Questões de Química para Concurso - Página 100

Q3811443

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2026) |

Q3811443 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Um químico realiza a reação de termita, onde o óxido de ferro (Fe₂O₃) reage com alumínio (Al) para produzir ferro metálico (Fe) e óxido de alumínio (Al₂O₃): Fe₂O₃ + Al → Fe + Al₂O₃. Para o experimento, ele utiliza 320 g de Fe₂O₃ com 70% de pureza. Após a reação, obtém 65 g de ferro metálico. Com base nesses dados, a massa teórica de ferro que poderia ser obtida considerando apenas o Fe₂O₃ puro e o rendimento percentual da reação, em valores aproximados, são respectivamente

A

78,4g de Fe e 82,9%.

B

16,8g de Fe e 25,9%.

C

33,6g de Fe e 51,7%.

D

156,8g de Fe e 41,5%.

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Q3811441

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2026) |

Q3811441 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Em processos industriais, a velocidade com que os metais reagem com ácidos influencia diretamente a eficiência de tratamentos químicos, como limpeza e remoção de impurezas. Para estudar esse fenômeno, pesquisadores analisaram a reatividade do zinco quando colocado em contato com uma solução de ácido nítrico de mesma concentração em diferentes ensaios. Em todos os testes, a quantidade de zinco e a concentração do ácido foram mantidas constantes. A única variável foi a forma física do metal. Considerando os princípios da cinética química, é correto afirmar que o zinco reagirá com maior rapidez em

A

lã metálica.

B

pó fino.

C

barra maciça.

D

chapa fina.

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Q3811440

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2026) |

Q3811440 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Considerando um elemento A, com massas 24, 25 e 26 e abundâncias relativas de 79%, 10% e 11%, respectivamente, avalie as seguintes afirmações:

I. O elemento possui três isótopos.
II. A massa atômica média aproximada desse elemento é 26.
III. Esse elemento possui um isótopo de massa 25 com abundância de 11%.
IV. Esse elemento é o magnésio.

É correto o que se afirma somente em

A

I e II.

B

III e IV.

C

I e IV.

D

II e III.

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Q3810277

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810277 Química

O modelo atômico de Rutherford, apesar de revolucionário, não era compatível com os princípios da Eletrodinâmica Clássica, apresentando duas falhas principais:
1.Instabilidade Atômica: um elétron em órbita (carga acelerada) deveria continuamente irradiar energia e, consequentemente, cair em espiral no núcleo.
2.Espectro Contínuo: a irradiação contínua de energia deveria gerar um espectro contínuo, mas o espectro de emissão atômico observado experimentalmente era de linhas discretas (descontínuo).
Niels Bohr resolveu essas inconsistências propondo a quantização da energia. Qual dos postulados de Bohr é a base teórica fundamental para a explicação da descontinuidade (caráter de linhas) do espectro de emissão (falha 2)? Assinale a alternativa correta:

A

Cada órbita estacionária do elétron possui um valor de energia fixo e bem definido, sendo os valores intermediários proibidos.

B

Em um mesmo nível de energia, os elétrons se movem em orbitais com diferentes formas geométricas e orientações espaciais.

C

A energia é irradiada ou absorvida quando o elétron realiza um salto quântico, passando de uma órbita estacionária para outra.

D

Enquanto o elétron se move em uma órbita estacionária, ele não irradia nem absorve energia, mantendo sua energia constante.

E

O átomo possui um núcleo central muito pequeno e denso, onde se concentra praticamente toda a sua massa.

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Q3810276

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810276 Química

Considere as seguintes substâncias:
I.Metanol.
II.Clorometano.
III.Metano.
IV.Butano.
Assinale a alternativa que explica corretamente o ponto de ebulição (PE) dessas substâncias:

A

O PE do butano é maior do que o PE do clorometano, pois a massa molar e a área de superfície do butano são suficientes para que suas Forças de London sejam mais intensas.

B

O PE do metano é superior ao PE do clorometano, pois as moléculas apolares têm maior facilidade de empacotamento, aumentando as forças de atração.

