Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.916 questões
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971305
Química
Considerando os princípios da termodinâmica química e suas aplicações na previsão da espontaneidade e do equilíbrio de sistemas, julgue o item subsequente.
Para que ocorra a transferência espontânea de matéria entre duas fases em contato térmico e mecânico, a espécie química deve migrar da fase na qual seu potencial químico é menor para a fase na qual seu potencial químico é maior, até que a igualdade de potenciais seja estabelecida.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971304
Química
Considerando os princípios da termodinâmica química e suas aplicações na previsão da espontaneidade e do equilíbrio de sistemas, julgue o item subsequente.
A temperatura e pressão constantes, a mistura de dois gases ideais puros é um processo espontâneo governado exclusivamente pelo aumento da entropia, uma vez que a entalpia de mistura para gases ideais é nula.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971303
Química
A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante (pext). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão (p) versus volume (V) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja TA = TB = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K−1∙mol−1, que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue o item a seguir
Contra pext constante, a variação de energia interna do gás será nula se a expansão for isotérmica.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971301
Química
A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante (pext). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão (p) versus volume (V) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja TA = TB = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K−1∙mol−1, que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue o item a seguir
Os trabalhos realizados sobre o gás ao longo dos caminhos ACB e ADB são iguais a 9,5 atm∙L e 190 atm∙L, respectivamente.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971300
Química
A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante (pext). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão (p) versus volume (V) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja TA = TB = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K−1∙mol−1, que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue o item a seguir
O trabalho realizado sobre o gás ao longo da isoterma AB é inferior a 10 atm∙L.
Q3971286
Química
Analise as afirmativas a seguir, que se referem ao processo de dissolução de solutos em
solventes, e assinale a alternativa correta.
I. A solubilidade de um sal é menor em água pura do que em uma solução contendo eletrólitos não comuns ao sal em questão.
II. A dissolução de um soluto implica em troca de prótons entre o solvente e o soluto.
III. Em processos de dissolução endotérmicos, o aumento da temperatura aumentará a solubilidade do soluto.
IV. A dissolução completa de um soluto depende da massa do soluto e independe da natureza do solvente.
I. A solubilidade de um sal é menor em água pura do que em uma solução contendo eletrólitos não comuns ao sal em questão.
II. A dissolução de um soluto implica em troca de prótons entre o solvente e o soluto.
III. Em processos de dissolução endotérmicos, o aumento da temperatura aumentará a solubilidade do soluto.
IV. A dissolução completa de um soluto depende da massa do soluto e independe da natureza do solvente.
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3970011
Química
Elementos químicos têm sido descobertos
continuamente desde a Antiguidade. A maioria dos
elementos forma compostos facilmente e, portanto, não são
encontrados na natureza na sua forma elementar. Em 1869.
Dmitri Mendeleev, na Rússia, e Lothar Meyer, na Alemanha,
publicaram esquemas de classificação quase idênticos.
Ambos notaram que propriedades físicas e químicas
semelhantes se repetiam periodicamente quando os
elementos eram dispostos em ordem crescente de massa
atômica. Diante do exposto e com base na organização da
Tabela Periódica atual, relacione o grupo (Coluna 1) com as
principais características (Coluna 2).
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3970002
Química
A primeira Lei da Termodinâmica decorre do
princípio de conservação de energia. De acordo com essa
lei, a energia não é destruída ou criada, mas
transformada. Considere um cilindro provido de pistão
com volume de 0,1 m³ e contendo 0,5 kg de vapor de água
a 0,4 MPa, que obedece à primeira Lei da Termodinâmica.
Nele, o calor é transferido até que a temperatura alcance
300 °C, enquanto a pressão permanece constante. Qual
o valor do calor transferido e o trabalho realizado nesse
processo? Dados: V2 = 0,6548 m³/kg, h₁ = 1524,7 kJ/kg e
h2 = 3066,8 kJ/kg.
