Questões de Química para Concurso - Página 106

Q3824616

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Cordilheira Alta - SC Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Cordilheira Alta - SC - Professor de Ciências |

Q3824616 Química

Em uma de escola de Cordilheira Alta, uma professora realiza experimentos demonstrativos para explicar conceitos de química, átomos, moléculas e interações entre substâncias. Ela apresenta as seguintes situações:

1. Gelo seco (CO₂ sólido) sublimando à temperatura ambiente, demonstrando mudança de estado físico.
2. Água coletada de açudes locais sendo submetida à destilação simples para obtenção de água potável, separando sais dissolvidos.
3. Decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO₃), presente em fragmentos de calcário local, produzindo óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO₂).

Considerando a estrutura da matéria, mudanças de estado físico, classificação de substâncias e misturas, métodos de separação e transformações químicas, assinale a alternativa correta.

A

Apenas o processo descrito em 3 representa uma transformação química, pois envolve ruptura e formação de ligações químicas.

B

O processo de sublimação em 1 altera a composição molecular do CO₂, caracterizando uma transformação química reversível.

C

A destilação simples em 2 não permite separar a água de sais minerais presentes nos açudes locais, pois estes possuem ponto de ebulição semelhante ao da água.

D

O carbonato de cálcio em 3 é considerado uma mistura heterogênea, o que explica a liberação de gás durante o aquecimento.

E

Nos três processos ocorre formação de novas substâncias, diferenciando mudanças de estado físico de métodos de separação.

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Q3823120

Ano: 2025 Banca: SELECON Órgão: Prefeitura de Cuiabá - MT Prova: SELECON - 2025 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Técnico de Nível Superior - Engenheiro Ambiental e Sanitarista |

Q3823120 Química

A diferença entre compostos orgânicos e inorgânicos está na composição química de cada um deles. Entre os inorgânicos, tem-se como exemplo:

A

o etanol

B

a água

C

o metano

D

a glicerina

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Q3821235

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Soledade - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Soledade - RS - Técnico em Segurança do Trabalho |

Q3821235 Química

Os metais pirofóricos fazem parte da Classe ____ de incêndios, que é uma maneira de classificar fogo em metais combustíveis. Ou seja, esses materiais são reações químicas que podem causar grandes explosões quando entram em contato com hidrogênio, água ou umidade no ar. Essa reação química pode entrar em ignição de forma instantânea.
Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.

A

B

C

D

E

K

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Q3816790

Ano: 2025 Banca: Prefeitura de Bombinhas - SC Órgão: Prefeitura de Bombinhas - SC Provas: Prefeitura de Bombinhas - SC - 2025 - Prefeitura de Bombinhas - SC - Servente/Merendeira - Edital nº 8 | Prefeitura de Bombinhas - SC - 2025 - Prefeitura de Bombinhas - SC - Zelador de Cemitério - Edital nº 8 |

Q3816790 Química

Assinale a alternativa que corresponda a um derivado do petróleo:

A

Álcool;

B

Querosene;

C

Biodiesel;

D

Xisto betuminoso.

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Q3815642

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Agropecuária |

Q3815642 Química

O preparo de soluções alcoólicas para uso em laboratório ou higienização requer o correto manuseio de materiais, instrumentos e cálculos, além da verificação do grau alcoólico e do armazenamento adequado do produto final. Sobre o preparo e a determinação do grau alcoólico de soluções de etanol utilizadas em laboratórios do IFSertão, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Alcoometria é a técnica utilizada para medir o grau alcoólico de uma solução hidroalcoólica, utilizando-se um alcoômetro, cuja leitura deve ser expressa em °GL referidos a 15 °C, conforme padrão adotado pela Farmacopeia Brasileira.
( ) Quando a temperatura da solução for diferente da temperatura de calibração do alcoômetro, deve-se aplicar correção utilizando a Tabela da Força Real dos Líquidos Espirituosos para converter o valor para 15 °C.
( ) Amassa de álcool etílico 96 °GL a ser utilizada na preparação do álcool 70% p/p deve ser calculada com base na fórmula: T1 x P1 = T2 x P2.
( ) Após homogeneizar a solução, a leitura do alcoômetro deve ser realizada com o líquido em movimento contínuo e o instrumento apoiado na parede da proveta.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

V-F-F-V.

