Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.946 questões
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348556
Química
Uma indústria de óleos essenciais realiza a destilação
a vácuo de um composto termossensível, cujo ponto
de ebulição normal ocorre a 500 K. Deseja-se reduzir
a temperatura de ebulição para 250 K por meio de
vácuo. Considere ∆Hvap/R = 1.039,65 K. Utilizando a
equação de Clausius-Clapeyron, assinale a alternativa
que apresenta a pressão que deve ser aplicada. (Dados:
1 atm = 760 mmHg; ln(2) = 0,6931)
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348554
Química
Uma planta industrial de metanol opera a partir dos seguintes dados de entalpia-padrão de formação:
Considerando a Lei de Hess e os dados apresentados, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348528
Química
Considere uma pilha galvânica em condições-padrão representada pela notação:
em que A e B representam metais distintos, enquanto X e Y representam estados de oxidação genéricos das espécies envolvidas nas semirreações, sendo X < Y. Sabendo que Eo representa o potencial-padrão de redução, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Itapiranga - SC
Prova:
AMEOSC - 2026 - Prefeitura de Itapiranga - SC - Professor de Ciências |
Q4305253
Química
A poluição do ar pode produzir efeitos sobre diferentes
componentes do ambiente, contribuindo também para
alterações na água e no solo. Entre suas principais
fontes estão atividades relacionadas à produção de
energia e à utilização de combustíveis, que podem
liberar gases e outros compostos na atmosfera.
Fonte: DEL PINO, José Claudio; KRÜGER, Verno; FERREIRA, Maira.
Poluição do ar. Porto Alegre: Universidade Federal do Rio Grande do
Sul, Instituto de Química, Área de Educação Química.
Entre os efeitos associados à poluição atmosférica encontra-se a chuva ácida. Considerando os grupos de gases relacionados à sua formação, analise os itens a seguir:
I.SOx.
II.NOx.
III.CO e CO2.
É correto o que se afirma em:
Entre os efeitos associados à poluição atmosférica encontra-se a chuva ácida. Considerando os grupos de gases relacionados à sua formação, analise os itens a seguir:
I.SOx.
II.NOx.
III.CO e CO2.
É correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
CPCON
Órgão:
Prefeitura de Mãe D`Água - PB
Prova:
CPCON - 2026 - Prefeitura de Mãe D`Água - PB - Professor de Ciências |
Q4303401
Química
As reações químicas representam transformações na composição química dos reagentes, de modo a formar novas substâncias. Elas
podem ser classificadas de acordo com suas características e produtos formados.
Sendo assim, analise as afirmativas a seguir.
I- A combustão é, geralmente, uma reação de oxirredução em que uma substância reage com um comburente como, por exemplo, o oxigênio, liberando energia na forma de calor e, às vezes, luz.
II- As reações de neutralização ocorrem entre um ácido e uma base, produzindo sal e água, sendo geralmente acompanhadas pela absorção de calor.
III- As reações de decomposição caracterizam-se pela união de duas ou mais substâncias para formar um único produto, sem necessidade de fornecimento de energia.
É CORRETO o que se afirma em:
Sendo assim, analise as afirmativas a seguir.
I- A combustão é, geralmente, uma reação de oxirredução em que uma substância reage com um comburente como, por exemplo, o oxigênio, liberando energia na forma de calor e, às vezes, luz.
II- As reações de neutralização ocorrem entre um ácido e uma base, produzindo sal e água, sendo geralmente acompanhadas pela absorção de calor.
III- As reações de decomposição caracterizam-se pela união de duas ou mais substâncias para formar um único produto, sem necessidade de fornecimento de energia.
É CORRETO o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294462
Química
Considere os dados de potencial padrão de redução:
Na eletrólise da água em solução diluída de sulfato de sódio, o produto formado no anodo, a polaridade do catodo e a diferença de potencial mínimo que deve ser fornecido ao eletrolisador são:
Na eletrólise da água em solução diluída de sulfato de sódio, o produto formado no anodo, a polaridade do catodo e a diferença de potencial mínimo que deve ser fornecido ao eletrolisador são:
Ano: 2026
Banca:
Ápice Consultoria
Órgão:
Prefeitura de Taperoá - BA
Prova:
Ápice Consultoria - 2026 - Prefeitura de Taperoá - BA - Professor B - Ciências |
Q4285544
Química
Uma célula galvânica com diferença de
potencial igual a 0,586V é formada por um
eletrodo de níquel, com concentração de íons
hidroxila 1,6.10-4mol/L, conectado a um eletrodo
de manganês nas condições-padrão. Calcule o
Kps do hidróxido de níquel II.
