Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.624 questões
Q3923010
Química
Para uma aula experimental de química, uma professora dissolveu 6,84 g de sulfato de alumínio
(342,2 g mol-1
) em água até o volume final de 100,0 mL. Com base nessas informações, considere
respostas numéricas com três algarismos significativos, identifique se são verdadeiras (V) ou
falsas (F) as afirmativas abaixo e assinale a alternativa com a sequência correta de cima para
baixo.
( ) A concentração molar nominal de sulfato de alumínio na solução é 0,100 mol L-1.
( ) A concentração molar nominal de íons Aℓ3+ na solução é igual a 0,300 mol L-1.
( ) Há um mol de íons Aℓ3+ para cada dois mol de íons SO42- na solução.
( ) A massa de íons Aℓ3+ na solução é de 0,539 g.
( ) A concentração molar nominal de íons SO42- na solução é 0,600 mol L-1.
( ) A concentração molar nominal de sulfato de alumínio na solução é 0,100 mol L-1.
( ) A concentração molar nominal de íons Aℓ3+ na solução é igual a 0,300 mol L-1.
( ) Há um mol de íons Aℓ3+ para cada dois mol de íons SO42- na solução.
( ) A massa de íons Aℓ3+ na solução é de 0,539 g.
( ) A concentração molar nominal de íons SO42- na solução é 0,600 mol L-1.
Q3923009
Química
A tabela a seguir apresenta potenciais padrão de redução para diversas substâncias, obtidos à
pressão atmosférica e à temperatura de 20 °C.
Considerando as informações apresentadas e reações conduzidas nas condições descritas no enunciado, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. A reação Cℓ2 + 2I- → 2Cℓ- + I2 é espontânea e produz um potencial padrão de célula igual a +0,823 V.
II. Na reação Br2 + 2Fe2+ → 2Br- + 2Fe3+, os íons Fe2+ atuam como agentes redutores, e o Br2 como agente oxidante.
III. O Cℓ2 é o agente redutor mais forte dentre os listados no enunciado.
IV. A reação 2Cℓ- + Br2 → 2Br- + Cℓ2 ocorre espontaneamente, produzindo um potencial padrão de célula igual a -0,294 V.
V. A equação química balanceada que representa a reação entre íons Fe3+ e íons I- é descrita por Fe3+ + 2I- → Fe2+ + I2.
Considerando as informações apresentadas e reações conduzidas nas condições descritas no enunciado, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. A reação Cℓ2 + 2I- → 2Cℓ- + I2 é espontânea e produz um potencial padrão de célula igual a +0,823 V.
II. Na reação Br2 + 2Fe2+ → 2Br- + 2Fe3+, os íons Fe2+ atuam como agentes redutores, e o Br2 como agente oxidante.
III. O Cℓ2 é o agente redutor mais forte dentre os listados no enunciado.
IV. A reação 2Cℓ- + Br2 → 2Br- + Cℓ2 ocorre espontaneamente, produzindo um potencial padrão de célula igual a -0,294 V.
V. A equação química balanceada que representa a reação entre íons Fe3+ e íons I- é descrita por Fe3+ + 2I- → Fe2+ + I2.
Q3923008
Química
Assinale a alternativa correta.
Q3923007
Química
A pilha de Daniell foi descrita no século XIX pelo químico britânico John Frederic Daniell, formada
por eletrodos individuais de cobre e zinco imersos em soluções contendo H2SO4. A pilha é
esquematicamente representada na figura abaixo.
Disponível em: https://byjus.com/chemistry/daniell-cell.
Considere os potenciais padrão de redução Zn2+/Zn0 e Cu2+/Cu0 iguais a -0,762 V e +0,320 V, respectivamente. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. O processo galvânico é representado pela equação Cu0(s) + Zn2+(aq) → Zn0(s) + Cu2+(aq).
II. A célula galvânica, operando em condições padrão, produzirá um potencial elétrico total de +0,442 V.
III. No ânodo da célula ocorrerá a oxidação do Zn a Zn2+.
IV. Ao operar como um sistema galvânico, a massa do eletrodo de cobre aumenta à medida que os elétrons fluem do eletrodo da esquerda (Zn) para o eletrodo da direita (Cu).
V. A ponte salina é preenchida com sais de Cu e de Zn e tem a função de manter constantes as concentrações de Zn2+ e Cu2+ nas soluções em que estão mergulhados os eletrodos.
