Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.916 questões
Ano: 2023
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2023 - Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR - Químico Ambiental |
Q3573535
Química
Texto associado
A imagem representa a variação da energia livre
(energia de Gibbs, ∆G) em função do progresso da
reação química. Considere a imagem para resolver
a questão.
Na imagem, o ponto que representa o equilíbrio
químico da reação é numerado por
Ano: 2023
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2023 - Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR - Químico Ambiental |
Q3573534
Química
Assinale a alternativa que preencha corretamente as
lacunas.
Quando um núcleo sofre um decaimento alfa, ejeta uma partícula alfa de tal modo que seu número de massa _________ e seu número atômico __________.
Quando um núcleo sofre um decaimento alfa, ejeta uma partícula alfa de tal modo que seu número de massa _________ e seu número atômico __________.
Ano: 2023
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2023 - Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR - Químico Ambiental |
Q3573522
Química
Acerca do cálculo da constante de equilíbrio (K) a
partir de dados eletroquímicos, analise as assertivas
e assinale a alternativa correta.
I. O valor de K pode ser obtido pela expressão matemática ln K = nFEcélula°/RT.
II. Quando K > 1 o valor de Ecélula° deverá ser menor que zero, caracterizando uma reação produto favorecida.
III. Para obter o valor de Ecélula° deve-se determinar Eredução°(Ânodo) - Eredução°(Cátodo).
I. O valor de K pode ser obtido pela expressão matemática ln K = nFEcélula°/RT.
II. Quando K > 1 o valor de Ecélula° deverá ser menor que zero, caracterizando uma reação produto favorecida.
III. Para obter o valor de Ecélula° deve-se determinar Eredução°(Ânodo) - Eredução°(Cátodo).
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567569
Química
A nucleossíntese estelar é o principal mecanismo formador dos elementos químicos no Universo, e a formação
do elemento X é representada na equação a seguir:
O elemento representado por X nessa equação é o
O elemento representado por X nessa equação é o
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567564
Química
Considere as informações a seguir a respeito da reação entre o iodo na forma gasosa e o gás hidrogênio:
A reação no sentido da formação do composto HI gasoso é ___________ e o equilíbrio reacional é deslocado no sentido da formação desse composto com ______. .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567562
Química
A figura representa uma pilha.
Os potenciais-padrão de redução dos componentes dos eletrodos são:
O eletrodo negativo e o potencial (ddp) dessa pilha, nas condições-padrão, são a placa de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567561
Química
Um composto orgânico empregado como combustível alternativo aos derivados de petróleo é o metanol, CH4
O,
que pode ser obtido de material vegetal. A entalpia de
formação desse composto orgânico no estado líquido é
Considere as equações termoquímicas:
A entalpia padrão de combustão completa do composto CH4 O é
Considere as equações termoquímicas:
A entalpia padrão de combustão completa do composto CH4 O é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567558
Química
A produção de hidrogênio verde vem ganhando destaque como fonte energética alternativa. Uma das rotas consiste na eletrólise da água, com uso de energia renovável, como a energia solar.
Em relação a esse processo, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Médio - Química |
Q3567556
Química
A nucleossíntese está diretamente relacionada ao entendimento atual em relação à origem do Universo.
Com base nas teorias científicas aceitas atualmente, como o modelo do Big Bang e a constituição dos elementos químicos, é correto afirmar que a formação dos elementos químicos
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |
Q3566381
Química
Durante o processo de liofilização em laboratórios farmacêuticos, determinados gases
são utilizados para preservar amostras em baixas temperaturas e pressões. Suponha que 2,00 mol
de dióxido de carbono (CO₂), comportando-se como gás ideal, se expandam isotermicamente de um
volume inicial de 10,0 L para 20,0 L a temperatura constante de 300 K. Qual é a variação de entropia
do sistema nessa transformação? Utilize R = 8,0 J·mol⁻¹·K⁻¹ e ln2≈0,693.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |
Q3566380
Química
De acordo com uma máxima de cunho filosófico-científico, “No concerto
termodinâmico que rege a natureza, a energia jamais se perde — apenas se transfigura; contudo, à
medida que os processos se desdobram, a desordem cresce inexorável, conduzindo o universo à
entropia inevitável. E, no frio absoluto, repousa o limite intransponível onde cessam os movimentos e
silencia-se a matéria.”. Segundo os fundamentos científicos correspondentes às leis da
Termodinâmica, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
UFU-MG
Órgão:
UFU-MG
Prova:
UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |
Q3565628
Química
Os fenômenos descritos abaixo estão relacionados à processos termoquímicos em situações
envolvendo trocas de calor em transformações químicas ou físicas, comumente observadas na indústria, em
experimentos de laboratório ou em operações de saneamento:
I. A dissolução de hidróxido de sódio sólido em água é um processo endotérmico que resfria o recipiente durante a preparação da solução.
