Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 18.898 questões
Q3673532
Química
Em uma certa reação química, obteve-se como um dos produtos uma substância gasosa. Após análise, foi
comprovado que tinha em sua massa 80% de carbono e 20% de hidrogênio. Verificou-se também que 0,5 L do
gás, nas CNTP, pesava 670 mg. A partir desses valores, considerando a constante dos gases ideais como
sendo R = 0,082 L.atm/K.mol, conclui-se que o valor aproximado da massa molar do gás e sua fórmula
empírica e molecular, respectivamente, são
Q3673531
Química
Considere os dados apresentados a seguir.
CH3CH2CHO(g) + H2 (g) -→ CH3CH2CH2OH(g)
Tabela - Dados das Energias de Ligação Médias para ligações Simples e Múltiplas
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010.)
Estima-se que o valor da entalpia para reação de hidrogenação do propanal é:
Q3673530
Química
As reações químicas em um airbag envolvem a decomposição da azida de sódio para gerar o gás nitrogênio, o
qual infla o airbag. A reação principal envolve a azida de sódio, que se decompõe em sódio metálico e
nitrogênio gasoso, conforme a reação (equação 1). À medida que o gás nitrogênio produzido infla o airbag, o
sódio metálico vai sendo neutralizado por outras substâncias, conforme representado pela equação 2 a seguir.
NaN3 (s) → Na(s) + N2 (g) (Equação 1).
Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2 (Equação 2).
Após o devido balanceamento das equações, ao se decompor 15 g de NaN3 , e sabendo que todo o sódio metálico formado na equação 1 será consumido na equação 2, a massa de N2 e o seu volume nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) obtidos, respectivamente, serão
NaN3 (s) → Na(s) + N2 (g) (Equação 1).
Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2 (Equação 2).
Após o devido balanceamento das equações, ao se decompor 15 g de NaN3 , e sabendo que todo o sódio metálico formado na equação 1 será consumido na equação 2, a massa de N2 e o seu volume nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) obtidos, respectivamente, serão
Q3673529
Química
Levando-se em consideração os fundamentos da química verde, a opção que apresenta um dos seus
princípios é:
Q3673528
Química
Segundo John C. Kotz em seu livro Química Geral e Reações Químicas, nem todas as reações redox
envolvem o oxigênio, mas todas as reações de oxidação e redução envolvem a transferência de elétrons entre
as substâncias. Estas reações são importantes e têm muitas aplicações no nosso cotidiano, por exemplo, na
obtenção de metais nos processos industriais e em reações nos organismos vivos. Dada a equação a seguir,
SO4
2- (aq) + 2CH2O(aq) + 2H
+
(aq) → H2S(aq) + 2CO2
(g) + 2H2O(l), é correto afirmar que
Q3673527
Química
As propriedades físicas e químicas dos compostos estão ligadas a suas estruturas. Considerando a relevância
de se entender as estruturas de Lewis dos compostos, para que se possa prever a geometria tridimensional
das moléculas e dos íons, e tendo como base o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de
valência (VSEPR em inglês) e a geometria dos compostos e dos íons, assinale a opção correta.
Q3673526
Química
As funções de onda, obtidas pela resolução da equação de Schrödinger para átomos hidrogenóides são
especificadas por valores de três números, denominados números quânticos, n, l e ml. Sobre estes números
quânticos, conclui-se que o número quântico
Q3673525
Química
As funções inorgânicas - ácidos, base, sais e óxidos - são grupos de compostos químicos que compartilham
propriedades e características semelhantes. Elas são estudadas para entender as propriedades e reações das
substâncias químicas. Considerando esses grupos de compostos inorgânicos e, levando em consideração a
teoria de Arrhenius, é correto afirmar que
Q3673524
Química
A partir do estudo das Propriedades Periódicas, observa-se que as configurações eletrônicas dos átomos estão
relacionadas a algumas das propriedades físicas e químicas dos elementos e que essas propriedades sofrem
modificações ao longo dos grupos e períodos da Tabela Periódica. Levando em consideração a informação
anterior e observando as espécies atômicas A = [Kr] 5s
1 e B = [Kr] 4d
10 5s
2 5p
5
, conclui-se que
Q3673523
Química
Considerando que a criação do modelo atômico de Bohr foi uma resposta direta às limitações dos modelos
anteriores, especialmente ao modelo atômico de Rutherford, a contribuição mais significativa daquele modelo
em relação ao de Rutherford foi que
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
Prefeitura de Mataraca - PB
Prova:
CPCON - 2025 - Prefeitura de Mataraca - PB - Professor C - Ciências |
Q3661291
Química
EXPERIMENTO DAS VELAS
Materiais:
duas velas; dois pratos de sobremesa; dois vidros altos e largos; uma pequena muda de planta.