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Caxambu do Sul - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Prefeitura de Caxambu do Sul - SC - Operador de Máquinas - Edital nº 4 |
Q3961716
Química
O líquido que tem dentro da bateria da máquina
(chamado de eletrólito) serve para:
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957162
Química
Uma empresa de engenharia submarina investiga a durabilidade
de um trecho de duto de aço carbono exposto à água do mar. No
ambiente marinho, a superfície de aço está sujeita,
simultaneamente, à reação anódica de dissolução do ferro
(Fe→ Fe2+ + 2 e-) e à reação catódica de redução de oxigênio
dissolvido (02 + 4H+ + 4 e- → 2 H20, em meios ácidos, ou
O2 + 2 H₂0 + 4 e- → 4 OH-, em meio neutro/ácido físico).
Para descrever a taxa de corrosão do aço, o grupo utiliza a teoria do potencial misto (mixed potential theory), medindo o potencial de corrosão (Ecor) em circuito aberto e a densidade de corrente de corrosão (icor) a partir das curvas de polarização anódica e catódica. Considerando, exclusivamente, esses eletroquímica, assinale a alternativa correta.
Para descrever a taxa de corrosão do aço, o grupo utiliza a teoria do potencial misto (mixed potential theory), medindo o potencial de corrosão (Ecor) em circuito aberto e a densidade de corrente de corrosão (icor) a partir das curvas de polarização anódica e catódica. Considerando, exclusivamente, esses eletroquímica, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957161
Química
Uma indústria de tratamento de superfícies metálicas utiliza um
processo eletroquímico para proteger peças de aço contra
corrosão por meio de deposição de cobre metálico. O processo
ocorre em uma célula eletrolítica, contendo solução aquosa de
CuSO4 0,50 mol/L. A peça de aço funciona como cátodo,
enquanto um eletrodo inerte de platina é utilizado como ânodo.
Durante a operação, uma corrente elétrica constante de 4,82 A é aplicada por 40 minutos. Considere:
• constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol
• massa molar do cobre (Cu) = 63,5 g/mol
• reação que ocorre no cátodo:
+ 2 e- → Cu(s)
Despreze reações paralelas e considere eficiência de corrente igual a 100%.
Com base nessas informações, qual é a massa aproximada de cobre depositada sobre a peça metálica ao fim do processo?
Durante a operação, uma corrente elétrica constante de 4,82 A é aplicada por 40 minutos. Considere:
• constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol
• massa molar do cobre (Cu) = 63,5 g/mol
• reação que ocorre no cátodo:
+ 2 e- → Cu(s)
Despreze reações paralelas e considere eficiência de corrente igual a 100%.
Com base nessas informações, qual é a massa aproximada de cobre depositada sobre a peça metálica ao fim do processo?
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957160
Química
Em um calorímetro operando a volume constante, 1,0 mol de
glicose (C6H1206) é completamente oxidado a dióxido de carbono
e água líquida, a 300 K, de acordo com a reação:
C6H1206 (s) + 602 (g) → 6CO2 (g) + 6H20(l)
Medidas calorimétricas indicaram que a variação da energia interna do sistema associada à reação foi de -2800,0 kJ. mol-1 e que a variação da entropia do sistema foi de +190,0 J. K-1. mol-1.
Considerando que todo o processo ocorre à temperatura constante de 300 Ke todos os gases presentes no sistema sejam perfeitos, assinale a alternativa que indica o valor correto da variação da energia de Helmholtz para essa reação.
C6H1206 (s) + 602 (g) → 6CO2 (g) + 6H20(l)
Medidas calorimétricas indicaram que a variação da energia interna do sistema associada à reação foi de -2800,0 kJ. mol-1 e que a variação da entropia do sistema foi de +190,0 J. K-1. mol-1.
Considerando que todo o processo ocorre à temperatura constante de 300 Ke todos os gases presentes no sistema sejam perfeitos, assinale a alternativa que indica o valor correto da variação da energia de Helmholtz para essa reação.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957156
Química
Dadas as afirmativas sobre as propriedades termodinâmicas de
espécies iônicas em solução,
I. Pela lei limite de Debye-Hückel, ao se aumentar a força iônica do meio, a blindagem eletrostática diminui, de modo que o alcance das interações coulombianas entre íons aumenta; além disso, os coeficientes de atividade afastam-se menos do ideal em soluções mais concentradas.
II. A equação de Born permite estimar a energia de Gibbs de solvatação de um íon, tratando-o como uma esfera carregada em um contínuo dielétrico; assim, a solvatação torna-se mais favorável (ΔG mais negativo) quanto maior o módulo da carga do íon e quanto maior a constante dielétrica do solvente, e torna-se menos favorável quanto maior o raio iônico efetivo.
