Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.406 questões
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
SAAE de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |
Q3794735
Química
Qual é a massa necessária de Na2S2O3.5H2O para preparar 2000mL de solução de concentração 0,1M?
(massas atômicas: Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1).
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Laranjal Paulista - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Laranjal Paulista - SP - Professor de Educação Básica em Área Específica - PEB II - Ciências |
Q3793514
Química
Em uma atividade experimental, o(a)
professor(a) mistura duas soluções incolores e
observa formação de sólido branco que se
deposita no fundo do tubo. Esse fenômeno
indica:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Laranjal Paulista - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Laranjal Paulista - SP - Professor de Educação Básica em Área Específica - PEB II - Ciências |
Q3793513
Química
Algumas misturas parecem homogêneas a olho
nu (como a gelatina ou a neblina), mas são
classificadas microscopicamente como coloides
(sistemas heterogêneos). A propriedade óptica
característica que permite distinguir um coloide
de uma solução verdadeira, manifestada pelo
espalhamento da luz quando um feixe luminoso
atravessa o sistema, tornando sua trajetória
visível, é o:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Laranjal Paulista - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Laranjal Paulista - SP - Professor de Educação Básica em Área Específica - PEB II - Ciências |
Q3793510
Química
No garimpo, para separar o ouro da areia e do
cascalho, utiliza-se uma técnica física baseada na
diferença de densidade entre os componentes. O
processo consiste em passar uma corrente de
água pela mistura; a água arrasta os componentes
menos densos (areia), deixando o componente
mais denso (ouro) depositado no fundo da bateia.
Esse método de separação heterogênea é
denominado:
Ano: 2025
Banca:
FUNATEC
Órgão:
Prefeitura de Piracuruca - PI
Prova:
FUNATEC - 2025 - Prefeitura de Piracuruca - PI - Professor de Ciências |
Q3792621
Química
Em uma oficina didática de química quatro frascos
rotulados com as letras P, Q, R e S contêm
soluções/compostos com as seguintes fórmulas
químicas (não se presume outra informação além das
fórmulas):
P: NH₄Cl Q: CO₂ R: H₂SO₄ S: NaOH
Com base nas definições das propriedades funcionais da matéria, assinale a alternativa que classifica corretamente os frascos P, Q, R e S, respectivamente.
P: NH₄Cl Q: CO₂ R: H₂SO₄ S: NaOH
Com base nas definições das propriedades funcionais da matéria, assinale a alternativa que classifica corretamente os frascos P, Q, R e S, respectivamente.
Ano: 2025
Banca:
FUNATEC
Órgão:
Prefeitura de Piracuruca - PI
Prova:
FUNATEC - 2025 - Prefeitura de Piracuruca - PI - Professor de Ciências |
Q3792619
Química
Durante a inspeção em um laboratório químico, um
técnico observou que uma amostra metálica, após ser
exposta ao ar úmido, apresentou desgaste progressivo
e alteração em sua superfície. Em outro frasco, um
líquido orgânico começou a liberar bolhas em meio
aquoso, sem que houvesse adição de reagentes
externos. Considerando as propriedades químicas
envolvidas nesses fenômenos, assinale a alternativa
que correlaciona corretamente os processos
observados às suas respectivas propriedades
químicas.
Ano: 2025
Banca:
Unesc
Órgão:
Prefeitura de Jaguaruna - SC
Prova:
Unesc - 2025 - Prefeitura de Jaguaruna - SC - Professor Fundamental II Ciências |
Q3790888
Química
Independentemente de um material ser uma substância
pura ou uma mistura, ele pode ser denominado sistema,
isto é, tudo aquilo que se encontra sob observação. A
classificação desse sistema depende também de seu
aspecto visual. Quando apresenta duas ou mais partes
visivelmente distintas, ele é considerado uma mistura
heterogênea. A combinação de água e granito é um
exemplo clássico de mistura heterogênea. O granito é
composto principalmente por quartzo, feldspato e mica,
formando, portanto, um sistema constituído por água (H2
O) e esses três minerais. Assim, essa mistura é formada
por:
Ano: 2025
Banca:
Unesc
Órgão:
Prefeitura de Jaguaruna - SC
Prova:
Unesc - 2025 - Prefeitura de Jaguaruna - SC - Professor Fundamental II Ciências |
Q3790881
Química
O sódio é um metal branco-prateado que reage de forma
rápida e violenta com a água, liberando hidrogênio. O
cloro, por sua vez, é um gás verde e tóxico em
determinadas concentrações. Contudo, quando átomos
de sódio e de cloro se ligam quimicamente, formam o
cloreto de sódio, principal componente do sal de cozinha,
uma substância que não apresenta as propriedades
perigosas de seus elementos de origem: não reage
violentamente com a água e não é um gás venenoso.
