o estado físico dos reagentes e produtos – a vaporização e a fusão liberam energia, enquanto a condensação e a solidificação exigem energia.

a energia de ligação – reações que exigem a quebra de ligações fortes geralmente têm entalpias menos elevadas, enquanto a formação de ligações fortes geralmente absorve mais energia.

o estado padrão dos reagentes e produtos – cada substância tem uma entalpia padrão, que é uma entalpia de formação sob condições padrão (25 ^oC e 1 atm); as entalpias de formação dos reagentes e produtos determinam o valor da entalpia. 

a natureza da ocorrência (se exotérmica ou endotérmica) – reações exotérmicas liberam calor (entalpia positiva), enquanto reações endotérmicas absorvem calor (entalpia negativa).