Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 18.899 questões
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635089
Química
Padrão primário é uma substância de alta pureza e estabilidade empregada para criar soluções com concentrações precisamente conhecidas.
Nesse sentido, o padrão primário mais adequado para preparar uma solução para titulação é
Nesse sentido, o padrão primário mais adequado para preparar uma solução para titulação é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635086
Química
O dicromato de potássio (K2
Cr2
O7) é comumente empregado na determinação da concentração de ferro (II). A
reação, em meio ácido, envolve a redução do íon dicromato (Cr2
O7
2–) a cromo (III) (Cr3+), enquanto o analito é
oxidado.
Como deve ser descartado o excesso de solução de dicromato?
Como deve ser descartado o excesso de solução de dicromato?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635085
Química
Um corante sintético apresenta λmax = 520 nm com
ε = 120.000 L·mol–1
·cm–1
em solução diluída. Em concentrações mais altas, λmax desloca-se para 480 nm, e
ε diminui para 15.000 L·mol–1
·cm–1
.
Assinale a alternativa que explica melhor esse fenômeno.
Assinale a alternativa que explica melhor esse fenômeno.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635084
Química
Um espectro de infravermelho médio de uma amostra orgânica fornece como informação:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635083
Química
Durante a cromatografia a gás, são fatores que afetam o
tempo de retenção:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635082
Química
Qual será a concentração de uma solução preparada
pela mistura de 25 mL de HCl 0,200 mol/L e 75 mL de
água?
Q3629136
Química
Para o preparo de uma atividade prática, é necessário que
seja confeccionado 500 ml de solução de cloreto de sódio a
0,88%. Sabendo-se que há a disposição um preparo
anterior de uma solução de cloreto de sódio a 2%, em
condições adequadas de uso, para fazer o preparo de 500
ml de NaCl 0,88% por diluição da solução de NaCl 2%,
utilizou-se X ml de água e Y ml de NaCl 2%. X deve ser igual
a
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628550
Química
Em um experimento de Cromatografia em Camada Delgada
(TLC), um químico está tentando separar uma mistura de
três compostos orgânicos: ácido benzoico, benzaldeído e
tolueno. A placa de TLC é de sílica gel (SiO2) e o solvente
de eluição (fase móvel) é uma mistura de hexano e acetato
de etila. Com base na polaridade de cada composto, a
ordem de fator de retenção (Rf) mais provável, da menor
para a maior será
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628549
Química
A repulsão dos pares de elétrons da camada de valência
(VSEPR, do inglês, Valence Shell Electron Pair Repulsion)
é uma teoria da química que prevê a geometria de uma
molécula ou íon poliatômico com base no princípio de que
os pares de elétrons ao redor do átomo central se afastam
o máximo possível para minimizar a repulsão mútua.
Aplicando-se essa teoria para as moléculas de dióxido de
enxofre, SO2, e amônia, NH3, determina-se que as suas
geometrias moleculares são, respectivamente:
Dados de números atômicos dos átomos:
S = 16,0; O = 8,0; N = 7,0 e H = 1,0.
Dados de números atômicos dos átomos:
S = 16,0; O = 8,0; N = 7,0 e H = 1,0.
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628547
Química
A reação orgânica de Friedel-Crafts, que envolve a acilação
de um anel aromático, é realizada eficientemente com o
auxílio de um catalisador inorgânico específico, como o
tricloreto de alumínio, AlCl3, que tem como característica ser
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628546
Química
A espectroscopia de absorção atômica é uma técnica
amplamente utilizada em diversas áreas, como química,
biologia, farmacologia e controle de qualidade. Uma das
lâmpadas mais empregadas nesse tipo de análise é a
lâmpada de cátodo oco, cuja função principal é
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628545
Química
Em um processo de destilação fracionada, um método físico
de separação de misturas líquidas, a principal diferença em
relação a uma destilação simples é o emprego de uma
coluna de fracionamento, que tem a função de
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628544
Química
Um analista precisa determinar a concentração de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) utilizando um espectrofotômetro UV-Vis. Uma solução padrão de KMnO4 com concentração de 2,0×10-4 M exibe uma transmitância de 30,0% quando medida numa cubeta de 1,0 cm de caminho óptico no comprimento de onda de máxima absorção. Qual será a concentração aproximada de uma solução de KMnO4 que, nas mesmas condições, apresenta uma transmitância de 50,0%?
Dados:
Lei de Lambert-Beer: A = ε b c;
Relação entre transmitância e absorbância: A = − log (T)
Considere: log 5,0 = 0,7 e log 3,0 = 0,5.
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628543
Química
Em laboratórios de química são utilizados, diariamente,
inúmeros reagentes, solventes, vidrarias e equipamentos
específicos para atender atividades de ensino e pesquisa,
por exemplo. Desse modo, ter um inventário de todos esses
itens empregados na rotina do laboratório é importante para
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628542
Química
Laboratórios de química são amplamente utilizados para a
realização de experimentos científicos que propiciam ao
estudante executar os conhecimentos adquiridos na prática.
