Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.980 questões
Ano: 2025
Banca:
IF-MG
Órgão:
IF-MG
Prova:
IF-MG - 2025 - IF-MG - Técnico em Laboratório - Área Química |
Q3578445
Química
As reações que envolvem a transferência de elétrons
de uma substância para outra são chamadas de reações
redox. Todas as reações a seguir são do tipo redox,
EXCETO:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3574179
Química
A corrosão é um processo natural e
espontâneo, cujo funcionamento é análogo ao das
pilhas que utilizamos no nosso dia a dia. Nas ligas
metálicas, principais componentes das estruturas
dos navios, essa mudança pode ser identificada
como oxidação, o que deixa o metal desgastado e
poroso. Em cidades litorâneas a maresia agrava
em até 40 vezes o processo de corrosão, pois o ar
é carregado de partículas de água e íons
salinos, o que forma uma ponte salina,
contribuindo para que ocorram as reações
eletroquímicas. Esse cenário faz aumentar o
processo corrosivo para a indústria naval.
Por isso, há diversos métodos que podem ser utilizados para a prevenção das corrosões. O principal método, é o revestimento com tintas especiais; estas dão aos cascos dos navios uma proteção extra, pois isolam a estrutura metálica do meio corrosivo. Tintas com ânodo de sacrifício utilizam o princípio da proteção catódica, que se corrói no lugar do metal da estrutura, protegendo-o da corrosão.
Disponível em: https://peqengenhariajr.com.br/corrosao-na-industria nava. Acesso em: 17 jun. 2025.
Das tintas de ânodos de sacrifício, o ânodo de sacrifício mais utilizado é com magnésio, pois apesar de sua eficiência ser baixa (aproximadamente 50%), ele tem um potencial bastante negativo que permite elevados valores de correntes.
O valor da diferença de potencial formada entre o casco do navio, material de aço cuja liga é constituída essencialmente por zinco, revestido por uma tinta à base de magnésio é
Dados:
Zn2+ + 2e- → Zn(s) E0 redução = - 0,76 V
Mg2+ + 2e- → Mg(s) E0 redução = - 2,37 V
Por isso, há diversos métodos que podem ser utilizados para a prevenção das corrosões. O principal método, é o revestimento com tintas especiais; estas dão aos cascos dos navios uma proteção extra, pois isolam a estrutura metálica do meio corrosivo. Tintas com ânodo de sacrifício utilizam o princípio da proteção catódica, que se corrói no lugar do metal da estrutura, protegendo-o da corrosão.
Disponível em: https://peqengenhariajr.com.br/corrosao-na-industria nava. Acesso em: 17 jun. 2025.
Das tintas de ânodos de sacrifício, o ânodo de sacrifício mais utilizado é com magnésio, pois apesar de sua eficiência ser baixa (aproximadamente 50%), ele tem um potencial bastante negativo que permite elevados valores de correntes.
O valor da diferença de potencial formada entre o casco do navio, material de aço cuja liga é constituída essencialmente por zinco, revestido por uma tinta à base de magnésio é
Dados:
Zn2+ + 2e- → Zn(s) E0 redução = - 0,76 V
Mg2+ + 2e- → Mg(s) E0 redução = - 2,37 V
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3574173
Química
O cloreto de sódio é um composto iônico muito
utilizado no cotidiano, pois o sal é essencial para a vida
animal, além de ser um importante conservante de
alimentos. Essa é uma técnica bastante antiga, usada
há séculos para prolongar a vida útil dos alimentos, e
fundamental na história da alimentação, pois garantiu
a preservação dos nutrientes, armazenamento e
conservação a longo prazo.
Há diferentes métodos para sintetizar o cloreto de sódio; um deles se dá a partir do sódio metálico e do gás cloro.
(CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. 9ª Ed., Rio de Janeiro: LTC, página 141, 2011).
O valor do ∆H da reação global da formação do cloreto de sódio é
Considere as seguintes equações termoquímicas:
Há diferentes métodos para sintetizar o cloreto de sódio; um deles se dá a partir do sódio metálico e do gás cloro.
(CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. 9ª Ed., Rio de Janeiro: LTC, página 141, 2011).
O valor do ∆H da reação global da formação do cloreto de sódio é
Considere as seguintes equações termoquímicas:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3574172
Química
Recentemente, escavações arqueológicas
no Nordeste dos Estados Unidos descobriram
uma pilha eletroquímica feita com eletrodos de
cobre e ferro; a invenção foi datada entre os anos
300 a.C e 300 d.C. Existe alguma evidência de
que já no ano 2500 a.C. os egípcios sabiam como
galvanizar os objetos.
(CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. 9ª Ed., Rio de Janeiro: LTC, páginas 410 - 427, 2011).
