Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.895 questões
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699734
Química
Encanamentos de ferro no solo estão sofrendo corrosão, para
proteger encanamentos costuma-se ligá-los a barras de outros
metais, que são corroídos ao invés dos canos de ferro.
Conhecendo os potenciais padrões de redução: Fe (E° = -0,44
V), Cu (E° = +0,34 V), Zn (E° = -0,76 V), Ni (E° = -0,25 V),
Ag (E° = +0,80 V), Pb (E° = -0,13 V) e dispondo-se de barras
de cobre, zinco, prata, chumbo, níquel qual metal deve ser
utilizado para proteger o encanamento?
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699733
Química
A partir das reações e dos potenciais apresentados,
identifique qual dos materiais é mais resistente a corrosão.
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699730
Química
A dissolução do cloreto de amônio (NH4Cl) em água é um
processo endotérmico (ΔH > 0), mas ainda assim ocorre de
forma espontânea. Qual alternativa explica corretamente esse
fenômeno?
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699728
Química
A energia interna de um determinado sistema gasoso
obedece à equação U = (5PV) J. Esse gás então sofre um processo
cíclico descrito por ABCD, partindo do ponto A.
Para as transformações AB e DA, foram propostos os seguintes valores para a variação de energia interna (∆U), calor (q) e trabalho (w), todos em J.
Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa que mostra os valores que completam corretamente a tabela:
Para as transformações AB e DA, foram propostos os seguintes valores para a variação de energia interna (∆U), calor (q) e trabalho (w), todos em J.
Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa que mostra os valores que completam corretamente a tabela:
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699714
Química
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes
renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as
emissões de gases de efeito estufa. A reação da combustão desse
combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem.
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2 055 kJ.
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1 482 kJ.
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3 196 kJ.
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2 754 kJ.
É correto apenas o que se afirma em:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem.
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2 055 kJ.
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1 482 kJ.
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3 196 kJ.
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2 754 kJ.
É correto apenas o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699224
Química
A cristalização é um processo de mudança de fase em que uma substância
passa de um estado líquido ou desordenado para uma fase sólida e ordenada.
A espontaneidade de processos físicos e químicos pode ser avaliada pela variação da energia livre de Gibbs (ΔG), variação da entalpia (ΔH) e variação da
entropia (ΔS), de acordo com a equação:
ΔG = ΔH – TΔS
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
ΔG = ΔH – TΔS
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699223
Química
O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água, apresentando constante do produto de solubilidade (Kps) igual a 1,8 × 10-10 a 25 °C. A dissolução
do AgCl é um processo endotérmico:
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) ΔH > 0
Considere os seguintes experimentos:
• Experimento 1: adição de AgCl sólido em água pura a 25°C.
• Experimento 2: adição de AgCl sólido em solução 0,10 mol/L de NaCl a 25°C.
• Experimento 3: adição de AgCl sólido em água pura a 80°C.
Considere que √1,8 ≈ 1,34.
Analise as afirmativas:
I. A solubilidade do AgCl em água pura a 25°C é aproximadamente 1,34 × 10-5 mol/L.
II. A solubilidade do AgCl no Experimento 2 será maior do que no Experimento 1.
III. O produto de solubilidade (Kps) do AgCl no Experimento 3 é maior do que no Experimento 1.
São VERDADEIRAS as afirmativas:
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) ΔH > 0
Considere os seguintes experimentos:
• Experimento 1: adição de AgCl sólido em água pura a 25°C.
• Experimento 2: adição de AgCl sólido em solução 0,10 mol/L de NaCl a 25°C.
• Experimento 3: adição de AgCl sólido em água pura a 80°C.
Considere que √1,8 ≈ 1,34.
Analise as afirmativas:
I. A solubilidade do AgCl em água pura a 25°C é aproximadamente 1,34 × 10-5 mol/L.
II. A solubilidade do AgCl no Experimento 2 será maior do que no Experimento 1.
III. O produto de solubilidade (Kps) do AgCl no Experimento 3 é maior do que no Experimento 1.
São VERDADEIRAS as afirmativas:
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695503
Química
Em meio ácido, permanganato oxida ferro(II) a ferro(III) segundo MnO4− + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+
+ 4 H2O. Identifique a afirmação correta sobre papel do agente e transferência eletrônica.