Entretanto, antes de realizar qualquer tipo de experimento,
deve-se ter amplo conhecimento das regras de segurança
no laboratório. Um exemplo de prática ética e de segurança
fundamental ao manusear produtos químicos em laboratório
é
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628541
Química
Uma amostra de 25,0 ml de solução de ácido sulfúrico,
H2SO4, de concentração desconhecida é titulada com uma
solução padronizada de hidróxido de sódio, NaOH, 0,100
mol L-1. Se o ponto de equivalência é atingido após a adição
de 30,0 ml da solução básica, qual é a concentração da
solução ácida, em mol L-1?
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628537
Química
Dentre os vários instrumentos presentes em um laboratório
biológico, uma solução tampão deve ter seu pH aferido por
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628534
Química
Sabendo que a massa molar do NaCl é 58,44 g/mol, para se
preparar 10 ml de solução aquosa de NaCl a 1 M, qual massa
de soluto deve-se utilizar, considerando um arredondamento
de 3 casas decimais após a vírgula?
Q3627940
Química
A Química Orgânica é organizada em torno do conceito
de funções orgânicas, que são grupos de átomos
(grupos funcionais) que conferem propriedades químicas
semelhantes a uma série de compostos. O
reconhecimento desses grupos é o primeiro passo para
entender a reatividade e as aplicações das moléculas
orgânicas. Considerando a classificação e as
propriedades das principais funções, analise as
afirmativas a seguir.
I.Álcoois e éteres são exemplos de funções orgânicas isoméricas, pois, embora possuam o mesmo tipo de átomos, o grupo hidroxila dos álcoois lhes confere a capacidade de formar ligações de hidrogênio, resultando em pontos de ebulição significativamente mais altos que os dos éteres de mesma massa molecular.
II.Aldeídos e cetonas são funções que apresentam o grupo funcional carbonila; nos aldeídos, a carbonila está localizada na extremidade da cadeia carbônica, enquanto nas cetonas, ela se encontra em um carbono secundário, entre dois outros átomos de carbono.
III.Ácidos carboxílicos e aminas são as principais funções orgânicas de caráter ácido; ambos os grupos funcionais são capazes de doar um próton em solução aquosa, o que justifica a acidez de compostos como o vinagre e o caráter dos aminoácidos.
Está correto o que se afirma em:
I.Álcoois e éteres são exemplos de funções orgânicas isoméricas, pois, embora possuam o mesmo tipo de átomos, o grupo hidroxila dos álcoois lhes confere a capacidade de formar ligações de hidrogênio, resultando em pontos de ebulição significativamente mais altos que os dos éteres de mesma massa molecular.
II.Aldeídos e cetonas são funções que apresentam o grupo funcional carbonila; nos aldeídos, a carbonila está localizada na extremidade da cadeia carbônica, enquanto nas cetonas, ela se encontra em um carbono secundário, entre dois outros átomos de carbono.
III.Ácidos carboxílicos e aminas são as principais funções orgânicas de caráter ácido; ambos os grupos funcionais são capazes de doar um próton em solução aquosa, o que justifica a acidez de compostos como o vinagre e o caráter dos aminoácidos.
Está correto o que se afirma em:
Q3627939
Química
As soluções são misturas homogêneas que podem ser
formadas pela combinação de substâncias em diferentes
estados físicos. Elas também são classificadas com base
na quantidade de soluto dissolvido em relação a um
ponto de saturação. Acerca dos diferentes tipos e
classificações de soluções, registre V, para as
afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.
(__)Uma solução pode ser formada pela dissolução de um sólido em um líquido, como o sal em água, mas também pela mistura de um gás em um líquido, como o oxigênio dissolvido em rios, ou pela mistura de gases, como o ar atmosférico.
(__)Uma solução é classificada como saturada quando atinge a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, de modo que qualquer adição de soluto não se dissolverá.
(__)Uma solução supersaturada é uma solução instável que contém menos soluto do que o coeficiente de solubilidade permite, sendo, portanto, uma solução diluída.
(__)Uma solução é considerada insaturada quando a quantidade de soluto dissolvido é inferior ao coeficiente de solubilidade, o que significa que ainda é possível dissolver mais soluto naquela mesma temperatura.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Uma solução pode ser formada pela dissolução de um sólido em um líquido, como o sal em água, mas também pela mistura de um gás em um líquido, como o oxigênio dissolvido em rios, ou pela mistura de gases, como o ar atmosférico.
(__)Uma solução é classificada como saturada quando atinge a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, de modo que qualquer adição de soluto não se dissolverá.
(__)Uma solução supersaturada é uma solução instável que contém menos soluto do que o coeficiente de solubilidade permite, sendo, portanto, uma solução diluída.
(__)Uma solução é considerada insaturada quando a quantidade de soluto dissolvido é inferior ao coeficiente de solubilidade, o que significa que ainda é possível dissolver mais soluto naquela mesma temperatura.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
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