A galvanização é um processo em que se reveste peças de ferro ou de aço com zinco metálico. Essa camada de zinco atua como uma barreira física e, em alguns casos, como um metal de sacrifício. Esse processo protege contra a corrosão e a ferrugem, prolongando a vida útil do material.
Analise as semirreações a seguir:
A opção que representa o que ocorre no anodo e no catodo, respectivamente, desse processo é:
(CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. 9ª Ed., Rio de Janeiro: LTC, páginas 410 - 427, 2011).
A galvanização é um processo em que se reveste peças de ferro ou de aço com zinco metálico. Essa camada de zinco atua como uma barreira física e, em alguns casos, como um metal de sacrifício. Esse processo protege contra a corrosão e a ferrugem, prolongando a vida útil do material.
Analise as semirreações a seguir:
A opção que representa o que ocorre no anodo e no catodo, respectivamente, desse processo é:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567569
Química
A nucleossíntese estelar é o principal mecanismo formador dos elementos químicos no Universo, e a formação
do elemento X é representada na equação a seguir:
O elemento representado por X nessa equação é o
O elemento representado por X nessa equação é o
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567564
Química
Considere as informações a seguir a respeito da reação entre o iodo na forma gasosa e o gás hidrogênio:
A reação no sentido da formação do composto HI gasoso é ___________ e o equilíbrio reacional é deslocado no sentido da formação desse composto com ______. .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567562
Química
A figura representa uma pilha.
Os potenciais-padrão de redução dos componentes dos eletrodos são:
O eletrodo negativo e o potencial (ddp) dessa pilha, nas condições-padrão, são a placa de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567561
Química
Um composto orgânico empregado como combustível alternativo aos derivados de petróleo é o metanol, CH4
O,
que pode ser obtido de material vegetal. A entalpia de
formação desse composto orgânico no estado líquido é
Considere as equações termoquímicas:
A entalpia padrão de combustão completa do composto CH4 O é
Considere as equações termoquímicas:
A entalpia padrão de combustão completa do composto CH4 O é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567558
Química
A produção de hidrogênio verde vem ganhando destaque como fonte energética alternativa. Uma das rotas consiste na eletrólise da água, com uso de energia renovável, como a energia solar.
Em relação a esse processo, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567556
Química
A nucleossíntese está diretamente relacionada ao entendimento atual em relação à origem do Universo.
Com base nas teorias científicas aceitas atualmente, como o modelo do Big Bang e a constituição dos elementos químicos, é correto afirmar que a formação dos elementos químicos
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |
Q3566381
Química
Durante o processo de liofilização em laboratórios farmacêuticos, determinados gases
são utilizados para preservar amostras em baixas temperaturas e pressões. Suponha que 2,00 mol
de dióxido de carbono (CO₂), comportando-se como gás ideal, se expandam isotermicamente de um
volume inicial de 10,0 L para 20,0 L a temperatura constante de 300 K. Qual é a variação de entropia
do sistema nessa transformação? Utilize R = 8,0 J·mol⁻¹·K⁻¹ e ln2≈0,693.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |
Q3566380
Química
De acordo com uma máxima de cunho filosófico-científico, “No concerto
termodinâmico que rege a natureza, a energia jamais se perde — apenas se transfigura; contudo, à
medida que os processos se desdobram, a desordem cresce inexorável, conduzindo o universo à
entropia inevitável. E, no frio absoluto, repousa o limite intransponível onde cessam os movimentos e
silencia-se a matéria.”. Segundo os fundamentos científicos correspondentes às leis da
Termodinâmica, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
UFU-MG
Órgão:
UFU-MG
Prova:
UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |
Q3565628
Química
Os fenômenos descritos abaixo estão relacionados à processos termoquímicos em situações
envolvendo trocas de calor em transformações químicas ou físicas, comumente observadas na indústria, em
experimentos de laboratório ou em operações de saneamento:
I. A dissolução de hidróxido de sódio sólido em água é um processo endotérmico que resfria o recipiente durante a preparação da solução.
II. Em laboratório, a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio é endotérmica, pois exige aquecimento externo para ocorrer.
III. A fotossíntese artificial, em desenvolvimento para produção de combustíveis alternativos, é um processo endotérmico que requer energia luminosa.
IV. A queima de gás natural em caldeiras industriais libera calor, sendo um exemplo clássico de processo exotérmico.
Assinale a alternativa que apresenta apenas asserções CORRETAS.
I. A dissolução de hidróxido de sódio sólido em água é um processo endotérmico que resfria o recipiente durante a preparação da solução.
II. Em laboratório, a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio é endotérmica, pois exige aquecimento externo para ocorrer.
III. A fotossíntese artificial, em desenvolvimento para produção de combustíveis alternativos, é um processo endotérmico que requer energia luminosa.
