Dadas as equações termoquímicas a seguir, que representam reações que ocorrem em condições padrão, determine o valor da entalpia de formação (ΔH_f0) do monóxido de nitrogênio gasoso em kJ/mol:
I. N_{2 (g)} + 2 O_{2 (g)} → 2 NO_{2 (g)} ΔH_I = +66 kJ
II. 2 NO _(g) + O_{2 (g)} → 2 NO₂ (g) ΔH_II = -114 kJ