C

O PE do clorometano é superior ao do metanol, pois a presença do dipolo permanente no clorometano garante atração mais forte que as Forças de London do metanol.

D

O PE do metanol é o mais alto de todos, uma vez que a molécula é apolar e não forma ligações de hidrogênio.

E

Os pontos de ebulição do metano e do butano são os mais baixos, pois são hidrocarbonetos e possuem moléculas apolares.

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Q3810275

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810275 Química

A força de um ácido ou de uma base é uma propriedade fundamental em Química. Assinale a alternativa que representa a ordem crescente correta de força para os ácidos e bases listados a seguir:
I. ácidos: H₂SO₄, H₃PO₄, H₂S
II. bases: NH₄OH, Ca(OH)₂, NaOH

A

I. H₂S < H₃PO₄ < H₂SO₄ e II. NH₄OH < Ca(OH)₂ < NaOH.

B

I. H₂SO₄ < H₂S < H₃PO₄ e II. NH₄OH < Ca(OH)₂ < NaOH.

C

I. H₃PO₄ < H₂S < H₂SO₄ e II. NH₄OH < NaOH < Ca(OH)₂.

D

I. H2SO₄ < H₃PO₄ < H₂S e II. NaOH < Ca(OH)₂ < NH₄OH.

E

I. H₂S < H₂SO₄ < H₃PO₄ e II. Ca(OH)₂ < NH₄OH < NaOH.

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Q3810274

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810274 Química

Sobre a Cinética Química e os fatores que influenciam a velocidade das reações, julgue as afirmações a seguir:
I.O aumento da temperatura sempre diminui a energia de ativação de uma reação, retardando seu início.
II.Um catalisador aumenta a velocidade da reação por criar um novo caminho reacional com menor energia de ativação, sendo regenerado ao final.
III.O aumento da superfície de contato entre reagentes sólidos e líquidos diminui a frequência de colisões efetivas, reduzindo a velocidade.
É correto o que se afirma em

A

II, apenas.

B

III, apenas.

C

I e II, apenas.

D

I, II e III.

E

I e III, apenas.

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Q3810273

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810273 Química

A reação de formação do fosgênio, um gás tóxico e corrosivo, é exotérmica (ΔH < 0) e está em equilíbrio gasoso, conforme a equação:
CO _(g) + Cl₂ _(g) ↔ COCl₂ _(g)
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, qual das seguintes alterações deslocaria o equilíbrio no sentido da formação de mais produtos? Assinale a alternativa correta:

A

O aumento da pressão.

B

A adição de um catalisador.

C

O aumento da temperatura.

D

A diminuição da concentração de Cl₂ _(g).

E

A adição de um gás inerte a volume constante.

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Q3810272

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810272 Química

Considere os seguintes potenciais padrão de redução:
Ag⁺ + e^- → Ag E⁰ = +0,80 V
Zn²⁺ + 2 ^e- → Zn E⁰ = -0,76 V
Com base nesses dados, o ânodo da pilha formada por prata e zinco e a diferença de potencial (ΔE⁰) gerada são respectivamente:

A

Zn e ΔE⁰ = +1,56 V.

B

Zn e ΔE⁰ = +0,04 V.

C

Ag e ΔE⁰ = +0,04 V.

D

Ag⁺ e ΔE⁰ = +1,56 V.

E

Ag⁺ e ΔE⁰ = +0,04 V.

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Q3810271

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810271 Química

A molécula de p-metilfenol (ou p-cresol) é um importante intermediário na indústria química. Sua estrutura é composta por um anel benzênico ligado a um grupo hidroxila (-OH) e a um grupo metila (-CH₃) na posição para. Com base nessa informação, assinale a alternativa que indica a função orgânica e a fórmula molecular corretas para essa substância:

A

Um ácido carboxílico, com fórmula molecular C₇H₆O.

B

Um fenol, com fórmula molecular C₇H₈O.

C

Um aldeído, com fórmula molecular C₆H₆O.

D

Um éter, com fórmula molecular C₆H₈O.

E

Um álcool, com fórmula molecular C₇H₁₀O.