Q3673549
Química
Uma célula galvânica foi construída a 298 K (25 °C), utilizando eletrodos de zinco e cobre, imersos em
soluções de seus respectivos íons, conforme a notação a seguir: Zn(s) | Zn²⁺(aq, 0,01 mol/L) || Cu²⁺(aq, 1,0
mol/L) | Cu(s).
Dados:
● Potencial padrão de redução do Cu²⁺/Cu: E° = +0,34 V ● Potencial padrão de redução do Zn²⁺/Zn: E° = -0,76 V ● Considere a constante de Nernst (RT/F) a 298 K multiplicada por ln(10) como 0,0592 V.
Nessas condições, o potencial medido para a célula é:
Dados:
● Potencial padrão de redução do Cu²⁺/Cu: E° = +0,34 V ● Potencial padrão de redução do Zn²⁺/Zn: E° = -0,76 V ● Considere a constante de Nernst (RT/F) a 298 K multiplicada por ln(10) como 0,0592 V.
Nessas condições, o potencial medido para a célula é:
Q3673547
Química
A figura a seguir representa uma pilha eletroquímica de cobre e prata (Pilha Ag/Cu), composta por dois
eletrodos imersos em soluções de seus respectivos íons na concentração de 1,0 mol/L, conectados por um
voltímetro e uma ponte salina. Este arranjo permite a conversão de energia química em energia elétrica por
meio de reações de oxirredução espontâneas.
Representação esquemática de uma pilha Cu–Ag (adaptado de Eletroquímica, Instituto de Química – USP, p. 34, disponível em: https://www.iq.usp.br/fmvichi/html/Eletroquimica.pdf, acesso em: 21 ago. 2025. Baseado em Pearson Prentice Hall, 2007).
Com base na análise da Pilha Ag/Cu apresentada na figura e nos princípios da eletroquímica, assinale a opção que apresenta a afirmação correta.
Representação esquemática de uma pilha Cu–Ag (adaptado de Eletroquímica, Instituto de Química – USP, p. 34, disponível em: https://www.iq.usp.br/fmvichi/html/Eletroquimica.pdf, acesso em: 21 ago. 2025. Baseado em Pearson Prentice Hall, 2007).
Com base na análise da Pilha Ag/Cu apresentada na figura e nos princípios da eletroquímica, assinale a opção que apresenta a afirmação correta.
Q3673541
Química
O Urânio-238 (²³⁸U) decai naturalmente através de uma longa série radioativa até se estabilizar como
Chumbo-206 (²⁰⁶Pb). Este processo envolve múltiplas emissões de partículas alfa (α) e beta (β). A datação de
rochas ígneas pelo método Urânio-Chumbo baseia-se na razão entre as quantidades de ²⁰⁶Pb formado e de
²³⁸U remanescente. Sabendo que o tempo de meia-vida do ²³⁸U é de aproximadamente 4,5 x 10⁹ anos, um
geólogo analisou uma amostra de zircão e determinou que a razão molar entre o ²⁰⁶Pb e o ²³⁸U na amostra é
de 0,35. Considere log(2) ≈ 0,30 e log(0,74) ≈ -0,13
Considerando que todo o ²⁰⁶Pb na amostra foi formado a partir do decaimento do ²³⁸U, o número de partículas alfa emitidas na série de decaimento completa e a idade aproximada da rocha, respectivamente, são:
Considerando que todo o ²⁰⁶Pb na amostra foi formado a partir do decaimento do ²³⁸U, o número de partículas alfa emitidas na série de decaimento completa e a idade aproximada da rocha, respectivamente, são:
Q3673538
Química
A energia reticular, também conhecida como energia de rede cristalina, é um conceito fundamental para
entender a estabilidade da ligação em compostos iônicos. Ela representa a energia liberada quando íons
gasosos isolados se combinam para formar um sólido cristalino. Essa energia é uma medida da força da
atração eletrostática entre os íons e não pode ser medida diretamente em laboratório, mas pode ser calculada
de forma indireta por meio do Ciclo de Born-Haber. Considere os dados informados na tabela a seguir.
Tabela - Valores das Energias de Ionização, Afinidades Eletrônicas e Entalpias
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010.)
O valor da energia de rede para o fluoreto de lítio em kJ/mol é:
Tabela - Valores das Energias de Ionização, Afinidades Eletrônicas e Entalpias
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010.)
O valor da energia de rede para o fluoreto de lítio em kJ/mol é:
Q3673534
Química
A energia livre de Gibbs representa a máxima energia disponível para a realização de trabalho. A tabela a
seguir mostra os valores termodinâmicos para cálculo do ΔGº
reação
Tabela - Valores Termodinâmicos.
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010).
Utilizando os valores de ΔH º f e Sº disponibilizados nessa tabela, o ΔGº reação para reação de formação de etino a 298K é de, aproximadamente:
Tabela - Valores Termodinâmicos.
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010).
Utilizando os valores de ΔH º f e Sº disponibilizados nessa tabela, o ΔGº reação para reação de formação de etino a 298K é de, aproximadamente:
Q3673531
Química
Considere os dados apresentados a seguir.
CH3CH2CHO(g) + H2 (g) -→ CH3CH2CH2OH(g)
Tabela - Dados das Energias de Ligação Médias para ligações Simples e Múltiplas
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010.)
Estima-se que o valor da entalpia para reação de hidrogenação do propanal é:
Q3660802
Química
No estudo da interação de radiação com a matéria, as partículas alfa (α), beta (β) e gama (ϒ) emitidas
em processos de decaimento nuclear são altamente energéticas e provocam alterações químicas
substanciais, à medida que interagem com a matéria. A excitação eletrônica de uma molécula pode levar
a sua dissociação em átomos ou outras moléculas. Os íons atômicos e moleculares produzidos pela
radiação são também muito reativos, e isso pode ter importantes consequências químicas.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Neste contexto, o Ferro (Ferro – 59, 26Fe59) é um isótopo radioativo, bastante usado em análises clínicas no diagnóstico de anemia.
A equação nuclear para o decaimento do 26Fe59 , como um emissor beta é:
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Neste contexto, o Ferro (Ferro – 59, 26Fe59) é um isótopo radioativo, bastante usado em análises clínicas no diagnóstico de anemia.
A equação nuclear para o decaimento do 26Fe59 , como um emissor beta é:
Q3660801
Química
Quando a água cai espontaneamente, em uma cachoeira, a Física explica o fato afirmando que a água
caiu de um nível de maior energia para outro, de menor energia (no caso, energia potencial). Quanto
maior for a quantidade de água e maior a altura da queda, maior será a energia liberada pela água (que
pode ser transformada, por exemplo, em energia elétrica, em uma usina hidroelétrica). Fato idêntico
ocorre com as pilhas, dependendo dos materiais (metais e eletrólitos) que formam a pilha, ela irá
“despejar” uma quantidade maior ou menor de elétrons, com mais ou menos energia, através do circuito
externo. A altura da queda de água corresponde, na eletricidade, ao que se chama de diferença de
potencial (ddp) ou, mais especificamente, de força eletromotriz (fem) da pilha, representa a “pressão” que
move os elétrons através do condutor externo, ela é medida em Volts (V), com o uso de voltímetros.
Com base nas explicações presentes no texto, observe a célula eletroquímica representada na figura 2 a seguir:
Figura 2. Célula Eletroquímica Fonte: Brady. J.E; Humiston, G. E. Química Geral. Vol. 2. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. 1996.
Considere os Potenciais:
Pb+2 + 2e ⟶ Pb (Eº = - 0,13 V) Cu+2 + 2e ⟶ Pb (Eº = + 0,34 V)
Pode-se afirmar corretamente sobre a célula que:
Com base nas explicações presentes no texto, observe a célula eletroquímica representada na figura 2 a seguir:
Figura 2. Célula Eletroquímica Fonte: Brady. J.E; Humiston, G. E. Química Geral. Vol. 2. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. 1996.