Disponível em: https://byjus.com/chemistry/daniell-cell.
Considere os potenciais padrão de redução Zn2+/Zn0 e Cu2+/Cu0 iguais a -0,762 V e +0,320 V, respectivamente. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. O processo galvânico é representado pela equação Cu0(s) + Zn2+(aq) → Zn0(s) + Cu2+(aq).
II. A célula galvânica, operando em condições padrão, produzirá um potencial elétrico total de +0,442 V.
III. No ânodo da célula ocorrerá a oxidação do Zn a Zn2+.
IV. Ao operar como um sistema galvânico, a massa do eletrodo de cobre aumenta à medida que os elétrons fluem do eletrodo da esquerda (Zn) para o eletrodo da direita (Cu).
V. A ponte salina é preenchida com sais de Cu e de Zn e tem a função de manter constantes as concentrações de Zn2+ e Cu2+ nas soluções em que estão mergulhados os eletrodos.
Q3923006
Química
Considere a reação de combustão completa do n-hexano na presença de oxigênio, produzindo
como únicos produtos dióxido de carbono e água. A soma dos menores coeficientes
estequiométricos inteiros que representa a equação balanceada é dada por:
Q3923005
Química
Associe as características descritas na coluna 1 com as estruturas moleculares que constam na
coluna 2. Em seguida, assinale a alternativa com a sequência correta, de cima para baixo.
Q3923004
Química
O carbonato de cálcio é um importante constituinte de diversos organismos marinhos. Trata-se de
um sal cuja constante do produto de solubilidade é 1,4x10-8. Sobre essa substância, analise as
afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Trata-se de um sal de caráter ácido, pois o íon carbonato é protonado em água para gerar H2CO3.
II. Em água, o CaCO3 dissocia-se parcialmente para gerar íons Ca2+ e CO32-.
III. A solubilidade do CaCO3 independe da temperatura do sistema, já que o aumento entrópico causado pelo aumento de temperatura não supera a entalpia de solubilização do sal.
IV. A solubilidade do CaCO3 em uma solução contendo KNO3 será igual à sua solubilidade em água pura.
V. A dissolução do CaCO3 ocorre em meio ácido, com a protonação do íon carbonato.
I. Trata-se de um sal de caráter ácido, pois o íon carbonato é protonado em água para gerar H2CO3.
II. Em água, o CaCO3 dissocia-se parcialmente para gerar íons Ca2+ e CO32-.
III. A solubilidade do CaCO3 independe da temperatura do sistema, já que o aumento entrópico causado pelo aumento de temperatura não supera a entalpia de solubilização do sal.
IV. A solubilidade do CaCO3 em uma solução contendo KNO3 será igual à sua solubilidade em água pura.
V. A dissolução do CaCO3 ocorre em meio ácido, com a protonação do íon carbonato.
Q3923003
Química
Considere dois béqueres, sendo um deles preenchido com 100 mL de uma solução de HNO3
1,00x10-2 mol L-1 e outro com 100 mL de solução de NH3 1,00x10-2 mol L-1, mantidos a 20 °C ao
nível do mar. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Ao misturar volumes iguais das soluções contidas nos dois béqueres, a solução resultante terá pH igual a 7,0.
II. Em uma mistura das duas soluções, o HNO3 será hidrolisado pela amônia, resultando na produção de uma solução tampão formada por NO3- e NO2-.
III. A solução de amônia tem caráter alcalino como consequência da hidrólise representada pela equação NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-.
IV. A molécula de amônia é classificada como base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry e também pela teoria de Lewis.
V. A condutividade molar da solução de HNO3 será maior do que a condutividade molar da solução de NH3, nas condições descritas no enunciado.
I. Ao misturar volumes iguais das soluções contidas nos dois béqueres, a solução resultante terá pH igual a 7,0.
II. Em uma mistura das duas soluções, o HNO3 será hidrolisado pela amônia, resultando na produção de uma solução tampão formada por NO3- e NO2-.
III. A solução de amônia tem caráter alcalino como consequência da hidrólise representada pela equação NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-.
IV. A molécula de amônia é classificada como base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry e também pela teoria de Lewis.
V. A condutividade molar da solução de HNO3 será maior do que a condutividade molar da solução de NH3, nas condições descritas no enunciado.
