Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.895 questões
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444912
Química
Considere uma reação em que íons ferro (II) em solução são
oxidados por íons cério (IV). Nessa reação, elétrons são
transferidos dos íons Fe2+ para os íons Ce4+, com a consequente
formação de íons Ce3+ e de íons Fe3+. Levando em conta as
reações redox envolvidas na referida reação, assinale a opção
correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444692
Química
A decomposição de O3 é uma reação espontânea que é acelerada pela ação do radical cloro (Cl•) de acordo com as equações químicas descritas a seguir.
Como base nessas informações, assinale a opção em que é apresentado o gráfico de variação de energia livre em função da coordenada de reação que representa corretamente a decomposição de O3 acelerada por Cl•.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444688
Química
O metano (CH4) é um gás gerado pela decomposição anaeróbica de matéria orgânica. Ele entra em decomposição espontânea na presença de oxigênio molecular (O2) e forma gás carbônico (CO2) e água (H2O).
Com base nessas informações e nas entalpias de ligação apresentadas na tabela precedente, é correto afirmar que essa transformação
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439864
Química
A galvanoplastia consiste em revestir a superfície de uma peça
metálica com uma fina camada de outro metal, por meio de
eletrólise aquosa de seu sal. A peça atuará como cátodo, e o sal
deve conter o íon do metal que se deseja depositar.
Em uma niquelagem, recobrimento de uma peça com o metal níquel (Ni), sendo a solução eletrolítica composta por NiSO4, a reação que ocorrerá, majoritariamente, no cátodo é representada por:
Em uma niquelagem, recobrimento de uma peça com o metal níquel (Ni), sendo a solução eletrolítica composta por NiSO4, a reação que ocorrerá, majoritariamente, no cátodo é representada por:
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439863
Química
O gás carbônico pode ser obtido por “caminhos” diferentes,
conforme explicitado no diagrama abaixo.
Lopes, Sônia Ciências da natureza: Lopes & Rosso: manual do professor / Sônia Lopes, Sergio Rosso; editora responsável: Maíra Rosa Carnevalle. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2020, p.30. Adaptado.
Na comparação entre os caminhos para obtenção do gás carbônico, verifica-se que
Lopes, Sônia Ciências da natureza: Lopes & Rosso: manual do professor / Sônia Lopes, Sergio Rosso; editora responsável: Maíra Rosa Carnevalle. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2020, p.30. Adaptado.
Na comparação entre os caminhos para obtenção do gás carbônico, verifica-se que
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439860
Química
Diversos fatores influenciam a escolha de um combustível, entre
eles o rendimento energético, os custos operacionais, a
disponibilidade e os impactos ambientais. Este último está
frequentemente relacionado à significativa emissão de dióxido de
carbono durante a combustão completa, gás que contribui
diretamente para o agravamento do efeito estufa e a acidificação
dos oceanos. A tabela a seguir apresenta as entalpias-padrão de
combustão de diferentes combustíveis.
Em relação ao menor impacto ambiental, para a mesma quantidade de energia produzida, o melhor combustível seria:
Em relação ao menor impacto ambiental, para a mesma quantidade de energia produzida, o melhor combustível seria:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430060
Química
A entalpia de formação de um composto orgânico de fórmula C5 H5 OH é:
Considere as seguintes equações termoquímicas:
A entalpia-padrão da combustão completa do composto C5 H5 OH é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430053
Química
Uma célula galvânica (pilha) é representada pelo diagrama
a seguir, segundo as convenções da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada):
Pt(s)│Cr3+ (aq), Cr2+ (aq)║Cu2+ (aq)│Cu (s)
Nessa célula galvânica, nas condições-padrão,
Pt(s)│Cr3+ (aq), Cr2+ (aq)║Cu2+ (aq)│Cu (s)
Nessa célula galvânica, nas condições-padrão,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430048
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder à questão:
A cassiterita, a bauxita e a hematita são minérios amplamente
explorados no Brasil, desempenhando um papel fundamental
na economia e na indústria nacional. Na metalurgia extrativa,
tecnologias avançadas são empregadas para transformar
esses minerais em materiais de alto valor, utilizando processos como a redução em altos-fornos, nos quais o coque atua
como agente redutor, e a eletrólise, que emprega coque como
eletrodo, essencial para a obtenção de materiais com elevada
pureza. Dessa forma, a exploração e o processamento desses
recursos garantem o abastecimento da indústria nacional e a
exportação para mercados globais.
O metal obtido por processo eletrolítico que emprega o
coque como eletrodo e o principal componente do coque
são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430046
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder à questão:
O cobalto-60 é um radioisótopo muito empregado na área
médica e tecnológica. A sua produção é feita em reator nuclear
a partir do bombardeamento de partículas sobre um alvo constituído cobalto-59 de acordo com a reação nuclear representada na equação a seguir:
O cobalto-60 emite radiação gama (γ) de alta energia e decai
para o níquel-60 estável com a emissão de uma partícula radioativa conforme a equação a seguir:
O seguinte gráfico apresenta a curva de decaimento radioativo
de uma fonte radioativa de cobalto-60:
O tempo mínimo que transcorre para uma amostra de
cobalto-60 perder 87,5% de sua atividade inicial é igual a
quantos anos?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430045
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder à questão:
O cobalto-60 é um radioisótopo muito empregado na área
médica e tecnológica. A sua produção é feita em reator nuclear
a partir do bombardeamento de partículas sobre um alvo constituído cobalto-59 de acordo com a reação nuclear representada na equação a seguir:
O cobalto-60 emite radiação gama (γ) de alta energia e decai
para o níquel-60 estável com a emissão de uma partícula radioativa conforme a equação a seguir:
O seguinte gráfico apresenta a curva de decaimento radioativo
de uma fonte radioativa de cobalto-60:
As partículas representadas por x e w nas equações são,
correta e respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
IPEFAE
Órgão:
Prefeitura de Andradas - MG
Prova:
IPEFAE - 2025 - Prefeitura de Andradas - MG - Técnico em Química |
Q3429534
Química
Atletas que sofrem problemas musculares durante
competições podem utilizar bolsas térmicas instantâneas
como dispositivo para primeiros socorros. São
constituídos de uma bolsa de plástico que contem água
em uma seção e uma substancia química seca em outra
seção. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se
rompe e a temperatura aumenta ou diminui em função da
reação química mostrada a seguir:
De acordo com as características dessas reações temos:
De acordo com as características dessas reações temos:
Q3426232
Química
Considera um espectro XPS da linha 2p do titânio (Ti), como mostrado abaixo. Os picos aparecem divididos em dois componentes principais, com razão de áreas de 2:1. Essa divisão ocorre devido a:
Ano: 2025
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Barão - RS
Prova:
OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Barão - RS - Professor – Ciências |
Q3392647
Química
Sobre reações químicas, avaliar se as afirmativas são
certas (C) ou erradas (E) e assinalar a sequência
correspondente.
( ) São essencialmente transformações de energia nas quais a energia estocada nas ligações químicas é transferida para novas ligações formadas. Nessas transferências, os elétrons mudam de um nível energético para outro.
( ) Em muitas reações, os elétrons passam de um átomo ou uma molécula para outro átomo ou molécula. Essas reações, conhecidas como reações de oxidação-redução (também conhecidas como oxirredução ou reações redox), são de grande importância nos organismos vivos.
( ) São essencialmente transformações de energia nas quais a energia estocada nas ligações químicas é transferida para novas ligações formadas. Nessas transferências, os elétrons mudam de um nível energético para outro.
( ) Em muitas reações, os elétrons passam de um átomo ou uma molécula para outro átomo ou molécula. Essas reações, conhecidas como reações de oxidação-redução (também conhecidas como oxirredução ou reações redox), são de grande importância nos organismos vivos.
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372456
Química
Considere um sistema alimentado por uma fonte de corrente contínua, contendo duas células
eletrolíticas ligadas em série, através de um fio condutor, durante um determinado intervalo de
tempo. Uma das células contém o eletrodo de níquel e uma solução aquosa de Ni(NO3)2 e a outra
contém um eletrodo de ouro e uma solução aquosa de AuCl3. Nesse intervalo de tempo, o eletrodo
de níquel teve um incremento de massa de 1.18 g.
