Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

Q4228579

Ano: 2026 Banca: AMEOSC Órgão: Prefeitura de São Miguel do Oeste - SC Prova: AMEOSC - 2026 - Prefeitura de São Miguel do Oeste - SC - Professor (Ciências) |

Q4228579 Química

A formação da ferrugem é um exemplo de transformação química que depende de determinadas condições para ocorrer. Em um experimento, quatro tubos de ensaio foram preparados com diferentes condições de contato entre pregos de ferro, água e gás oxigênio, permitindo observar quando ocorre ou não a formação da ferrugem. Relacione as situações apresentadas na coluna I às respectivas características descritas na coluna II.

Coluna I

1.Prego em contato com água e gás oxigênio.
2.Prego em contato apenas com gás oxigênio.
3.Prego mergulhado em água destilada, em recipiente fechado e isolado do ar por uma camada de óleo.
4.Prego mergulhado em água salgada.

Coluna II

(__)A ferrugem forma-se mais rapidamente devido à presença de íons.
(__)O ferro sofre oxidação, formando ferrugem.
(__)Não ocorre ferrugem pela ausência de água.
(__)Não ocorre ferrugem pela ausência de gás oxigênio.

Correlacione as colunas I e II, e assinale a alternativa CORRETA.

A

4, 1, 2, 3.

B

1, 4, 2, 3.

C

2, 1, 4, 3.

D

4, 2, 1, 3.

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Q4221045

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UNIRIO Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |

Q4221045 Química

O técnico responsável pelo laboratório de química sintetizou o gás dióxido de nitrogênio sob condições adequadas de pressão e temperatura, em sistema fechado. Mantendo as condições, esse gás estabeleceu um equilíbrio químico com o óxido nítrico e o gás oxigênio, conforme a equação apresentada a seguir:
2 NO₂(g) ⇌ 2 NO(g) + O₂(g) ΔHº_r = + 114 kJ
Sobre esse equilíbrio, foram realizadas mudanças nas condições experimentais do sistema. De acordo com o princípio de Le Chatelier, é correto afirmar que

A

a diminuição da pressão, com expansão do volume, desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais produtos.

B

o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais reagentes.

C

a adição de dióxido de nitrogênio desloca o equilíbrio no sentido de formar mais reagentes.

D

a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido de formar mais produtos.

E

a adição do gás monóxido de nitrogênio não altera a posição do equilíbrio.

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Q4221034

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UNIRIO Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |

Q4221034 Química

Em uma aula de química experimental, foram montados cinco sistemas, sob condições padrão, com o objetivo de avaliar a espontaneidade de reações de oxirredução. Considerando os potenciais eletroquímicos padrão de redução (Eº_red) informados a seguir, assinale a alternativa em que o sistema montado configura uma reação não espontânea, sob condições padrão.
Dados: Eº (Fe²⁺/Fe⁰) = −0,44 V; Eº (Cu²⁺/Cu⁰) = +0,34 V; Eº (Ag⁺/Ag⁰) = +0,80 V; Eº (Zn²⁺/Zn⁰) = −0,76 V.

A

Ferro metálico em contato com uma solução de íons Cu²⁺.

B

Cobre metálico em contato com uma solução de íons Ag⁺.

C

Prata metálica em contato com uma solução de íons Cu²⁺.

D

Zinco metálico em contato com uma solução de íons Ag⁺.

E

Ferro metálico em contato com uma solução de íons Ag⁺.

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Q4221033

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UNIRIO Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |

Q4221033 Química

Foi solicitado ao técnico do laboratório de análises químicas e de alimentos que efetuasse a determinação do calor de combustão do aminoácido glicina (C₂H₅NO₂) em uma bomba calorimétrica de volume constante. A capacidade calorífica padrão da bomba é igual a 8,0 kJ/K. Foram queimados 2,0 g de glicina, e o calor liberado na combustão elevou a temperatura do calorímetro de 27,5 °C para 32,5 °C. Sabe-se que a energia transferida como calor a volume constante corresponde à variação de energia interna. Com base nessas informações, e considerando que todo o calor envolvido no processo foi absorvido pelo calorímetro, assinale a alternativa que apresenta o calor de combustão da glicina, em kJ/mol.
Dado: massa molar da glicina = 75 g/mol.

A

−225.

B

−375.

C

−750.

D

−1.500.

E

−3.000.