B

F-V-F-F.

C

V-F-V-V.

D

F-V-V-F.

E

V-V-V-F.

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Q3814918

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814918 Química

A cromatografia é uma das técnicas analíticas mais versáteis e amplamente utilizadas em laboratórios de química, bioquímica, farmácia e meio ambiente. Desenvolvida no início do século XX, a técnica revolucionou a separação, identificação e quantificação de componentes em misturas complexas. Seu princípio fundamental baseia-se na distribuição diferencial dos analitos entre duas fases imiscíveis: uma fase estacionária (sólida ou líquida imobilizada) e uma fase móvel (líquida, gasosa ou supercrítica). Sobre a cromatografia, assinale a alterativa correta.

A

A cromatografia separa compostos exclusivamente pela diferença de cor dos componentes.

B

O gás carreador na CG (como hélio) participa ativamente da separação química dos analitos.

C

Na CLAE reversa, a fase estacionária é polar e a fase móvel é apolar, sendo ideal para compostos hidrofóbicos.

D

Colunas de CLAE podem ser reutilizadas indefinidamente sem perda de desempenho.

E

O tempo de retenção na CG depende da volatilidade do composto e de sua interação com a fase estacionária.

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Q3814917

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814917 Química

Nessa técnica de extração, a amostra é colocada em um frasco extrator e o solvente em um balão. O balão é constantemente aquecido e evapora o solvente. Os vapores do solvente são condensados e pingam sobre a amostra, que extrai os analitos. Quando o líquido atinge o nível de transbordamento, um sifão aspira o solvente enriquecido e descarrega de volta no balão. Esta operação é repetida até a extração ser completa. É uma técnica clássica de extração de compostos solúveis de matrizes sólidas, amplamente utilizada em laboratórios de química, farmácia e ciência de alimentos para isolar lipídios, óleos essenciais, pesticidas e outros compostos orgânicos. Sobre essa técnica, assinale a alternativa INCORRETA.

A

A amostra é posta em contato repetidamente com porções frescas de solvente extrator, facilitando o deslocamento do equilíbrio.

B

É chamada de “extração Soxhlet”.

C

As desvantagens dessa técnica incluem o tempo prolongado de extração e o consumo energético.

D

Gera resíduos químicos que precisam ser descartados adequadamente.

E

É ideal para extração de compostos termossensíveis.

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Q3814916

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814916 Química

A corrosão é um processo natural e espontâneo que leva à deterioração de metais devido a reações químicas ou eletroquímicas com o ambiente. Ela causa prejuízos econômicos e estruturais, e entender seus mecanismos e métodos de prevenção é essencial. Sobre o tema, assinale a alternativa INCORRETA.

A

A corrosão galvânica requer um eletrólito (meio condutor), como água salgada ou umidade, para que ocorra a transferência de elétrons entre os metais. Sem um eletrólito, não há corrosão galvânica.

B

Na proteção catódica, o metal menos reativo (ânodo de sacrifício) é conectado ao mais reativo (que se torna o cátodo), protegendo-o.

C

A oxidação (perda de elétrons) é essencial para a corrosão, pois o metal se dissolve, formando íons.

D

Tornar o metal um ânodo é chamado de proteção anódica. A proteção catódica faz o metal ser o cátodo, recebendo elétrons de um ânodo de sacrifício ou corrente externa.

E

Meios ácidos ou salinos aceleram a corrosão ao aumentarem a condutividade do eletrólito e facilitarem as reações eletroquímicas.