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Q3810270

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810270 Química

A hematita (Fe₂O₃) é reduzida pelo monóxido de carbono (CO) em altos-fornos, de acordo com a reação não balanceada:
Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂
Se 160 g de hematita (M_Fe2O3 = 160 g/mol) reagem com 90 g de monóxido de carbono (M_CO = 28 g/mol), qual o reagente em excesso e a massa aproximada desse excesso? Assinale a alternativa correta:

A

CO (monóxido de carbono) e 6 g.

B

CO (monóxido de carbono) e 12 g.

C

Fe₂O₃ (hematita) e 6 g.

D

Fe₂O₃ (hematita) e 24 g.

E

Fe₂O₃(hematita) e 12 g.

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Q3810269

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810269 Química

Considere os elementos Potássio (K), Cálcio (Ca), Gálio (Ga), Germânio (Ge) e Arsênio (As), todos pertencentes ao 4º período da Tabela Periódica. Das propriedades periódicas a seguir, assinale aquela que apresenta uma ordem crescente para estes elementos, da esquerda para a direita no período:

A

Energia de ionização.

B

Densidade.

C

Raio atômico.

D

Volume atômico.

E

Caráter metálico.

Q3810268

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810268 Química

Dadas as equações termoquímicas a seguir, que representam reações que ocorrem em condições padrão, determine o valor da entalpia de formação (ΔH_f0) do monóxido de nitrogênio gasoso em kJ/mol:
I. N_{2
(g)}+ 2 O₂ _(g) → 2 NO_{2
(g)} ΔH_I = +66 kJ
II. 2 NO _(g) + O₂ _(g)→ 2 NO₂ (g) ΔH_II = -114 kJ

A

+24

B

+90

C

+45

D

-24

E

-90

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Q3809772

Ano: 2025 Banca: SELECON Órgão: Prefeitura de Barra do Garças - MT Prova: SELECON - 2025 - Prefeitura de Barra do Garças - MT - Professor Ciências - Anos Finais |

Q3809772 Química

Em uma aula prática de química para estudantes do 9º ano, segue uma experimentação com um determinado líquido incolor. Ao observá-lo, os alunos chegam às seguintes conclusões: evapora rapidamente à temperatura ambiente, apresenta odor característico e reage de maneira específi ca com certos metais, liberando gás hidrogênio. A análise dessas características permite diferenciar as substâncias com base em suas:

A

propriedades físicas, como ponto de fusão, densidade e volatilidade

B

propriedades químicas, como reatividade com outros compostos

C

propriedades biológicas, relacionadas ao efeito sobre organismos vivos

D

propriedades coloidais, relacionadas à dispersão em meio líquido

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Q3809771

Ano: 2025 Banca: SELECON Órgão: Prefeitura de Barra do Garças - MT Prova: SELECON - 2025 - Prefeitura de Barra do Garças - MT - Professor Ciências - Anos Finais |

Q3809771 Química

A manipulação de diferentes compostos químicos exige muita atenção às suas propriedades intrínsecas. Uma substância que mantém composição constante e apresenta pontos de fusão e ebulição definidos é considerada uma:

A

solução heterogênea

B

substância pura

C

solução saturada

D

solução coloidal

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Q3809276

Ano: 2025 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2025 - USP - Técnico de Laboratório (Bioquímica) |

Q3809276 Química

A fluoração da dimetilsulfona [(CH₃)₂SO₂], a 20 ^oC, tem como produto a mistura de três compostos gasosos: (CF₃)₂SO₂, CF₃SO₂F e SO₂F₂. Para testar a separação dos componentes desse produto, um experimento circulou a mistura gasosa em 3 frascos refrigerados, na ordem descrita a seguir (do 1^o ao 3^o ), e os compostos obtidos em cada frasco são descritos na tabela:

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base nesses dados, uma forma de isolar o SO₂F₂ dos demais compostos, a partir da mistura à temperatura ambiente, é resfriar a mistura do produto até

A

-95 ^oC e aquecer até 20 ^oC, de forma que somente o composto de interesse isolado irá evaporar.

