Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.406 questões
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
CPRM
Prova:
FGV - 2025 - CPRM - Pesquisador em Geociências - Hidrologia |
Q3758995
Química
Avalie as seguintes afirmativas sobre as propriedades físicas dos
líquidos e assinale (V) para verdadeira ou (F) para falsa.
( ) Um líquido incompressível apresenta volume constante independentemente da pressão aplicada.
( ) O peso específico de um fluido é definido como o produto da sua densidade pela aceleração gravitacional.
( ) Em um fluido ideal, a viscosidade dinâmica é sempre diferente de zero.
As afirmativas são, respectivamente
( ) Um líquido incompressível apresenta volume constante independentemente da pressão aplicada.
( ) O peso específico de um fluido é definido como o produto da sua densidade pela aceleração gravitacional.
( ) Em um fluido ideal, a viscosidade dinâmica é sempre diferente de zero.
As afirmativas são, respectivamente
Q3757828
Química
A Espectrometria de Emissão Atômica por Plasma Acoplado
Indutivamente, conhecido como ICP-OES, serve para identificar e
quantificar elementos químicos. É uma técnica versátil e usada
para controle de qualidade, análise ambiental e na pesquisa
científica.
Avalie as afirmativas a seguir.
I. A técnica de análise utiliza como fonte de excitação o plasma de hidrogênio a alta temperatura, o plasma é gerado através do fornecimento de hidrogênio para a tocha, em seguida é aplicada uma corrente elétrica de alta frequência e um campo eletromagnético é gerado, então o gás hidrogênio é ionizado e o plasma é gerado.
II. Uma das principais desvantagens da espectrometria de emissão atômica por plasma acoplado em relação as outras técnicas analíticas, está na sua deficiência de atomização, excitação e ionização para uma ampla gama de elementos em vários tipos de amostras.
III. A técnica de ICP-OES é uma das que possuem poucas interferências, devido ao plasma de argônio e a alta temperatura que ajuda a reduzir as interferências. Os principais tipos de interferências podem ser: espectrais, físicas, químicas e de ionização.
Está correto o que se afirma em
Avalie as afirmativas a seguir.
I. A técnica de análise utiliza como fonte de excitação o plasma de hidrogênio a alta temperatura, o plasma é gerado através do fornecimento de hidrogênio para a tocha, em seguida é aplicada uma corrente elétrica de alta frequência e um campo eletromagnético é gerado, então o gás hidrogênio é ionizado e o plasma é gerado.
II. Uma das principais desvantagens da espectrometria de emissão atômica por plasma acoplado em relação as outras técnicas analíticas, está na sua deficiência de atomização, excitação e ionização para uma ampla gama de elementos em vários tipos de amostras.
III. A técnica de ICP-OES é uma das que possuem poucas interferências, devido ao plasma de argônio e a alta temperatura que ajuda a reduzir as interferências. Os principais tipos de interferências podem ser: espectrais, físicas, químicas e de ionização.
Está correto o que se afirma em
Q3757827
Química
O estabelecimento de ligações entre um mesmo átomo ou entre
átomos de outros elementos fornece os vários tipos de substâncias
e materiais que utilizamos no nosso dia a dia ou que conhecemos.
Em relação a ligação iônica e covalente é correto afirmar que
Em relação a ligação iônica e covalente é correto afirmar que
Q3757826
Química
A Espectrometria de Absorção Atômica é utilizada para a
determinação quantitativa de elementos químicos, como metais,
semimetais e alguns não metais, em uma vasta gama de amostras.
Ela é amplamente utilizada em diversas áreas, como no controle
de qualidade de alimentos e medicamentos, na análise ambiental,
na avaliação de materiais geológicos, poliméricos e cerâmicos.
Em relação a Espectrometria de Absorção Atômica é correto afirmar que
Em relação a Espectrometria de Absorção Atômica é correto afirmar que
Q3757825
Química
A espectrometria e os métodos espectrométricos se referem às
medidas das intensidades da radiação usando transdutores
fotoelétricos, sendo utilizada para identificar a composição e
determinar a concentração de elementos e compostos em uma
amostra, analisando como ela absorve ou emite luz ou outra
radiação.
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Na análise espectrofotométrica é usada uma fonte de radiação que permite estender o trabalho à região do infravermelho do espectro e o aparelho passa a chamar espectrofotômetro, como seu nome sugere, engloba um espectrômetro e um fotômetro.
II. Os métodos espectrométricos se baseiam em propriedades magnéticas, e que seja de emissão de radiação eletromagnética de determinados λ.
III. Um colorímetro é um instrumento usado para determinar ou especificar cores e pode ser usado para determinar a concentração das substâncias e faz uso da lei de Beer-Lambert com o objetivo de detectar a absorbância do comprimento de onda.
Está correto o que se afirma em
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Na análise espectrofotométrica é usada uma fonte de radiação que permite estender o trabalho à região do infravermelho do espectro e o aparelho passa a chamar espectrofotômetro, como seu nome sugere, engloba um espectrômetro e um fotômetro.
