Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.895 questões
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810268
Química
Dadas as equações termoquímicas a seguir, que
representam reações que ocorrem em condições padrão,
determine o valor da entalpia de formação (ΔHf0) do monóxido de nitrogênio gasoso em kJ/mol:
I. N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHI = +66 kJ
II. 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHII = -114 kJ
I. N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHI = +66 kJ
II. 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHII = -114 kJ
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.022 |
Q3806719
Química
Em uma pilha (célula galvânica), ocorre a transformação
de energia química em energia elétrica por meio de
reações de oxirredução. O processo químico que sempre
ocorre no polo negativo (ânodo) da pilha é:
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.022 |
Q3806717
Química
O termo utilizado para descrever uma reação química
que absorve energia na forma de calor do ambiente,
resultando em uma variação de entalpia (ΔH) com sinal
positivo, é:
Q3787343
Química
Durante a investigação de uma fábrica clandestina, o perito encontra uma bateria
improvisada formada por dois eletrodos: Zn(s) e Cu(s), imersos em soluções de seus íons respectivos.
As semicélulas envolvidas são:
Zn2 + 2e− →Zn(s) E∘= −0,76V
Cu2 + 2e− → Cu (s) E∘= +0,34V
Considerando que a bateria opera como uma pilha galvânica espontânea, qual será a força eletromotriz (f.e.m.) da pilha e qual eletrodo funcionará como ânodo?
As semicélulas envolvidas são:
Zn2 + 2e− →Zn(s) E∘= −0,76V
Cu2 + 2e− → Cu (s) E∘= +0,34V
Considerando que a bateria opera como uma pilha galvânica espontânea, qual será a força eletromotriz (f.e.m.) da pilha e qual eletrodo funcionará como ânodo?
Ano: 2025
Banca:
Aroeira
Órgão:
SAE de Catalão - GO
Prova:
Aroeira - 2025 - SAE de Catalão - GO - Técnico em Química |
Q3762865
Química
Um técnico de tratamento de água precisa substituir um motor de bombeamento que foi danificado por uma falha elétrica. Num circuito elétrico, a diferença de potencial que impulsiona as cargas elétricas a se moverem. é a ______________ elétrica.
A palavra que preenche adequadamente a lacuna é
Q3757824
Química
A formação do trióxido de enxofre SO3(g) pode ocorrer espontaneamente a partir da oxidação do dióxido de enxofre SO2(g) reagindo com oxigênio O2(g) a uma temperatura T, onde a constante de equilíbrio nesta temperatura é K. Supondo que as pressões parciais sejam, respectivamente, PSO2, PO2 e PSO3, e a constante dos gases R. Dada a reação representada a seguir
A expressão da energia de Gibbs é definida em
Q3757791
Química
A imersão de um metal em soluções eletrolíticas, estabelece uma
diferença de potencial entre as duas fases, a sólida e a líquida,
conhecido como diferença de potencial eletrolítico. Durante a
realização de um experimento, foi colocado um metal cobre (Cu)
puro, em estado sólido, imerso em uma solução 0,01 M de Cu2+
.
Sabendo-se que o potencial do eletrodo, E
0 = +0,337 V, e a equação
de Nernst
O valor do potencial encontrado é de
O valor do potencial encontrado é de
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Monteiro - PB
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Monteiro - PB - Professor de Educação Fundamental 2 - Ciências |
Q3757772
Química
A análise contemporânea de processos
reacionais integra cinética, termodinâmica e mecanismos microscópicos. Conceitos como energia
de ativação, estado de transição, complexos ativados e
superfícies de energia potencial articulam-se a
discussões de catalisadores, rotas reacionais e
condições de processo. Na educação em Química,
autores como Espinosa; Furió; Chamizo e Mortimer
destacam a importância de diferenciar espontaneidade
termodinâmica de velocidade reacional, discutir o papel
de catalisadores na modificação do caminho reacional
(e não do ΔG) e explorar representações gráficas que
explicitem perfis energéticos e múltiplos estágios.
Marque a alternativa plenamente compatível com esse
quadro.