IV. A queima de gás natural em caldeiras industriais libera calor, sendo um exemplo clássico de processo exotérmico.
Assinale a alternativa que apresenta apenas asserções CORRETAS.
Ano: 2025
Banca:
UFU-MG
Órgão:
UFU-MG
Prova:
UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |
Q3565622
Química
O uso de pilhas, recarregáveis ou não, aumentou consideravelmente com a popularização de
dispositivos eletrônicos portáteis, tornando-as essenciais na sociedade moderna. A figura abaixo representa a
estrutura interna de uma pilha alcalina padrão, que opera com eletrodos de zinco e dióxido de manganês
(MnO₂), em meio básico:
Baseado na figura, podemos inferir que
Baseado na figura, podemos inferir que
Ano: 2025
Banca:
UFU-MG
Órgão:
UFU-MG
Prova:
UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |
Q3565617
Química
Em um laboratório de controle de qualidade da água, o técnico realiza testes para determinação da
concentração de metais em amostras de efluentes, utilizando células eletroquímicas para quantificação via
eletrodeposição. Nesse processo, aplica-se uma corrente elétrica contínua a uma célula contendo os íons
metálicos da amostra, provocando a deposição do metal sobre um eletrodo inerte.
Considere os seguintes dados de potenciais padrão de redução (a 25 °C):
Ag++ e−→ Ag(s) E∘= +0,80 V
Cu2++ 2e− → Cu(s) E∘=+0,34 V
Com base nas informações acima e considerando os princípios de eletroquímica aplicados na rotina laboratorial, assinale a alternativa CORRETA.
Considere os seguintes dados de potenciais padrão de redução (a 25 °C):
Ag++ e−→ Ag(s) E∘= +0,80 V
Cu2++ 2e− → Cu(s) E∘=+0,34 V
Com base nas informações acima e considerando os princípios de eletroquímica aplicados na rotina laboratorial, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541118
Química
Um professor de química conduziu uma aula experimental sobre o assunto eletroquímica. Ele montou uma célula galvânica, em condições padrão, descrita pela notação eletroquímica a seguir:
Em relação a essa célula galvânica, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. O compartimento ânodo contém o eletrodo de prata.
II. O agente oxidante é o H2.
III. A reação envolve a transferência total de 2 elétrons.
IV. A reação global é descrita por: 2 AgBr(s) + H2(g) → 2 Ag(s) + 2 H+ (aq) + 2 Br− (aq).
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541113
Química
A espontaneidade de uma reação química
depende da variação de entalpia (ΔHº), da
variação de entropia (ΔSº) e da temperatura
absoluta (T). Embora os valores de ΔHº e ΔSº
variem pouco com a temperatura, a energia livre
padrão de Gibbs (ΔGº) depende diretamente dela,
podendo inclusive mudar de sinal com o aumento
ou a redução da temperatura. Considerando essas
relações, sob condições padrão e pressão
constante, quanto à influência da temperatura
sobre a variação de energia livre de uma reação,
assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541110
Química
Determinada reação química ocorre
espontaneamente no sentido de formação dos
produtos, sob temperatura e pressão constantes,
embora ainda não tenha atingido o equilíbrio
químico. Considerando o estado descrito,
assinale a alternativa correta quanto à variação de
energia livre de Gibbs da reação (ΔG) e ao valor
do quociente da reação (Q), considerando K como
a constante de equilíbrio.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541105
Química
Em uma célula eletrolítica, sob temperatura constante, uma corrente elétrica contínua de 6,7 A é aplicada a uma solução contendo íons Cu2+(aq) durante 1 hora, resultando na deposição de cobre metálico no cátodo. Considerando que apenas os íons Cu2+(aq) são reduzidos, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a massa de cobre depositada.
Dado: Constante Faraday (F) = 96480 C/mol elétron.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Técnico de Laboratório - Biologia/Física/Química |
Q3540659
Química
Analise as assertivas e assinale a alternativa que
aponta a(s) correta(s).
I. Células galvânicas são sistemas eletroquímicos que produzem energia elétrica.
II. As reações de oxirredução criam uma equivalência de potencial dentro da pilha permitindo o fluxo de prótons dentro do sistema.
III. Em uma pilha, o ânodo sofre oxidação.
IV. Em uma pilha, o elétron migra no sentido ânodo para cátodo.
I. Células galvânicas são sistemas eletroquímicos que produzem energia elétrica.
II. As reações de oxirredução criam uma equivalência de potencial dentro da pilha permitindo o fluxo de prótons dentro do sistema.
III. Em uma pilha, o ânodo sofre oxidação.
IV. Em uma pilha, o elétron migra no sentido ânodo para cátodo.
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