II. Os métodos espectrométricos se baseiam em propriedades magnéticas, e que seja de emissão de radiação eletromagnética de determinados λ.
III. Um colorímetro é um instrumento usado para determinar ou especificar cores e pode ser usado para determinar a concentração das substâncias e faz uso da lei de Beer-Lambert com o objetivo de detectar a absorbância do comprimento de onda.
Está correto o que se afirma em
Q3757824
Química
A formação do trióxido de enxofre SO3(g) pode ocorrer espontaneamente a partir da oxidação do dióxido de enxofre SO2(g) reagindo com oxigênio O2(g) a uma temperatura T, onde a constante de equilíbrio nesta temperatura é K. Supondo que as pressões parciais sejam, respectivamente, PSO2, PO2 e PSO3, e a constante dos gases R. Dada a reação representada a seguir
A expressão da energia de Gibbs é definida em
Q3757823
Química
O permanganato de potássio (KMnO4) reage com o cloreto de
potássio (KCl) em meio ácido, produzindo um gás cloro (Cl2)
conforme a reação não balanceada a seguir
Dado as massas molares (g/mol): K=39; Mn=55; O=16; Cl=35)
A massa do gás cloro produzida quando utilizamos 632 g de KMnO4 é
Dado as massas molares (g/mol): K=39; Mn=55; O=16; Cl=35)
A massa do gás cloro produzida quando utilizamos 632 g de KMnO4 é
Q3757821
Química
A amônia (NH3) é utilizada em diversos setores da economia e
desempenha um papel crucial em processos de limpeza e
desinfecção. Quando misturada com água origina íons amônio
(NH4
+
) e hidroxila (OH-
) segundo a equação química
NH3(g) + H2O(ℓ) → NH4 + (aq) + OH− (aq)
Dados: números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8.
A geometria do íon amônio é
NH3(g) + H2O(ℓ) → NH4 + (aq) + OH− (aq)
Dados: números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8.
A geometria do íon amônio é
Q3757820
Química
A Fluorescência de raios X (FRX) é uma das melhores técnicas
analíticas para realizar análises elementares em todos os tipos de
amostras.
Em relação a FRX é correto afirmar que
Em relação a FRX é correto afirmar que
Q3757819
Química
Um componente importante para se avaliar a tendência química
de um átomo consiste em se determinar a facilidade com que os
elétrons mais energéticos são removidos. Isto pode ser feito
através da medida da energia de ionização.
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Com exceção do hidrogênio, um átomo pode ter mais de uma energia de ionização: a primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso e assim por diante.
II. A estabilidade química dos gases nobres também pode ser justificada através de suas elevadas energias de ionização, que para o hélio (He), por exemplo, chega a 2.372 KJ/mol.
III. A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo inverso ao da energia de ionização, pois é a variação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.
IV. O caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.
Está correto o que se afirma em
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Com exceção do hidrogênio, um átomo pode ter mais de uma energia de ionização: a primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso e assim por diante.
II. A estabilidade química dos gases nobres também pode ser justificada através de suas elevadas energias de ionização, que para o hélio (He), por exemplo, chega a 2.372 KJ/mol.
III. A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo inverso ao da energia de ionização, pois é a variação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.
IV. O caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.
Está correto o que se afirma em
Q3757818
Química
O hidróxido de sódio (NaOH) é uma substância fortemente alcalina
e corrosiva, que deve ser manuseada com cuidado para evitar
queimaduras na pele e danos aos olhos. Sabendo-se que a massa
molecular do NaOH é de 40 g/mol.
A massa de Na(OH) presente em 50,0 cm3 de solução de Na(OH) 0,4 M é de
A massa de Na(OH) presente em 50,0 cm3 de solução de Na(OH) 0,4 M é de
Q3757817
Química
Sabe-se que a ligação covalente é o compartilhamento de elétrons
entre átomos para formar moléculas, ocorrendo dentro de uma
mesma molécula.
A ligação covalente que tem a maior polaridade é dada entre hidrogênio e o
A ligação covalente que tem a maior polaridade é dada entre hidrogênio e o
Q3757816
Química
As propriedades periódicas da tabela periódica são características
dos elementos químicos que variam de maneira sistemática e
previsível ao longo da tabela. Tais propriedades podem ser o raio
atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica, a
eletronegatividade, a eletropositividade, a densidade e os pontos
de fusão e ebulição.