Instruções:
Fixe cada uma das velas em um prato etiquetando-os com as letras A e B. Junto da vela do prato B coloque a muda de planta. Acenda ambas as velas. Coloque os vidros sobre as velas e as observe.
A partir deste contexto, analise as afirmações a seguir.
I- As observações das chamas das velas acesas são resultantes de uma reação química.
II- A chama da vela no prato B irá durar por mais tempo.
III- Imediatamente quando o vidro for colocado sobre a vela A, ela irá apagar.
É CORRETO o que se afirma em:
Materiais:
duas velas; dois pratos de sobremesa; dois vidros altos e largos; uma pequena muda de planta.
Instruções:
Fixe cada uma das velas em um prato etiquetando-os com as letras A e B. Junto da vela do prato B coloque a muda de planta. Acenda ambas as velas. Coloque os vidros sobre as velas e as observe.
A partir deste contexto, analise as afirmações a seguir.
I- As observações das chamas das velas acesas são resultantes de uma reação química.
II- A chama da vela no prato B irá durar por mais tempo.
III- Imediatamente quando o vidro for colocado sobre a vela A, ela irá apagar.
É CORRETO o que se afirma em:
Q3660805
Química
A testosterona é um hormônio esteroide fundamental, principalmente conhecido como o principal
hormônio masculino, embora também esteja presente em mulheres em níveis mais baixos. É crucial para
o desenvolvimento das características sexuais secundárias masculinas, como aumento da massa
muscular, pelos faciais e corporais e profundidade da voz. Contribui para a densidade óssea, distribuição
de gordura, produção de glóbulos vermelhos e libido. A progesterona é um hormônio esteroide
importante, especialmente relacionado à reprodução e à saúde feminina. Em mulheres é produzida
principalmente pelos ovários, especialmente após a ovulação, e pela placenta durante a gravidez. Abaixo
são representadas as respectivas estruturas, figura 4.
Figura 4. Hormônios esteroides masculino e feminino. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Testosterona/Progesterona. Acessado em: setembro.2024
Nas alternativas descritas, assinale corretamente qual delas indica as funções orgânicas presentes nas duas substâncias.
Figura 4. Hormônios esteroides masculino e feminino. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Testosterona/Progesterona. Acessado em: setembro.2024
Nas alternativas descritas, assinale corretamente qual delas indica as funções orgânicas presentes nas duas substâncias.
Q3660804
Química
No grupo de funções orgânicas oxigenadas, o manitol é um tipo de açúcar que é utilizado em várias
aplicações na indústria alimentícia, farmacêutica e médica. Dente elas, o manitol é frequentemente
utilizado como um adoçante em produtos dietéticos e sem açúcar, devido ao seu baixo índice glicêmico,
também atua como um agente de textura e conservante. Na medicina, o manitol é utilizado como um
diurético osmótico, ajudando a reduzir a pressão intracraniana e a pressão ocular. É frequentemente
utilizado em emergências, como em pacientes com edema cerebral ou glaucoma. Pode ser encontrado
naturalmente em algumas plantas, como em frutas (por exemplo, maçãs e peras) e em algas. Sua
fórmula estrutura é apresentada na figura 3 a seguir.
Figura 3. Fórmula estrutural do manitol. Disponível em https://pt.dreamstime.com/manitol-mannite-ou-f%C3%B3rmula-qu%C3%ADmica-do-a%C3%A7%C3%BAcar-manna-e-estruturaesquel%C3%A9tica-de-manga-is%C3%B4mero-sorbitol-utilizado-como-image209330436. Acesso em: setembro.2024.