Diante desse exemplo, é possível concluir que:
Q3787348
Química
Durante uma investigação de falsificação de medicamentos, o perito identifica em
uma amostra um composto com fórmula molecular C4H8O2. A análise por espectroscopia revela:
Presença do grupo funcional éster;
A hidrólise ácida produz ácido etanoico e etanol.
Com base nessas informações, qual é o composto encontrado?
Presença do grupo funcional éster; A hidrólise ácida produz ácido etanoico e etanol. Com base nessas informações, qual é o composto encontrado?
Q3787347
Química
– Um perito químico analisa uma substância encontrada em um lote de cosméticos
clandestinos e identifica que o composto possui um único carbono quiral, apresentando atividade
óptica quando submetido à polarimetria. Com base nessas informações, é correto afirmar que a
substância:
Q3787346
Química
Durante a análise de um material apreendido em um laboratório clandestino, o perito
identifica que a substância é formada por átomos de sódio (Na) e cloro (Cl). A amostra apresenta
elevado ponto de fusão, boa solubilidade em água e condução de eletricidade apenas no estado líquido
ou em solução aquosa. Com base nessas características, a substância é classificada como:
Q3787345
Química
Considere a reação genérica em fase gasosa abaixo e analise as assertivas a seguir:
A(g) + B(g) ⇌ C(g) ΔH<0
I. A adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação direta e inversa, mas não altera a constante de equilíbrio.
II. A expansão (aumento de volume) desloca o equilíbrio químico para o lado com menor número de mols gasosos.
III. A redução da temperatura favorece a reação exotérmica, deslocando o equilíbrio no sentido de liberação de calor.
Quais estão corretas?
A(g) + B(g) ⇌ C(g) ΔH<0
I. A adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação direta e inversa, mas não altera a constante de equilíbrio.
II. A expansão (aumento de volume) desloca o equilíbrio químico para o lado com menor número de mols gasosos.
III. A redução da temperatura favorece a reação exotérmica, deslocando o equilíbrio no sentido de liberação de calor.
Quais estão corretas?
Q3787344
Química
Durante a análise de um líquido apreendido, o perito constata que ele contém glicose
(C6H12O6) dissolvida em água. Para determinar a concentração, ele retira 25,0 g da amostra líquida
e, após evaporar toda a água, restam 4,50 g de glicose no frasco. Sabendo que a densidade da solução
é 1,10 g/mL, qual é a concentração da glicose, em g/L, na solução original?
Q3787343
Química
Durante a investigação de uma fábrica clandestina, o perito encontra uma bateria
improvisada formada por dois eletrodos: Zn(s) e Cu(s), imersos em soluções de seus íons respectivos.
As semicélulas envolvidas são:
Zn2 + 2e− →Zn(s) E∘= −0,76V
Cu2 + 2e− → Cu (s) E∘= +0,34V
Considerando que a bateria opera como uma pilha galvânica espontânea, qual será a força eletromotriz (f.e.m.) da pilha e qual eletrodo funcionará como ânodo?
As semicélulas envolvidas são:
Zn2 + 2e− →Zn(s) E∘= −0,76V
Cu2 + 2e− → Cu (s) E∘= +0,34V
Considerando que a bateria opera como uma pilha galvânica espontânea, qual será a força eletromotriz (f.e.m.) da pilha e qual eletrodo funcionará como ânodo?
Q3787342
Química
Durante a análise de uma amostra de solvente suspeito encontrada em um laboratório
clandestino, o perito identifica que ela contém dois líquidos completamente miscíveis, ambos
orgânicos, porém com pontos de ebulição muito próximos (diferença menor que 10 °C). Para
identificar os componentes individuais, é necessário um método capaz de separar eficientemente
líquidos miscíveis com ebulições semelhantes. Qual técnica é a mais adequada para essa separação?
Q3787341
Química
Durante a análise de uma amostra líquida apreendida em um laboratório clandestino,
o perito suspeita que o material contém hidróxido de sódio (NaOH). Para determinar sua
concentração, ele titula 25,0 mL da solução com HCl 0,200 mol/L. O ponto de equivalência é atingido
após o consumo de 30,0 mL da solução de HCl. Sabendo que a reação é a encontrada abaixo, qual é
a concentração de NaOH na amostra?
