Em uma pilha eletroquímica, dois eletrodos metálicos são
mergulhados em soluções contendo seus respectivos íons. As
semirreações de redução envolvidas no processo, juntamente com
seus potenciais padrão de redução, são apresentadas a seguir.
Cd2+(aq) + 2e⁻ → Cd(s) Eo = –0,40 V

Hg2+(aq) + 2e⁻ → Hg(l) Eo = +0,85 V

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta
corretamente a diferença de potencial (ddp) da pilha formada.

Question

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA Em uma pilha eletroquímica, dois eletrodos metálicos são
mergulhados em soluções contendo seus respectivos íons. As
semirreações de redução envolvidas no processo, juntamente com
seus potenciais padrão de redução, são apresentadas a seguir.
Cd2+(aq) + 2e⁻ → Cd(s) Eo = –0,40 V

Hg2+(aq) + 2e⁻ → Hg(l) Eo = +0,85 V

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta
corretamente a diferença de potencial (ddp) da pilha formada. Alternativa A: + 0,45 V  Ou Alternativa B: + 1,25 V  Ou Alternativa C: – 1,25 V  Ou Alternativa D: – 0,45 V

Jonantha Luct · Accepted Answer

Alternativa [B] + 1,25 V  Resolução da Questão Sabendo que ΔE = E redução maior - E redução menor, temos: 0,85 V - (- 0,40 V) = 0,85 + 0,40 = + 1,25 V Gabarito: Letra B Lembrando!  Ânodo: oxida; perde elétrons; polo negativo; sofre desgaste; Cátodo: reduz; ganha elétrons; polo positivo; sofre inchaço; Pilhas: processo espontâneo (ΔΕ > 0). Transforma energia química em energia elétrica; Eletrólise: processo não espontâneo (ΔΕ < 0). Transforma energia elétrica em energia química;

Em uma pilha eletroquímica, dois eletrodos metálicos são me...

Comentários

Clique para visualizar este comentário

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas