Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.980 questões
Q3852353
Química
Uma das etapas do processo industrial de formação do aço é a
obtenção do ferro metálico a partir da hematita, conforme a
sequência de reações apresentadas.
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2
FeO + CO → Fe + CO2
Considerando 1 tonelada de hematita, com 70% de óxido férrico, a quantidade de mols de elétrons envolvidos no processo até a total conversão em ferro metálico é
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2
FeO + CO → Fe + CO2
Considerando 1 tonelada de hematita, com 70% de óxido férrico, a quantidade de mols de elétrons envolvidos no processo até a total conversão em ferro metálico é
Q3852319
Química
Com base no gráfico anexado, que ilustra a variação da Energia de
Ionização (eV) em função do Número Atômico (Z) dos elementos
químicos, analise os itens a seguir:
I. Os valores máximos (picos) na curva correspondem a elementos que possuem a camada de valência completa, como os Gases Nobres (Z=2, Z=10, Z=18, etc.), indicando a maior estabilidade e, consequentemente, a maior dificuldade para remover um elétron.
II. Os elementos localizados nos valores mínimos da curva, que ocorrem imediatamente após os picos, são os Metais Alcalinos (Z=3, Z=11, Z=19, etc.), que possuem o menor potencial de ionização em seus respectivos períodos devido à presença de um único elétron na camada de valência, afastado do núcleo.
III. Ao longo da Tabela Periódica (da esquerda para a direita em um período), observa-se uma tendência geral de aumento na energia de ionização. Isso ocorre porque o raio atômico diminui e a carga nuclear efetiva aumenta, tornando a atração sobre os elétrons mais forte.
IV. A energia de ionização dos elétrons da última camada, representada no gráfico (eV), é significativamente menor do que a energia de ligação dos elétrons das camadas internas (mais próximos do núcleo).
É correto o que se afirma em
I. Os valores máximos (picos) na curva correspondem a elementos que possuem a camada de valência completa, como os Gases Nobres (Z=2, Z=10, Z=18, etc.), indicando a maior estabilidade e, consequentemente, a maior dificuldade para remover um elétron.
II. Os elementos localizados nos valores mínimos da curva, que ocorrem imediatamente após os picos, são os Metais Alcalinos (Z=3, Z=11, Z=19, etc.), que possuem o menor potencial de ionização em seus respectivos períodos devido à presença de um único elétron na camada de valência, afastado do núcleo.
III. Ao longo da Tabela Periódica (da esquerda para a direita em um período), observa-se uma tendência geral de aumento na energia de ionização. Isso ocorre porque o raio atômico diminui e a carga nuclear efetiva aumenta, tornando a atração sobre os elétrons mais forte.
IV. A energia de ionização dos elétrons da última camada, representada no gráfico (eV), é significativamente menor do que a energia de ligação dos elétrons das camadas internas (mais próximos do núcleo).
É correto o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
PC-PI
Prova:
FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |
Q3847202
Química
Os alótropos do oxigênio, O2 e O3, possuem valores de ΔH°f iguais
a 0 e 142,2 kJ/mol, respectivamente, a 25°C.
Com base nessa informação, assinale a a opção correta.
Com base nessa informação, assinale a a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825756
Química
Em uma atividade investigativa sobre eletroquímica, os
alunos tiveram que analisar os fatores que influenciam a corrosão
de metais no cotidiano. Para isso, utilizaram placas zincadas,
pregos de ferro, além de recursos simples, como lixas, soluções
salinas caseiras, água filtrada, limão, cobre retirado de fios e
uma bateria comum de 9 V. A atividade integrou observação
experimental, construção de modelos explicativos e registro em
portfólio, culminando com uma roda de discussão e
um instrumento avaliativo individual com itens abertos. O
professor também forneceu aos alunos uma tabela simplificada
da série eletroquímica, contendo potenciais-padrão de redução
(E°), a 25 °C, 1 atm e 1 mol/L, de Fe2+/Fe, Cu2+/Cu e Zn2+/Zn,
mostrada a seguir.
No que se refere à eletroquímica e ao uso adequado de recursos didáticos e princípios de ensino e avaliação em química, assinale a opção correta.
No que se refere à eletroquímica e ao uso adequado de recursos didáticos e princípios de ensino e avaliação em química, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825750
Química
Durante uma atividade experimental, foram adicionados,
lentamente, pequenos cristais de hidróxido de sódio sólido —
NaOH(s) — a um béquer contendo água destilada à temperatura
ambiente. Após alguns instantes, percebeu-se que a temperatura
da água aumentou, mesmo sem aquecimento externo.
Nesse caso, a transformação observada é classificada como
Nesse caso, a transformação observada é classificada como
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825742
Química
Sabendo-se que o decaimento radioativo do polônio-211 gera
uma partícula α, é correto inferir que o nuclídeo formado nesse
processo é o
Ano: 2026
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Aparecida - SP
Prova:
Avança SP - 2026 - Prefeitura de Aparecida - SP - Professor III - Ensino Fundamental - Ciências |
Q3800560
Química
Ao dissolver hidróxido de sódio (soda cáustica)
em água para preparar uma solução, percebe-se
que o frasco fica bastante aquecido. Sobre esse
fenômeno, é correto afirmar que se trata de:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4202426
Química
Considere a equação 1, que representa a reação de um dos processos de obtenção de ferro (Fe) metálico a partir do óxido de ferro (III) (Fe₂O₃).
Equação 1
Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)
A partir do dado de entalpia padrão de formação do óxido de ferro (III), ΔHºformação Fe2O3(s) = – 824 kJ/mol, e da informação da entalpia da reação representada pela equação 2:
Equação 2
CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH°reação = −283 kJ/mol
A entalpia da reação representada pela equação 1 é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4202420
Química
Um diagrama de célula galvânica elaborado a partir das convenções da IUPAC é representado a seguir:
Sn (s) | Sn²⁺ (aq) || NO (g) | NO₃⁻ (aq), H⁺ (aq) | Pt (s)
As equações das semirreações de redução e os potenciais padrão de redução, E°, referentes a essa célula galvânica, são:
Nas condições padrão, o potencial dessa célula galvânica (ddp) e a espécie que é oxidada sã
Q4148077
Química
TEXTO 1
Em uma roda de conversa em sala de aula, cujo objetivo era discutir sobre os fatores que levam à mudança da matriz energética na sociedade, surgiu a pergunta de uma estudante: “O que deve ser levado em conta no desenvolvimento de carros elétricos para substituir os carros a combustão?”. Para ajudar na resposta, a professora sugeriu a análise do gráfico de Ragone.
COUTINHO, H. V.; AZEVEDO, D.; MAIA, T. A. C. Dimensionamento e arranjo de baterias em um sistema de propulsão aeronáutica e as tendências para o futuro. Congresso Brasileiro de Automática, n. 1, 2020 (adaptado).
TEXTO 2
Este gráfico compara dois aspectos importantes: a energia específica (Wh/kg), que apresenta quanta energia pode ser armazenada por quilo de material; e a potência específica (W/kg), que está relacionada à rapidez com que essa energia pode ser fornecida. Esses dados são importantes porque, em muitas situações, precisamos armazenar energia para usá-la quando não é possível gerá-la na hora.
A fonte de energia mais eficiente para a substituição dos combustíveis convencionais para o uso veicular e a estratégia utilizada pela professora para promover a autonomia discente, respectivamente, são
Em uma roda de conversa em sala de aula, cujo objetivo era discutir sobre os fatores que levam à mudança da matriz energética na sociedade, surgiu a pergunta de uma estudante: “O que deve ser levado em conta no desenvolvimento de carros elétricos para substituir os carros a combustão?”. Para ajudar na resposta, a professora sugeriu a análise do gráfico de Ragone.