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Q4220980

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |

Q4220980 Química

Como técnico em química do laboratório didático de um Instituto Federal, você está auxiliando no preparo de uma aula prática de eletroquímica, para a qual foi montada uma pilha conforme pode ser visto no diagrama experimental a seguir. Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base em conhecimentos básicos de eletroquímica, assinale a alternativa que identifica corretamente as partes contidas em (a), (b), (c) e (d).

A

Em (a), encontra-se o cátodo, polo positivo em que ocorre a redução; em (b), encontra-se o ânodo, polo negativo em que ocorre a oxidação; em (c), encontra-se a ponte salina, componente que permite a migração de íons entre as semicélulas e mantém a neutralidade elétrica das soluções; em (d), encontra-se o voltímetro, dispositivo responsável pela medida da diferença de potencial da pilha.

B

Em (a), encontra-se o ânodo, polo positivo em que ocorre a oxidação; em (b), encontra-se o cátodo, polo negativo em que ocorre a redução; em (c), encontra-se a ponte salina, componente que impede o fluxo de íons entre as semicélulas; em (d), encontra-se o voltímetro, um dispositivo responsável pela medida da diferença de potencial da pilha.

C

Em (a), encontra-se o cátodo, polo positivo em que ocorre a redução; em (b), encontra-se o ânodo, polo negativo em que ocorre a oxidação; em (c), encontra-se a ponte salina, componente que permite o fluxo de íons entre as semicélulas e mantém as soluções com um desequilíbrio de cargas para que a pilha funcione; em (d), encontra-se o voltímetro, um dispositivo responsável pela medida da diferença de potencial da pilha.

D

Em (a), encontra-se o cátodo, polo positivo em que ocorre a oxidação; em (b), encontra-se o ânodo, polo negativo em que ocorre a redução; em (c), encontra-se a ponte salina, componente que permite somente o fluxo de íons negativos entre as semicélulas e é responsável pelo funcionamento da pilha; em (d), encontra-se o amperímetro, um dispositivo responsável pela medida da diferença de potencial da pilha.

E

Em (a), encontra-se o cátodo, polo positivo em que ocorre a oxidação; em (b), encontra-se o ânodo, polo negativo em que ocorre a redução; em (c), encontra-se a ponte salina, componente que permite somente o fluxo de íons positivos entre as semicélulas e mantém as soluções eletricamente neutras; em (d), encontra-se o voltímetro, um dispositivo responsável pela medida da corrente elétrica da pilha.

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Q4220978

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |

Q4220978 Química

O gás cloro, apesar de sua toxicidade quando inalado, é necessário em vários processos industriais devido ao seu potencial desinfetante. Industrialmente, esse gás pode ser obtido pela reação de eletrólise da salmoura (solução aquosa de NaCl). Qual é o volume de gás cloro formado, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em um processo de eletrólise da salmoura, após 1min40s de aplicação de uma corrente elétrica de 9,65 A?
(Dados: 2Cl- _(aq) → Cl_2(g) + 2 elétrons; F = 94685 C/mol elétrons.)

A

0,560 L.

B

0,750 L.

C

0,112 L.

D

1,120 L.

E

2,000 L.

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Q4220975

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |

Q4220975 Química

Em aterros sanitários ou usinas de biogás, a decomposição anaeróbia da matéria orgânica gera o metano como um de seus principais produtos. Esse gás é capturado e, por meio de reações de combustão, libera calor (energia térmica), que é convertido em energia elétrica, por meio de geradores adequados.
Considere as reações termoquímicas a seguir (condições-padrão):
I. C(s, grafite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH₁= −393,5 kJ
II. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l) ΔH₂= −285,8 kJ
III. C(s, grafite) + 2H₂(g) → CH₄(g) ΔH₃= −74,8 kJ
Mediante a aplicação da Lei de Hess, pode-se determinar o ΔH da reação:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o ΔH da reação de combustão do metano e o calor liberado na combustão de 32,0 g de metano, respectivamente.
(Dado: CH₄ = 16 g/mol.)

A

ΔH = −890,9 kJ e calor liberado = −964,0 kJ.

B

ΔH = −445,5 kJ e calor liberado = −890,9 kJ.

C

ΔH = −890,9 kJ e calor liberado = −445,5 kJ.

D

ΔH = −1781,8 kJ e calor liberado = −890,9 kJ.

E

ΔH = −890,9 kJ e calor liberado = −1781,8 kJ.