Ano: 2025
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2025 - IF-MT - Técnico de Laboratório – Área: Química |
Q3754899
Química
Os micronutrientes desempenham um papel importante na nossa saúde. Entre eles, podemos citar o zinco e o
cobre. O zinco está envolvido em uma série de processos biológicos, atuando no crescimento e desenvolvimento
em crianças e adolescentes, no sistema imunológico e na cicatrização de feridas. O cobre, quando relacionado
ao zinco, necessita de quantidades menores, tendo como funções a produção de colágeno, a saúde dos tecidos
nervosos, a absorção de ferro, entre outras. Os dois metais, quando colocados em contato, sofrem reação de oxirredução. Considere as semi-reações e o Potencial Padrão de Redução (Eo
) dos dois metais. Em seguida, assinale
a alternativa CORRETA:
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Prefeitura de Boa Vista - RR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - Prefeitura de Boa Vista - RR - Assistente Técnico - Especialidade: Técnico em Imobilização Ortopédica |
Q3715351
Química
O gesso utilizado para imobilização é composto por um elemento
químico que, ao entrar em contato com a água, desencadeia uma
reação exotérmica. Esse elemento é o
Q3711415
Química
Texto associado
TEXTO 1
O filme Oppenheimer retratou o desenvolvimento do Projeto Manhattan, que culminou na detonação do primeiro protótipo da bomba atômica nuclear em um teste realizado em Trinity (EUA), em julho de 1945. Oitenta anos depois, ainda há vítimas dessa explosão, os chamados Downwinders do Novo México afetados por Trinity, que ainda buscam na justiça reparação pelos problemas de saúde gerados pela exposição aos radioisótopos. O quadro (no Texto 2) apresenta o tempo de meia-vida de alguns radioisótopos que podem ser encontrados em decorrência da explosão do dispositivo nuclear.
Com base no filme Oppenheimer, uma professora desenvolveu uma abordagem didática para trabalhar radioatividade.
TEXTO 2
Tempo de meia-vida de alguns radioisótopos
PAREKH, P. P. et al. Radioactivity in Trinitite Six Decades Later.
Journal of Enviroment Radioactivity, n. 1, 2006.
Considerando os valores de tempo de meia-vida apresentados,
qual alternativa contempla todos os radioisótopos que
poderiam, teoricamente, ser detectados na área atingida
pela explosão, mesmo que em quantidades mínimas, nos
dias atuais?
Q3711392
Química
Durante uma sequência didática que envolvia Química e
Tecnologia, uma turma da 3ª série da Ensino Médio analisou
processos de corrosão em ambientes marinhos. Os estudantes
discutiram sobre o uso de metais de sacrifício em cascos
de navios em plataformas de petróleo como estratégia de
proteção catódica na oxidação do ferro. Em laboratório,
simularam esse processo utilizando placas metálicas (Fe, Zn,
Cu e Mg) imersas em solução salina (NaCl 0,5 mol . L-1).
Sabe-se que os potenciais padrão de redução (E°) dos metais são:
• Cu2+/Cu = +0,34 V
• Fe2+/Fe = -0,44 V
• Zn2+/Zn = -0,76 V
• Mg2+/Mg = -2,37 V
BROWN, T.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Prentice-Hall, 2005.
Qual alternativa representa o raciocínio que explica a proteção catódica com base nos conceitos de eletroquímica?
Sabe-se que os potenciais padrão de redução (E°) dos metais são:
• Cu2+/Cu = +0,34 V
• Fe2+/Fe = -0,44 V
• Zn2+/Zn = -0,76 V
• Mg2+/Mg = -2,37 V
BROWN, T.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Prentice-Hall, 2005.
Qual alternativa representa o raciocínio que explica a proteção catódica com base nos conceitos de eletroquímica?
Q3711389
Química
Texto associado
Uma professora de Química, ao realizar uma aula de revisão
do conteúdo de eletroquímica, propôs que os estudantes
apresentassem, por meio de um texto escrito, a explicação
sobre a degradação ferrosa do monumento de Nossa Senhora
de Lourdes, em João Pessoa (PB).
Monumento de Nossa Senhora de Lourdes,
em João Pessoa (PB)
Disponível em: https://paraiba.pb.gov.br.
Acesso em: 28 maio 2025.
Os estudantes compreendem eletroquimicamente o fenômeno
quando explicam que o(a)
Q3711385
Química
No estado de Roraima, o povo indígena Macuxi utiliza fornos de barro para preparar alimentos e produzir cerâmicas, práticas
transmitidas por gerações, baseadas em profundo conhecimento sobre o uso controlado do fogo, a escolha de materiais e a
percepção sensorial da temperatura. Esses conhecimentos tradicionais envolvem uma compreensão empírica sofisticada de
processos, como combustão e dissipação de calor.
Considerando a promoção de uma educação científica intercultural para o público da educação escolar indígena Macuxi, qual alternativa representa uma intervenção que articula o diálogo entre os conhecimentos ancestrais e os conceitos da termodinâmica dos gases de forma contextualizada?
Considerando a promoção de uma educação científica intercultural para o público da educação escolar indígena Macuxi, qual alternativa representa uma intervenção que articula o diálogo entre os conhecimentos ancestrais e os conceitos da termodinâmica dos gases de forma contextualizada?
Q3711384
Química
Ao ensinar conteúdos relacionados à eletroquímica, o professor usou uma tirinha para discutir o conceito de oxidação e redução.
Ele solicitou aos estudantes que interpretassem a tirinha e comparassem a resistência à corrosão do ferro e do ouro ao ar livre.
Disponível em: http://quimicavida92.blogspot.com. Acesso em: 7 jun. 2025 (adaptado).