COUTINHO, H. V.; AZEVEDO, D.; MAIA, T. A. C. Dimensionamento e arranjo de baterias em um sistema de propulsão aeronáutica e as tendências para o futuro. Congresso Brasileiro de Automática, n. 1, 2020 (adaptado).
TEXTO 2
Este gráfico compara dois aspectos importantes: a energia específica (Wh/kg), que apresenta quanta energia pode ser armazenada por quilo de material; e a potência específica (W/kg), que está relacionada à rapidez com que essa energia pode ser fornecida. Esses dados são importantes porque, em muitas situações, precisamos armazenar energia para usá-la quando não é possível gerá-la na hora.
A fonte de energia mais eficiente para a substituição dos combustíveis convencionais para o uso veicular e a estratégia utilizada pela professora para promover a autonomia discente, respectivamente, são
Q4148065
Química
Uma professora de Química, ao realizar uma aula de revisão
do conteúdo de eletroquímica, propôs que os estudantes
apresentassem, por meio de um texto escrito, a explicação
sobre a degradação ferrosa do monumento de Nossa Senhora
de Lourdes, em João Pessoa (PB).
Monumento de Nossa Senhora de Lourdes, em João Pessoa (PB)
Os estudantes compreendem eletroquimicamente o fenômeno quando explicam que o(a)
Monumento de Nossa Senhora de Lourdes, em João Pessoa (PB)
Os estudantes compreendem eletroquimicamente o fenômeno quando explicam que o(a)
Q4148060
Química
Ao ensinar conteúdos relacionados à eletroquímica, o professor usou uma tirinha para discutir o conceito de oxidação e redução.
Ele solicitou aos estudantes que interpretassem a tirinha e comparassem a resistência à corrosão do ferro e do ouro ao ar livre.
Para compreender a tirinha, os estudantes, considerando os conceitos eletroquímicos e os metais envolvidos, devem saber que, ao ar livre, o metal
Para compreender a tirinha, os estudantes, considerando os conceitos eletroquímicos e os metais envolvidos, devem saber que, ao ar livre, o metal
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108076
Química
Considere a reação de bromação do etano,
representada pelo diagrama de energia em função
do progresso da reação a seguir, o qual apresenta
dois estados de transição e um intermediário.
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108074
Química
Em um calorímetro a volume constante, foi
possível medir calor de combustão da glicose
(C6H12O6), em termos da variação de energia (ΔU)
transferida como calor a volume constante. Uma
amostra de glicose de 2,5 g foi queimada
completamente na bomba calorimétrica de
capacidade calorífica padrão 7,0 kJ/K, e o calor
liberado nessa combustão fez a temperatura do
calorímetro aumentar de 25,5 °C para 30,5 °C.
Diante dessas informações e considerando que
todo o calor envolvido no processo foi absorvido
pelo calorímetro, assinale a alternativa que
apresenta o calor de combustão da glicose, em
kJ/mol.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108072
Química
Em uma aula, o professor de química abordou o
assunto de eletroquímica, explicando as reações
de oxirredução e os componentes das células
eletroquímicas, entre eles a ponte salina, a qual é
um
componente
funcionamento
fundamental
adequado
para
do
o
sistema
eletroquímico. A respeito das características e da
função da ponte salina, analise as assertivas e
assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. Em uma célula voltaica em operação, os ânions da ponte salina migram para o compartimento do ânodo, enquanto os cátions da ponte salina migram para o compartimento do cátodo, a fim de manter a eletroneutralidade nos dois compartimentos.
II. A ponte salina tem a função de aumentar a velocidade de oxidação e a velocidade de redução nas semicélulas.
III. A ponte salina impede o fluxo de íons em direção aos compartimentos do ânodo e do cátodo, evitando o acúmulo de cargas nas duas semicélulas.