Qual o nome oficial segundo o International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) desse açúcar?
Figura 3. Fórmula estrutural do manitol. Disponível em https://pt.dreamstime.com/manitol-mannite-ou-f%C3%B3rmula-qu%C3%ADmica-do-a%C3%A7%C3%BAcar-manna-e-estruturaesquel%C3%A9tica-de-manga-is%C3%B4mero-sorbitol-utilizado-como-image209330436. Acesso em: setembro.2024.
Qual o nome oficial segundo o International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) desse açúcar?
Q3660803
Química
O elemento Tório (Th) é um metal prateado e macio, que se torna mais duro e quebradiço quando
oxidado. Seu isótopo mais abundante é o tório-232 (²³²Th), que é radioativo e possui uma meia-vida de
aproximadamente 14 bilhões de anos. Mas sua radioatividade é relativamente baixa em comparação com
outros elementos como o urânio ou o plutônio. Dentre seus usos cita-se: como combustível em reatores
nucleares, e produzem menos resíduos que reatores de urânio, em lâmpadas de gás de alta intensidade,
é usado também na produção de cerâmicas especiais, devido à sua alta resistência ao calor.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Suponha que este elemento, 90Th232 , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Suponha que este elemento, 90Th232 , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:
Q3660802
Química
No estudo da interação de radiação com a matéria, as partículas alfa (α), beta (β) e gama (ϒ) emitidas
em processos de decaimento nuclear são altamente energéticas e provocam alterações químicas
substanciais, à medida que interagem com a matéria. A excitação eletrônica de uma molécula pode levar
a sua dissociação em átomos ou outras moléculas. Os íons atômicos e moleculares produzidos pela
radiação são também muito reativos, e isso pode ter importantes consequências químicas.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Neste contexto, o Ferro (Ferro – 59, 26Fe59) é um isótopo radioativo, bastante usado em análises clínicas no diagnóstico de anemia.
A equação nuclear para o decaimento do 26Fe59 , como um emissor beta é:
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Neste contexto, o Ferro (Ferro – 59, 26Fe59) é um isótopo radioativo, bastante usado em análises clínicas no diagnóstico de anemia.
A equação nuclear para o decaimento do 26Fe59 , como um emissor beta é:
Q3660801
Química
Quando a água cai espontaneamente, em uma cachoeira, a Física explica o fato afirmando que a água
caiu de um nível de maior energia para outro, de menor energia (no caso, energia potencial). Quanto
maior for a quantidade de água e maior a altura da queda, maior será a energia liberada pela água (que
pode ser transformada, por exemplo, em energia elétrica, em uma usina hidroelétrica). Fato idêntico
ocorre com as pilhas, dependendo dos materiais (metais e eletrólitos) que formam a pilha, ela irá
“despejar” uma quantidade maior ou menor de elétrons, com mais ou menos energia, através do circuito
externo. A altura da queda de água corresponde, na eletricidade, ao que se chama de diferença de
potencial (ddp) ou, mais especificamente, de força eletromotriz (fem) da pilha, representa a “pressão” que
move os elétrons através do condutor externo, ela é medida em Volts (V), com o uso de voltímetros.
Com base nas explicações presentes no texto, observe a célula eletroquímica representada na figura 2 a seguir:
Figura 2. Célula Eletroquímica Fonte: Brady. J.E; Humiston, G. E. Química Geral. Vol. 2. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. 1996.
Considere os Potenciais:
Pb+2 + 2e ⟶ Pb (Eº = - 0,13 V) Cu+2 + 2e ⟶ Pb (Eº = + 0,34 V)
Pode-se afirmar corretamente sobre a célula que:
Com base nas explicações presentes no texto, observe a célula eletroquímica representada na figura 2 a seguir:
Figura 2. Célula Eletroquímica Fonte: Brady. J.E; Humiston, G. E. Química Geral. Vol. 2. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. 1996.
