Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 18.898 questões
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699226
Química
A espectrofotometria UV-Vis é amplamente empregada na determinação da
concentração de espécies absorventes em solução. A técnica se fundamenta
na absorção de radiação eletromagnética associada a transições eletrônicas
moleculares, e sua aplicação quantitativa depende da validade da lei de BeerLambert:
A = ε · b · c
Considere as seguintes afirmativas:
I. A linearidade entre absorbância e concentração é limitada, podendo ser comprometida por efeitos de alta concentração, como associação de espécies e dispersão da luz.
II. O coeficiente de absorção molar (ε) depende da natureza da substância, da intensidade da transição eletrônica envolvida e do comprimento de onda utilizado.
III. Alterações no comprimento do caminho óptico (b), por uso de cubetas diferentes, não afetam a absorbância, desde que a concentração da amostra permaneça constante.
IV. Mesmo substâncias incolores à luz visível podem apresentar bandas intensas no UV, sendo detectáveis por espectrofotometria UV-Vis.
São VERDADEIRAS as afirmativas:
A = ε · b · c
Considere as seguintes afirmativas:
I. A linearidade entre absorbância e concentração é limitada, podendo ser comprometida por efeitos de alta concentração, como associação de espécies e dispersão da luz.
II. O coeficiente de absorção molar (ε) depende da natureza da substância, da intensidade da transição eletrônica envolvida e do comprimento de onda utilizado.
III. Alterações no comprimento do caminho óptico (b), por uso de cubetas diferentes, não afetam a absorbância, desde que a concentração da amostra permaneça constante.
IV. Mesmo substâncias incolores à luz visível podem apresentar bandas intensas no UV, sendo detectáveis por espectrofotometria UV-Vis.
São VERDADEIRAS as afirmativas:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699225
Química
Considere quatro soluções aquosas diferentes, todas preparadas com concentração molal igual a 1,0 mol/kg de solvente e sob as mesmas condições de
pressão:
I. Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3], um sal que se dissocia completamente.
II. Glicose (C6H12O6), um soluto molecular que não se ioniza.
III. Cloreto de sódio (NaCl), um sal que se dissocia completamente.
IV. Ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco.
Com base nas propriedades coligativas, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente de variação do ponto de congelamento (ΔT) do solvente causada pela adição dos diferentes solutos:
I. Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3], um sal que se dissocia completamente.
II. Glicose (C6H12O6), um soluto molecular que não se ioniza.
III. Cloreto de sódio (NaCl), um sal que se dissocia completamente.
IV. Ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco.
Com base nas propriedades coligativas, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente de variação do ponto de congelamento (ΔT) do solvente causada pela adição dos diferentes solutos:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699224
Química
A cristalização é um processo de mudança de fase em que uma substância
passa de um estado líquido ou desordenado para uma fase sólida e ordenada.
A espontaneidade de processos físicos e químicos pode ser avaliada pela variação da energia livre de Gibbs (ΔG), variação da entalpia (ΔH) e variação da
entropia (ΔS), de acordo com a equação:
ΔG = ΔH – TΔS
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
ΔG = ΔH – TΔS
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699223
Química
O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água, apresentando constante do produto de solubilidade (Kps) igual a 1,8 × 10-10 a 25 °C. A dissolução
do AgCl é um processo endotérmico:
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) ΔH > 0
Considere os seguintes experimentos:
• Experimento 1: adição de AgCl sólido em água pura a 25°C.
• Experimento 2: adição de AgCl sólido em solução 0,10 mol/L de NaCl a 25°C.
• Experimento 3: adição de AgCl sólido em água pura a 80°C.
Considere que √1,8 ≈ 1,34.
Analise as afirmativas:
I. A solubilidade do AgCl em água pura a 25°C é aproximadamente 1,34 × 10-5 mol/L.
II. A solubilidade do AgCl no Experimento 2 será maior do que no Experimento 1.
III. O produto de solubilidade (Kps) do AgCl no Experimento 3 é maior do que no Experimento 1.
São VERDADEIRAS as afirmativas:
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) ΔH > 0
Considere os seguintes experimentos:
• Experimento 1: adição de AgCl sólido em água pura a 25°C.
• Experimento 2: adição de AgCl sólido em solução 0,10 mol/L de NaCl a 25°C.
• Experimento 3: adição de AgCl sólido em água pura a 80°C.
Considere que √1,8 ≈ 1,34.
