H2O2).
De acordo com o diagrama, a entalpia envolvida na decomposição de um mol de peróxido de hidrogênio, em módulo, e a classificação termoquímica dessa reação são
O elemento frâncio foi descoberto nas primeiras décadas do século 20. Ele pertence ao grupo dos metais alcalinos e seu comportamento químico é similar ao dos elementos césio e rubídio.
O frâncio-223 é obtido no processo de desintegração radioativa representado na equação a seguir.
Todos os isótopos do frâncio são instáveis. Após 44 minutos, a atividade radioativa do 223Fr decai 75% em elação à atividade inicial.
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