Q3923002
Química
Assinale a alternativa correta.
Q3923001
Química
Dois frascos contendo duas soluções distintas, denominadas “A” e “B”, foram encontrados em um
laboratório estabelecido ao nível do mar. Com o intuito de identificar a composição das soluções,
um químico conduziu uma série de testes e determinou algumas características, sumarizadas na
tabela a seguir.
Com base nos dados apresentados, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A solução do frasco A possui um ponto de ebulição superior ao da solução do frasco B.
II. A solução do frasco A é menos volátil, a 25 °C, do que a solução do frasco B.
III. O frasco B está preenchido com uma solução aquosa com eletrólitos dissolvidos.
IV. A solução do frasco A possui características compatíveis com as da água pura.
V. O solvente que compõe a solução do frasco B possui maior polaridade do que o solvente presente no frasco A.
Com base nos dados apresentados, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A solução do frasco A possui um ponto de ebulição superior ao da solução do frasco B.
II. A solução do frasco A é menos volátil, a 25 °C, do que a solução do frasco B.
III. O frasco B está preenchido com uma solução aquosa com eletrólitos dissolvidos.
IV. A solução do frasco A possui características compatíveis com as da água pura.
V. O solvente que compõe a solução do frasco B possui maior polaridade do que o solvente presente no frasco A.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 2ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento II |
Q3921865
Química
Em uma aula prática sobre cinética química, foram preparadas soluções de ácido sulfúrico (H2
SO4) e tiossulfato de sódio
(Na2
S2
O3), que reagem de acordo com a equação:
Após a finalização do experimento, as soluções utilizadas e os produtos da reação precisaram ser descartados adequadamente. A substância que, para poder ser descartada, deve ser tratada com solução básica para evitar a corrosão de tubulações de esgoto é o ____________, e a substância que deve ser removida da solução por filtração é o _____________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Após a finalização do experimento, as soluções utilizadas e os produtos da reação precisaram ser descartados adequadamente. A substância que, para poder ser descartada, deve ser tratada com solução básica para evitar a corrosão de tubulações de esgoto é o ____________, e a substância que deve ser removida da solução por filtração é o _____________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 2ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento II |
Q3921864
Química
No livro Tio Tungstênio: memórias de uma infância química,
o autor Oliver Sacks descreve muitas passagens de sua infância que envolviam fenômenos químicos. Em uma dessas
passagens, ele escreve:
Tínhamos na cozinha uma grande bateria antiga, uma pilha hidrelétrica, ligada a uma campainha elétrica. [...] [a bateria] era mais imediatamente interessante, pois continha um tubo de cerâmica com um robusto cilindro de cobre brilhante no meio, imerso em um líquido azulado; tudo isso ficava dentro de um estojo de vidro, também cheio de líquido, que continha uma barra de zinco mais fina.
(Oliver Sacks. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química, 2002.)
A figura a seguir representa o esquema da pilha descrita no texto.
Nessa pilha, o tubo de cerâmica poroso atua como
Tínhamos na cozinha uma grande bateria antiga, uma pilha hidrelétrica, ligada a uma campainha elétrica. [...] [a bateria] era mais imediatamente interessante, pois continha um tubo de cerâmica com um robusto cilindro de cobre brilhante no meio, imerso em um líquido azulado; tudo isso ficava dentro de um estojo de vidro, também cheio de líquido, que continha uma barra de zinco mais fina.
(Oliver Sacks. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química, 2002.)
A figura a seguir representa o esquema da pilha descrita no texto.
Nessa pilha, o tubo de cerâmica poroso atua como
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 2ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento II |
Q3921861
Química
Na indústria de produção de soda cáustica a partir da eletrólise aquosa do NaCℓ, o gás hidrogênio (H2) produzido no
processo é utilizado na própria indústria, gerando o calor
que evapora a água na secagem da soda cáustica. Considerando que a combustão de 1 mol de hidrogênio (massa
molar = 2 g/mol) libera 286 kJ de energia e que, para evaporar 1 g de água, são necessários cerca de 2,3 kJ de energia,
ao queimar 200 g de gás hidrogênio, a massa de água, em
quilogramas, que poderá ser evaporada com essa energia é
de, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 2ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento II |
Q3921860
Química
Em medicina nuclear, a meia-vida dos radioisótopos utilizados é um fator essencial para garantir a segurança dos
pacientes. Radioisótopos com meia-vida muito longa podem
permanecer por tempo excessivo no organismo, aumentando
o risco de exposição à radiação. Além disso, a radiação emitida precisa ser capaz de atravessar os tecidos do corpo e ser
detectada por equipamentos externos.