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Q4219869

Ano: 2026 Banca: Quadrix Órgão: CRQ - 5ª REGIÃO (RS) Prova: Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |

Q4219869 Química

Durante a fabricação de uma joia, um processo de douração eletrolítica foi realizado com a finalidade de depositar uma camada uniforme de ouro metálico sobre a superfície da peça. Para isso, o objeto foi mantido como cátodo em uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa concentrada de íons Au^3⁺, a qual foi submetida a uma corrente elétrica constante de 1,5 A durante o intervalo de tempo de 9.650 segundos. Ressalta‑se que o processo ocorria com 100% de eficiência faradaica.
A seguir, estão os dados de referência.
• Constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol.
• Massa molar do ouro (Au) = 197 g/mol.
• Semirreação catódica: Au^3⁺ (aq) + 3e⁻ → Au(s).

Com base nessa situação hipotética e nos dados fornecidos, assinale a opção que apresenta a massa de ouro depositada sobre a peça ao final do processo.

A

9,85 g

B

4,92 g

C

2,55 g

D

7,30 g

E

8,26 g

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Q4219866

Ano: 2026 Banca: Quadrix Órgão: CRQ - 5ª REGIÃO (RS) Prova: Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |

Q4219866 Química

Considere‑se a reação química em equilíbrio a seguir.
N₂(g) + 3H_₂(g) ⇌ 2NH_₃(g)
Sabendo‑se que a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 4,0 × 10⁸ a 200 K e a 4,0 × 10⁴ a 500 K, e considerando R = 8 J ⋅ K^⁻1 ⋅ mol^⁻1 e ln 10 = 2,3, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da variação de entalpia padrão (ΔH°) da reação.

A

−25 kJ ⋅ mol^⁻1

B

−12 kJ ⋅ mol^⁻1

C

−43 kJ ⋅ mol^⁻1

D

−64 kJ ⋅ mol^⁻1

E

−51 kJ ⋅ mol^⁻1

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Q4186626

Ano: 2026 Banca: CIAAR Órgão: CIAAR Prova: CIAAR - 2026 - CIAAR - Engenharia Mecânica |

Q4186626 Química

Quando um metal é empregado como ânodo de sacrifício em um sistema de proteção contra corrosão, ele deve apresentar

A

dureza superior à do metal protegido.

B

maior nobreza eletroquímica que o metal protegido.

C

resistência à corrosão superior à do metal protegido.

D

potencial eletroquímico mais negativo que o metal protegido.

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Q4164113

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164113 Química

Analise a reação abaixo.

B₂O₃_(s) + 3CaF₂_(s) ➝ 2BF_3(g) + 3CaO_(s)

_{Com base nessas informações, quantos kg de}_{CaF₂ são necessários para consumir 2.256,9 KJ?} _Dados:

A

0,3

B

0,4

C

0,5

D

0,6

E

0,7

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Q4164106

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164106 Química

Uma solução contendo 1 M de AuNO₃sofre eletrólise utilizando eletrodos inertes. Considere os potenciais de redução da tabela abaixo:
Imagem associada para resolução da questão

Sobre esse processo, assinale a opção correta.

A

O produto obtido no catodo é O₂.

B

O produto obtido no catodo é Au.

C

O produto obtido no anodo é H₂.

D

O produto obtido no anodo é Au.

E

O produto obtido no catodo é H₂.

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Q4164099

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164099 Química

Calcule o ponto de ebulição normal de um composto, sabendo que sua pressão de vapor a 343 K é de 380 mmHg, e assinale a opção correta.
Dados:
Equação de Clausius-Clapeyron:
Imagem associada para resolução da questão

Entalpia de vaporização = 4,15x10⁴ J/mol;
Constante R= 8,3J.K^-1.mol^-1; e
In (2) = 0,7.

A

351 K

B

355 K

C

360 K

D

367 K

E

373 K

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Q4164095

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164095 Química

O alumínio é produzido pela eletrólise de seu óxido fundido. Assim, qual é a quantidade de alumínio produzida em 10 h de funcionamento de uma célula eletrolítica operando com uma corrente de 1.000 A continuamente?

Dados:

MM_Al= 27 g/mol; e

F = 9,6 x 10⁴ C/mol.

A

1.375 g

B

2.375 g

C

3.375 g

D

4.375 g

E

5.375 g

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Q4164091

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164091 Química

Considere os potenciais padrão de redução a 25^oC:

Imagem associada para resolução da questão

Considerando uma célula galvânica, assinale a opção correta.