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Q3787340
Química
Durante uma perícia em um laboratório clandestino, o perito encontra um frasco sem
rótulo contendo um pó branco. Após testes preliminares, observa-se que, ao adicionar água destilada,
a solução resultante apresenta pH ≈ 9, conduz eletricidade e libera pequena quantidade de calor na
dissolução. Com base nesses dados, qual é a substância mais compatível com o material encontrado?
Q3787339
Química
Durante a análise de um incêndio suspeito, o perito químico identificou traços de
etanol (C2H5OH) como possível material acelerante. Para estimar a quantidade queimada,
considera-se a combustão completa do etanol segundo a equação não balanceada:
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
Sabendo que foram detectados 44 g de dióxido de carbono (CO2) retidos em armadilhas químicas durante a perícia, qual é a massa aproximada de etanol que sofreu combustão?
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
Sabendo que foram detectados 44 g de dióxido de carbono (CO2) retidos em armadilhas químicas durante a perícia, qual é a massa aproximada de etanol que sofreu combustão?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Sorocaba - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Sorocaba - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências Físicas e Biológicas |
Q3786958
Química
Um dos métodos de separação de misturas muito usado
no garimpo é baseado na diferença de densidade entre
os componentes. Nesse processo, é empregado um fluxo
de água, responsável por arrastar o componente de menor densidade, separando-o da fase de maior densidade,
com o auxílio de uma bateia (1), como mostrado na figura
a seguir.
(https://www.oficina70.com/2023/05/ como-evitar-que-o-ouro-fino-flutue-para.html. Acesso em: 02.11.2025)
Em alguns garimpos, no entanto, o ouro encontra-se em partículas muito finas, o que torna esse processo inviável. Nesse caso, ao sedimento fino coletado é misturado mercúrio (Hg), que se une ao ouro (2), separando-o das partículas de areia, argila e outras impurezas, formando o amálgama (3). Ao aquecer o amálgama, o mercúrio se volatiliza em certa temperatura (4) e as partículas de ouro permanecem, originando o material que será comercializado (5).
Nesse relato, são colocadas diferentes situações, representando processos físicos ou químicos, e que podem ser explicadas da seguinte forma:
(https://www.oficina70.com/2023/05/ como-evitar-que-o-ouro-fino-flutue-para.html. Acesso em: 02.11.2025)
Em alguns garimpos, no entanto, o ouro encontra-se em partículas muito finas, o que torna esse processo inviável. Nesse caso, ao sedimento fino coletado é misturado mercúrio (Hg), que se une ao ouro (2), separando-o das partículas de areia, argila e outras impurezas, formando o amálgama (3). Ao aquecer o amálgama, o mercúrio se volatiliza em certa temperatura (4) e as partículas de ouro permanecem, originando o material que será comercializado (5).
Nesse relato, são colocadas diferentes situações, representando processos físicos ou químicos, e que podem ser explicadas da seguinte forma:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Sorocaba - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Sorocaba - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências Físicas e Biológicas |
Q3786956
Química
Um experimento muito comum em sala de aula encontra-se representado a seguir. Um ovo é colocado em umcopo contendo vinagre (CH3C00H – ácido acético). Apósalgum tempo, o vinagre reage com a casca do ovo, quecontém carbonato de cálcio (CaCO3), formando bolhasao redor do ovo, que sobe até a superfície com as bolhasgrudadas nele. Após a ocorrência da reação, o gás sedissipa e o ovo, sem a casa, volta ao fundo do copo.
(https://repositorio.ufmg.br/server/api/core/bitstreams/b90fb340-b55f-454c-9100-9fe18b391468/content.Acesso em: 02.11.2025)
A reação balanceada que ocorre entre o ácido acético e ocarbonato de cálcio resulta em acetato de cálcio, água egás carbônico, conforme representação a seguir.
2CH3COOH + CaCO3 → Ca (CH3COO)2 + H2O + CO2
Considerando a reação, de acordo com as leis ponderais da química, se 1 mol de ácido acético for utilizado na reação, a quantidade em gramas de carbonato de cálcio a ser usada e de gás carbônico que se forma serão iguais, respectivamente, a
(https://repositorio.ufmg.br/server/api/core/bitstreams/b90fb340-b55f-454c-9100-9fe18b391468/content.Acesso em: 02.11.2025)
A reação balanceada que ocorre entre o ácido acético e ocarbonato de cálcio resulta em acetato de cálcio, água egás carbônico, conforme representação a seguir.
2CH3COOH + CaCO3 → Ca (CH3COO)2 + H2O + CO2
Considerando a reação, de acordo com as leis ponderais da química, se 1 mol de ácido acético for utilizado na reação, a quantidade em gramas de carbonato de cálcio a ser usada e de gás carbônico que se forma serão iguais, respectivamente, a
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