Analise as afirmativas:
I. A solubilidade do AgCl em água pura a 25°C é aproximadamente 1,34 × 10-5 mol/L.
II. A solubilidade do AgCl no Experimento 2 será maior do que no Experimento 1.
III. O produto de solubilidade (Kps) do AgCl no Experimento 3 é maior do que no Experimento 1.
São VERDADEIRAS as afirmativas:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699222
Química
Três soluções tampão foram preparadas utilizando ácido acético (pKa ≈ 4,8) e
acetato de sódio:
• Solução A: pH 3,8
• Solução B: pH 4,8
• Solução C: pH 5,8
O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de HendersonHasselbalch:
pH = pKa + log ([base conjugada]/[ácido fraco])
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
• Solução A: pH 3,8
• Solução B: pH 4,8
• Solução C: pH 5,8
O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de HendersonHasselbalch:
pH = pKa + log ([base conjugada]/[ácido fraco])
Com base nessas informações, assinale a afirmativa CORRETA:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699221
Química
O caso da talidomida evidenciou a importância da estereoquímica na farmacologia. Esse composto possui dois enantiômeros: um com ação sedativa e outro
associado a efeitos teratogênicos severos. Esse episódio reforçou a necessidade de controle rigoroso sobre compostos quirais em medicamentos.
Com base nesse contexto, analise as afirmativas a seguir:
I. A presença de um carbono assimétrico é condição suficiente para que uma molécula seja quiral.
II. Enantiômeros possuem propriedades físico-químicas idênticas em ambientes não quirais, mas podem interagir de forma diferente com sistemas biológicos.
III. Enantiômeros desviam o plano da luz polarizada em direções opostas, mesmo que apresentem a mesma composição molecular.
IV. A técnica de destilação é normalmente utilizada para separar enantiômeros.
Está CORRETO apenas o que se afirma em:
Com base nesse contexto, analise as afirmativas a seguir:
I. A presença de um carbono assimétrico é condição suficiente para que uma molécula seja quiral.
II. Enantiômeros possuem propriedades físico-químicas idênticas em ambientes não quirais, mas podem interagir de forma diferente com sistemas biológicos.
III. Enantiômeros desviam o plano da luz polarizada em direções opostas, mesmo que apresentem a mesma composição molecular.
IV. A técnica de destilação é normalmente utilizada para separar enantiômeros.
Está CORRETO apenas o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699220
Química
Reações de substituição nucleofílica do tipo SN1 e SN2 são influenciadas pela
estrutura do substrato e pela estabilidade dos intermediários formados.
Analise as afirmativas a seguir:
I. O mecanismo SN1 é favorecido em substratos terciários, devido à formação de carbocátion estável.
II. O mecanismo SN2 ocorre, preferencialmente, em substratos primários, por apresentarem menor impedimento estérico.
III. O mecanismo SN2 ocorre por ataque nucleofílico simultâneo à saída do grupo abandonador.
Está CORRETO o que se afirma em:
Analise as afirmativas a seguir:
I. O mecanismo SN1 é favorecido em substratos terciários, devido à formação de carbocátion estável.
II. O mecanismo SN2 ocorre, preferencialmente, em substratos primários, por apresentarem menor impedimento estérico.
III. O mecanismo SN2 ocorre por ataque nucleofílico simultâneo à saída do grupo abandonador.
Está CORRETO o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699219
Química
Sistemas em equilíbrio químico são sensíveis a alterações em suas condições,
como temperatura, pressão e concentração. A compreensão dessas influências
é essencial para o controle de reações em processos industriais e laboratoriais.
Considere o seguinte equilíbrio:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ΔH < 0
Com base nas informações, assinale a afirmativa CORRETA quanto aos efeitos das alterações descritas sobre o equilíbrio da reação:
Considere o seguinte equilíbrio:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ΔH < 0
Com base nas informações, assinale a afirmativa CORRETA quanto aos efeitos das alterações descritas sobre o equilíbrio da reação:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699218
Química
O estudo das propriedades periódicas dos elementos é fundamental para compreender o comportamento químico dos átomos ao longo da tabela periódica.
Analise as afirmações a seguir:
I. O raio atômico tende a aumentar ao longo de um grupo da tabela periódica, do topo para a base.
II. A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período.
III. A eletronegatividade diminui da esquerda para a direita em um mesmo período.
Está CORRETO o que se afirma em:
Analise as afirmações a seguir:
I. O raio atômico tende a aumentar ao longo de um grupo da tabela periódica, do topo para a base.
II. A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período.
III. A eletronegatividade diminui da esquerda para a direita em um mesmo período.
Está CORRETO o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Chapecó - SC
Prova:
FEPESE - 2025 - Prefeitura de Chapecó - SC - Professor - Ciências |
Q3698175
Química
Analise a transformação química abaixo:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Assinale a alternativa correta sobre o tipo de transformação química mostrado.