A

O ferro oxida ao considerar os pares Al/Al⁺³ e Fe/Fe⁺².

B

O ferro reduz ao considerar os pares H₂/H⁺ e Fe/Fe⁺².

C

O ferro reduz ao considerar os pares Zn/Zn⁺² e Fe/Fe⁺².

D

O ferro reduz ao considerar os pares Au/Au⁺ e Fe/Fe⁺².

E

O ferro reduz ao considerar os pares Cu/Cu⁺²e Fe/Fe⁺².

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Q4164088

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164088 Química

Um gás ideal, que está dentro de um cilindro com êmbolo móvel, expande mudando do estado 1 para o estado 2 por dois caminhos diferentes.
• Caminho I: Expansão isotérmica reversível; e
• Caminho II: Esfriamento a volume constante seguido de expansão por aquecimento a pressão constante.
Dados: P1 > P2; V1 < V2; e T1 = T2.
Sobre esses caminhos, assinale a opção correta.

A

A variação de energia interna no caminho II é maior do que no caminho I.

B

O trabalho, em módulo, realizado pelo sistema é maior no caminho II do que no caminho I.

C

A variação de energia interna no caminho I é maior do que no caminho II.

D

O calor necessário, em módulo, para expandir o sistema é maior no caminho I do que no caminho II.

E

O trabalho, em módulo, realizado pelo sistema no caminho I é nulo.

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Q4164084

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164084 Química

Analise a reação abaixo.

2CH₃COCOOH_(aq)+ 50_2(g)⭤ 6CO_2(g)+ 4H₂O_(l) (ΔH < 0)

Sobre a reação acima, é correto afirmar que:

A

a adição de um catalisador altera a constante de equilíbrio da reação e favorece a formação de produtos.

B

o aumento da pressão favorece a formação de produtos.

C

o aumento da temperatura não altera o equilíbrio da reação.

D

a adição de gás carbônico desloca o equilíbrio e favorece a formação de produtos.

E

a diminuição da temperatura favorece a formação de produtos.

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Q4164080

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164080 Química

Analise a reação não balanceada abaixo.

C_(s) + H_2(g)→ C₃H_8(g)

Dados:

I. C₃H_8(g) + 50_2(g) ➝ 3CO_2(g) + 4H₂O_(l₎ΔH⁰ = - 2.220 KJ

II. C_(s) + Imagem associada para resolução da questão O_2(g) ➝ CO_2(g) ΔH⁰ = -394 KJ

III. H_2(g)+ O_2(g) ➝ H₂O_(l₎ΔH⁰ = -286 KJ

Com base nessas informações, qual é o calor liberado para a formação de 3 moles de propano?

A

-53 kJ

B

-106 kJ

C

-212 kJ

D

-318 kJ

E

-424 kJ

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Q4164078

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164078 Química

Um desvio positivo da lei de Raoult significa que:

A

o ponto de ebulição da mistura é menor que o predito na lei de Raoult.

B

o processo de mistura é exotérmico.

C

a mistura ferve a temperatura mais alta do que qualquer um de seus constituintes puros.

D

as forças atrativas entre soluto e solvente são maiores do que as forças entre as moléculas dos componentes puros.

E

a pressão de vapor total é menor que a calculada pela lei de Raoult.

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Q4162725

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Oceanografia Física |

Q4162725 Química

A aproximação da Equação Termodinâmica da Água do Mar (TEOS-10) foi desenvolvida por uma função de Gibbs, a partir da qual todas as propriedades termodinâmicas da água do mar podem ser derivadas puramente por manipulações matemáticas. Considerando as características dessa função, assinale a opção correta.

A

A função de Gibbs é função da salinidade prática, temperatura e pressão.

B

A salinidade absoluta é tradicionalmente definida como uma fração de massa do material dissolvido na água do mar.

C

A salinidade prática é preferencialmente utilizada quando comparada à salinidade absoluta, porque as propriedades termodinâmicas da água do mar são diretamente influenciadas pela massa de constituintes dissolvidos, enquanto a salinidade absoluta depende apenas da condutividade.

D

A salinidade prática é geralmente uma quantidade derivada, enquanto a salinidade absoluta é medida quase que diretamente, sendo esta uma vantagem desta última.

E

É argumentado fortemente que não seja alterada a prática atual de utilização da salinidade absoluta no banco nacional de dados oceanográficos.

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas e energia em química

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