É correto afirmar que
É correto afirmar que
Q3757815
Química
Após injetar a amostra realizando a técnica analítica de cromatografia em fase gasosa (CG) com detector de espectrômetro de massa (EM) do tipo aprisionamento de íons (íon trap) e ao final de 12 minutos da corrida cromatográfica, temos a figura do cromatograma a seguir
Com base na figura é correto afirmar que
Q3757814
Química
Para extrair prata a partir de uma solução de nitrato de prata AgNO₃ (aq), utiliza-se uma reação de simples troca em que o zinco Zn (s), um metal mais reativo, substitui os íons de prata (Ag⁺) na solução. O zinco perde elétrons para formar íons de zinco (Zn²⁺), enquanto os íons de prata ganham esses elétrons e se transformam em prata metálica (Ag⁰), que se deposita na superfície do metal, formando cristais. Considere as massas molares (g/mol): Zn=65,4; Ag =108; O=16; N =14) e a reação química balanceada:
Uma peça de zinco com massa de 2,0 g colocada em 10 mL de solução aquosa de 2M de Ag(NO3)2(aq) produzirá uma massa de prata de
Q3757813
Química
Todos os anos, diversas pessoas utilizam o cloreto de cálcio (CaCl2)
para derreter o gelo, pois atrai a umidade da superfície e do ar
circundante, formando uma salmoura que derrete o gelo
rapidamente, o que reduz o ponto de congelamento da água e
acelera o processo de derretimento. Considerando a massa
molecular do átomo de cloro (Cl) e cálcio (Ca), respectivamente,
35,5 g/mol e 40,1 g/mol.
A massa do cálcio necessária para preparar uma solução de cloreto de cálcio, tendo 41,5 gramas de Cloro é
A massa do cálcio necessária para preparar uma solução de cloreto de cálcio, tendo 41,5 gramas de Cloro é
Q3757812
Química
Um laboratório realizando um teste para diabetes, analisa a
concentração de glicose no sangue do paciente em função do
tempo. Considerando que, t horas após uma injeção de glicose sua
concentração no sangue é dada por 
que
representa o número de miligramas (mg) de glicose por cm3 de
sangue.
A concentração de glicose no sangue, 4 horas após a injeção
que
representa o número de miligramas (mg) de glicose por cm3 de
sangue. A concentração de glicose no sangue, 4 horas após a injeção
Q3757809
Química
O composto sulfato de ferro (II) hidratado é utilizado na fabricação
de produtos de borracha e como agente redutor em sistema de
tratamento de água. Após fazer a análise química, foram
encontrados: 20,2% de ferro; 11,5% de enxofre; 23,0% de
oxigênio; e 45,3% de água de cristalização.
Dadas as massas molares (g/mol): Fe=56; S = 32; O=16; H2O =18, calcule a fórmula química desse composto, considerando sua massa molecular de 556 g.
Dadas as massas molares (g/mol): Fe=56; S = 32; O=16; H2O =18, calcule a fórmula química desse composto, considerando sua massa molecular de 556 g.
Q3757808
Química
Sabendo-se que o Enxofre (Z=16) e o Oxigênio (Z=16), ambos nãometais pertencentes à família dos calcogênios. Sabendo que o
elemento Berílio (Z=4) é um metal alcalino-terroso, o Cloro (Z=17)
é da família dos halogênios e o Hidrogênio (Z=1) é posicionado no
início do Grupo 1, considere as geometrias moleculares a seguir:
I. Linear;
II. Trigonal Plana;
III. Angular;
IV. Piramidal;
É correto afirmar que SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares
I. Linear;
II. Trigonal Plana;
III. Angular;
IV. Piramidal;
É correto afirmar que SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares
Q3757807
Química
A espectrometria de fluorescência de raios X, utilizada em diversas
áreas e utilizada para identificar e quantificar a composição
elementar de materiais, tanto sólidos como líquidos, e até mesmo
filmes finos.
Avalie as afirmativas a seguir.
I. O princípio básico da técnica de espectrometria de fluorescência de raios X, é o uso de um feixe de raios X para produzir ionização nas camadas internas dos átomos presentes na amostra devido à absorção fotoelétrica.
II. Normalmente, espectrômetros de fluorescência de raios X são divididos em duas configurações principais dependendo dos fundamentos do sistema de detecção, são eles: Sistemas de comprimento de onda dispersivo e sistemas de energia dispersiva.
III. Ambas as configurações, Sistemas de comprimento de onda dispersivo e sistemas de energia dispersiva, tem sido amplamente utilizada para a análise de amostras sólidas ou líquidas após o procedimento de pré-concentração. A seleção da configuração mais adequada é conforme o propósito.
Está correto o que se afirma em
Avalie as afirmativas a seguir.
I. O princípio básico da técnica de espectrometria de fluorescência de raios X, é o uso de um feixe de raios X para produzir ionização nas camadas internas dos átomos presentes na amostra devido à absorção fotoelétrica.
II. Normalmente, espectrômetros de fluorescência de raios X são divididos em duas configurações principais dependendo dos fundamentos do sistema de detecção, são eles: Sistemas de comprimento de onda dispersivo e sistemas de energia dispersiva.
III. Ambas as configurações, Sistemas de comprimento de onda dispersivo e sistemas de energia dispersiva, tem sido amplamente utilizada para a análise de amostras sólidas ou líquidas após o procedimento de pré-concentração. A seleção da configuração mais adequada é conforme o propósito.
Está correto o que se afirma em
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