III. A equação de Nernst relaciona o potencial de uma pilha à composição do sistema reacional, por meio de uma medida de "tendência" baseada em atividades; em soluções suficientemente diluídas, essas atividades podem ser aproximadas por concentrações, enquanto, em meios mais concentrados, essa aproximação falha e o potencial reflete os desvios de idealidade.
verifica-se que está/ão correta/s
I. Pela lei limite de Debye-Hückel, ao se aumentar a força iônica do meio, a blindagem eletrostática diminui, de modo que o alcance das interações coulombianas entre íons aumenta; além disso, os coeficientes de atividade afastam-se menos do ideal em soluções mais concentradas.
II. A equação de Born permite estimar a energia de Gibbs de solvatação de um íon, tratando-o como uma esfera carregada em um contínuo dielétrico; assim, a solvatação torna-se mais favorável (ΔG mais negativo) quanto maior o módulo da carga do íon e quanto maior a constante dielétrica do solvente, e torna-se menos favorável quanto maior o raio iônico efetivo.
III. A equação de Nernst relaciona o potencial de uma pilha à composição do sistema reacional, por meio de uma medida de "tendência" baseada em atividades; em soluções suficientemente diluídas, essas atividades podem ser aproximadas por concentrações, enquanto, em meios mais concentrados, essa aproximação falha e o potencial reflete os desvios de idealidade.
verifica-se que está/ão correta/s
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957152
Química
Dadas as afirmativas relacionadas à termoquímica e à
termodinâmica química,
I. Quando um sistema se expande livremente, o trabalho é o maior possível, pois o sistema se expande no vácuo.
II. Em um sistema fechado, contendo um gás ideal, entre os mesmos estados inicial e final, mantido em contato com um reservatório térmico, o processo isotérmico reversível é o que produz o maior trabalho.
III. Em sistemas abertos operando em regime permanente, a variação de entalpia entre a entrada e a saída participa do balanço de energia, junto ao calor trocado, ao trabalho de eixo e à energia associada ao escoamento do fluido.
IV. A entalpia de uma reação química é invariável com a pressão para qualquer sistema, desde que a temperatura seja mantida constante e não ocorram mudanças de fase.
verifica-se que estão corretas apenas
I. Quando um sistema se expande livremente, o trabalho é o maior possível, pois o sistema se expande no vácuo.
II. Em um sistema fechado, contendo um gás ideal, entre os mesmos estados inicial e final, mantido em contato com um reservatório térmico, o processo isotérmico reversível é o que produz o maior trabalho.
III. Em sistemas abertos operando em regime permanente, a variação de entalpia entre a entrada e a saída participa do balanço de energia, junto ao calor trocado, ao trabalho de eixo e à energia associada ao escoamento do fluido.
IV. A entalpia de uma reação química é invariável com a pressão para qualquer sistema, desde que a temperatura seja mantida constante e não ocorram mudanças de fase.
verifica-se que estão corretas apenas
Ano: 2026
Banca:
COTEC
Órgão:
Prefeitura de Juvenília - MG
Prova:
COTEC - 2026 - Prefeitura de Juvenília - MG - Professor Peb II - Ciências |
Q3952735
Química
Em um experimento, adicionou-se água destilada, de pH 7, a uma placa de Petri. Em seguida, acrescentou-se um pequeno
pedaço de sódio metálico (Na(s)) e, posteriormente, gotas de fenolftaleína (indicador ácido-base). A reação observada foi
vigorosa, com produção de chamas, e a solução apresentou coloração rosa ao final do experimento, com elevação do pH
para 12.
A equação balanceada do processo é
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + energia
Considerando a alta reatividade do sódio com a água descrita no experimento, assinale a alternativa que explica corretamente a mudança de pH e o fenômeno térmico observado.
A equação balanceada do processo é
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + energia
Considerando a alta reatividade do sódio com a água descrita no experimento, assinale a alternativa que explica corretamente a mudança de pH e o fenômeno térmico observado.
Q3940859
Química
Em um laboratório de eletroquímica, um químico analisa o
desempenho de uma pilha galvânica formada pelos semicélulas
Zn²⁺/Zn e Cu²⁺/Cu, operando em condições padrão. Durante o
funcionamento do sistema, são observadas variações na
diferença de potencial elétrico ao longo do tempo, associadas
ao consumo dos reagentes e às condições do meio eletrolítico.