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Q3814915

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814915 Química

O ácido salicílico foi originalmente descoberto devido às suas ações antipirética e analgésica, porém, esse ácido tem uma ação corrosiva nas paredes do estômago, limitando o seu uso sistêmico (oral). Para contornar esse problema, em 1897, o químico alemão Felix Hoffmann produziu o ácido acetilsalicílico (AAS) a partir do ácido salicílico, o primeiro fármaco a ser sintetizado em laboratório e comercializado em escala, marcando o nascimento da indústria farmacêutica moderna. Abaixo, são apresentadas as fórmulas do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico:
Imagem associada para resolução da questão

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Sobre o tema, analise as assertivas a seguir:

I. O ácido salicílico e o ácido acetilsalicílico apresentam o grupo hidroxila, o que os caracteriza como fenóis.
II. O AAS possui um grupo carboxílico (–COOH) que reage com bases fortes em uma reação de neutralização.
III. No organismo, o ácido acetilsalicílico é convertido em ácido salicílico por uma reação de esterificação.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas I e II.

D

Apenas I e III.

E

Apenas II e III.

Q3814914

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814914 Química

O álcool etílico (etanol) e o éter dimetílico são compostos orgânicos com a mesma fórmula molecular (C₂H₆O), mas propriedades físicas distintas. Enquanto o etanol é líquido em temperatura ambiente e solúvel em água, o éter dimetílico é um gás e pouco solúvel. Essas diferenças estão relacionadas principalmente devido ao(à):

A

Presença de ligações de hidrogênio no etanol, ausentes no éter.

B

Tipo de ligação química (iônica ou covalente) presente em cada molécula.

C

Massa molar dos compostos, que determina seu estado físico.

D

Número de átomos de carbono na cadeia principal.Polaridade da molécula de éter, que é maior que a do etanol.

E

Polaridade da molécula de éter, que é maior que a do etanol.

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Q3814913

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814913 Química

No cotidiano, o termo “sal” geralmente é usado para se referir ao “sal de cozinha”, composto formado principalmente pelo cloreto de sódio (NaCl). Mas, para um químico, essa expressão remete a vários compostos iônicos que podem ser formados pela reação entre um ácido e uma base. Abaixo, há uma relação de sais de uso cotidiano e suas aplicações:

• Bicarbonato de sódio: usado como fermento em bolos e pães e como antiácido estomacal.
• Sulfato de bário: usado em radiografias do trato gastrointestinal.
• Nitrato de potássio: usado na conservação de alimentos.
• Cloreto de potássio: substitui o NaCl em dietas com restrição de sódio.

A partir da análise desses compostos, assinale a alternativa correta.

A

O bicarbonato de sódio, de fórmula Na₂CO₃, reage com ácido clorídrico do estômago, produzindo gás carbônico.

B

O sulfato de bário, de fórmula Ba₂SO₄, é um sal muito solúvel em água, facilitando sua absorção pelo intestino.

C

O nitrato de potássio, de fórmula KNO₃, pode ser obtido diretamente pela reação entre o ácido nitroso e o hidróxido de potássio.

D

Todos podem ser formados pela neutralização total entre um ácido e uma base.

E

O cloreto de potássio, de fórmula KCl, resulta da reação entre um ácido forte e uma base forte.

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Q3814912

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814912 Química

O chumbo (Pb²⁺) é um metal pesado altamente tóxico, mesmo em baixas concentrações, e sua presença em efluentes industriais (baterias, mineração, tintas) exige tratamento rigoroso para atender a limites regulatórios (<0,01 mg·L^-1 na água potável, conforme a OMS). A precipitação com sulfeto de sódio é um dos métodos mais eficazes para remover íons chumbo (Pb²⁺) de efluentes, formando o composto sulfeto de chumbo (PbS), o qual é extremamente insolúvel em água. Para tratar 1.000L de efluente com 50 mg/L de Pb²⁺ foram utilizados 15,6 g de sulfeto de sódio. Sobre o procedimento anterior, assinale a alternativa correta.

A

A quantidade de Pb²⁺ residual é de 8,56 mg·L^-1.

B

A quantidade de sulfeto de sódio foi suficiente para o efluente final atender ao limite regulatório de Pb²⁺ .

C

São necessários mais 2 g de sulfeto de sódio para o chumbo residual ficar abaixo do limite regulatório.

D

A reação que ocorre é uma óxido-redução.