II. Em laboratório, a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio é endotérmica, pois exige aquecimento externo para ocorrer.
III. A fotossíntese artificial, em desenvolvimento para produção de combustíveis alternativos, é um processo endotérmico que requer energia luminosa.
IV. A queima de gás natural em caldeiras industriais libera calor, sendo um exemplo clássico de processo exotérmico.
Assinale a alternativa que apresenta apenas asserções CORRETAS.
I. A dissolução de hidróxido de sódio sólido em água é um processo endotérmico que resfria o recipiente durante a preparação da solução.
II. Em laboratório, a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio é endotérmica, pois exige aquecimento externo para ocorrer.
III. A fotossíntese artificial, em desenvolvimento para produção de combustíveis alternativos, é um processo endotérmico que requer energia luminosa.
IV. A queima de gás natural em caldeiras industriais libera calor, sendo um exemplo clássico de processo exotérmico.
Assinale a alternativa que apresenta apenas asserções CORRETAS.
Ano: 2025
Banca:
UFU-MG
Órgão:
UFU-MG
Prova:
UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |
Q3565622
Química
O uso de pilhas, recarregáveis ou não, aumentou consideravelmente com a popularização de
dispositivos eletrônicos portáteis, tornando-as essenciais na sociedade moderna. A figura abaixo representa a
estrutura interna de uma pilha alcalina padrão, que opera com eletrodos de zinco e dióxido de manganês
(MnO₂), em meio básico:
Baseado na figura, podemos inferir que
Baseado na figura, podemos inferir que
Ano: 2025
Banca:
UFU-MG
Órgão:
UFU-MG
Prova:
UFU-MG - 2025 - UFU-MG - Técnico de Laboratório/Saneamento |
Q3565617
Química
Em um laboratório de controle de qualidade da água, o técnico realiza testes para determinação da
concentração de metais em amostras de efluentes, utilizando células eletroquímicas para quantificação via
eletrodeposição. Nesse processo, aplica-se uma corrente elétrica contínua a uma célula contendo os íons
metálicos da amostra, provocando a deposição do metal sobre um eletrodo inerte.
Considere os seguintes dados de potenciais padrão de redução (a 25 °C):
Ag++ e−→ Ag(s) E∘= +0,80 V
Cu2++ 2e− → Cu(s) E∘=+0,34 V
Com base nas informações acima e considerando os princípios de eletroquímica aplicados na rotina laboratorial, assinale a alternativa CORRETA.
Considere os seguintes dados de potenciais padrão de redução (a 25 °C):
Ag++ e−→ Ag(s) E∘= +0,80 V
Cu2++ 2e− → Cu(s) E∘=+0,34 V
Com base nas informações acima e considerando os princípios de eletroquímica aplicados na rotina laboratorial, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2023
Banca:
EDUCA
Órgão:
Prefeitura de Pilões - PB
Prova:
EDUCA - 2023 - Prefeitura de Pilões - PB - Professor do Magistério Classe B - Ciências |
Q3557513
Química
Como saber e comprovar que houve uma alteração
química, e não apenas física? Para isso, é feito o sistema,
que é o conjunto de materiais isolados para estudo. É
realizada então a comparação do estado inicial do
sistema, com o estado final. A modificação na cor, cheiro, estado físico e temperatura devem ser
observados. Em uma reação química, chamamos os
produtos iniciais de reagentes, e as substâncias formadas
após o processo de produtos de reação.