I. Em uma célula voltaica em operação, os ânions da ponte salina migram para o compartimento do ânodo, enquanto os cátions da ponte salina migram para o compartimento do cátodo, a fim de manter a eletroneutralidade nos dois compartimentos.
II. A ponte salina tem a função de aumentar a velocidade de oxidação e a velocidade de redução nas semicélulas.
III. A ponte salina impede o fluxo de íons em direção aos compartimentos do ânodo e do cátodo, evitando o acúmulo de cargas nas duas semicélulas.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108068
Química
O professor de química explicou o conceito de entalpia padrão de formação (ΔH°f) e sua aplicação
para obter a variação de entalpia padrão de uma
reação. Nesse contexto, ele tomou como exemplo
a reação do magnésio com a água para formar
hidróxido de magnésio e gás hidrogênio, conforme
a reação equacionada a seguir
Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)
Sabendo que ΔH°f [(H2O (l)] = −285 kJ/mol e ΔH°f [(Mg(OH)2 (s)] = −925 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a variação de entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol reação.
Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)
Sabendo que ΔH°f [(H2O (l)] = −285 kJ/mol e ΔH°f [(Mg(OH)2 (s)] = −925 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a variação de entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol reação.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058212
Química
Com colinas, florestas e trilhas para caminhadas, o sudeste de Ohio é um paraíso para os amantes do ar livre. No entanto, cortando a paisagem há inúmeros riachos manchados na cor alaranjada ou avermelhada, coloridos pela poluição de um sólido suspenso que se infiltrou neles de minas de carvão abandonadas. Esses córregos estão contaminados com um lodo tóxico conhecido como drenagem ácida de minas — o transbordamento de águas residuais altamente ácidas de minas subterrâneas, criadas quando a água entra em contato com rochas de mineração expostas (CNN Brasil).
Com base nessas informações, assinale a alternativa que corresponda ao sólido suspenso presente nessas águas que lhes conferem o aspecto indesejado da coloração alaranjada ou avermelhada.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058209
Química
Um reator industrial tem suas paredes feitas de aço
carbono (k = 53,5 W/(m.°C)) com espessura de 5
cm. As faces interna e externa desse reator estão a
75 °C e 35 °C, respectivamente. Nessas condições
e desprezando quaisquer outras formas de
transferência de calor, a taxa de transferência de
calor por condução através da parede do reator,
em kW/m2
, é
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990157
Química
Em uma aula prática de laboratório, o calor de
combustão experimental do etanol foi comparado
ao valor teórico para verificar a influência dos erros
sistemáticos e aleatórios. Considere a combustão
completa do etanol e os dados de entalpia-padrão
de formação (ΔHf°) apresentados a seguir:
C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)
Dados: ΔHf°(CO₂) = −394 kJ/mol; ΔHf°(H₂O) = −286 kJ/mol; ΔHf°(C₂H₅OH) = −277 kJ/mol.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia-padrão (ΔH°) da reação de combustão demonstrada.
C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)
Dados: ΔHf°(CO₂) = −394 kJ/mol; ΔHf°(H₂O) = −286 kJ/mol; ΔHf°(C₂H₅OH) = −277 kJ/mol.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia-padrão (ΔH°) da reação de combustão demonstrada.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990156
Química
Em um experimento envolvendo reações de
oxirredução, uma lâmina de zinco metálico foi
imersa em uma solução aquosa de ácido clorídrico,
sob condições-padrão, resultando na observação
de efervescência devido à liberação de gás. As
semirreações de redução e seus respectivos
potenciais-padrão (E°) são os seguintes:
Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) E° = −0,763 V
2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) E° = 0,000 V
Considerando o sistema eletroquímico obtido, assinale a alternativa correta.
Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) E° = −0,763 V
2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) E° = 0,000 V
Considerando o sistema eletroquímico obtido, assinale a alternativa correta.
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