E

O procedimento acima pode ser realizado em efluentes com pH ácido sem nenhum problema.

Q3814911

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814911 Química

O ácido benzoico é um composto orgânico simples, mas amplamente utilizado, conhecido por suas propriedades conservantes e sua presença natural em alguns alimentos. É um composto versátil, com aplicações que vão desde a conservação de alimentos até a síntese de produtos farmacêuticos. Em meio aquoso, ele sofre ionização segundo o seguinte equilíbrio:
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Considerando o equilíbrio acima e a adição ao sistema de benzoato de sódio, mantendo a temperatura constante, é correto afirmar que o equilíbrio deslocará para a

A

direita, aumentando a concentração do íon H₃O⁺.

B

direita, aumentando a concentração do íon C₆H₅COO^-.

C

esquerda, reduzindo o valor da constante de equilíbrio.

D

esquerda, aumentando o pH do meio.

E

direita, reduzindo o valor da constante de equilíbrio.

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Q3814910

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814910 Química

Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que mudam de cor em resposta à variação do pH de uma solução. Eles são amplamente utilizados em laboratórios, indústrias e até no cotidiano para determinar o ponto final de titulações ou para estimar o pH de um meio. Abaixo, são apresentados dois indicadores e as cores que adquirem em função do pH do meio onde estão inseridos.
Imagem associada para resolução da questão

No laboratório, esses indicadores foram utilizados nas seguintes condições:

I. Solução 0,01 mol/L de HNO₃, 100% ionizado.
II. Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.
III. Solução 0,01 mol/L de H₂SO₄, 100% ionizado.
IV. Solução 0,01 mol/L de NH₄OH, 10% ionizada.

Considere que T = 25 °C, Kw = 1,0·10^-14 e log2 = 0,3.

De acordo com os dados expostos, assinale a alternativa correta.

A

A cor do indicador B, na presença da solução I, é azul.

B

A cor adquirida pela solução II é amarela na presença do indicador M e azul na presença do indicador B.

C

A cor adquirida pela solução III, na presença do indicador M, é vermelha.

D

A cor adquirida pela solução IV, na presença do indicador B, é amarela.

E

Se 100 mL de uma solução 0,01 mol/L de HCl, 100% ionizada, for misturada com 1.000 mL da solução I, a solução resultante, na presença do indicador M, será amarela.

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Q3814909

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814909 Química

A qualidade de óleos e gorduras é determinada por uma série de parâmetros físico-químicos e sensoriais que avaliam sua pureza, estabilidade e adequação ao consumo. Essas análises são essenciais para garantir segurança alimentar, propriedades nutricionais e desempenho em aplicações industriais. Em relação às técnicas utilizadas para verificar a qualidade de óleos, assinale a alternativa correta.

A

O índice de peróxido é um parâmetro analítico utilizado para avaliar o grau de oxidação secundário de óleos e gorduras.

B

O método de Kjeldahl é utilizado para quantificar o grau de insaturação em óleos e gorduras, medindo a quantidade de ligações duplas presentes nos ácidos graxos.

C

O índice de saponificação mede o tamanho médio das moléculas de triglicerídeos em óleos e gorduras, indicando a quantidade de hidróxido de potássio necessária para saponificar um grama de amostra.

D

O índice de acidez é um parâmetro fundamental na análise da qualidade de óleos e gorduras, medindo a quantidade de ácidos graxos esterificados presentes em triglicerídeos.

E

O método de Fehling indica a presença de produtos de oxidação secundária, formados a partir da decomposição de peróxidos, os quais são produtos de oxidação primária.