Considere os Potenciais:
Pb+2 + 2e ⟶ Pb (Eº = - 0,13 V) Cu+2 + 2e ⟶ Pb (Eº = + 0,34 V)
Pode-se afirmar corretamente sobre a célula que:
Q3660800
Química
Algumas pilhas galvânicas comuns têm papel importante em nossas vidas, fornecendo-nos energia
elétrica, dentre elas têm a pilha seca de zinco-carbono. Este tipo de pilha é usado em lanternas, rádios
portáteis, brinquedos etc. Na figura 1, a seguir, mostra-se um diagrama em corte de uma pilha seca de
zinco-carbono típica.
Figura 1. Pilha Galvânica, pilha seca de Zinco-Carbono. Fonte: Brady. J.E; Humiston, G. E. Química Geral. Vol. 2. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. 1996.
Considere as assertivas a seguir:
I. As pilhas secas têm uma camada externa de papelão ou metal, que serve apenas para isolá-la da atmosfera, e, interiormente a este revestimento, há um copo de zinco que serve como ânodo.
II. O copo de zinco é cheio de uma massa úmida, consistindo de cloreto de amônio, dióxido de manganês e carbono finamente dividido, e imerso nesta pasta há um bastão de grafita, que serve como cátodo.
III. A amônia produzida no cátodo reage com parte do Zn 2+, formado no ânodo, para dar o íon complexo Zn(NH3)4 2+ . Devido a natureza da pilha não se pode escrever uma única reação global.
IV. As pilhas secas não podem ser recarregadas e, portanto, têm um tempo de vida relativamente longo, como, por exemplo, quando comparadas com a bateria de chumbo e a pilha de níquel-cádmo que são recarregáveis.
V. No ânodo, o zinco é reduzido, enquanto que, no cátodo, a mistura de MnO2/NH4Cl sofre oxidação, para dar uma mistura complexa de produtos.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Figura 1. Pilha Galvânica, pilha seca de Zinco-Carbono. Fonte: Brady. J.E; Humiston, G. E. Química Geral. Vol. 2. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. 1996.
Considere as assertivas a seguir:
I. As pilhas secas têm uma camada externa de papelão ou metal, que serve apenas para isolá-la da atmosfera, e, interiormente a este revestimento, há um copo de zinco que serve como ânodo.
II. O copo de zinco é cheio de uma massa úmida, consistindo de cloreto de amônio, dióxido de manganês e carbono finamente dividido, e imerso nesta pasta há um bastão de grafita, que serve como cátodo.
III. A amônia produzida no cátodo reage com parte do Zn 2+, formado no ânodo, para dar o íon complexo Zn(NH3)4 2+ . Devido a natureza da pilha não se pode escrever uma única reação global.
IV. As pilhas secas não podem ser recarregadas e, portanto, têm um tempo de vida relativamente longo, como, por exemplo, quando comparadas com a bateria de chumbo e a pilha de níquel-cádmo que são recarregáveis.
V. No ânodo, o zinco é reduzido, enquanto que, no cátodo, a mistura de MnO2/NH4Cl sofre oxidação, para dar uma mistura complexa de produtos.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Cerquilho - SP - PEB II - Ciências |
Q3647066
Química
A análise termoquímica das reações químicas
permite classificá-las em endotérmicas ou
exotérmicas, conforme a variação de entalpia
(ΔH). Nesse sentido, assinale a alternativa
correta:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Cerquilho - SP - PEB II - Ciências |
Q3647055
Química
Assinale a alternativa que corretamente preenche
as lacunas.
Reações que absorvem energia do meio são chamadas de __________, enquanto aquelas que liberam energia para o ambiente são chamadas de __________.
Reações que absorvem energia do meio são chamadas de __________, enquanto aquelas que liberam energia para o ambiente são chamadas de __________.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635092
Química
Voltametria é uma técnica eletroanalítica em que a corrente é medida enquanto o potencial entre dois eletrodos
varia em função do tempo. Algumas de suas aplicações
são na análise ambiental e clínica.
Na técnica de voltametria, a corrente medida corresponde a
Na técnica de voltametria, a corrente medida corresponde a
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