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Assinale a alternativa correta sobre o tipo de transformação química mostrado.
Ano: 2025
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Chapecó - SC
Prova:
FEPESE - 2025 - Prefeitura de Chapecó - SC - Professor - Ciências |
Q3698174
Química
O gás carbônico é uma:
Ano: 2025
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Chapecó - SC
Prova:
FEPESE - 2025 - Prefeitura de Chapecó - SC - Professor - Ciências |
Q3698158
Química
Assinale a alternativa que cita corretamente
a principal utilização do carvão mineral pelos seres
humanos.
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695516
Química
Em segurança de armazenamento químico em laboratório, assinale a alternativa que descreve segregação
e identificação coerentes para oxidantes fortes, ácidos minerais, bases concentradas e solventes inflamáveis.
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695515
Química
Um pHmetro apresentou inclinação de 52 mV por década e desvio no ponto zero durante a calibração com
tampões de pH 4,00, 7,00 e 10,00 a 25 °C. As leituras mostraram deriva lenta e resposta tardia. Considerando
boas práticas de medição potenciométrica, identifique a ação apropriada para recuperar o desempenho
metrológico.
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695513
Química
Observou-se viragens pouco nítidas e resultados inconsistentes entre duplicatas. O procedimento usou
tampão amônia em pH 10, negro eriocromo T para dureza total e murexida para cálcio em alíquota separada.
Assinale a conduta que normaliza o método e aumenta a confiabilidade dos resultados.
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695512
Química
Sobre as soluções aquosas e precipitação, analise as afirmativas abaixo e marque V(verdadeiro) ou
F(falso).
( ) Força iônica elevada reduz coeficientes de atividade e pode elevar solubilidade efetiva.
( ) Produto iônico menor que o produto de solubilidade indica tendência imediata à precipitação.
( ) Complexação forte pode elevar a solubilidade aparente de um sal pouco solúvel.
( ) Baixa força iônica favorece peptização de precipitados coloidais.
( ) Adição lenta do precipitante sob aquecimento favorece crescimento cristalino e filtrabilidade.
A sequência CORRETA é:
( ) Força iônica elevada reduz coeficientes de atividade e pode elevar solubilidade efetiva.
( ) Produto iônico menor que o produto de solubilidade indica tendência imediata à precipitação.
( ) Complexação forte pode elevar a solubilidade aparente de um sal pouco solúvel.
( ) Baixa força iônica favorece peptização de precipitados coloidais.
( ) Adição lenta do precipitante sob aquecimento favorece crescimento cristalino e filtrabilidade.
A sequência CORRETA é:
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695511
Química
Considerando a análise qualitativa clássica de cátions metálicos, identifique a etapa que separa o grupo de
cloretos pouco solúveis do restante dos íons.
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695510
Química
Um ácido poliprótico apresenta dois pontos de equivalência próximos em titulação com NaOH 0,100 mol
L−1. O indicador colorimétrico escolhido não separou adequadamente as viragens. Para obter pontos de
equivalência confiáveis, assinale a estratégia correta.
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695509
Química
Em um sistema carbonato-bicarbonato, o ajuste de condições experimentais pode deslocar equilíbrios de
dissolução do CaCO3. Assinale a alternativa que favorece dissolução efetiva do sólido.
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695508
Química
Sobre técnicas eletroanalíticas básicas, analise as afirmativas.
I. Potenciometria com eletrodo íon-seletivo permite estimar atividade iônica em matrizes complexas.
II.Amperometria a potencial fixo monitora variação de corrente associada à concentração da espécie eletroativa.
III. Voltametria de pulso diferencial favorece relação sinal-ruído em comparação ao varrimento linear.
IV. Condutometria é inaplicável a titulações ácido-base por depender exclusivamente de mobilidade constante.
V. Eletrodos de referência como Ag/AgCl fornecem potencial estável durante a medição.
Estão CORRETAS apenas as afirmativas:
I. Potenciometria com eletrodo íon-seletivo permite estimar atividade iônica em matrizes complexas.
II.Amperometria a potencial fixo monitora variação de corrente associada à concentração da espécie eletroativa.
III. Voltametria de pulso diferencial favorece relação sinal-ruído em comparação ao varrimento linear.
IV. Condutometria é inaplicável a titulações ácido-base por depender exclusivamente de mobilidade constante.
V. Eletrodos de referência como Ag/AgCl fornecem potencial estável durante a medição.
Estão CORRETAS apenas as afirmativas:
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