A realização de exames de imagem utilizando marcadores radioativos, como o tecnécio-99m e o iodo-131, é possível porque esses radioisótopos têm como principal característica a emissão de
A realização de exames de imagem utilizando marcadores radioativos, como o tecnécio-99m e o iodo-131, é possível porque esses radioisótopos têm como principal característica a emissão de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 2ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento II |
Q3921858
Química
O gráfico apresenta as curvas de vaporização de duas substâncias, A e B.
Os valores das temperaturas de ebulição das substâncias A e B, expressas na escala absoluta, são, respectivamente,
Os valores das temperaturas de ebulição das substâncias A e B, expressas na escala absoluta, são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 2ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento II |
Q3921857
Química
Um nêutron térmico é um nêutron de baixa energia, especialmente capaz de fissionar um isótopo de urânio 235. Na fissão
desse isótopo, o nêutron térmico é absorvido pelo núcleo,
transformando o átomo de urânio 235, momentaneamente,
no urânio 236, que, sendo altamente instável, fissiona-se.
Essa fissão resulta comumente em um átomo de criptônio,
um de bário, três novos nêutrons térmicos e muita energia,
além da possibilidade de promover três novas fissões, como
esquematizado na figura.
(www.professordequimica.com.br. Adaptado.)
Considerando a descrição e a esquematização da fissão de um átomo de urânio 235, o número de nêutrons do átomo de criptônio obtido é de
(www.professordequimica.com.br. Adaptado.)
Considerando a descrição e a esquematização da fissão de um átomo de urânio 235, o número de nêutrons do átomo de criptônio obtido é de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 1ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento I |
Q3921804
Química
A eletroquímica, ramo da química que estuda a relação entre
reações químicas e eletricidade, baseia-se na compreensão
da transferência de elétrons em reações de óxido-redução.
Nessas reações, o eletrodo que está no compartimento da
espécie química que doa elétrons é chamado .
Essa espécie química é denominada agente e,
no processo, sofre .
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 1ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento I |
Q3921803
Química
As figuras representam a cinética de decomposição do gás ozônio durante 40 minutos.
A velocidade média da reação, em relação ao reagente, em mol/min, no intervalo de 40 minutos, é de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 1ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento I |
Q3921802
Química
A remoção de dióxido de carbono, CO2, da atmosfera é uma
estratégia importante para mitigar os efeitos do aquecimento
global, pois o CO2 é um dos principais gases do efeito estufa. Uma técnica de captura direta envolve fazer o ar passar
por uma fase líquida alcalina que contém hidróxido de cálcio,
Ca(OH)2, que reage com o CO2 (M = 44 g/mol), formando um
precipitado de carbonato de cálcio, CaCO3
(M = 100 g/mol),
de acordo com a equação:
Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) CaCO3 (s) + H2O (ℓ)
A figura representa um dispositivo usado para a captura do CO2 do ar.
(https://www.mdpi.com. Adaptado.)
Após um período de funcionamento, foram coletados no dispositivo 50 kg de CaCO3, que correspondeu a kg de CO2 capturados.
A lacuna é preenchida por
Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) CaCO3 (s) + H2O (ℓ)
A figura representa um dispositivo usado para a captura do CO2 do ar.
(https://www.mdpi.com. Adaptado.)
Após um período de funcionamento, foram coletados no dispositivo 50 kg de CaCO3, que correspondeu a kg de CO2 capturados.
A lacuna é preenchida por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 1ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento I |
Q3921801
Química
Lagartixas e pequenos insetos possuem a incrível capacidade de se locomover por paredes e tetos, mesmo quando
essas superfícies são extremamente lisas, como vidros ou
azulejos. Essa adesão ocorre graças à secreção de uma
substância pegajosa e insolúvel em água, liberada por estruturas microscópicas nas patas desses animais. Como essas
superfícies são geralmente apolares, como ocorre em materiais cerâmicos e vítreos, a adesão ocorre por meio de interações intermoleculares chamadas
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