O professor de química explicou o conceito de entalpia padrão de formação (ΔH°_f) e sua aplicação para obter a variação de entalpia padrão de uma reação. Nesse contexto, ele tomou como exemplo a reação do magnésio com a água para formar hidróxido de magnésio e gás hidrogênio, conforme a reação equacionada a seguir
Mg (s) + 2 H₂O (l) → Mg(OH)₂ (s) + H₂ (g) 
Sabendo que ΔH°_f [(H₂O (l)] = −285 kJ/mol e ΔH°_f [(Mg(OH)₂ (s)] = −925 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a variação de entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol reação.