Dadas as equações e os respectivos potenciais padrão de redução:
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) E = -0,24V Mn2+(aq) + 2e → Mn(s) E = -1,18 V
Dadas as equações e os respectivos potenciais padrão de redução:
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) E = -0,24V Mn2+(aq) + 2e → Mn(s) E = -1,18 V
Q4284938
Química
Considere os dados apresentados no quadro a seguir:
Utilizando os valores de entalpia padrão de formação (ΔHf ° ) apresentados, calcule a entalpia padrão da reação não balanceada a seguir:
Fe₂O₃(s) + HCl(g) → FeCl₃(s) + H₂O(g)
Q4284934
Química
Considere uma célula voltaica baseada nas semirreações a seguir:
In+(aq) → In³⁺(aq) + 2e−
Br₂(l) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq)
Sabendo que a força eletromotriz (fem) padrão para essa célula é igual a 1,46 V e que o potencial-padrão de redução da reação Br2(l) + 2e− → 2Br−(aq) é +1,06 V, marque a alternativa que corresponde ao potencial-padrão de redução (E0red) do sistema In3+/In+:
Q4284931
Química
Considere a reação de calcinação do carbonato de cálcio e os dados apresentados no quadro a seguir, em condições-padrão:
Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a reação acima, em kJ·mol−1, é aproximadamente:
Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a reação acima, em kJ·mol−1, é aproximadamente:
Ano: 2026
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Altos - PI
Prova:
IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Altos - PI - Professor Ciências |
Q4278175
Química
Os químicos utilizam equações químicas para
representar as transformações químicas. Considerando a
equação da combustão do álcool no motor de um
automóvel, associe os elementos descritos abaixo à
ordem em que aparecem na equação química.
I. Indica a energia liberada durante a combustão.
II. Indica o oxigênio do ar que entra no motor.
III. Indica o álcool que sofre combustão.
IV. Indicam o gás carbônico e o vapor de água produzidos na combustão.
Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA dos elementos da equação química.
I. Indica a energia liberada durante a combustão.
II. Indica o oxigênio do ar que entra no motor.
III. Indica o álcool que sofre combustão.
IV. Indicam o gás carbônico e o vapor de água produzidos na combustão.
Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA dos elementos da equação química.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247390
Química
O propeno é um gás derivado do petróleo e uma das matériasprimas mais importantes da indústria petroquímica. A entalpiapadrão de reação para a hidrogenação do propeno (C3H6(g))
formar propano (C3H8(g)) e a entalpia-padrão de reação para a
combustão do propano, são respectivamente, -124,0 kJ/mol e
-2.220,0 kJ/mol.
Considerando a entalpia-padrão de formação da água (H2O(l)) a partir de seus elementos no estado padrão, a 298 K, igual a -286,0 kJ/mol.
A entalpia-padrão da combustão do propeno, em kJ/mol, é de
Considerando a entalpia-padrão de formação da água (H2O(l)) a partir de seus elementos no estado padrão, a 298 K, igual a -286,0 kJ/mol.
A entalpia-padrão da combustão do propeno, em kJ/mol, é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247389
Química
A energia nuclear é obtida a partir de reações que ocorrem no
núcleo dos átomos, como a fissão de elementos pesados, a
exemplo do urânio-235. Esse processo libera grande quantidade
de energia, utilizada em diversas aplicações, incluindo a geração
de eletricidade.
Com relação aos processos envolvidos na geração de energia nuclear, analise as afirmativas a seguir.
I. A fissão nuclear corresponde à junção de núcleos atômicos, com liberação de energia superior à obtida na fusão nuclear.
II. Uma das vantagens do uso da energia nuclear para a produção de eletricidade é a alta produtividade e a capacidade de operação contínua, sem emissão direta de poluentes atmosféricos. Entre as desvantagens, destacam-se a geração de resíduos radioativos e o risco de acidentes que podem causar explosões e vazamentos de radiação.
III. A bomba atômica é um exemplo de fusão nuclear, enquanto a bomba de hidrogênio é um exemplo de fissão nuclear.
Está correto o que se afirma em
Com relação aos processos envolvidos na geração de energia nuclear, analise as afirmativas a seguir.
I. A fissão nuclear corresponde à junção de núcleos atômicos, com liberação de energia superior à obtida na fusão nuclear.
II. Uma das vantagens do uso da energia nuclear para a produção de eletricidade é a alta produtividade e a capacidade de operação contínua, sem emissão direta de poluentes atmosféricos. Entre as desvantagens, destacam-se a geração de resíduos radioativos e o risco de acidentes que podem causar explosões e vazamentos de radiação.
III. A bomba atômica é um exemplo de fusão nuclear, enquanto a bomba de hidrogênio é um exemplo de fissão nuclear.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247384
Química
O iodo-131 é um radioisótopo utilizado em tratamentos médicos,
especialmente em doenças da tireoide. Sua atividade radioativa
diminui com o tempo devido ao decaimento nuclear.
Sabendo que o iodo-131 emite radiação β e que, após 16 dias, sua atividade radioativa é reduzida em 75% do valor inicial, determine o tempo de meia-vida desse radioisótopo.
O tempo de meia-vida do iodo-131 é de
Sabendo que o iodo-131 emite radiação β e que, após 16 dias, sua atividade radioativa é reduzida em 75% do valor inicial, determine o tempo de meia-vida desse radioisótopo.