No âmbito dos fundamentos teóricos e experimentais relacionados às pilhas eletroquímicas, assinale a alternativa correta.
No âmbito dos fundamentos teóricos e experimentais relacionados às pilhas eletroquímicas, assinale a alternativa correta.
Q3929664
Química
Um pequeno diodo emissor de luz —
light-emitting diode (LED) — pode ser aceso com uma pilha
eletroquímica construída em laboratório, utilizando-se eletrodos
metálicos e soluções contendo íons metálicos. Considere uma
montagem que emprega eletrodos de zinco metálico e cobre
metálico, mergulhados, respectivamente, em soluções de Zn²⁺ e
Cu²⁺, conectadas por uma ponte salina. Esse sistema gera corrente
elétrica a partir de uma reação de oxirredução espontânea. Com o
tempo, observa-se uma diminuição na intensidade do brilho do
LED. Considere que, nessa pilha, ocorra a seguinte reação global.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Acerca desse contexto hipotético, assinale a opção correta.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Acerca desse contexto hipotético, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Indígena |
Q3929562
Química
Texto associado
A genipina (C11H14O5), extraída do jenipapo, reage com
proteínas presentes na pele. Essa reação, que origina um
pigmento azul tradicionalmente utilizado em pinturas corporais
indígenas, deve-se à interação da genipina com uma amina
primária presente na cadeia lateral de alguns aminoácidos, como
na lisina (C6H14N2O2), conforme equação apresentada acima.
Tendo por base as informações do texto e considerando que MC11H14O5 = 226 g·mol⁻1 e MC6H14N2O2 = 146 g∙mol⁻1 sejam, respectivamente, as massas molares da genipina e da lisina, que o tempo de degradação (meia-vida) da genipina seja de 38 dias e que 100,3 ≅ 2, julgue o item a seguir.
Considerando-se que a variação de entalpia da reação em apreço seja −22 kJ∙mol−1 e que a variação de entropia seja −65 J∙mol−1∙K−1, é correto afirmar que, nessas condições, a reação é exotérmica e apresenta espontaneidade a 25 ºC.
Considerando-se que a variação de entalpia da reação em apreço seja −22 kJ∙mol−1 e que a variação de entropia seja −65 J∙mol−1∙K−1, é correto afirmar que, nessas condições, a reação é exotérmica e apresenta espontaneidade a 25 ºC.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Letras-Libras |
Q3929418
Química
Texto associado
A ozonólise do esqualeno (C30H50), um lipídeo abundante
na pele humana, produz uma variedade de compostos orgânicos
voláteis, tais como a acetona (C3H6O), 6-metil-5-hepten-2-ona
(C8H14O), 4-oxopentanal (C5H8O2), ácido acético (C2H4O2) e
etano-1,2-diona (C2H2O2), que podem representar sérios riscos
toxicológicos. Esse processo pode ser representado pela equação
a seguir.
C30H50(g) + 6 O3(g) ⇌ C3H6O(g) + C8H14O(g) + C5H8O2(g) +
4 C2H4O2(g) + 3 C2H2O2(g)
Para uma série de experimentos realizados, observou-se
que, mantendo-se a concentração de ozônio constante, a
velocidade inicial de formação dos produtos depende da
concentração inicial de C30H50, de acordo com a tabela seguinte.
As substâncias envolvidas nessa reação possuem as
seguintes entalpias-padrão de formação a 298 K.
A partir da situação hipotética precedente, considerando que a
concentração em quantidade de matéria do O3 nas CNTP é
2,14 × 10−6 mol/m3
, julgue o item que se segue.
A reação de ozonólise do esqualeno libera uma quantidade de energia inferior a 700 kJ por mol de O3 consumido.
A reação de ozonólise do esqualeno libera uma quantidade de energia inferior a 700 kJ por mol de O3 consumido.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNIFAL-MG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNIFAL-MG - Vestibular |
Q3928924
Química
Transformações físicas e químicas geralmente são acompanhadas
por liberação ou absorção de calor. Com relação a termoquímica
e trocas de calor nos fenômenos físicos e químicos, assinale a
opção correta.
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