O incremento de massa no eletrodo da outra célula deve ter sido de:
O incremento de massa no eletrodo da outra célula deve ter sido de:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372455
Química
A variação da entalpia padrão para a oxidação da substância NH3(g), conforme a equação não
balanceada: NH3(g) + O2(g) ⮕ NO(g) + H2O(g), pode ser determinada.
Considere os seguintes dados:
Nessas condições, a variação de entalpia padrão para a oxidação do NH3(g) é:
Considere os seguintes dados:
Nessas condições, a variação de entalpia padrão para a oxidação do NH3(g) é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372451
Química
Considere uma pilha cuja reação global não balanceada é mostrada a seguir:
Zn + MnO2 + NH4+ → Zn2+ + MnO(OH) + NH3
Nessas condições, conclui-se que
Zn + MnO2 + NH4+ → Zn2+ + MnO(OH) + NH3
Nessas condições, conclui-se que
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372445
Química
Eletrólise é o processo de decomposição de substâncias através da passagem de corrente
elétrica. Ocorre em células eletrolíticas com dois eletrodos, o ânodo e o cátodo, imersos em um
eletrólito. Há dois tipos principais de eletrólise: ígnea (em substâncias fundidas) e aquosa (em
soluções aquosas).
O valor da corrente (A) necessária para depositar 0.25 g de cromo metálico existente numa solução de Cr3+ , num período de 1 hora, é:
O valor da corrente (A) necessária para depositar 0.25 g de cromo metálico existente numa solução de Cr3+ , num período de 1 hora, é:
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371467
Química
A entalpia (∆H) é uma função de estado extensiva que
representa a quantidade de calor trocada em uma
transformação físico-química sob pressão constante. Para
reações químicas, a variação de entalpia está diretamente
relacionada à diferença entre as energias das ligações
químicas dos produtos e dos reagentes. Considere as
seguintes transformações, todas realizadas sob pressão
constante e com energia térmica como única forma de
troca com o meio:
I. Combustão completa do metano:
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)
∆H = –890 kJ/mol
II. Reação global da fotossíntese (em presença de radiação solar):
6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)
∆H = +2800 kJ/mol
III. Dissolução de 1 mol de NaOH(s) em 100 g de H₂O(l), com aumento da temperatura da solução de 25 °C para 38 °C, em sistema termicamente isolado.
IV. Decomposição térmica de 1 mol de CaCO₃(s):
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
∆H = +178 kJ/mol
Com base na análise energética e termodinâmica desses processos, bem como nos conceitos fundamentais da termoquímica, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
I. Combustão completa do metano:
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)
∆H = –890 kJ/mol
II. Reação global da fotossíntese (em presença de radiação solar):
6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)
∆H = +2800 kJ/mol
III. Dissolução de 1 mol de NaOH(s) em 100 g de H₂O(l), com aumento da temperatura da solução de 25 °C para 38 °C, em sistema termicamente isolado.
IV. Decomposição térmica de 1 mol de CaCO₃(s):
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
∆H = +178 kJ/mol
Com base na análise energética e termodinâmica desses processos, bem como nos conceitos fundamentais da termoquímica, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Q3364351
Química
As reações de oxirredução ocorrem com transferência de
elétrons, sendo utilizadas em processos como pilhas,
baterias e eletrólise. Sobre os princípios da
eletroquímica, analise as afirmativas a seguir.
I. Em uma célula galvânica, a oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo, gerando corrente elétrica espontaneamente.
II. A eletrólise é um processo espontâneo, no qual a corrente elétrica externa promove reações de oxidação e redução para decomposição de substâncias.
III. Em uma pilha de Daniell, o zinco atua como o ânodo, perdendo elétrons e sendo dissolvido na solução, enquanto o cobre recebe os elétrons no cátodo.
Está correto o que se afirma em:
I. Em uma célula galvânica, a oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo, gerando corrente elétrica espontaneamente.
II. A eletrólise é um processo espontâneo, no qual a corrente elétrica externa promove reações de oxidação e redução para decomposição de substâncias.
III. Em uma pilha de Daniell, o zinco atua como o ânodo, perdendo elétrons e sendo dissolvido na solução, enquanto o cobre recebe os elétrons no cátodo.
Está correto o que se afirma em:
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