“Quando a energia é liberada no momento do choque, desencadeando uma reação química. Esse tipo de transformação pode ser observado quando acendemos um fósforo ou um isqueiro, ou ainda quando ocorre a explosão de uma dinamite”, essa transformação é chamada de:
“Quando a energia é liberada no momento do choque, desencadeando uma reação química. Esse tipo de transformação pode ser observado quando acendemos um fósforo ou um isqueiro, ou ainda quando ocorre a explosão de uma dinamite”, essa transformação é chamada de:
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Educador - Especialidade: Química/Biologia - Edital nº 8 |
Q3546354
Química
Um professor iniciou suas aulas de eletroquímica
questionando os estudantes sobre os tipos de pilhas e
baterias que eles usavam ou conheciam. Depois de coletar as
respostas dos estudantes, ele os questionou: “Por que
existem tantas pilhas e baterias? Além do tamanho, quais as
diferenças e semelhanças entre os vários tipos de pilhas
comuns?”. Na aula seguinte, o professor expôs uma coleção
de pilhas comuns novas de diferentes tamanhos: pilha palito
[AAA], pilha pequena [AA], pilha média [C] e pilha grande [D].
Foram também incluídas uma pilha comum serrada ao meio
no sentido longitudinal, uma bateria de 9 V aberta (sem a capa
externa de aço) e uma pilha antiga de 15 cm, utilizada em
telefones em meados do século passado. Os alunos puderam
manipular as várias pilhas e testá-las com um multímetro. O
professor instruiu seus alunos a montar um quadro no
caderno com as diferentes pilhas e registrar as características
mostradas descritas nas pilhas. Eles também puderam medir
com multímetros as diferenças de potencial e a corrente
elétrica fornecidos pelas pilhas. Nas aulas seguintes, foram
exploradas pelo professor as reações eletroquímicas que
ocorrem nas pilhas comuns e foi retomado o problema inicial
numa discussão com os estudantes. A respeito dessa proposta
de sequência de ensino, é correto afirmar:
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541118
Química
Um professor de química conduziu uma aula experimental sobre o assunto eletroquímica. Ele montou uma célula galvânica, em condições padrão, descrita pela notação eletroquímica a seguir:
Em relação a essa célula galvânica, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. O compartimento ânodo contém o eletrodo de prata.
II. O agente oxidante é o H2.
III. A reação envolve a transferência total de 2 elétrons.
IV. A reação global é descrita por: 2 AgBr(s) + H2(g) → 2 Ag(s) + 2 H+ (aq) + 2 Br− (aq).
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541113
Química
A espontaneidade de uma reação química
depende da variação de entalpia (ΔHº), da
variação de entropia (ΔSº) e da temperatura
absoluta (T). Embora os valores de ΔHº e ΔSº
variem pouco com a temperatura, a energia livre
padrão de Gibbs (ΔGº) depende diretamente dela,
podendo inclusive mudar de sinal com o aumento
ou a redução da temperatura. Considerando essas
relações, sob condições padrão e pressão
constante, quanto à influência da temperatura
sobre a variação de energia livre de uma reação,
assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541110
Química
Determinada reação química ocorre
espontaneamente no sentido de formação dos
produtos, sob temperatura e pressão constantes,
embora ainda não tenha atingido o equilíbrio
químico. Considerando o estado descrito,
assinale a alternativa correta quanto à variação de
energia livre de Gibbs da reação (ΔG) e ao valor
do quociente da reação (Q), considerando K como
a constante de equilíbrio.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541105
Química
Em uma célula eletrolítica, sob temperatura constante, uma corrente elétrica contínua de 6,7 A é aplicada a uma solução contendo íons Cu2+(aq) durante 1 hora, resultando na deposição de cobre metálico no cátodo. Considerando que apenas os íons Cu2+(aq) são reduzidos, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a massa de cobre depositada.
Dado: Constante Faraday (F) = 96480 C/mol elétron.
Conheça nossos planos