O tempo de meia-vida do iodo-131 é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247383
Química
O potencial de um eletrodo de oxigênio imerso em solução
depende fortemente do pH e da pressão parcial do oxigênio e é
muito utilizado para determinar a concentração de oxigênio
dissolvido, analisar o potencial redox da solução e estudar reações
de oxirredução, sendo crucial no monitoramento ambiental e nos
processos industriais.
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio é de 1,230 Volts a 25°C e a pressão do oxigênio, em condições atmosféricas, sobre a solução é de 1,0 atm.
Reação envolvida: 02 (g) + 4H+(αq) + 4e −A → 2H20 (l)
Dados: Potencial de eletrodo de Nernst,
,
onde n é o número de elétrons transferidos na reação redox e Q o
cociente de reação.
O potencial do eletrodo do oxigênio, em Volts, imerso em uma solução de pH = 8, é
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio é de 1,230 Volts a 25°C e a pressão do oxigênio, em condições atmosféricas, sobre a solução é de 1,0 atm.
Reação envolvida: 02 (g) + 4H+(αq) + 4e −A → 2H20 (l)
Dados: Potencial de eletrodo de Nernst,
,
onde n é o número de elétrons transferidos na reação redox e Q o
cociente de reação. O potencial do eletrodo do oxigênio, em Volts, imerso em uma solução de pH = 8, é
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247381
Química
O etanol (C2H5OH) pode ser obtido a partir do acetato de etila
(CH3COOC2H5), quando hidrolisado em meio aquoso e na presença
de um catalisador ácido, formando etanol e ácido acético
(CH3COOH).
Experimentos realizados, a 400K, encontraram a constante de equilíbrio da reação igual a 5.
Dados: R = 8,314 J/mol K, logaritmo neperiano, ln (5) = 1,6.
A variação padrão da energia livre de Gibbs, ΔG⁰(reação), no equilíbrio nestas condições, em J/mol, é de
Experimentos realizados, a 400K, encontraram a constante de equilíbrio da reação igual a 5.
Dados: R = 8,314 J/mol K, logaritmo neperiano, ln (5) = 1,6.
A variação padrão da energia livre de Gibbs, ΔG⁰(reação), no equilíbrio nestas condições, em J/mol, é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247370
Química
A amônia (NH3) é um gás incolor e está presente naturalmente no
meio ambiente. Esse gás é produzido artificialmente e utilizado na
composição de fertilizantes e produtos de limpeza.
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3(g) e ∆H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.
A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3(g) e ∆H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.
A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247367
Química
Reações de oxirredução estão presentes em diversos processos de
interesse para a indústria e a sociedade. Sendo um dos pilares da
indústria moderna, essencial para a produção de materiais,
energia e controle ambiental.
Analise estas reações:
I – CαC03 + H+ → Cα2+ + HC03−
II – Cα + 2H+ → Cα2+ + H2
III – 2kCl03 → kCl + kCl04 + 02
A opção que contém somente reações de oxirredução é a seguinte:
Analise estas reações:
I – CαC03 + H+ → Cα2+ + HC03−
II – Cα + 2H+ → Cα2+ + H2
III – 2kCl03 → kCl + kCl04 + 02
A opção que contém somente reações de oxirredução é a seguinte:
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247366
Química
A produção de diamante a partir do grafite é um processo real e
validado pela ciência, que utiliza o princípio da alotropia. A
transformação industrial exige que prensas, com alto conteúdo
tecnológico, sejam capazes de serem usadas em altas
temperaturas. Supondo que a variação de temperatura desse
processo seja ∆T = 2.000K e que o sistema esteja em equilíbrio
termodinâmico.
Dados: Tabela dos resultados obtidos da entropia e do volume do grafite e do diamante
Com base nos dados apresentados, o valor da razão ΔP/ΔT, em Pa/K, para o equilíbrio entre grafite e diamante é
Dados: Tabela dos resultados obtidos da entropia e do volume do grafite e do diamante
Com base nos dados apresentados, o valor da razão ΔP/ΔT, em Pa/K, para o equilíbrio entre grafite e diamante é
Ano: 2026
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Ubatuba - SP
Prova:
Avança SP - 2026 - Prefeitura de Ubatuba - SP - Professor da Educação Básica II - Ciências |
Q4246905
Química
Relacione os conceitos apresentados na
primeira coluna às descrições correspondentes
na segunda coluna.
Coluna I
1 - Mudança física
2 - Mudança químicа
3 - Reação exotérmica
4 - Reação endotérmica
Coluna II
( ) Transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes.
( ) Processo em que as características da substância permanecem inalteradas, como a passagem da água entre seus estados de agregação.
( ) Processo que retira calor do ambiente para ocorrer.
( ) Processo que libera energia na forma de calor para o ambiente.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, respectivamente.
Coluna I
1 - Mudança física
2 - Mudança químicа
3 - Reação exotérmica
4 - Reação endotérmica
Coluna II
( ) Transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes.
( ) Processo em que as características da substância permanecem inalteradas, como a passagem da água entre seus estados de agregação.
( ) Processo que retira calor do ambiente para ocorrer.
( ) Processo que libera energia na forma de calor para o ambiente.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, respectivamente.
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