B

-95 ^oC e aquecer até 20 ^oC, de forma que o composto de interesse restará no frasco.

C

-126 ^oC e aquecer até -95 ^oC, de forma que o composto de interesse restará no frasco.

D

-196 ^oC e aquecer até -126 ^oC, de forma que somente o composto de interesse isolado irá evaporar.

E

-196 ^oC e aquecer até -126 ^oC, de forma que o composto de interesse restará no frasco.

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Q3809275

Ano: 2025 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2025 - USP - Técnico de Laboratório (Bioquímica) |

Q3809275 Química

Um experimento mediu a constante de velocidade da hidrólise do composto p-cloro-benzilideno-1,1-dimetiletilamina em água em diferentes pH. O resultado é mostrado no gráfico.

Imagem associada para resolução da questão

Com base nesses dados, é correto afirmar que a constante de velocidade da hidrólise apresenta¬¬

A

seus maiores valores na região em que [H⁺] é próxima de [OH^- ].

B

seus maiores valores com [OH^- ] entre 0,1 e 0,01 mol.L-1 ou com [H⁺] entre 0,1 e 0,01 mol.L^-1.

C

valores semelhantes em qualquer meio com [H⁺] entre 0,01 e 0,0001 mol.L^-1.

D

seus menores valores em concentrações do [OH^- ] entre 0,001 e 0,00001 mol.L^-1.

E

seus menores valores quando [H⁺] é aproximadamente igual à [OH^- ].

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Q3809272

Ano: 2025 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2025 - USP - Técnico de Laboratório (Bioquímica) |

Q3809272 Química

O gráfico mostra a concentração das espécies ao longo do tempo, em uma reação entre íons cério e iodo, em que as setas representam a direção de crescimento da grandeza de cada eixo a partir do ponto zero.

Imagem associada para resolução da questão

No tempo t_estudo, a equação química balanceada associada a essa reação pode ser corretamente descrita como:

A

B

C

D

E

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Q3807572

Ano: 2025 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de Brusque - SC Prova: FEPESE - 2025 - Prefeitura de Brusque - SC - Químico - SAMAE |

Q3807572 Química

A responsabilidade técnica do profissional da Química perante o Conselho Regional de Química (CRQ) representa um compromisso essencial no exercício da profissão.
Assinale a alternativa correta sobre o papel e os deveres do responsável técnico.

A

A função de responsável técnico tem caráter apenas simbólico, sem relação direta com a segurança dos processos ou com o controle de qualidade.

B

O profissional pode exercer a responsabilidade técnica mesmo sem vínculo formal com a empresa, bastando ser registrado no CRQ.

C

A responsabilidade técnica limita-se à supervisão administrativa, não abrangendo questões ambientais, de saúde e de segurança ocupacional.

D

O responsável técnico atua como elo entre a empresa, o Conselho Regional e a sociedade, assegurando que as atividades químicas sejam conduzidas com qualidade, segurança e conformidade técnica.

E

O responsável técnico responde apenas pelo produto final, não sendo responsável pelas etapas intermediárias do processo produtivo.

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Q3807570

Ano: 2025 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de Brusque - SC Prova: FEPESE - 2025 - Prefeitura de Brusque - SC - Químico - SAMAE |

Q3807570 Química

De acordo com o Código de Ética do Profissional da Química (Resolução Normativa CFQ nº 283/2019), constitui dever fundamental do profissional da Química:

A

Priorizar a obtenção de resultados econômicos e de produtividade em detrimento da segurança e da saúde dos trabalhadores.

B

Delegar a execução de atividades privativas a auxiliares não habilitados, desde que sob sua supervisão indireta.

C

Divulgar resultados técnicos sem citar as fontes, quando a finalidade for educativa.

D

Recusar-se a colaborar com autoridades competentes em situações que envolvam riscos ambientais, sob alegação de sigilo profissional.

E

Exercer a profissão com zelo, diligência e honestidade, respeitando a vida, o meio ambiente e os princípios da cidadania.

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Questões de Concurso Sobre química

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