Considere os Potenciais:
Pb+2 + 2e ⟶ Pb (Eº = - 0,13 V) Cu+2 + 2e ⟶ Pb (Eº = + 0,34 V)
Pode-se afirmar corretamente sobre a célula que:
Q3660800
Química
Algumas pilhas galvânicas comuns têm papel importante em nossas vidas, fornecendo-nos energia
elétrica, dentre elas têm a pilha seca de zinco-carbono. Este tipo de pilha é usado em lanternas, rádios
portáteis, brinquedos etc. Na figura 1, a seguir, mostra-se um diagrama em corte de uma pilha seca de
zinco-carbono típica.
Figura 1. Pilha Galvânica, pilha seca de Zinco-Carbono. Fonte: Brady. J.E; Humiston, G. E. Química Geral. Vol. 2. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. 1996.
Considere as assertivas a seguir:
I. As pilhas secas têm uma camada externa de papelão ou metal, que serve apenas para isolá-la da atmosfera, e, interiormente a este revestimento, há um copo de zinco que serve como ânodo.
II. O copo de zinco é cheio de uma massa úmida, consistindo de cloreto de amônio, dióxido de manganês e carbono finamente dividido, e imerso nesta pasta há um bastão de grafita, que serve como cátodo.
III. A amônia produzida no cátodo reage com parte do Zn 2+, formado no ânodo, para dar o íon complexo Zn(NH3)4 2+ . Devido a natureza da pilha não se pode escrever uma única reação global.
IV. As pilhas secas não podem ser recarregadas e, portanto, têm um tempo de vida relativamente longo, como, por exemplo, quando comparadas com a bateria de chumbo e a pilha de níquel-cádmo que são recarregáveis.
V. No ânodo, o zinco é reduzido, enquanto que, no cátodo, a mistura de MnO2/NH4Cl sofre oxidação, para dar uma mistura complexa de produtos.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Figura 1. Pilha Galvânica, pilha seca de Zinco-Carbono. Fonte: Brady. J.E; Humiston, G. E. Química Geral. Vol. 2. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. 1996.
Considere as assertivas a seguir:
I. As pilhas secas têm uma camada externa de papelão ou metal, que serve apenas para isolá-la da atmosfera, e, interiormente a este revestimento, há um copo de zinco que serve como ânodo.
II. O copo de zinco é cheio de uma massa úmida, consistindo de cloreto de amônio, dióxido de manganês e carbono finamente dividido, e imerso nesta pasta há um bastão de grafita, que serve como cátodo.
III. A amônia produzida no cátodo reage com parte do Zn 2+, formado no ânodo, para dar o íon complexo Zn(NH3)4 2+ . Devido a natureza da pilha não se pode escrever uma única reação global.
IV. As pilhas secas não podem ser recarregadas e, portanto, têm um tempo de vida relativamente longo, como, por exemplo, quando comparadas com a bateria de chumbo e a pilha de níquel-cádmo que são recarregáveis.
V. No ânodo, o zinco é reduzido, enquanto que, no cátodo, a mistura de MnO2/NH4Cl sofre oxidação, para dar uma mistura complexa de produtos.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Q3660799
Química
O cromo é um elemento químico com várias características importantes, dentre elas pode-se citar no
setor industrial, sendo amplamente utilizado na fabricação de ligas (como o aço inoxidável), na produção
de pigmentos (como o óxido de cromo) e em tratamentos de superfícies para proteção contra corrosão. É
um elemento relativamente resistente à corrosão e à oxidação, especialmente em sua forma metálica.
Contudo, sua toxicidade e impacto ambiental são preocupantes. Os compostos de cromo, especialmente
o cromo hexavalente, são tóxicos e carcinogênico, podendo causar sérios problemas de saúde e
ambientais.
Sobre o átomo de cromo sabemos que ele apresenta múltiplos estados de oxidação, sendo +3 e +6 os mais comuns, com base nesta informação em qual das espécies a seguir o átomo de cromo apresenta número de oxidação +3?
Sobre o átomo de cromo sabemos que ele apresenta múltiplos estados de oxidação, sendo +3 e +6 os mais comuns, com base nesta informação em qual das espécies a seguir o átomo de cromo apresenta número de oxidação +3?