Para compreender a tirinha, os estudantes, considerando os conceitos eletroquímicos e os metais envolvidos, devem saber que, ao ar livre, o metal
Disponível em: http://quimicavida92.blogspot.com. Acesso em: 7 jun. 2025 (adaptado). Para compreender a tirinha, os estudantes, considerando os conceitos eletroquímicos e os metais envolvidos, devem saber que, ao ar livre, o metal
Q3711377
Química
Durante a aplicação de um jogo abordando os conceitos de oxirredução, os grupos deveriam confrontar cartas de diferentes
elementos químicos e argumentar corretamente sobre a relação entre os potenciais de redução para estabelecer quem avança
primeiramente para a próxima etapa. O grupo A pegou a carta do elemento zinco (Zn); e o grupo B, a carta do elemento cobre
(Cu). No decorrer da proposta, surgiu o seguinte diálogo:
Grupo A: “O zinco perde elétrons porque tem maior potencial de redução”.
Grupo B: “Não, eu acho que o zinco perde elétrons porque seu potencial de redução é menor que o do cobre”.
Professora: “Interessante o que vocês disseram. Como a diferença entre os potenciais padrão de redução influencia quem perde e quem ganha elétrons em uma reação?
Os estudantes se entreolharam e começaram a discutir entre si. Um deles comentou: “Se o potencial de redução é menor, ele oxida. Então, ele perde elétrons”.
Outro completou: “Isso! E o que tem maior potencial de redução atua como agente oxidante”.
Após a aplicação do jogo, a professora, juntamente com os estudantes, promoveu uma discussão sobre as principais questões observadas, relacionando-as à teoria.
Essa atividade pode ser caracterizada como um jogo pedagógico cujo foco principal é
Grupo A: “O zinco perde elétrons porque tem maior potencial de redução”.
Grupo B: “Não, eu acho que o zinco perde elétrons porque seu potencial de redução é menor que o do cobre”.
Professora: “Interessante o que vocês disseram. Como a diferença entre os potenciais padrão de redução influencia quem perde e quem ganha elétrons em uma reação?
Os estudantes se entreolharam e começaram a discutir entre si. Um deles comentou: “Se o potencial de redução é menor, ele oxida. Então, ele perde elétrons”.
Outro completou: “Isso! E o que tem maior potencial de redução atua como agente oxidante”.
Após a aplicação do jogo, a professora, juntamente com os estudantes, promoveu uma discussão sobre as principais questões observadas, relacionando-as à teoria.
Essa atividade pode ser caracterizada como um jogo pedagógico cujo foco principal é
Q3707469
Química
Analise as assertivas a seguir sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas
relações com entalpia, energia de ligação e equilíbrio químico:
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
Q3707468
Química
Com base nas leis fundamentais da termodinâmica aplicadas a sistemas químicos,
analise as assertivas a seguir:
I. Quanto maior a desordem de um sistema, maior é a sua entropia. E quanto mais ordenado o sistema, menor sua entropia.
II. A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é expressa pela segunda lei da termodinâmica.
III. A primeira lei da termodinâmica é baseada na lei da conservação da energia.
IV. De acordo com a terceira lei da termodinâmica, a entropia de uma substância cristalina perfeita é zero à temperatura do zero absoluto.
Quais estão corretas?
I. Quanto maior a desordem de um sistema, maior é a sua entropia. E quanto mais ordenado o sistema, menor sua entropia.
II. A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é expressa pela segunda lei da termodinâmica.
III. A primeira lei da termodinâmica é baseada na lei da conservação da energia.
IV. De acordo com a terceira lei da termodinâmica, a entropia de uma substância cristalina perfeita é zero à temperatura do zero absoluto.
Quais estão corretas?
Q3707452
Química
Analise o equilíbrio químico abaixo, cuja constante de equilíbrio (Kc) é 1,5 x 105 a 430 °C.
2 NO (g) + O2 (g) ⇋ 2 NO2 (g) ΔH = −114 kJ
Sobre o equilíbrio químico, analise as assertivas a seguir:
I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de NO2, já que a reação é exotérmica.
II. O aumento da pressão, à temperatura constante, desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
III. A adição de um catalisador não altera o valor da constante de equilíbrio (Kc).
IV. A reação direta é um processo endotérmico.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705901
Química
Uma célula galvânica (pilha) é representada pelo diagrama a seguir, segundo as convenções da IUPAC
(União Internacional de Química Pura e Aplicada):
As semirreações e os potenciais padrão de redução são dados nas equações:
O potencial padrão dessa célula galvânica, nas condições padrão, e o eletrodo que compõe o ânodo são, respectivamente:
As semirreações e os potenciais padrão de redução são dados nas equações:
O potencial padrão dessa célula galvânica, nas condições padrão, e o eletrodo que compõe o ânodo são, respectivamente:
Conheça nossos planos