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Q3814908

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814908 Química

O resveratrol é uma fitoalexina presente em uma ampla variedade de espécies vegetais. Em um experimento para determinar o teor de resveratrol em um extrato, utilizando um espectrofotômetro UV-Vis, 1,0 mL da amostra foi colocada num balão volumétrico de 10,0 mL diluída até a marca do balão. A absorbância em 320 nm foi de 0,840 numa cubeta de 1,0 cm de caminho óptico. A absorvidade molar para esse composto em 320 nm é ε = 17.400 L·mol^-1 cm^-1.
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A partir dos dados expostos, nota-se que a _________________ do resveratrol na amostra inicial é de __________________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

A

concentração – 4,82·10^-5 mol·L^-¹

B

massa – 4,82·10^-2 g

C

concentração – 1,10·10^-5 g·L^-1

D

massa – 0,11 mg

E

concentração – 4,82·10^-2 mg·L^-1

Q3814907

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814907 Química

A padronização de uma solução é um procedimento essencial em química analítica para determinar com exatidão a concentração real de um reagente. Muitas soluções não podem ser preparadas com precisão direta, devido a fatores como impurezas, instabilidade ou higroscopicidade dos compostos. Para a padronização de uma solução de ácido sulfúrico, são realizados os seguintes procedimentos:

• Primeira etapa: secar o Na₂CO₃ em estufa a 110 °C por 24h para eliminar umidade.
• Segunda etapa: pesar 0,25 g do Na₂CO₃ anidro, transferir para um Erlenmeyer de 250 mL e dissolver em 50 mL de água destilada.
• Terceira etapa: adicionar 3 gotas de indicador alaranjado de metila.
• Quarta etapa: titular com a solução de H₂SO₄ até a viragem do indicador.
• Quinta etapa: anotar o volume gasto e repetir em triplicata.

Sobre o tema, assinale a alternativa correta.

A

A primeira etapa, de secagem do Na₂CO₃, é optativa.

B

Ao final, se o volume médio do ácido sulfúrico consumido foi igual a 16 mL, a sua concentração é de 0,15 mol/L.

C

Na segunda etapa, a pesagem do Na2CO3 pode ser realizada em uma balança de precisão.

D

O carbonato de sódio pode ser usado como padrão primário, pois atende a requisitos como instabilidade e higroscopicidade.

E

Na quinta etapa, o procedimento de repetir em triplicata pode ser descartado.

Q3814906

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814906 Química

O tampão citrato é um sistema ácido-base versátil, amplamente utilizado em laboratórios, indústrias farmacêuticas e alimentícias. Ácido cítrico (C6H8O7) é um ácido triprótico fraco, com três valores de pKa: pKa1 = 3,13, pKa2 = 4,76 e pKa3 = 6,40. Um técnico precisa preparar um tampão de citrato, considerando o pKa de menor acidez, para manter o pH de uma solução em 5,4. Qual razão entre as concentrações de ácido cítrico e citrato deve ser utilizada para preparar essa solução?

A

1:10

B

10:1

C

5:1

D

4:1

E

1:4

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Q3814905

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814905 Química

A excelência em trabalhos laboratoriais depende não apenas da execução cuidadosa dos procedimentos, mas também da compreensão das fontes de erro e da aplicação de medidas para neutralizá-las. Somente assim é possível obter dados confiáveis, precisos e exatos, essenciais para conclusões científicas sólidas e decisões baseadas em evidências. Sobre erros que podem afetar os resultados de um experimento, analise as assertivas a seguir:

I. Os erros podem ser reduzidos ao reconhecer e compreender as prováveis fontes de erro e ao adotar protocolos e procedimentos de cálculo apropriados.
II. Uma fonte comum de erro de medição é o descuido, por exemplo, ao ler uma escala na direção incorreta (erro de paralaxe).
III. O uso de um reagente fora da validade para a preparação de uma solução que será utilizada em uma prática pode resultar em um erro aleatório.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas I e II.

D

Apenas I e III.

E

Apenas II e III.

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Q3814904

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |

Q3814904 Química

A figura abaixo mostra uma bureta de 50,00 mL e, ao lado, a mesma bureta aumentada para facilitar a medida de volume de líquido contido nela. Considerando os algarismos significativos, assinale a alternativa que apresenta o volume ainda contido nessa bureta.
Imagem associada para resolução da questão

A

24,0 mL.

B

24,45 mL.

C

25,55 mL.

D

35,0 mL.

E

35,55 mL.

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Questões de Concurso Sobre química

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