Q3660798
Química
“A amônia, apesar do seu tempo de vida relativamente curto, de aproximadamente 10 dias, é o terceiro
composto de nitrogênio mais abundante na atmosfera, ficando atrás apenas do N2e N2O. A sua
concentração é variável no espaço e no tempo, sendo os valores característicos na faixa de 0,1-10
mL/m3
. As principais fontes incluem a decomposição enzimática da ureia proveniente de urina e
excremento animais, emissão pelo solo, queima de biomassa e perdas durante a produção e aplicação
de fertilizantes, que representam a emissão global de cerca de 104,5 MtN (Megatonelada de Nitrogênio
106 ano como amônia”.
MARTINS, C. R. et al.; Ciclos Globais de Carbono, Nitrogênio e Enxofre: a importância na Química da Atmosfera. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Nº 5, Novembro, 2003, p.35.
Observando a fixação do Nitrogênio para a produção de amônia como indica a reação a seguir:
3H2(g) + N2 (g) ⇆ 2NH3(g)
Considere que na reação de fixação do nitrogênio para a produção de amônia, a uma temperatura de 500º C, a constante de equilíbrio (Kc) tem valor igual a 6,0 x10 -2 , imagine se, em um simulador de reator industrial a esta temperatura, há 0,250 mol dm-3 de H2 e 0,0500 mol dm-3 de NH3 presentes no equilíbrio, qual é a concentração de N2?
MARTINS, C. R. et al.; Ciclos Globais de Carbono, Nitrogênio e Enxofre: a importância na Química da Atmosfera. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Nº 5, Novembro, 2003, p.35.
Observando a fixação do Nitrogênio para a produção de amônia como indica a reação a seguir:
3H2(g) + N2 (g) ⇆ 2NH3(g)
Considere que na reação de fixação do nitrogênio para a produção de amônia, a uma temperatura de 500º C, a constante de equilíbrio (Kc) tem valor igual a 6,0 x10 -2 , imagine se, em um simulador de reator industrial a esta temperatura, há 0,250 mol dm-3 de H2 e 0,0500 mol dm-3 de NH3 presentes no equilíbrio, qual é a concentração de N2?
Q3660797
Química
Muitos compostos contendo nitrogênio são encontrados na natureza, pois este elemento químico possui
grande capacidade de fazer ligações químicas, com números de oxidação variando de (–3) a (+5). É o
mais abundante elemento químico na atmosfera terrestre, contribuindo com aproximadamente 78% de
sua composição. A molécula de N2 é extremamente estável e quase não desempenha papel químico
importante, exceto na termosfera (altitude maior que 90 km) onde pode ser fotolizada ou ionizada. Os
constituintes minoritários, tais como óxido nitroso (N2O), óxido nítrico (NO), dióxido de nitrogênio (NO2),
ácido nítrico (HNO3) e amônia (NH3) são quimicamente reativos e têm importantes papéis nos problemas
ambientais contemporâneos, incluindo a formação e precipitação ácida (chuva ácida), poluição
atmosférica (smog fotoquímico), aerossóis atmosféricos e a depleção da camada de ozônio. Os óxidos de
nitrogênio, NO e NO2, são rapidamente interconversíveis e existem em equilíbrio dinâmico.
Assim, em experimento no laboratório, observando a reação do gás castanho NO2, um poluente do ar, e o gás incolor N2O4 que se encontram em equilíbrio, como indica a equação a seguir, foram adicionados em um reator de 5dm³, 0,625 mol de N2O4 e deixou-se decompor até atingir o equilibro com o NO2.
A concentração de equilíbrio do N2O4 obtida foi de 0,0750 M. Qual a constante de equilíbrio, kc, para esta reação?
2NO2 ⇄ N2O4
Assim, em experimento no laboratório, observando a reação do gás castanho NO2, um poluente do ar, e o gás incolor N2O4 que se encontram em equilíbrio, como indica a equação a seguir, foram adicionados em um reator de 5dm³, 0,625 mol de N2O4 e deixou-se decompor até atingir o equilibro com o NO2.
A concentração de equilíbrio do N2O4 obtida foi de 0,0750 M. Qual a constante de equilíbrio, kc, para esta reação?
2NO2 ⇄ N2O4
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